2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册月考试卷70考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法中，错误的是A.卤化氢中，的沸点最高，是由于分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低C.的沸点比的沸点高，是由于水分子间存在氢键而分子间不存在氢键D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2、科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z组合成一种超分子；其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是。

A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半径：D.氢化物的稳定性：3、下列说法正确的是A.键角：B.熔点：金刚石＞干冰C.键的极性：N-H键＞F-H键D.羟基氢原子的活泼性：乙醇＞苯酚4、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgOB.Na2SC.KClD.HF5、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化C.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、完成表中的空白：。原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________7、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。

(1)分子的空间结构为它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。

(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。

a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子8、砷化镓是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗辐射电子器件。一种制备砷化镓的方法为

(1)基态As原子的外围电子排布式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。

(2)AsH3分子的空间构型为_______。

(3)的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)(CH3)3Ga分子中Ga原子采取_______杂化；1mol(CH3)3Ga中σ键的数目为_______。9、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_____．10、工业催化剂是翠绿色晶体，在时，分解为实验室由草酸亚铁晶体草酸钾草酸和双氧水混合制备。请回答下列问题：

(1)写出的电子式：___________。

(2)配平该方程式：___________

___________________

(3)制备过程中要防止草酸被氧化，请写出草酸被氧化的化学方程式：___________。

(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如其稳定常数表达式为已知能否用溶液检验中的铁元素___________(填“能”或“否”)。若选“否”，请设计检验铁元素的方案：___________。11、C60；金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素。

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构；其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。12、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+价电子排布图为___________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔点Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。

(4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。

13、CuFeS2中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的___________。

A．B．

C．D．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)19、炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂；实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料：PdCl2溶液能吸收CO；生成黑色Pd沉淀；一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。

②试剂X的作用为___________。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______，其中反应的化学方程式为_______。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。

②若CuI吸附部分会导致所测Cu单质的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液；并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：

(一)氨水的制备：制备装置如图；

(1)A中反应的化学方程式为：_______。

(2)使用加装单向阀的导管，目的是_______；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_______。

(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)。实验装置实验序号实验操作实验现象

1mL2%AgNO3溶液I向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失Ⅱ向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL产生白色略暗沉淀产生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。

(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)该实验小组同学设计如下实验：

实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。

(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：_______。

(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)21、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。

(2)SO2分子的空间构型为________，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为____________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

A配位键B极性键C离子键D非极性键。

(5)CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为__________。22、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的价层电子排布式为______；排布时最高能层的电子所占的原子轨道有______种伸展方向。

(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的有______。

A.分子内σ键和π键个数之比为1:2

B.的空间结构为平面三角形。

C.在形成配合物时；其配位数可能为4或6

D.中，镍元素是杂化。

(3)丁二酮肟常用于检验在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀；其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”表示出氢键______。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同；相关离子半径如下表：

。

熔点比高的原因是______。23、（1）已知A和B均为第3周期元素；其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。

（3）实验证明：KCl；MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)；其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键。

（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．分子之间存在氢键；故熔；沸点相对较高，A正确；

B．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确；

C．分子中的O与周围两个分子中的H原子形成两个氢键，而分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，以沸点高；C错误；

D．氨气分子和水分子间形成氢键；是氨气极易溶于水的原因之一，D正确；

故答案选C。2、D【分析】【分析】

根据图示可知W形成1个共价键；又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W；X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

A．同一主族的元素；原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确；

B．W是H元素；Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C42O，即相应氢化物的热稳定性：Y>X；D项错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．水分子和甲烷分子的VSEPR模型均是四面体，水分子中O有两对孤电子对，甲烷分子中C没有孤电子对，则键角：A错误；

B．金刚石是共价晶体；干冰是分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，B正确；

C．电负性F＞N；则键的极性：N-H键＜F-H键，C错误；

D．苯酚显极弱的酸性；乙醇是非电解质，羟基氢原子的活泼性：乙醇＜苯酚，D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．MgO中，Mg2+与Ne的核外电子排布相同，O2-与Ne的核外电子排布相同；故A错误；

B．Na2S中Na+与Ne的核外电子排布相同，S2-与Ar的核外电子排布相同；故B正确；

C．KCl中K+和Cl-均与Ar的核外电子排布相同；故C错误；

D．HF中H与He的核外电子排布相同；F与Ne的核外电子排布相同，故D错误；

故答案：B。5、A【分析】【详解】

A．[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有极性共价键；离子键、配位键；故A正确；

B．[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化；形成4个杂化轨道，与4个氨分子形成4个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为正四面体型，故B错误；

C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4；故C错误；

D．NH3为配体分子，则水溶液中不存在NH3，故D错误；

故选：A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

二氧化碳分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子为直线形分子。

二氧化硫分子中的硫原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp2杂化；二氧化硫分子为V形。

水中的氧原子价层电子对个数为且含2对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，氧原子采用sp3杂化；水为V形。

HCN分子的结构中；存在一个碳氢键和一个碳氮三键，即含有2个σ键和2个π键，碳原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，HCN分子为直线形分子。

氨气分子中的氮原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；氨气分子为三角锥形分子。

H3O+中的氧原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化，H3O+为三角锥形。

CH2O分子中的碳原子形成两个碳氢键，一个碳氧双键，故价层电子对数为2+1=3，且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp2杂化，CH2O分子为平面三角形。

甲烷分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；甲烷分子为正四面体形。

硫酸根离子中的硫原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp3杂化，硫酸根离子为正四面体形。【解析】0sp直线形1sp2V形2sp3V形0sp直线形1sp3三角锥形1sp3三角锥形0sp2平面三角形0sp3正四面体0sp3正四面体7、略

【分析】【详解】

(1)由图中可知，呈正四面体形；结构对称，是一种含有非极性键的非极性分子，答案为：非极性；

(2)与是同主族元素形成的氢化物，结构相似，为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，的空间结构为三角锥形；正；负电荷重心不重合，为极性分子，答案为：相似；极性；极性；

(3)a．中N原子的价层电子对数为孤电子对数为1，该分子呈三角锥形，a不正确；

b．由不同元素形成，为极性键，b正确；

c．该分子呈三角锥形；结构不对称，为极性分子，c正确；

综合以上分析，a符合题意，故选a。【解析】①.非极性②.相似③.极性④.极性⑤.a8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，外围电子即为价电子，排布式为4s24p3；核外电子占据的最高能级为4p；电子云形状为哑铃形(或纺锤形)；

(2)AsH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4；VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为1，因此空间构型为三角锥形；

(3)同周期元素电负性从左到右依次增强；因此电负性Se＞As＞Ga；

(4)Ga最外层电子数为3，Ga与甲基以单键相连，与3个甲基形成共价键后无孤电子对，因此Ga的价层电子对数（σ键+孤电子对数）为3，因此杂化方式为sp2杂化；Ga与甲基以单键相连，甲基中C和H以单键相连，单键均为σ键，1mol(CH3)3Ga中σ键的数目为(3×3+3)NA=12NA。【解析】4s24p3哑铃形(或纺锤形)三角锥形Se＞As＞Gasp2杂化12NA9、略

【分析】【分析】

（1）首先判断单质或化合物的类型；离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；

（2）二氧化碳为共价化合物；碳原子与两个氧原子分别共用2对电子。

【详解】

（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：

氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为

Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为

Mg3N2是离子化合物，由Mg2+离子和N3﹣离子构成，Mg3N2的电子式为

故答案为

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：

故答案为【解析】10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为共价化合物，其电子式为

(2)由原子守恒可知，该反应的化学方程式为2FeC2O4∙2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O；

(3)草酸被氧化生成水和二氧化碳，该反应方程式为

(4)因K值越大，说明生成的配合物越稳定，已知说明远远比稳定，向溶液中加入溶液，中的不能与反应转化为也就不能显示血红色，无法验证铁元素；检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在稀硫酸中，取上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液呈血红色则晶体中有铁元素，反之则无。【解析】2FeC2O4∙2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O否取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加溶液。若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60；金刚石和石墨是碳元素的不同单质；属于同素异形体，答案选B；

(2)C60构成微粒是分子；一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；

(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；

(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子；3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；

②立方氮化硼的结构与金刚石相似；硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；

a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的距离该B原子最近的N原子坐标参数为()。【解析】B分子2341∶3()12、略

【分析】【分析】

（1）

基态Fe2+的电子排布式为3d6，可得基态Fe2+的电子排布图为

（2）

①Na与Li同主族；Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；

②Li；Be、B为同周期元素；同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的；

③氧化钠跟氧化锂都是离子晶体；所以晶格能越大，熔点越高。比较晶格能，看离子半径和，半径和越小，晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子，所以氧化锂的熔点高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成键电子对数目为4，价层电子对数目为4，磷酸根离子中不含有孤电子对，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化形成的4个sp3杂化轨道。

等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子；离子或原子团。据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。

（4）

金刚石是正八面体结构。C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体；由晶胞的位置关系可得体对角线为8r，设晶胞边长为anm，则晶胞中有8个C，则空间占有率为【解析】(1)

(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的>

(3)正四面体形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子13、略

【分析】【分析】

【详解】

CuFeS2中存在的化学键类型是离子键；

A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6；A错误；

B．Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1；B错误；

C．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5；C正确；

D．Cu+的电子排布式为[Ar]3d10；D正确；

答案选CD。【解析】离子键CD三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。四、实验题(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

本实验的目的是探究CuO与碳的混合物高温条件下反应的产物，题给信息显示，产物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水检验CO2的存在，用PdCl2氧化CO从而除去CO气体，再用NaOH吸收反应生成的CO2等。固体产物可先用硝酸溶解，再用KI还原、Na2S2O3标准溶液滴定；从而确定固体产物的组成，以此解答。

【详解】

（1）绿色波长介于577~492nm之间；故选B。

（2）基态Cu原子核外有4个电子层，价电子排布式为3d104s1，Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+的价电子排布式为3d10，轨道表示式为

（3）①实验结束后；打开开关K通氮气，其目的是将生成的气体赶出，使其被装置C；D吸收；

②为判断反应是否发生，需检验产物CO2的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验是否有CO2生成；

③试剂Y为PdCl2溶液，它能将CO氧化为CO2，同时自身被还原为黑色的Pd，所以若气体产物中含有CO，则观察到的现象为D瓶中产生黑色沉淀；其中反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

（4）①硝酸有强氧化性，加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸铜，但碳不能溶于稀硝酸，则0.16g固体为过量的碳的质量，从而得出含Cu和Cu2O的总质量为8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-，可建立如下关系式：Cu2+~达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL，则样品中含铜元素的物质的量为=0.12mol，假设样品中Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，则144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为=80%；

②若CuI吸附部分会导致所用Na2S2O3标准溶液的体积小，铜元素的质量偏小，产品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu单质的含量偏小，所测Cu单质的质量分数偏小。【解析】(1)A

(2)

(3)将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收检验是否有CO2生成装置D中产生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小20、略

【分析】【分析】

NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应；可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中；

(1)

A中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，生成CaCl2、NH3等，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

单向阀导管；只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应盛装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氢键而放热，故答案为：防倒吸；冰水；氨与水分子间形成氢键而放热；

(3)

由题意可知，实验Ⅰ中反应为Ag2O溶于NH3•H2O生成了银氨溶液，实验Ⅰ中沉淀消失的化学方程式为Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

实验测得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同时氨水易挥发出NH3，故答案为：吸收CO2、NH3的挥发；

(5)

实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产物有氨气，黑色物质中有Ag2O，则沸水浴时发生反应的离子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

结合题意分析可知，该实验小组同学设计上述实验的目的是探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现，故答案为：探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能)。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)防倒吸冰水氨与水分子间形成氢键而放热。

(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O

(4)吸收CO2、NH3的挥发。

(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O

(6)探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能)五、结构与性质(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)铜的原子序数为29；结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；同周期自左而右，电负性增大，据此判断O；N元素的电负性，H元素与O、N元素化合时，表现正化合价，据此排序；

(2)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算SO2中S原子的价层电子对个数判断，根据SnCl4含有的最外层电子数为50；以及含有5个原子判断等电子体；

(3)根据价层电子对数判断乙二胺分子中氮原子的杂化类型；根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；

(4)根据成键原子的特点判断化学键类型；

(5)根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数。

【详解】

(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O＞N＞H，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；

(2)SO2分子的中心原子S原子的价层电子对数为2+=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构，SnCl4含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之为电子体的离子有SO42-、SiO44-等；故答案为V形；SO42-、SiO44-等；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4个σ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，故答案为sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键；三甲胺分子间不能形成氢键；

(4)②中所形成的配离子()中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为abd；

(5)从CuCl的