2025年沪教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表中对于现象或事实的解释合理的是。

。选项。

现象或事实。

解释。

A

大坝铁闸常连接直流电源的负极。

利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀。

B

厨房天然气泄漏有一种特殊的味道。

CH4是无色有刺激性气味的可燃性气体。

C

石墨应用于导电设备。

在通电作用下；石墨能释放出自由移动的电子。

D

可用铁槽车运输浓硫酸。

常温下浓硫酸与铁不反应。

A.AB.BC.CD.D2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO33、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是。

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常温下；0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<4；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A.②⑥⑦B.①②C.③④⑤⑥D.③④⑥⑦4、某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是。

A.c(OH-)：①=③B.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)C.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)5、下列说法正确的是A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、现有如下两个反应：

①

②

（1）根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池：_________________________________。

（2）如果不能，说明原因：_________________________________________。

（3）如果能；则写出正；负极材料及其电极反应式。

①负极：_______________，_________________________________________。

②正极：_______________，_________________________________________。7、已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度；在图书馆查到如下热力学数据：

①反应的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反应的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：

（1）反应①属于____(填“高温”或“低温”)自发反应。

（2）判断反应①自发进行是由____(填“焓变”或“熵变”)决定的。

（3）通过计算判断反应①在常温下能否自发进行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允许温度范围：_______________________________。

（5）为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K8、（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：。t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__。

（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。

（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。

a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离NH3

（4）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭；反应历程的能量变化如图：

CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___。能量变化图中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。9、向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙为时刻后，改变反应条件平衡体系中正逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的反应条件均不同，已知阶段为使用催化剂。观察如图；回答以下问题：

（1）甲图保持体积，温度恒定，从反应开始至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

（2）图乙中时引起平衡移动的条件是___________，时引起平衡移动的条件是__________。

（3）图乙表示的平衡混合物中，C的含量最高的时间是___________。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：__________________________，正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。10、(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___；正极：___。

(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原电池)。

写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)11、升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)ΔH1<0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)ΔH2<0

一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________。12、研究水煤气合成甲醇的反应具有重要意义。已知：

（1）一定温度下，将与通入恒容密闭容器中。

①该反应能自发进行的主要原因是______。

②下列说法正确的是______。

A.平衡常数不变可以作为达到平衡的标志。

B.达到平衡时与的转化率相等。

C.达到平衡时的转化率为则平衡常数

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能。

③图1为温度对合成甲醇反应的影响，氢气的转化率随温度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒温恒压的条件下，将与通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为的转化率为

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为其中为速率常数。在温度下的关系式为______

②若平衡时，在时刻再向容器中通入在图2中画出充入后的随时间变化的图像。__________________________________。13、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)ΔH=+81kJ•mol-1

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误15、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误17、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误18、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)21、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=__________kJ·mol-1。化学键H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。22、有如图电解装置，图中A装置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液，B装置中盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液。通电后；湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)在B装置中观察到的现象是__________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。试计算：T时刻A装置溶液中c(H+)(写出计算过程)________。23、氢气是一种清洁能源；氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化。

B．和对总反应起到了催化剂的作用。

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应。

D．常温下；该过程的3个反应均为自发反应。

②已知：

则：______（用含的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应。

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。化学键键能463496436138

若反应过程中分解了过程Ⅲ的______24、在25°C和101.325kPa下，向电解池通入0.04193A的恒定电流，阴极(Pt，0.1mol·L-1HNO3)放出氢气，阳极(Cu，0.1mol·L-1NaCl)得到Cu2+。用0.05115mol·L-1的EDTA标准溶液滴定产生的Cu2+；消耗了53.12mL。

(1)计算从阴极放出的氢气的体积________。

(2)计算电解所需的时间(以小时为单位)_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．大坝的铁闸常连接直流电源的负极；作阴极，以防止铁闸被腐蚀，A项正确；

B．甲烷没有气味；特殊气味来自添加的其他警示气体，B项错误；

C．在通电作用下；石墨中自由移动的电子会定向移动，C项错误；

D．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应；钝化是化学变化，D项错误。

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小；能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．催化剂可以改变反应速率；但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量醋酸钠固体，CH3COO-的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H+)减小；能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．SO2与O2反应生成SO3是气体物质的量减少的反应；增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案选B。3、D【分析】【分析】

弱电解质的电离不完全；常见的弱酸；弱碱、水属于弱电解质，据此分析。

【详解】

①醋酸与水能以任意比互溶；只能说明醋酸易溶于水，与其电离程度无关；

②醋酸溶液能导电；只能说明醋酸是电解质，而不能说明是弱电解质；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；说明醋酸没有电离完全，是弱电解质；

④常温下；0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，盐酸是强酸，且二者都为一元酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，不能说明醋酸是否为弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质；

⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<4；pH变化小于1，说明加水后醋酸又发生了电离，醋酸属于弱酸，为弱电解质；

⑦大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产H2速率慢；说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质。

综上，能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，答案选D。4、A【分析】【详解】

A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则c(OH-)：③<①；A错误；

B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)；B正确；

C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动；电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；

D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)；D正确；

故答案选A。5、D【分析】【详解】

A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中；会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；

B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量；与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误；

C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3；故C错误；

D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1；1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故D正确；

综上所述；本题选D。

【点睛】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

(1)原电池是将化学能转变为电能的装置；只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，②为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；

(2)①不是氧化还原反应；反应过程中没有发生电子的转移；

(3)在反应中，Cu被氧化，为原电池的负极，发生的电极反应为Ag+被还原，可用石墨作正极，发生的电极反应为【解析】①不能，②能①不是氧化还原反应，反应过程中没有发生电子的转移铜石墨（合理即可）7、略

【分析】【详解】

（1）由于用天然气制取炭黑的反应是一个吸热、熵增的反应，只有在高温下才会有ΔH-TΔS<0，反应正向自发进行，所以反应①在高温时能自发进行。（2）因为反应①吸热，不利于反应的自发进行；而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反应①在常温下不能自发进行。（4）天然气裂解为炭黑时，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8K。天然气裂解为乙炔时，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即温度高于1709.4K时天然气会自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度需控制在927.8~1709.4K之间。（5）根据（4）中计算出的温度范围，可知C项符合题意。【解析】（1）高温（2）熵变。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反应①在常温下不能自发进行。

（4）927.8~1709.4K（5）C8、略

【分析】【详解】

（1）根据化学反应速率之比等于物质对应计量数之比可知，0~50s内的平均反应速率

（2）该反应中反应物总键能为(3×436+946)kJ/mol=2254kJ/mol，生成物的总键能为6×391kJ/mol=2346kJ/mol，反应物总键能小于生成物总键能，由此可知，生成2molNH3时，放出(2346-2254)kJ=92kJ能量，则生成1molNH3过程中放出能量为

（3）a．降低温度会使化学反应速率降低；故a不符合题意；

b．增大压强能够增大化学反应速率，故b符合题意；

c．恒容时充入He气；各组分的浓度未发生改变，化学反应速率不变，故c不符合题意；

d．恒压时充入He气；容器体积将增大，各组分浓度将减小，化学反应速率将减小，故d不符合题意；

e．及时分离NH3；将使体系内压强降低，化学反应速率将减小，故e不符合题意；

故答案为：b；

（4）由图可知，1molCH4(g)与1molCO2(g)的总能量为E1kJ，2molCO(g)与2molH2(g)的总能量为E3kJ，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，则由CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为：反应①为慢反应，反应②为快反应，由此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E14+E2。【解析】放出46kJb<9、略

【分析】【分析】

根据反应物与生成物物质的量变化随时间变化的变化量书写反应方程式；计算反应速率；根据平衡建立的图像运用平衡移动原理分析解答。

【详解】

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为：故答案为：

（2）t2时刻逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡正向进行，改变的条件是增大反应物质的浓度；结合t5∼t6阶段平衡正向进行；改变的是温度，正逆反应速率增大，说明改变的条件是升温；故答案为：增大反应物A的浓度；升温；

（3）C为生成物，C的物质的量最大说明平衡正向进行程度最大，所以t5时刻平衡正向进行，t6时刻以后C物质的量最高；故答案为：t6；

(4)反应中A的浓度变化为0.15mol/L−0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L−0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，t3∼t4阶段与t4∼t5阶段正逆反应速率都相等，而t3∼t4阶段为使用催化剂，则t4∼t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，t5∼t6阶段平衡正向进行；改变的是温度，升温平衡正向进行说明反应式吸热反应；故答案为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)；吸热。

【点睛】

解决此题的关键是从题给信息中获取有用信息，如“四个阶段所改变的反应条件均不同”，影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、压强等，由此分析解答。【解析】增大反应物A的浓度升温t63A(g)⇌B(g)+2C(g)吸热10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧燃料电池中通入氢气的一极发生氧化反应为负极，电解质溶液显碱性，氢气失电子后结合氢离子生成水，所以负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧气的一极为正极，氧气得电子后结合水生成氢氧根，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放电时负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知应是Pb被氧化，所以电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4；放电时负极发生氧化反应，则充电时负极发生还原反应，所以为阴极，与外接电源的负极相连。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4负极11、略

【分析】【详解】

已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)；目标反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正·v2正=v1逆·v2逆，k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)=k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，则K==故答案为【解析】12、略

【分析】【详解】

（1）一定温度下，将与通入恒容密闭容器中，发生反应：

①水煤气合成甲醇是一个放热反应；且是熵减反应，根据吉布斯自由能可知，该反应能自发进行；

②A．平衡常数只与温度有关；温度一定，平衡常数始终不变，故平衡常数不能作为达到平衡的标志，A错误；

B．根据化学计量数可知，反应中的转化量是CO的两倍，又起始量是CO的两倍，故达到平衡时与的转化率相等；B正确；

C．若达到平衡时的转化率为可列三段式：则则平衡常数C正确；

D．该反应是放热反应；的则正反应活化能小于逆反应活化能，D错误；

综上所诉；答案为BC；

③由图可知；氢气的转化率随温度的升高而升高，其原因是：反应未平衡，温度越高速率越快，转化的氢气就越多；

（2）①根据信息可知：其中为速率常数，则在温度下，当反应达到平衡时，则的关系式为将与通入容积可变的密闭容器中。达平衡时的转化率为根据数据可列出三段式：平衡时容器的体积为平衡时各物质的浓度均为0.75mol/L，则故

②在恒温恒压的条件下，若平衡时，在时刻再向容器中通入相当于减小压强，正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，有则充入后的随时间变化的图像为：【解析】该反应是一个放热反应，能量效应超过了熵减效应BC反应未平衡，温度越高速率越快，转化的氢气就越多13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)放热反应中ΔH＜0，吸热反应中ΔH＞0；上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③；

(2)2gH2的物质的量为1mol，根据反应①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1可知，1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量为242kJ，则2gH2完全燃烧生成气态水放出的热量为242kJ；

(3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1

根据盖斯定律：(①-②)×2可得O2与H2S反应生成S的热化学方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ•mol-1；

(4)根据图示，反应物为N2和O2，生成物为NO，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，ΔH=+182.6kJ/mol，则该热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol；

(5)催化剂只改变反应速率和反应历程，不改变反应的焓变。【解析】①②③242kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ•mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。16、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、计算题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应的ΔH可以用反应物的总键能-生成物的总键能计算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)设三个已知的热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。【解析】-99+412c－a－b22、略

【分析】【分析】

通电一段时间后,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I--2e-=I2；则C端为阳极，D为阴极，即电源的左端为负极，右端为正极，结合离子的放电顺序及发生的电极反应来解答。

【详解】

(1)通电后湿润的KI淀粉溶液试纸C端变蓝，说明此端产生了I2，发生的电极式：2I--2e-=I2，根据电解的原理，C端应是阳极，连接电源的正极，D端是阴极，连接电源的负极，即电源的左端是负极，右端是正极，根据串联电路连接特点，在A装置铁电极作阴极，不参加反应，Ag+得电子4Ag++4e-=4Ag，Pt电极作阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑，总反应式：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

(2)根据上述分析可知，铜作阳极，根据放电顺序，Cu-2e-=Cu2+，石墨作阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，一段时间后发生反应：Cu2++2OH-=Ca(OH)2↓；因此看到的实验现象是：石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液颜色变蓝色，一段时间后，U形管下部有蓝色沉淀产生；

(3)三个装置是串联电路，由于C是阳极，D是阴极，则A装置中Fe是阴极，Pt是阳极；B装置中石墨电极是阴极，Cu电极是阳极。在A装置中产生气体的Pt电极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B装置产生气体的是石墨电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，串联电路通过每一段的电量相等，即得失电子数目守恒，得出：n(H2)：n(O2)=2：1，两装置共产生0.168L气体，气体的物质的量n(气体)=mol，可推出A装置中Pt产生O2的物质的量是0.0025mol，根据A装置总电极反应式推出A装置生成n(H+)=4n(O2)=0.0025mol×4=0.01mol，故该溶液中c(H＋)==0.01mol/L。【解析】4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液颜色变蓝色，一段时间后，U形管下部有蓝色沉淀产生0.01mol/L23、略

【分析】【分析】

根据反应关系图进行判断；②根据盖斯定律进行解答；根据燃烧热的概念进行判断；根据盖斯定律书写反应热方程式；根据断键键能总和-生成物键能总和进行计算。

【详解】

(1)①A．由图可知；利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故A正确；

B．由图可知，总反应为水分解生成氧气、氢气的反应，所以SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用；故B正确；

C．由已知：可知；该过程的3个反应均有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故C正确；

D．由已知：可知，常温下，反应不能自发进行；故D错误；

故答案选D；

②已知：①

②

③

则根据盖斯定律：①2+②+③2:=2a+b+2c

(2)①A．由图可知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-因为生成的是气态水，所以的燃烧热不是故A错误；

B．由图可知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-故的燃烧热为故B正确；

C．由图可知：O2(g)+(g)=H2O(g)=-因为生成的是气态水，所以=-不是H2的燃烧热；故C错误；

D．由图可知①O2(g)+(g)=H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+根据盖斯定律①+②可得：=+所以为放热反应；故D正确；

故BD正确；

②由图可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+③O2(g)+(g)=H2O(g)=-则①2+②2-③6为：+=+3所以该热化学方程式为：

(3)由图可知：分解可以生成1molH2和1molH2O2，过程Ⅲ为1molH2O2分解生成1molH2和1molO2，化学反应方程式为：H2O2(g)=H2(g)+O2(g)(2(+)kJ/mol=+132【解析】DBD24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)阳极反应：Cu(s)→Cu2++2e阴极反应：H2O+e→1/2H2(g)+OH-电池反应：Cu(s)+2H2O→Cu2++H2(g)+2OH-Cu2+与EDTA按1：1络合，因此，阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的Cu2+的摩尔数，即等于消耗的EDTA的摩尔数：=0.05115mol·L-1×53.12mL=2.717×10-3mol给定条件下的体积为=66.48mL整式计算，算式和结果全对，得满分。分步计算：氢的摩尔数算式正确得1分：氢体积的算式正确得1分，结果正确_(含单位和有效数字)各得1分