2025年冀教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+2、有机物X；Y、Z在一定条件下可实现如下转化；下列说法正确的是（）

A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y与苯甲醇互为同分异构体3、已知燃烧反应热化学反应方程实验测定氧气和燃烧的火焰比和燃烧的火焰的温度高，下列说法不正确的A.烃完全燃烧时，放热越多，火焰温度越高B.完全燃烧时，火焰的温度高低不仅仅决定于燃烧反应热的大小C.相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放热稍小，耗氧较少、生成物的物质的量也较少D.乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出热量小于4、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵；是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是。

A.乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水B.丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替C.若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成D.己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染5、在一定条件下、发生反应：若将和充入的恒容密闭容器中，反应测得的物质的量为下列说法正确的是A.内，反应放出的热量为热量B.第时，X的平均反应速率为C.第时，Y的反应速率小于(假如体系温度不变)D.第时，Z浓度为6、某化工生产反应历程的能量变化如图；过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是。

A.反应物的熔沸点B.反应的完成程度C.生产能耗D.反应热效应7、下列制品采用的材料属于合金的是。

。A.大理石华表。

B.青铜编钟。

C.玻璃花瓶。

D.翡翠如意。

A.AB.BC.CD.D8、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境9、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是()A.1mol该有机物能与2molNaOH发生反应B.1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2C.1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2D.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________11、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A；B、C均为气体）；从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。12、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡；反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________；

(3)反应起始时B的体积分数为___________。13、在铜锌原电池中(如下图)；

以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______；

铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____；

铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______。14、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气；生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为__________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变。

c.混合气体的压强不变d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”；“B”)。

15、(1)1分子烷烃A中含有20个氢原子，写出该烷烃的分子式___。

(2)相对分子质量为212的烷烃，写出该烷烃的分子式___。

(3)正戊烷的结构简式为__。其同分异构体为___(填结构简式)。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式___(写第一步即可)。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___。(填序号)

A．B．C．D．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误19、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误20、可以直接测量任意一反应的反应热。___21、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误22、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)23、将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)放出一半气体所需的时间为________。

(2)反应放出体积气体所需的时间约为________。

(3)解释反应速率变化的原因：_____。

(4)计算H2O2初始状态的浓度______。24、(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____(选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4

②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

③容器中的压强不再改变的状态。

④混合气体的颜色不再改变的状态。

⑤混合气体的密度不再改变的状态。

(2)373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中；发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)25、A；B、C、D四种短周期主族元素；原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是第三周期原子半径最小的元素，A、B两种元素组成的最简单的化合物为X。

(1)B元素在元素周期表中的位置___。

(2)X分子的空间结构为___。

(3)B与C非金属性强的元素是___(填元素符号)。

(4)A2与C2组成的燃料电池，通入A2的一极是___(填“正极”或“负极”)，该燃料电池的优点___(写一条即可)。

(5)写出X与D单质生成BA3D的化学方程式___，该反应类型为___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+；故A正确；

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故B正确；

C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；故C正确；

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；故D错误；

故选D。

【点睛】

考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要结合发生的自发的氧化还原反应，根据得失电子判断正负极，为易错点。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）故A错误；

B．Y中含醛基可发生银镜反应；而Z含羟基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液来鉴别，故B正确；

C．Y；Z分子中均有多个碳原子是四面体结构；所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；

D．Y的分子式为苯甲醇的分子式为故不是同分异构体，D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．由C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol，说明每摩尔C2H2燃烧放出的热量为1300kJ，每摩尔C2H4燃烧放出的热量为1400kJ；而氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高，则说明每摩尔烃完全燃烧时放热多的，火焰温度不一定也高，故A错误；

B．由A可知；烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小，故B正确；

C．由C2H2(g)+2.5O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol；则相同条件下等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少，故C正确；

D．由C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol；又液态水转变为气态水，要吸热，所以每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1400kJ，故D正确；

故答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．无水硫酸铜是白色；遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确；

B．分解产物中若有NH3，则NH3和HCl反应生成NH4Cl；故装置丙中会出现白烟，用具有挥发性的浓硝酸也能产生该现象，但硝酸具有强氧化性，进入装置丁会氧化可能存在的二氧化硫，干扰检验，故装置丙中的浓盐酸不能用浓硝酸代替，B项错误；

C．装置戊中发生的反应为C项正确；

D．二氧化硫逸出会导致污染；需用碱液吸收，D项正确；

故答案为B。5、C【分析】【详解】

A.可逆反应的热化学方程式中的焓变是指反应完全进行时的热量的变化；根据题意，如果2molX全部参加反应，则可放热197kJ，所以当反应10min时，测得X的物质的量为1.4mol，即X没有完全参加反应，所以放出的热量小于197kJ，A错误；

B.根据v(X)=0.03mol⋅L−1⋅min−1；但是，这计算出来的是10min内的平均速率，而不是10min时的瞬时速率，B错误；

C.根据计算，在10min内，v(X)=0.03mol⋅L−1⋅min−1，则v(Y)=v(X)=0.015mol⋅L−1⋅min−1，反应过程中随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小，所以第10min时，Y的反应速率小于0.015mol⋅L−1⋅min−1；C正确；

D.反应时，测得的物质的量为即有0.6mol的X参加反应，根据反应方程式可知生成0.6molZ，则c(Z)==0.03mol⋅L−1；D错误；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不能改变物质的熔沸点；故A错误；

B．催化剂不能使平衡移动；故不能改变反应的完成程度，故B错误；

C．催化剂参能参与反应；从而降低反应的活化能，故能减低生产耗能，故C正确；

D．反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的差值；不受催化剂的影响，故D错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

【详解】

A．大理石的主要成分为碳酸盐；不属于合金，故A不符合题意；

B．古代的编钟属于青铜器；青铜为铜锡合金，故B符合题意；

C．玻璃花瓶是硅酸盐产品；故C不符合题意；

D．翡翠如意的主要成分为硅酸盐铝钠；不属于合金，故D不符合题意；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A．推广或使用新能源汽车；可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；

B．塑料制品导致白色污染；则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；

C；工业废水中含有大量的有害物质；不能直接灌溉庄稼，故C选；

D；施用有机肥料；可以改善土壤微生物环境，故D不选。

答案选C。9、A【分析】【详解】

A．1mol该有机物含有1mol羧基；能与1molNaOH发生反应，故A错误；

B．1mol该有机物含有1mol羧基和1mol羟基，能与2molNa反应生成1molH2；故B正确；

C．1mol该有机物含有1mol羧基，能与1molNaHCO3反应生成1molCO2；故C正确；

D．1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与4molH2发生加成反应；故D正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法治炼；

(2)当银针变色后；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；

(3)①甲装置为燃料电池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；

②铁电极作阴极；水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；

③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子；所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

(1)a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合题意；

b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合题意；

c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法治炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合题意；

d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2Hg+SO2；d不符合题意；

答案选b。

(2)根据题意；当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；

(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；

③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。【解析】b铝(Al)负极CH4-8e-+10OH-=+7H2O在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性减小Cu2++2e－=Cu11、略

【分析】【分析】

分析图中曲线；A；B的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；C的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反应。

【详解】

(1)从图中可以看出；A；B的物质的量随反应进行而不断减小，则为反应物，所以该反应的反应物是A、B；C的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是C；答案为：A、B；C；

(2)图中数据显示，2molA与1molB完全反应生成2molC，反应结束时，各物质的量都大于0，表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2A+B2C；答案为：2A+B2C；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0.5mol/(L•min)；答案为：0.5mol/(L•min)；

(4)2分钟后A；B、C各物质的量不再随时间的变化而变化；说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡。

【点睛】

在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”。【解析】A、BC2A+B2C0.5mol/(L•min)化学平衡12、略

【分析】【详解】

（1）根据图像可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，则B的体积分数是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。【解析】①.3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/713、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性；锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；由铜；锌和硫酸铜组成的原电池中，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

在铜锌原电池中，以CuSO4为电解质溶液，锌比铜活泼失电子为负极，电极上发生的是氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应成为Cu2＋＋2e－===Cu，铜片上观察到的现象是铜极变粗，原电池反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【点睛】

电解液中，铜离子得电子能力比氢离子强，因此铜离子被还原成单质铜。【解析】负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu14、略

【分析】【分析】

(1)反应热等于断裂反应物化学键吸收总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差；放热反应中反应物的能量比生成物的高；吸热反应中反应物的能量比生成物的低；据此判断；

(2)根据催化剂可加快反应速率分析判断；根据实验①③不同点分析判断二者的区别；并判断该反应条件的影响；反应达到平衡时，任何物质的浓度不变；质量不变，物质的含量不变，据此判断平衡状态；

(3)根据原电池反应中；负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应，结合反应中反应中元素化合价变化分析判断，阳离子向负电荷较多的电极移动。

【详解】

(1)该反应的反应热△H=946kJ/mol+3×436kJ-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，所以由N2和H2生成2molNH3的能量放出92kJ的热量；该反应发生放出热量；说明反应物的总能量比生成物的总能量高，因此能正确表示该反应中能量变化的图示是A；

(2)实验①②的反应温度相同；反应开始时各种物质的浓度也相同，若其中一个使用的催化剂，由于催化剂能够加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，因此可以在较短时间内达到平衡，根据表格数据可知实验②反应速率快，则该实验②中使用了催化剂；

实验①③反应开始时只有温度不同，其它外界条件都相同，说明改变的条件是温度。在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，先达到平衡，升高温度，达到平衡时NH3的浓度更低，说明升高温度，有更多NH3分解产生N2、H2；化学反应进行的程度更大；

a．NH3的正反应速率等于逆反应速率，则NH3的浓度不变；反应处于平衡状态，a正确；

b．反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，且反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积也不变，因此混合气体的密度始终不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b错误；

c．该反应是反应前后气体体积改变的反应；若混合气体的压强不变，说明各种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，c正确；

d．c(NH3)=c(H2)时反应可能处于平衡状态；也可能未达到平衡，这与反应条件及开始时加入物质的多少有关，不能据此判断反应是否处于平衡状态，d错误；

故合理选项是ac；

(3)在反应N2+3H22NH3中，N2得到电子，发生还原反应；H2失去电子发生氧化反应。根据图示可知：A电极通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，所以A电极为负极，N2在B电极得到电子，被还原产生NH3，所以B电极为正极。电子由负极经外电路流向正极，正极上负电荷较多，则该电池放电时溶液中的H+向负电荷较多的正极B移动，即H+由A电极区向B电极区域移动。

【点睛】

本题考查了反应热与化学键键能的关系表示、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判断及原电池反应原理。掌握化学反应原理的有关概念、平衡移动原理是本题解答的关键。注意平衡状态的特征，当可逆反应达到平衡状态时，任何一组分的含量、浓度及其表示的正、逆反应速率不变。【解析】①.92②.A③.②④.升高温度，反应速率加快，反应进行程度加大⑤.ac⑥.负⑦.B15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃通式为CnH2n+2，1分子烷烃A中含有20个氢原子，则2n+2=20，n=9，该烷烃的分子式为：C9H20；

(2)烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量为212，则12n+2n+2=212，n=15，该烷烃的分子式为：C15H32；

(3)正戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3；根据碳链异构，其同分异构体为异戊烷和新戊烷，结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3;

(4)甲烷与氯气发生取代反应，第一步生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷与氯气反应的实验现象为：颜色变浅，液面上升，出现油滴，有晶体析出，根据现象，选D。【解析】C9H20C15H32CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3CH4+Cl2CH3Cl+HClD三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。18、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；19、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。20、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错21、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；22、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。四、计算题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

从图中可以看出，生成O2的最大体积为60mL，由B点可知，反应时间为4min；当反应放出30mLO2时，反应时间为1min(D点)；反应进行2min时，生成O2体积约为45mL(C点)。

【详解】

(1)从上面分析可知；放出一半气体(30mL)时，所需的时间为1min。答案为：1min；

(2)反应放出体积气体时，气体体积为×60mL=45mL；所需的时间约为2min。答案为：2min；

(3)从图中可以看出，从反应开始至4min，随着反应的不断进行，反应物的浓度不断减小，曲线越来越缓和，表明反应速率不断减慢，其原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢。答案为：随着反应的进行，H2O2的浓度减小；反应速率减慢；

(4)从图中可以看出，生成O2的最大体积为60mL，n(O2)==0.0027mol，由反应方程式2H2O2