2025年冀少新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列图示的实验操作正确的是（）A.

测定溶液的pHB.

干燥氢气C.

取用药品D.

检查装置气密性2、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.碳的单质都呈黑色且有吸附性B.酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素C.碱溶液里一定含有氢氧根离子D.稀释浓硫酸时只需将水倒入浓硫酸即可3、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生明亮火焰，放热，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.蜡烛在空气中燃烧二氧化碳和水4、打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（O3），臭氧是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的存在可以净化空气，有利于人体健康．臭氧属于（）A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物5、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A.司马光砸缸B.火烧赤壁C.凿壁偷光D.草船借箭评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、元素周期表是化学学习和研究的重要工具；如图是元素周期表的一部分．

（1）表示的是（填名称）____，该离子是____（填“阴离子”或“阳离子”）；

（2）6～11号元素中属于金属的有____（填元素符号）；

（3）表中不同种元素最本质的区别是____（填序号）；

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同。

（4）上表中硫元素的每个原子需要得到____个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为____．7、下列化学用语中；既能表示一种分子，又能表示一种物质的是______

A.rm{Cu}rm{B.O}rm{C.NH_{3}}rm{D}．______．8、世界万物都是由极其微小的粒子（如____、____等）都成的，例如水滴是由大量的____聚集而成的，而水的三态变化是分子自身的____、____、____和____的改变造成的．9、完成下表中空格（用化学用语）

。意义或（名称）碳酸钠____氯气硫酸溶液中溶剂含氢最小的氧化物____________化学符号____2O2____________H2OMg2+Au10、“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药物，该药物的主要成分为R（化学式为C16H31N2POx）；海藻酸钠[（C6H7O6Na）n]广泛应用于食品工业；美国人称其为“奇妙食品添加剂”，日本人誉为“长寿食品添加剂”，而我省菏泽任某却公然违背社会公德用来制作假鸡蛋．请根据上述信息回答下列问题：

（1）已知R的相对分子质量是410，则x的值是____；

（2）物质R属于____（填“氧化物”或“化合物”或“单质”）．

（3）海藻酸钠由____种元素组成；

（4）海藻酸钠中碳元素与钠元素的质量比为____．11、（1）根据氢气；一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质；试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：

①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是____；

②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是____；

③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是____；

④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是____；

（2）仔细观察氢气；一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成；并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：

①____；

②____．12、小聪同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，进行净化处理。（1）他首先在浑浊的湖水中加入明矾粉末，其作用是，静置一会儿后，他将得到的湖水过滤，过滤过程中，使用到玻璃棒，其作用是；（2）下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是（）（3）过滤过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是。（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能原因有。（5）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此看法你是否满意吗？（填“是”或“否”），若要制取纯水，还要采用的净化方法是。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）14、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）15、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）16、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．17、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．18、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)19、2015年的厄尔尼诺现象将更严重；保护环境，刻不容缓．当前我国治污的主攻方向，是深化大气污染防治，强化水污染防治，抓好土壤污染治理．

（1）写出应对当前突出的雾霾问题的一条解决措施______．

（2）写出待开发的新能源可燃冰燃烧的化学方程式______，使用该燃料，能否减少温室效应？为什么？______．

（3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______．评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)20、现有A；B、C、D、E、五种物质．A为白色固体；B、C都是黑色固体，将A、B混合加热时产生无色气体E；且反应前后B的质量和化学性质都不改变．C在E中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊．根据上述变化回答：

（1）写出有关物质的名称：

A：____；B：____；C：____；D：____；E：____；

（2）写出下列变化的文字表达式或化学式表达式：

C+E-D：____．21、含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有____，可能有____；滤液中一定有____，可能有____；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____，滤液中一定没有____．评卷人得分六、简答题(共3题，共30分)22、结合图示实验装置；回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a____，b____．

（2）如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的装置是____和____（填字母代号），发生的化学反应方程式____时；棉花团的作用是____．用D装置收集气体时，当____时；说明集气瓶已收满气体．

（3）若用B装置来制取气体，要控制反应速率，应将长颈漏斗改为____；A、B两个制取装置，在装入药品前都应先____．

（4）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从____端通入（填“c”或“d”）．用装置C制取氢气，在反应过程中，要停止该反应的操作是____，过一会儿反应就停止，原因是____．

（5）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，那么产生的效果是____，原因是：____（用化学方程式表示），说明金属活动性Cu____Al（填“＞”；“＜”或“=”）．

（6）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于____（写出一种用途）．

23、完成下列反应的文字表达式；并在后面注明相应物质的化学式：

（1）镁带在空气中燃烧____；

（2）铜丝放在酒精灯火焰上灼烧后变黑____；

（3）红磷在空气中燃烧____；

（4）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气____；

（5）加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳____．24、如图为实验室制取和收集氧气；二氧化碳常用装置；回答下列问题．

（1）仪器a的名称是______

（2）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气，实验操作有①停止加热②固定试管③从水槽中取出导管④装药品⑤加热⑥收集氧气等多步．上述操作中缺少是一部操作是______

（3）实验室制取二氧化碳的药品是______，应选择的装置组合是______．发生反应的化学方程式是______

（4）若进行木炭还原氧化铜实验，除需用A装置外，还需在灯焰上加一个灯罩，以调高火焰温度，并连接F装置，连接该装置的目的是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

B；干燥气体时；气体的流向是长管进气，短管出气，即“长进短出”．

C；根据药品的取用原则进行分析判断．

D、根据装置气密性的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示装置错误．

B；干燥气体时；气体的流向是长管进气，短管出气，即“长进短出”，图中进气管与出气管方向相反，所示装置错误．

C；由药品的取用原则；不能用手接触药品，应用药匙取用粉末状固体药品，图中所示装置错误．

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选D．2、C【分析】解：rm{A}金刚石是无色透明的；故A错误；

B；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐酸是无氧酸，不含有氧元素，故B错误；

C；碱溶液是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；故碱溶液中一定含有氢氧根离子，故C正确；

D；浓硫酸溶于水会放出大量的热；稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D错误；

故选C．

根据物质的性质进行分析；碳的单质金刚石是无色透明的，根据酸和碱的组成进行解答，根据碱的定义进行解答，根据吸收浓硫酸的方法进行解答．

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；蜡烛在空气中燃烧二氧化碳和水；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：B．4、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质．【解析】【解答】解：A；臭氧是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故选项正确；

B；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；故选项错误；

C；氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．故选项错误；

D；混合物是由两种或两种以上的物质组成；故选项错误；

故选A5、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；司马光砸缸的过程中只是缸的形状发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化；

B；火烧赤壁的过程中木材燃烧生成了二氧化碳和水；属于化学变化；

C；凿壁偷光的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；草船借箭只是利用草船将箭收集起来；没有新物质生成，属于物理变化；

故选：B．二、填空题(共7题，共14分)6、镁离子阳离子NaA2Na2S【分析】【分析】（1）根据粒子结构来分析；

（2）根据辨别元素种类的方法；金属元素名称一般有“金”字旁，即可解答；

（3）根据不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同解答本题；

（4）硫原子的最外层电子数为6，得到2个电子后，形成8电子的相对稳定结构，因此带有2个单位的负电荷；所以其离子符号为：S2-；阴阳离子所带电荷总数相等．【解析】【解答】解：（1）该微粒的质子数为12；核外有10个电子，所以该微粒是带两个单位正电荷的镁离子；故填：镁离子；阳离子；

（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁，所以6-11号元素中属于金属元素的有Na，故答案为：Na；

（3）不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同；故填：A；

（4）硫原子的最外层电子数为6，得到2个电子后，形成8电子的相对稳定结构，因此带有2个单位的负电荷；所以其离子符号为：S2-；该离子与Na+形成化合物的化学式为Na2S；故答案为：2；Na2S．7、略

【分析】解：rm{A.Cu}属于金属元素；可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故不合题意；

B.rm{O}属于气态非金属元素；可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故不合题意；

C.rm{NH_{3}}表示氨气分子；可以表示氨气，故符合题意；

D.rm{O_{2}}可以表示氧分子；可以表示氧气．

故答案为：rm{C}rm{D}答案为：rm{O_{2}}rm{(}合理均可rm{)}．

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答．

本题考查了元素符号与化学式的意义，难度不大．【解析】rm{C}rm{O_{2}}8、略

【分析】【分析】根据已有的物质的微观构成和水的三态变化中分子的变化分析解答即可．【解析】【解答】解：物质是由分子、原子等微观粒子构成的，水是由水分子构成的，水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的．故填：分析，原子，水分析，能量，运动速率，分析间隔，排列方式．9、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Na2CO3；

分子式前面的数字表示分子的个数，故2O2表示2个氧分子；

根据由非金属元素组成的气态非金属单质一般是由分子构成的；氯气由双原子分子构成，表示为：Cl2；

硫酸溶液是硫酸溶于水，所以硫酸是溶质，水是溶剂，水是由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O；

根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素，又是含氢元素的氧化物，故由氢元素和氧元素组成，氢、氧两种元素形成的化合物有水和过氧化氢，过氧化氢中含氢最少，过氧化氢的化学式为H2O2；

根据化学式的意义，可知H2O可表示水；一个水分子、水由氢、氧元素组成、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Mg2+表示镁离子；

金属的元素符号有3个意义；故表示金；一个金原子、金元素；

故答案为：Na2CO3；2个氧分子；Cl2；H2O；H2O2；水、一个水分子、水由氢、氧元素组成、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；镁离子；金、一个金原子、金元素；10、略

【分析】【分析】（1）根据R的化学式可知；R的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（磷的相对原子质量×磷原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数），据此就可计算出x的值；

（2）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；单质必须是由同种元素组成的纯净物；混合物不可能是单质；

（3）由海藻酸钠的化学式即可知道海藻酸钠由几种元素组成；

（4）海藻酸钠中碳元素与钠元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（钠的相对原子质量×钠原子个数）．【解析】【解答】解：（1）∵根据R的化学式可知；R的相对分子质量=12×16+31+14×2+31+16x=410；

∴x==8；

（2）由R的化学式可知；它由5种元素组成，不属于氧化物，也不属于单质，它是由两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物；

（3）由海藻酸钠的化学式可知；海藻酸钠由C；H、O、Na四种元素组成；

（4）海藻酸钠中碳元素与钠元素的质量比=（12×6）：23=72：23．

故答案为：（1）8；（2）化合物；（3）4；（4）72：23．11、略

【分析】

（1）熟记常用物质的性质和用途可知答案为：①CO②CH4③CO2④H2

（2）从物质的组成；性质、用途三方面进行比较可知答案为：

①氢气不含碳元素；其它三种物质均含有碳元素．

②二氧化碳的密度比空气大；其它三种物质的密度均比空气小．

③二氧化碳不能做燃料；其它三种物质均能做燃料．

【解析】【答案】（1）物质的性质决定物质的用途；要熟记常用物质的性质和用途．

（2）从物质的组成；性质、用途等方面对这些物质进行分析比较．

12、略

【分析】试题分析：（1）在水中加入明矾的作用是吸附沉降杂质，过滤操作中玻璃棒的作用是引流液体；（2）过滤操作要做到：一贴、二低、三靠，故选D；（3）滤纸没有紧贴漏斗内壁或没有先静置一段时间，再过滤上层清液；（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能原因有滤纸破损或液面高于漏斗边缘或仪器不干净等，（5）澄清透明的水不一定是纯净水，在水的净化过程中蒸馏是净化程度最高，故若要制取纯水，还要采用的净化方法是蒸馏。考点：水的净化及过滤操作。【解析】【答案】（1）吸附沉降杂质，引流液体；（2）D；（3）滤纸没有紧贴漏斗内壁或没有先静置一段时间，再过滤上层清液；（4）滤纸破损或液面高于漏斗边缘或仪器不干净等；（5）否，蒸馏。三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．14、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√16、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．四、计算题(共1题，共3分)19、略

【分析】解：（1）煤等化石燃料燃烧时；形成的碳氢化合物；炭粒、尘粒、烟尘、可吸人颗粒物、PM2.5、飘尘、浮尘等，大量排放到空气中形成雾霾天气；

（2）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；使用该燃料不能减少温室效；因为燃烧生成的二氧化碳也能引起温室效应．

（3）二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑．

故答案为：（1）减少化石燃料的燃烧；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；不能；可燃冰本身引起温室效应，燃烧生成的二氧化碳也能引起温室效应；（3）SiO2+2CSi+2CO↑．

（1）化石燃烧的大量燃烧是造成雾霾天气的主要原因；

（2）“可燃冰”是天然气的水合物；外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，会增加温室效应；

（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

环境的污染和保护是社会关注的焦点，同时成为中考的热点之一．【解析】减少化石燃料的燃烧；CH4+2O2CO2+2H2O；不能；可燃冰本身引起温室效应，燃烧生成的二氧化碳也能引起温室效应；SiO2+2CSi+2CO↑五、推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：能使澄清石灰水变浑浊的气体D，D是二氧化碳；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，因此C是碳，E是氧气；白色固体A与一种黑色粉末B混合加热，能产生一种无色无味的气体E，氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，因此A是氯酸钾，B是二氧化锰，E是氧气；以此分析解答即可；【解析】【解答】解：能使澄清石灰水变浑浊的气体D，D是二氧化碳；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，因此C是碳，E是氧气；反应表达式为碳+氧气二氧化碳；白色固体A与一种黑色粉末B混合加热，能产生一种无色气体E，由于反应前后B的质量和化学性质都不改变，所以考虑氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，因此A是氯酸钾，B是二氧化锰，E是氧气；

故答案为：（1）氯酸钾；二氧化锰；碳；二氧化碳；氧气；（2）碳+氧气二氧化碳；21、略

【分析】【分析】金属与盐的混合溶液进行反应时，溶液中所涉及金属活动性最小的金属会被最先置换出来，并按金属活动性由弱到强的顺序逐一置换；硝酸铁溶液中的Fe3+能把Fe、Cu氧化成Fe2+、Cu2+自身还原成Fe2+．【解析】【解答】解：混合溶液中加入铁粉；硝酸锌；硝酸镁不能与铁粉反应，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸银、硝酸铜依次与铁粉进行反应，因此加入一定量铁粉，铁和硝酸银反应得到银，若还有铁粉则继续与硝酸铜发生置换反应得到铜，若铁粉不足，则可能到得部分银后铁粉不足而停止反应；

故选Ag；Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2；Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3；

如果滤纸上有铁粉；说明充分反应后铁粉过量而有剩余，则溶液中硝酸银；硝酸铜全部被置换，硝酸铁全部被还原；

故选Ag、Cu，Cu（NO3）2、AgNO3和Fe（NO3）3．六、简答题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】（1）要掌握各种仪器的名称；

（2）用高锰酸钾固体制氧气需要加热；属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的氧气用排水法，据反应原理书写方程式，并据注意事项和排水法收集气体分析解答；

（3）要控制反应速率；可将长颈漏斗换为分液漏斗或注射器，装入药品前应该检验气密性；

（4）根据所要收集的气体的密度确定进入的导管；并据密闭装置内压强增大，使固液反应物分离解答．

（5）据铝和盐酸反应生成氢气；铜与盐酸不反应的角度分析；

（6）根据实验现象判断二氧化碳的性质和用途．【解析】【解答】解：（1）根据图中仪器的图形和用途，a是锥形瓶，b是集气瓶．

（2）用高锰酸钾固体制氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以收集纯净的氧气用排水法，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．加热时试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；利用排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡冒出时则说明收集满了；

（3）若用B装置来制取气体；要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗下端有一个活塞，可随时控制加入液体的量，或换为注射器；制取气体的装置，在装入药品前都应先检查装置的气密性，防止装置漏气；

（4）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入，将空气挤压到集气瓶底部从c端排出；用装置C制取氢气，在反应过程中，将导管处的活塞关闭，则试管内产生H2不能导出；气体压强增大，导致试管内液面下降，使液体与固体脱离接触，反应将自行停止；

（5）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，因为铜与盐酸不反应，如改用隔离铝丝网，那么产生的后果是收集的气体不纯，其原因是铝的化学性质比较活泼，能和盐酸反应生成氢气，反应的化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铜与盐酸不反应；说明铜排在顺序表中氢的后面，铝与盐酸反应说明铝排在顺序表中氢的前面，则铝的活动性比铜强；

（6）如图所示；向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大．因此，二氧化碳可用于灭火；

故答案为：

（1）a锥形瓶；集气瓶；

（2）A；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有大气泡冒出；

（3）分液漏斗（或注射器）；检查装置的气密性．

（4）d；关闭活塞；试管内的气体无法排出，导致试管