2025年苏教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学上册阶段测试试卷960考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：

。物质。

W的单质。

X的单质。

R

起始时/mol

0.3

0.3

0

平衡时/mol

0.12

0.24

0.12

下列说法正确的是A.离子半径：X>Y>ZB.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种2、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是（）

A.放电时移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应式为C.放电时电池正极的电极反应式为D.放电时镍电极附近溶液的变小3、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，主要用途没有体现化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.硅作为华为手机中麒麟芯片的主要材料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用4、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO45、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－16、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下水解完全，碱性条件下的水解反应也称为皂化反应B.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D.氟利昂-12(CF2C12)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构8、已知断开1molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量；根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+185kJ·mol-1B.生成1molH2(g)中的H-H键放出121.5kJ能量C.断开1molHCl(g)中的H-C1键要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-19、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高温度可加快该反应的化学反应速率B.时，表明反应已经到达平衡状态C.内用表示的平均反应速率为D.时，H2的转化率为50%评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图像，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定；则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa时；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断。

裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝________。11、(1)某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。

②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。实验。

混合溶液ABCDEF4mol•L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

请完成此实验设计，其中：V1=___，V6=___。12、下列物品或设施：①水泥②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤玛瑙⑥光导纤维。

(1)使用了硅单质的是_______(填序号；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸盐材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，也是工业制备硝酸的基础，请写出工业合成氨的方程式：_______。13、化学与社会；生活、生产紧密联系；按要求回答下列问题：

(1)过氧化钠能与二氧化碳反应；常作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，发生反应的化学方程式是：___________。

(2)小苏打每片含0.504gNaHCO3，两片小苏打片能中和胃酸中的H＋的物质的量是___________mol。

(3)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，也可写成___________(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸盐玻璃主要成分；盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：___________。

(4)“威猛先生”清洗剂(有效成分是盐酸)使用注意事项中特别说明在使用时切勿与“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠)一同使用，否则会产生有害气体。这两者混合后反应的离子方程式是：______14、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_______。互为同系物的是_______。

①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O15、Ⅰ.信息1：普通打火机常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶剂；消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温；高压下形成人造金刚石。

用信息中带下划线的物质；回答下列问题：

(1)与C4H10互为同系物的是_______(填化学式)。

(2)与CH3CH2OH互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_______。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_______。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(5)苯与溴发生反应制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。16、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________；B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应。

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误19、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误20、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误21、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误22、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误23、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误24、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变27、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)30、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料；又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

（1）写出步骤①的化学方程式：___。

（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。

（3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。31、工业上用含有和的废水回收铬．其工艺流程如图：

已知：黄色橙色

常温下，

当离子浓度小于时；认为沉淀完全．

酸化后的溶液A显______色．

下列选项中，能说明反应黄色橙色达到平衡状态的是______填选项字母

和的浓度相同溶液的颜色不变溶液的pH不变。

为防止溶液变质，在保存时需加入的试剂为______填试剂名称．

过滤操作中需要用到的玻璃仪器有______．

溶液与溶液A发生反应的离子方程式为______．

沉淀C的化学式为______，的范围为______．32、从海水提取镁和溴的流程如下；请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前；对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

（2）提取镁和溴。

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程③中反应的离子方程式是________。

ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH33、大力发展电动汽车；可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池；锂电池等．

Ⅰ铅蓄电池充放电的总反应为：锂硫电池充放电的总反应为：．

放电时，铅蓄电池的负极反应式为______．

锂硫电池工作时，电子经外电路流向______填“正极”或“负极”．

当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍．

Ⅱ由方铅矿制备铅蓄电池电极材料的方法如下：

油画所用的白色颜料置于空气中，遇气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用清洗；可使油画“复原”．

的作用是______．

已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：试分析能溶于稀的原因______．

滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是____填化学式若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是____．

与次氯酸钠溶液反应可制得写出该反应的离子方程式______．

以石墨为电极，电解溶液也可以制得则阳极的电极反应式为______；电解时为提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入适量理由是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。

【详解】

A.电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：Z>X>Y；A项错误；

B.Y；Z两种元素形成的化合物为硫化钠；在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；

C.Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S；两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点较高，C项正确；

D.N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等；不只是两种化合物，D项错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A.放电时，该电池为原电池，由图知镍电极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以移向镍电极；A项错误；

B.已知电解质溶液为溶液，放电时碳电极作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为B项错误；

C.由图分析可知，放电时，镍电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为有生成；C项正确；

D.镍电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为有生成；pH变大，D项错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇生成氢气；为化学变化，故A不选；

B．硅是半导体；可以做手机中的芯片，故B选；

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料；燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；

D．可燃冰的主要成分为甲烷；燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。

故选：B。4、B【分析】【详解】

A．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，NaHCO3和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；故A不符合题意；

B．Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；硅酸钠溶液和盐酸或二氧化碳反应生成硅酸，故B符合题意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO；故C不符合题意；

D．H2S和氧气反应生成S，S和氧气反应生成SO2，SO2和氯水反应生成H2SO4和盐酸；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。5、A【分析】【分析】

比较化学反应速率快慢时；可根据各物质表示的反应速率之比等于参与反应或生成的对应物质的化学计量数之比，所以可将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。

【详解】

A．

B．

C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则

D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则

所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)；故合理选项是D。

故选D。6、A【分析】【详解】

A．乙烯与氢气反应生成乙烷；C=C键生成C-C键，为加成反应，故A选；

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的过程中甲烷的H被Cl原子替代；为取代反应，故B不选；

C．乙醇与氧气反应生成乙醛；为氧化反应，故C不选；

D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；为酯化反应，也为取代反应，故D不选；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．油脂在酸性条件下的水解反应是可逆反应；在碱性条件下的水解反应不可逆，A正确；

B．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，纤维素和蛋白质在一定条件下能发生水解反应B错误；

C．油脂不属于高分子化合物；C错误；

D．由甲烷分子的立体构型是正四面体形，可知CF2C12只有一种空间结构；D错误；

故选A。8、D【分析】【详解】

A．由图中可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；A不正确；

B．生成1molH2(g)中的H-H键放出699kJ-243kJ=456kJ能量；B不正确；

C．断开1molHCl(g)中的H-C1键要吸收kJ=432kJ能量；C不正确；

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+92.5kJ·mol-1；D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度使活化分子百分数增大；加快反应速率，故A正确；

B．达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即时；不能表明反应已经到达平衡状态，故B错误；

C．内用表示的平均反应速率为，=故C正确；

D．5~10min时，每减少0.1molN2，应减少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min时H2的转化率为=50%；故D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)图中反应物的能量大于生成物的能量；结合活化能的概念分析解答；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能降低，结合影响活化能的因素分析判断；

(3)红磷比白磷稳定；说明红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷为吸热反应，结合盖斯定律分析判断；

(4)根据盖斯定律分析解答；

(5)根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根据盖斯定律结合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析计算。

【详解】

(1)根据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，该反应的活化能大于0，反应需要加热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应中加入了催化剂，故答案为：使用了催化剂；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根据盖斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=△H1-△H2，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案为：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由盖斯定律可知，反应③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案为：A；

(5)由化学键的键能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根据盖斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案为：369。【解析】放热需要E2-E1使用了催化剂＜A36911、略

【分析】【详解】

(1)①由图中可知；反应至2min时Y的与Z的物质的量分别为：0.9mol；0.3mol，故二者的物质的量之比为0.9mol：0.3mol=3：1，故答案为：3：1；

②由图中的数据分析，反应至5min时，Y减少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X减少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故该反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为故答案为：0.04mol·L-1·min-1；

④由图中可知；5min后X；Y、Z的物质的量均不再改变，说明反应达到化学平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案为：等于；

(2)对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜的浓度的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案为：30mL；11mL。【解析】3：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于301112、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸盐；②计算机芯片使用了硅单质；③门窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太阳能电池使用了硅单质；⑤玛瑙中含有二氧化硅；⑥光导纤维中含有二氧化硅。

【详解】

(1)硅单质一般应用于芯片和太阳能电池；答案选②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸盐材料的是：①；

(4)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为：【解析】②④③⑤⑥①13、略

【分析】【详解】

(1)过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，故常作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)小苏打每片含0.504gNaHCO3，则两片小苏打片中则按可知，能中和胃酸中的H＋的物质的量是0.012mol。

(3)化学式为BaCuSi4O10的物质是一种硅酸盐，也可写成氧化物的形式，按书写规则，可以用BaO·CuO·4SiO2表示；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，生成的Na2SiO3是一种无机黏合剂，故盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，该化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(4)盐酸具有还原性，“84”消毒液的有效成分次氯酸钠是一种强氧化剂，一同使用时，发生氧化还原反应产生有害气体氯气。这两者混合后反应的离子方程式是：Cl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O。【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.012BaO·CuO·4SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

根据同位素；同分异构体、同系物的概念来分析解答。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

②D2O与T2O都是水；属于同种物质；

③和都是邻二溴苯；属于同种物质；

④CH4和CH3CH2CH3结构相似，组成上相差2个”CH2”原子团；属于同系物；

⑤葡萄糖与果糖分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑥16O和18O质子数都为8；质量数不同，互为同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④15、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，据此分析解答。

（1）

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，与C4H10互为同系物的是C3H8；

（2）

同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，CH3CH2OH互为同分异构体的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金刚石均为碳元素形成的不同的单质；两者互为同素异形体；

（4）

分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯与溴发生取代反应制溴苯，方程式为+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题主要考查同系物、同分异构体、同素异性体的判断及书写，有机反应方程式书写，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。【解析】(1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素异形体。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O16、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成在碱性条件下水解生成C为在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式为反应Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO，故A的结构简式为CH3CHO；反应类型为氧化反应；

（2）A的结构简式为_____________，B是CH3COOH；含有的官能团的名称为羧基。

（3）反应Ⅲ是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成化学方程式为：

（4）就卤代烃；不能发生的化学反应是消去反应；

（5）C为属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为

（6）反应Ⅳ是CH3COOH与发生酯化反应生成方程式为【解析】C9H10O2氧化反应CH3CHO羧基b三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。20、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。21、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。22、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、结构与性质(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA26、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC27、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3五、推断题(共2题，共4分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工业流程题(共4题，共12分)30、略

【分析】【分析】

（1）焦炭在高温下可以置换二氧化硅中的硅；

（2）根据熔沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸；氢气和氯化氢；

（3）二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水。

【详解】

（1）工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）由题意可知，SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃）的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案为：蒸馏或分馏；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

（3）二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。【解析】①.SiO2+2CSi+2CO↑②.蒸馏或分馏③.SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑④.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O31、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的废水经酸化后主要转化为Cr2O72-，Cr2O72-具有强氧化性，加入还原性的亚铁离子，将其还原为Cr3+；然后依据溶度积常数分别调节溶液的pH值，让铁离子和铬离子沉淀出来，据此分析。

【详解】

（1）增大，平衡黄色橙色右移；溶液呈橙色，故答案为：橙；

（2）平衡时各物质的浓度不再改变；即溶液的颜色不再改变和pH不变，故选：cd；

（3）防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制溶液时；需加入少量铁粉和稀硫酸，故答案为：铁粉；硫酸；

（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；所需仪器有玻璃棒；烧杯、铁架台、漏斗，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依据分析可知：溶液A含有具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子