2025年鲁人版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，以0.10mol∙L−1盐酸滴定0.10mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示；下列表述错误的是。

A.YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－B.此实验可选用甲基橙作指示剂C.YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5D.滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中2、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑3、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合溶液显酸性C.0.2mol/L的硫酸，与等体积水混合pH=1D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显中性4、下列有机物说法不正确的是（）A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B.萘环上的一个H原子被一C4H9取代后的产物共有8种C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种5、下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A.乙烷和乙烯B.苯和甲苯C.苯和苯乙烯D.苯和环己烷6、北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀；耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示；下列有关该双环烯酯的叙述错误的是。

A.分子中至少有12个原子共面B.能发生加聚反应，取代反应、氧化反应C.可用合成该双环烯酯D.其同分异构体中，有一类属于芳香酸7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维D.乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤CH3COONa,请回答下列问题：

(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=_____________________

(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________

(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n（填“大于；等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）9、有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为________;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式:________，官能团名称_________________

（3）写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。

（4）②的分子式为________,最简式为________。10、[化学—选修5：有机化学基础]

G是一种医药中间体；常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)化合物G的分子式为__。B转化为C的反应所属反应类型为___。

（2）化合物D的名称为____，它的核磁共振氢谱应有___组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为___。

（3）化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有___种。这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为___。

（4）请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反应方程式：__、__。11、化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体；其合成过程如下：

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_________。

(2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。

(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ属于芳香族化合物；且分子中含有2个苯环。

Ⅱ能够发生银镜反应。

Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。

(4)已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________12、某化工厂生产的某产品A只含C；H、O三种元素；其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为_____，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_____个吸收峰。

（2）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是____，与A互为同系物的是_____。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误14、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误15、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误16、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误17、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误18、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误19、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)20、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________22、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。24、A是用途最广的金属；B；C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：_____________；F的名称：_________________；

（2）写出第③步反应的化学方程式为____________________________________；

（3）第④步反应中溶液颜色的变化______________________________________；

写出第④步反应的离子方程式___________________________________________；

（4）写出SO2和B反应的离子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。25、某无色溶液中可能含有K+、Na+、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：。序号实验操作及现象步骤①取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤②取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生

(1)原溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是_________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：__________________。26、A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如下表。回答下列问题。元素相关信息A原子最外层电子数是电子层数的3倍B元素最高价与最低价的代数和为6CC单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因D最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

(1)工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为_______。

(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______(用化学式表示)。

(3)铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．实验室可直接用水溶解固体配制其溶液。

b．不能通过单质直接化合产生。

c．铜片、碳棒和溶液构成原电池；电流由铜片沿导线流向碳棒。

d．可用氢氧化钠溶液鉴别和溶液。

(4)由A、C、D组成还原性较强的化合物常用于氧化还原滴定。

①实验室需要溶液，现用固体配制该溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_______。

②为了测定某废液中氯的含量(其他物质不参与氧化还原反应)，现取100.00mL废液，用溶液进行滴定，已知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定，消耗标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为_______(含氯量以计算)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于而YOH的浓度为所以YOH为弱碱，电离方程式为故A错误；

B．酚酞的变色范围是8.0～10.0；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确；

C．由图象分析可知，YOH的起始浓度为平衡常数故C正确；

D．带活塞的滴定管为酸式滴定管；盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。

综上所述，答案为A。2、D【分析】【详解】

A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑；故A错误；

B．氯气通入水中，生成的HClO是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则正确的反应离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；故B错误；

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，NH3•H2O是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则正确的反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故C错误；

D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；故D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．温度升高；水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，选项A错误；

B．pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后；由于醋酸的浓度大，醋酸过量，反应后溶液显酸性，选项B正确；

C．0.2mol/L的硫酸，与等体积水混合后c(H+)=0.2mol/L；pH=1-lg2，选项C错误；

D．100℃时，水的离子积常数Kw=10-12；所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1mol/L，pH=2的盐酸c(HCl)=0.01mol/L，等体积混合后溶液显碱性，选项D错误；

答案选B。4、A【分析】【详解】

A：分别在1、2、3号C上，则的名称为1，2，三溴丙烷；故A错误；

B.萘环上有2种H，有4种，则取代后的产物共有种；故B正确；

C.对甲基苯乙烯中；只有甲基上2个H与其它原子不共面，则最多有17个原子共面，故C正确；

D.立方烷结构对称；只有一种H，则一氧代物有1种，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，立方烷三氯代物有3种：三个氯原子在同一个面上有一种情况，三个氯原子不在同一个面上有二种情况，情况1，2个氯原子在立方烷的棱上，另1个氯原子在对角线上，情况2，三个氯原子构成正三角形，所以同分异构体有三种，故D正确；

故答案选：A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色；乙烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙烷和乙烯，故A正确；

B．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和甲苯，故B正确；

C．苯乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和苯乙烯，故C正确；

D．苯和环己烷均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和环己烷，故D错误；

故答案为D。6、A【分析】【详解】

A．由的结构图可知；该分子中不存在苯环，考虑原子共面问题，从碳碳双键出发，最少有6个原子共面，但是分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，A错误；

B．分子中含有碳碳双键；所以可以发生加聚反应和氧化反应，而分子中有氢，就可以发生取代反应，B正确；

C．依据酯化反应中酸出羟基、醇出氢，可推断出酯是由酸和醇通过酯化反应得到；C正确；

D．观察的结构可知；该分子一共有2个环；3个双键，共5个不饱和度，所以可以写出含有一个苯环（占4个不饱和度）和一个羧基（占1个不饱和度）的同分异构体，D正确；

故合理选项为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．塑料不是天然高分子化合物；A项错误；

B．聚乙烯分子和苯分子中没有碳碳双键；B项错误；

C．棉花；羊毛都属于天然纤维；但涤纶为合成纤维，C项错误；

D．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠不反应，可用Na2CO3溶液进行区别；D项正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等，所以②CH3COOH、④NH3⋅H2O是弱电解质；

答案为：②④；

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，由水电离产生的c(OH－)=mol/L；

答案为：10-12mo1/L

(3)CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式

答案为：

(4)氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，氨水存在电离平衡，氢氧化钠不存在电离平衡，将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍；稀释后两溶液的pH仍相等，则氢氧化钠的稀释倍数小于氨水；

答案为：小于；

(5)盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH−)===0.001mol/L；解得：V=81.8mL；

故答案为81.8；【解析】②④10-12mol/LCH3COOHCH3COO—+H+小于81.89、略

【分析】【详解】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架；两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子，棍表示之间的化学键。

(1)属于结构简式的有:①③④⑦；属于结构式的有:⑩；属于键线式的有:②⑥⑨；属于比例模型的有:⑤；属于球棍模型的有:⑧；正确答案是:①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧。

(2)的分子式为官能团为碳碳双键、酯基；正确答案:碳碳双键；酯基。

（3）⑩中有机物含有官能团为羟基、醛基；电子式分别为：正确答案：

（4）的分子式为:最简式为:正确答案:【解析】①.①③④⑦②.⑩③.②⑥⑨④.⑤⑤.⑧⑥.C11H18O2⑦.碳碳双键、酯基⑧.⑨.⑩.C6H12⑪.CH210、略

【分析】【分析】

A催化氧化得到CH3COOH，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，由E的结构由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F进行系列转化得到G。

【详解】

（1）由G的结构简式可知，G的分子式为：C9H6O3；由B和C的结构简式可以看出；乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；

答案：C9H6O3取代反应。

（2）化合物D的结构简式为名称为2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸），中有6种氢，它的核磁共振氢谱应有6组不同类型的峰；利用强酸制弱酸原理，酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基可以与碳酸氢钠反应，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

答案：2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸）6

+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

（3）化合物E为E的同分异构体能够使三氯化铁溶液显紫色确定有酚羟基，且能够水解确定有酯基，水解生成化合物B（CH3COOH）确定为乙酸某酯，则满足条件的同分异构体有共3种，其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为

答案：3

（4）A→B的反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；D→E的反应方程式为+CH3OH+H2O；

答案：2CH3CHO+O22CH3COOH+CH3OH+H2O【解析】①.C9H6O3②.取代反应③.2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸）④.6⑤.+NaHCO3→+CO2↑+H2O；⑥.3⑦.⑧.2CH3CHO+O22CH3COOH⑨.+CH3OH+H2O11、略

【分析】【分析】

B发生酯化反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为C发生加成反应生成D，D反应生成E，E发生取代反应生成F。

【详解】

（1）B发生酯化反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为

（2）根据合成过程可知，加成反应，取代反应；

（3）C的同分异构体符合下列条件：Ⅰ属于芳香族化合物；且分子中含有2个苯环；Ⅱ能够发生银镜反应说明含有醛基；Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子；可得到：

符合条件的同分异构体结构简式为

（4）已知：可知，与发生取代反应生成与乙醚反应生成与。

反应，然后水解生成和氢气发生加成反应生成在浓硫酸加热条件下发生消去反应，生成

其合成线路流程为：【解析】加成反应取代反应12、略

【分析】【分析】

由A的分子结构模型可知；A分子中有碳碳双键；羧基和甲基，故A为2-甲基丙烯酸。

【详解】

（1）该产品的结构简式为CH2=CH(CH3)COOH，其分子中有4种不同化学环境的H原子，故用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有4个吸收峰。

（2）①CH3CH=CHCOOH与A的分子式相同；但结构与A不同，故其与A互为同分异构体；

②CH2=CHCOOCH3与A的分子式相同；但结构与A不同，故其与A互为同分异构体；

③CH3CH2CH=CHCOOH与A结构相似，所含官能团的种类及数目均相同，但在分子组成上比A多一个CH2；故其与A互为同系物；

④CH3CH(CH3)COOH分子中没有碳碳双键；其与A分子式不同，结构也不相似，故其与A既不是同系物，也不是同分异构体。

综上所述；与A互为同分异构体的是①②，与A互为同系物的是③。

【点睛】

请注意审题，图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等，根据碳原子与其他原子的成键情况，可以判断A分子中存在碳碳双键。【解析】①.CH2=CH(CH3)COOH②.4③.①②④.③三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。14、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。16、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。17、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。18、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。四、推断题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应22、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；

C．元素的非金属性越强；对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强；得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故D符合题意；

答案选BCD；

(4)H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根据题意可知A是氢氧化钠；钠离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根离子中氢和氧原子间形成的是极性共价键，含有离子键和极性共价键；B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，化学式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分别是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫，离子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，Ba(OH)2溶液电离时产生钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者是按1∶2反应，氢离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、极性共价键NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O24、略

【分析】【分析】