2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下，在某密闭容器中发生反应若15s内c(HI)由降到则下列说法正确的是（）A.该15s内用I2表示的平均反应速率为B.c(HI)由降到所需的反应时间为15sC.恒容条件下向容器中充入气体，化学反应速率不变D.缩小容器体积，化学反应速率加快2、一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是A.此时Y的浓度为0.6mol/LB.5min内v(X)=0.06mol/(L·min)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态3、下列电池不属于二次电池的是。ABCD手机用锂电池电动汽车用电池铅酸蓄电池锌锰干电池

A.AB.BC.CD.D4、已知反应起始加入量为为HCOOH为在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示0510152025303540455055

下列说法不正确的是A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间B.前甲酸乙酯的平均反应速率为C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率5、生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡D.地下钢铁管道连接镁块6、反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)△H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压7、维生素C可用于预防和治疗坏血病等；其结构简式如图所示，有关它的叙述不正确的是。

A.在碱性溶液中能稳定地存在B.能发生氧化及加成反应C.可以溶解于水D.维生素C可作食品添加剂评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力；是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变9、如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为C①由C；H、O三种元素组成。

②能与Na反应。

③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三种元素组成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

③可由C发生氧化反应得到

回答下列问题：

(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___________。

(4)有机物B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)写出B与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为___________。

(6)写出E与C反应生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为___________。10、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。11、在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________12、要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用；必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。

(1)图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是_______。

(3)图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为_______。该类塑料主要包括_______类、_______类；聚丙烯类等。

(4)图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的_______掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。13、降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）。

（1）平衡向右移动时，以下肯定正确的是______（选填编号）。

①v正>v逆②v逆减小③v正增大。

（2）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（选填编号）。

①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误15、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误16、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误17、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)24、二氧化碳的捕集；创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

(1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②图中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料；进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下；

反应I：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1

反应II：2H2(g)＋O2(g)⇌2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1

反应III：CH3OH(g)⇌CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。

25、(2016·新课标全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等；回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=−515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=−353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选；填标号)

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大。

C．副反应增多D．反应活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。26、某温度时；在2L的密闭容器中,X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)=__________。

(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大；减小或不变).

(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反应速率的是_________。

A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度；F.选择高效的催化剂。

(6)下列说法正确的是__________。

A.升高温度改变化学反应的限度。

B.已知正反应是吸热反应；升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢。

C.化学反应的限度与时间长短无关。

D.化学反应的限度是不可能改变的。

E.增大Y的浓度；正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率。

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．该15s内，A错误；

B．随着反应的进行，c(HI)减小，v正(HI)减小，故c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所需时间大于15s；B错误；

C．恒容条件下向容器中充入HI气体；增大了反应物的浓度，反应速率增大，C错误；

D．缩小容器体积；压强增大，反应速率加快，D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据方程式可知：每反应产生1.2molZ，消耗1.2mol的Y，则此时Y的物质的量是n(Y)=2mol-1.2mol=0.8mol，故5min时Y的浓度c(Y)=A错误；

B．根据方程式可知：每反应消耗1mol的X，会同时产生2mol的Z，则反应产生1.2mol的Z，会消耗0.6mol的X，故5min内v(X)=B正确；

C．容器内X；Y、Z的浓度之比为1：2：2时；反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与外界反应条件有关，C错误；

D．在任何时刻都存在单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ；这表示反应正向进行，因此不能据此判断该反应是否达到平衡状态，D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

A．手机用锂电池；可充电，属于二次电池，故A不选；

B．电动汽车用电池；可充电，属于二次电池，故B不选；

C．铅酸蓄电池；可充电，属于二次电池，故C不选；

D．锌锰干电池不可充电；属于一次电池，故D选；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.从数据分析来看，内甲酸乙酯物质的量的变化量最大；故A正确；

B.该反应中反应速率故B正确；

C.由题干可知该反应为吸热反应；反应速率先增大后减小可能是由于HCOOH在反应中起催化作用，HCOOH逐渐增多，反应速率增大，HCOOH增大到一定量，浓度占主导因素，正反应速率减小，故C错误。

D.NaOH与HCOOH反应；能使平衡正向移动，故D正确。

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法；可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A正确；

B．衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法；可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故B正确；

C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡；构成原电池，易发生吸氧腐蚀，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故C错误；

D．地下钢铁管道连接镁块；金属镁比铁活泼，铁做正极得以保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以能起到防腐作用，故D正确；

故答案为C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A正确；

B．∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；

C．∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；

D．∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物结构中含有酯基；能与NaOH反应，故A错误；

B．该结构中含有碳碳双键；能发生加成反应，该有机物能被氧化，故B正确；

C．该结构中含有多个亲水基羟基；可以溶于水，故C正确；

D．维生素C可以用于食品添加剂；故D正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

（1）电池放电时属于原电池，电极a为Li电极，放电过程中锂单质被氧化成锂离子，为负极，则b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．反应过程中；容器体积不变，气体质量不变，容器内混合气体密度始终保持不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，故C符合题意；

综上所述选C。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C9、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C.H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH，根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，说明E含有羧基，可知E为CH3COOH；以此解答该题．

【详解】

由A的比例模型及其性质可知；A为乙烯；由B的球棍模型可知，B为苯；根据E的性质可知，E为酸，结合C的性质可知，C为醇，E由C氧化得到且两者形成相对分子质量为88的酯，故C为乙醇，E为乙酸，D为乙醛。

(1)在这五种物质中；乙烯和苯属于烃，故选AB。

(2)乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化为乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一种无色有特殊气味的有毒液体；难溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之间的键的特殊性决定了苯很难被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难与溴发生加成反应，故选②③

(5)苯与溴在FeBr3的作用下发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；

(6)相对分子质量为88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动；即向乙烧杯移动。

(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol·L－1变为1.5mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，转移的电子为0.1mol×5＝0.5mol。【解析】a还原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.511、略

【分析】【分析】

根据蛋白质；油脂、纤维素的性质；结合葡萄糖为单糖，纤维素在人体中不能水解的性质分析解答。

【详解】

①蛋白质水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；③葡萄糖是单糖，不能水解；④纤维素水解生成葡萄糖，但是在人体中不能直接被消化吸收，因为人体内无纤维素酶，故答案为③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油。【解析】①.③②.④③.氨基酸④.高级脂肪酸和甘油。12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图C预示该类垃圾对环境会造成污染；不利于植物的生长，故属于有害垃圾标志，此处选B；

(2)厨余垃圾中残留的有机物；在微生物作用下可分解为小分子水；氨、硝酸等，为植物生长提供肥料，故此处选B；

(3)塑料为有机高分子；在环境中很难降解，容易造成白色污染，故此处填白色污染；该类塑料一般通过加聚反应制得，主要包括聚乙烯类；聚氯乙烯类、聚丙烯类等等；

(4)电池中通常含有重金属元素，如铅蓄电池中的Pb元素，锌锰干电池中的Zn、Mn元素，镍镉电池中的Cd元素，银锌纽扣电池中的Ag元素等，这些重金属元素进入土壤中会污染水体和土壤，故需集中处理，此处填铅、镉、银等元素。【解析】DB白色污染聚乙烯聚氯乙烯铅、镉、银等元素13、略

【分析】【分析】

(1)根据平衡移动的概念可以作判断；

(2)加入催化剂，平衡不移动，缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，增加CO2的物质的量；平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低。

【详解】

(1)根据平衡移动的概念可知；平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，故选①；

(2)①加入催化剂；平衡不移动，故①错误；

②该反应为放热反应；降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故②正确；

③该反应为气体体积减小的反应；缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，故③错误；

④增加CO2的物质的量；平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低，故④错误。

故答案为：②。【解析】①.①②.②三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。15、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。16、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。20、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解规律，越弱越水解，比较HCO3－与NH4＋水解程度的大小关系，进而确定c(NH4＋)和c(HCO3－)的大小关系；根据水解和电离情况，结合N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中的物料守恒；

(2)①结合图像判断温度对平衡移动的影响；

②根据增加一种反应物的用量；可提高另一反应物的转化率，进行分析；

③结合已知信息列出三段式进行计算；

(3)①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先写出表示燃烧热的方程式，再根据盖斯定律和已知的热化学方程式计算反应热；

②根据计算反应速率。

【详解】

(1)已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数比H2CO3的电离平衡常数大，根据盐类水解规律，越弱越水解，可知HCO3－的水解程度比NH4＋的水解程度大，所以c(NH4＋)＞c(HCO3－)；根据N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中，物料守恒表达式为c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故答案为：＞；c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；

(2)①由图可知，升高温度，CO2的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故该反应的△H＜0；故答案为：＜；

②相同温度条件下，投料比越大，说明氢气越多，则二氧化碳的转化率越大，根据图可知，x1＞x2；故答案为：＞；

③根据图中B点的投料比为2，二氧化碳的转化率为50%，容器容积为1L，可列出三段式（单位为mol/L），则500℃时的平衡常数故答案为：8

(3)①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则表示CH3OH(l)燃烧热的化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根据盖斯定律可知，可由反应II-反应I-反应III得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，此时投料比等于2，由图像可知，5min后反应达到平衡状态时，二氧化碳的转化率为60%，则生成CH3OCH3为6mol×60%×=1.8mol，所以平均反应速率故答案为：0.18mol∙L-1∙min-1。

【点睛】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况。【解析】＞c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＜＞8CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)0.18mol∙L-1∙min-125、略

【分析】【分析】

（1）依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；

（2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；

（3）根据图象可知，当约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低，根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨气；氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，依据氧气在空气中约占20%计算条件比。

【详解】

（1）因为两个反应均为放热量大的反应；所以热力学趋势大；该反应为气体分子数增大的放热反应，所以降低温度；降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。

（2）因为该反应为放热反应；平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460℃以前是建立平衡的过程，所以低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460℃时，丙烯腈产率降低；

A．催化剂在一定温度范围内活性较高；若温度过高，活性降低，正确；

B．平衡常数变大；对产率的影响是提高产率才对，错误；

C．根据题意；副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；

D．反应活化能