2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中，错误的是（）A.盐溶液不一定呈中性B.碱的组成中一定含有“OH”原子团C.物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程D.中和反应的实质是H+离子与OH-离子反应生成H2O2、下列叙述中，正确的是（）A.氮气化学性质稳定，不跟任何物质发生化学反应B.分子、原子、离子都是构成物质的微粒C.用食盐水除去菜刀表面的铁锈D.洗洁精能溶解餐具上的油污3、下列反应不属于化合也不属于分解反应的是（）A.氢气+氧气水B.石蜡+氧气二氧化碳+水C.氧化汞汞+氧气D.磷+氧气五氧化二磷4、下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）A.铝、二氧化硫B.冰、水蒸气C.水银、空气D.氮气、冰水混合物5、（2010•昆明模拟）有盐酸、硫酸铜、纯碱、熟石灰四种物质，它们有关用途是①改良酸性土壤；②用于家庭蒸馒头；③农业上作杀菌剂；④金属表面除锈．按上述四种物质排列顺序，它们相应的用途正确的是（）A.①②③④B.④③②①C.③④①②D.④③①②6、下列物质属于单质的是（）A.水B.水银C.氧化铜D.矿泉水7、在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯；向烧杯中各倒入质量相等；溶质质量分数也相等的稀盐酸，然后在左、右盘的烧杯中分别加入质量相等的金属X、Y的粉末．观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向左边．则X、Y是下列组合中的（）

。ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZnA.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）A.该反应是化合反应B.该反应前后，原子种类、数目不变C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1D.该示意图中共有4种分子9、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，质量减轻了B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量10、下列对某一主题知识归纳，正确的是（）。A．生活常识B．物质鉴别人体缺钙元素--甲状腺肿大。

新装修--会挥发出有毒气体。

人体缺钙元素--贫血鉴别硬水与软水--用肥皂水。

鉴别羊毛和化纤--点燃闻气味。

鉴别牛奶和面粉--用碘酒C．安全常识D．结论判断长时间堆放的柴草--要定期翻动。

进入陌生的溶洞前--先做灯火实验。

食品保鲜膜--用聚乙烯塑料有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

析出晶体后的溶液一定时该溶质的饱和溶液。

氮肥尿素[（CO（NH2）2]加入熟石灰研磨一定会产生刺激性气味的气体A.AB.BC.CD.D11、电解熔融状态下的氯化钠，不可能得到的是（）A.钠B.氢氧化钠C.氢气D.氯气12、化学用语是化学学习的重要内容，下列化学用语正确的是（）A.一个一氧化碳分子：COB.氧化铜的化学式：CuOC.3个亚铁离子：3Fe3+D.保持氢气化学性质的最小粒子：H13、小明同学对下列符号中“rm{3}”所表示的含义有如下学习记录，其中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{3H_{2}O}中的“rm{3}”表示三个水分子B.rm{3C}中的“rm{3}”表示三个碳元素C.rm{SO_{3}}中的“rm{3}”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子D.rm{Al^{3+}}中的“rm{3}”表示铝离子的化合价为rm{+3}价14、许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（）A.大气中CO2过多会造成“臭氧层空洞”B.“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利C.利用干冰可进行人工降雨D.大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强15、已知某无色溶液的pH=3，则该溶液中不可能含有（）A.硫酸铜B.氯化钠C.碳酸氢钠D.氯化钙16、根据图示溶解度曲线判断；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；甲的溶解度大于乙的溶解度。

B.t2℃时；甲；乙的饱和溶液中，溶质质量分数相等。

C.t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时；都会有晶体析出。

D.当甲中含有少量乙时；可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在H2O、Cu、C60和NaCl四种物质中，由分子构成的是（用化学符号表示，下同）____，氯化钠中的阳离子是____．18、金刚石、石墨、C60都是碳的单质但性质却有很大不同的原因______，CO、CO2都由碳和氧元素组成但性质却有很大不同的原因______．19、下列筇物质是日常生活中常见的；你可根据哪些物理性质区别它们：

①白开水和白酒____；

②白蔗糖和食盐____；

③黑醋和酱油____．20、如图是实验室常见制取气体的实验装置图：

（1）图中有标号的仪器名称是：①____②____

（2）若用高锰酸钾制氧气时，选择的发生装置是____，收集装置是____或____

（3）实验室用H2O2和MnO2制氧气，应选用____作为发生装置；对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：

问题①：催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响？

我的实验方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂；测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

。实验次序12345678MnO2粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用时间（t）178754322请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？____．

问题②：H2O2溶液的浓度对反应速率有没有影响？

你的实验方案是：____．

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：____．21、以下是对空气的有关研究：

（1）一瓶盖有玻璃片的“空”的集气瓶；不知装有何种气体，请你做出一种假设“或猜想”，并按照你的假设填下表，完成探究过程．

。假设验证方法及操作现象结论（2）右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器；

其中有空气和足量的白磷（白磷在40℃时可以燃烧）；

将它放在盛有沸水的上方；进行实验．请完成实验报告：

。实验目的实验现象实验结论测定空气中____

的体积分数白磷燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为____（填整数）的位置上空气的成分按体积计算，____约占22、有下列物质：①新鲜的空气；②液氮；③二氧化硫；④高锰酸钾加热后剩余的固体；⑤氯酸钾；⑥水银；⑦蒸馏水；⑧太湖水；其中属于混合物的是____（填序号），属于单质的是____（填化学式，下同），属于氧化物的是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)23、铁是混合物．____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)24、将暗紫色（或紫黑色）的固体A加热；产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，回答：

写出上述物质的名称：A____，B____，C____，D____．25、一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应；生成酸；A也能与金属氧化物发生反应，生成碱．回答下列问题：

（1）A的化学式是____，B的化学式是____．

（2）写出B与烧碱溶液发生反应的化学方程式____．26、实验室有一固体物质A，其可能是NH4Cl、NaCl、Na2CO3中的两种或多种。按如图所示进行探究实验；出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程中发生的现象作出判断；填写以下空白：

（1）气体B的化学式为______。

（2）现象X为______。

（3）固体物质A中不存在的物质是______（写化学式）。

（4）溶液C中含有的阴离子为______（写离子符号）。

（5）请写出步骤②中生成白色沉淀的化学方程式______。27、甲；乙、丙、丁是四种含碳元素的物质；它们之间能发生如下转化：

（1）甲+O2→乙（2）甲+乙→丙（3）乙+Ca（OH）→丁↓+H2O（4）丙+CuO→Cu+乙。

则甲为____乙为____丙为____丁为____．评卷人得分六、简答题(共1题，共6分)28、有一包从海水获得的粗盐；已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

探究一这包粗盐中还有多少杂质？

（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．

现有实验验证这种推测：取样并溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）____；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有（填化学式）____．

实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．

探究二这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；

②将样品加水溶解；制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂；过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干；得到纯净固体A；

⑤滤液在进行某一操作后；移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；

⑥称量实验中得到的某种固体．

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）____；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是____；在步骤⑤的目的是____．

（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）____；步骤⑤进行的“某一操作”是____，目的是____．

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）____，你不选择称量另一种固体的理由是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A．根据盐的酸碱性来分析解答；

B．根据碱的组成规律判断；

C．根据物质溶于水时吸热和放热两个过程分析；

D．中和反应的实质是H+离子与OH-离子反应生成H2O．【解析】【解答】解：A．盐溶液不一定呈中性；如碳酸钠为碱性；正确；

B．碱的组成中一定含有“OH-”；故说法错误；

C．物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程；正确；

D．中和反应的实质是H+离子与OH-离子反应生成H2O．正确．

答案：B．2、B【分析】【分析】A；根据氮气的性质分析判断；

B；根据分子、原子、离子都是构成物质的微粒进行解答；

C；根据氯化钠不能与氧化铁反应的性质判断；

D、根据乳化作用的原理判断．【解析】【解答】解：A；氮气的化学性质比较稳定；在一定条件下，能够与某些物质发生反应．故A错误；

B；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；故B正确；

C；食盐水的主要成分是氯化钠；铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠不能与氧化铁反应，无法用食盐水除铁锈．故C正确；

D；洗洁精有乳化作用；能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走．故D错误．

故选B．3、B【分析】【分析】化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；

分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．【解析】【解答】解：

A；两种物质氢气和氧气反应后生成一种物质水；属于“多变一”的化合反应．故不选；

B；两种物质石蜡和氧气反应生成两种物质二氧化碳和水；既不是“多变一”的分解也不是“一变多”的化合．故选；

C；一种物质氧化汞反应后生成两种物质汞、氧气；属于“一变多”的分解反应．故不选；

D；两种物质磷和氧气反应生成一种物质五氧化二磷；属于“多变一”的化合反应．故不选．

故选B．4、C【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；铝、二氧化硫都属于纯净物；故选项错误；

B；冰、水蒸气都是只含有水分子；属于纯净物中的氧化物，故选项错误；

C；水银属于单质；空气属于混合物，故选项正确；

D；氮气属于单质；冰水混合物属于纯净物中的氧化物，故选项错误；

故选C5、B【分析】

盐酸具有酸性；可以用于金属表面除锈，对应④，硫酸铜可以用于配制农药波尔多液，对应③，纯碱可以用于食品工业，对应②，熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，对应①，观察选项，故选B

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；盐酸具有酸性，可以用于金属表面除锈，硫酸铜可以用于配制农药波尔多液，纯碱可以用于食品工业，熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤．

6、B【分析】【解答】解：A；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物；属于化合物；

B；水银是汞的俗称；汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；

C；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的纯净物；属于化合物；

D；矿泉水中含有水和溶于水的矿物质；属于混合物．

故选：B．

【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．7、C【分析】【分析】烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，j金属活动性越强，与酸反应生成氢气速率越快；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．【解析】【解答】解：开始时天平的指针先偏向右边；说明天平右边质量减少地较慢，即X与酸反应比Y剧烈，金属X活动性比Y的活动性强；金属Mg；Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左边边，说明到反应结束时右边产生气体较多即等质量金属完全反应X产生氢气的量小于Y；等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有C符合．

故选C．二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】利用微观反应的图示和分子的结构，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，对相关选项进行分析解答即可．【解析】【解答】解：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子；所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：

A、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子；即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征；正确；

B；化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程；所以该反应前后，原子种类、数目不变（由图示信息也可知道）；正确；

C；由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2；错误；

D；由图示可知反应前的物质含有两种分子；而反应后含有一种分子，故该示意图中共有3种分子；错误；

故选CD．9、ABC【分析】【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：A；蜡烛完全燃烧后；生成水和二氧化碳的质量之和应等于蜡烛的质量加上反应的氧气的质量，由于生成的二氧化碳和水进入到空气中，所以，质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；

B；镁带在空气中燃烧后；生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，符合质量守恒定律，故B正确；

C；高锰酸钾受热分解后；剩余固体的质量加上生成的氧气的质量与反应物的质量相等，所以，剩余固体的质量小于反应物的质量，符合质量守恒定律解释，故C正确；

D；粗盐提纯过程中没有新物质生成；不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故D错误．

故选ABC．10、BC【分析】【分析】A．根据化学元素和化学物质与人类健康的关系来分析；

B．根据物质鉴别的方法来分析；

C．根据消防；安全知识来分析；

D．根据实验现象与结论之间的关系来分析判断．【解析】【解答】解：A．人体缺碘；易患甲状腺肿大，故A错误；

B．鉴别硬水与软水用肥皂水；鉴别羊毛和化纤用点燃的方法，鉴别牛奶和面粉（主要是淀粉）用碘酒，完全正确；

C．由于柴草要进行缓慢氧化；放出热量，以免发生自燃，所以要定期翻动，溶洞中二氧化碳的浓度可能较高，人在进入前要做灯火实验，聚乙烯塑料无毒，可用作食品保鲜膜，完全正确；

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应；要求反应物一定是酸和碱的反应；尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生刺激性气味的气体，故错误．

故选B、C．11、BC【分析】【分析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变．【解析】【解答】解：电解熔融状态下的氯化钠；电解前元素的种类有钠元素和氯元素，根据质量守恒定律生成物中也一定有这两种元素，而B．C中的氢元素在反应前是没有的，故不可能生成氢氧化钠；氢气．

故选B、C．12、AB【分析】【分析】A；一个一氧化碳分子：CO

B；氧化铜的化学式：CuO

C、3个亚铁离子：3Fe2+

D、保持氢气化学性质的最小粒子：H2【解析】【解答】解：A；一个一氧化碳分子：CO正确；故A正确。

B；氧化铜的化学式：CuO正确；故B正确。

C、3个亚铁离子：3Fe3+，不正确，应为3Fe2+；故C不对。

D、保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子H2；H不正确，故D不对。

故选AB13、BD【分析】解：rm{A}rm{3H_{2}O}中的“rm{3}”表示三个水分子；正确；

B、rm{3C}中的“rm{3}”表示三个碳原子；错误；

C、rm{SO_{3}}中的“rm{3}”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；正确；

D、rm{Al^{3+}}中的“rm{3}”表示一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷；错误；

故选：rm{BD}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{BD}14、AD【分析】【分析】A；根据大气中的二氧化碳含量变多会导致温室效应的产解答．

B；根据植物的光合作用需要二氧化碳；碳酸水能提供原二氧化碳解答．

C；根据干冰升华时会吸收大量的热；可用于人工降雨解答．

D、根据大气中二氧化碳多时会导致温室效应的产生，同时抵挡紫外线的能力下降解答．【解析】【解答】解：

A、温室效应的产生就是因为大气中二氧化碳的含量增加的缘故，大气中CO2过多会造成温室效应；不是臭氧层空洞”，故错；

B；碳酸水能提供二氧化碳；而植物的光合作用的原料正好是二氧化碳，故对；

C；人工降雨是通过降温的方式使水蒸气遇冷凝结；而干冰的升华正好是吸收热量，使温度减低，故对；

D；大气中含有大量的二氧化碳时；空气阻挡紫外线的能力下降，这也是产生温室效应的一个原因，故错．

答案：AD15、AC【分析】【分析】无色溶液的pH=3，溶液显酸性，故溶液中不可能含有的物质应是能与酸反应的溶液和带有颜色的物质．【解析】【解答】解：A；硫酸铜虽不能与酸反应；但其溶液呈蓝色，故不可能含有；

B；氯化钠和酸不会反应；因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；

C；碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子；会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故不可能含有；

D；氯化钙和酸不会反应；因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；

故选AC．16、BD【分析】

A、根据两种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时；乙的溶解度大于甲的溶解度，故A错误；

B、在t2℃时；两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C；由于乙的溶解度随温度的降低而增大；因此将它的饱和溶液降温时，溶液就会变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故C错误；

D；由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大；而乙的溶解度随温度的升高而减小，因此可以用降温结晶即冷却热饱和溶液的方法来提纯混有少量乙的甲，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法及温度变化时是否有晶体析出等．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，水和碳60是由分子构成的物质，铜是由原子构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质．【解析】【解答】解：水和碳60是由分子构成的物质，氯化钠中的阳离子是钠离子，故填：H2O、C60，Na+．18、略

【分析】金刚石；石墨虽然都是由碳元素组成的单质；但是由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；

一个CO分子含有一个碳原子和一个氧原子，而一个CO2分子含有一个碳原子和两个氧原子；由于它们的分子构成不同所以它们的性质有较大的差异．

故答案为：碳原子的排列方式不同；分子的构成不同；

根据物质的结构和性质的关系来解答该题；

根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成来完成解答．

决定元素化学性质的是最外层电子数，决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，同时要知道物质的结构决定物质的性质．【解析】碳原子的排列方式不同；分子的构成不同19、略

【分析】【分析】可以根据物质的物理性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：①白开水没有气味；白酒有特殊的香味．故填：气味．

②白蔗糖有甜味；食盐有咸味．故填：味道．

③酱油没有酸味，黑醋有酸味．故填：味道．20、略

【分析】【分析】（1）根据实验装置图中仪器图；辨认常用仪器，并写出仪器的名称；

（2）根据实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气；属于固体加热制取气体的类型，应选A装置作为发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；

（3）根据实验室用H2O2和MnO2制氧气；在常温下反应，属于固体与液体常温下发生反应制取气体类型，应选的发生装置为B；

问题①：分析表中数据可知：MnO2的用量对反应速率有影响；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；

问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响：每次用等量的二氧化锰；采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；

问题③：可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、环境温度等．【解析】【解答】解：

（1）仪器①试管；仪器②为酒精灯；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气；属于固体加热制取气体的类型，应选A装置作为发生装置；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法装置C或排水法装置D进行收集；

（3）实验室用H2O2和MnO2制氧气；在常温下反应，属于固体与液体常温下发生反应制取气体类型，应选的发生装置为B；

问题①：根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意范围，故本题答案为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大；反应越快；

问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响：每次用等量的二氧化锰；采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；

问题③：可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小；环境温度等．

答案：

（1）①试管；②酒精灯；

（2）ACD

（3）B

问题①：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大；反应越快；

问题②：每次用等量的二氧化锰；采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；

问题③：二氧化锰颗粒大小21、略

【分析】【分析】（1）猜想可以为氧气；二氧化碳等；进行相应的操作，会观察到不同的现象．

（2）依据用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项解答本题，白磷着火点比较低，燃烧时消耗氧气并放出热量会使气体体积膨胀，冷却后减少的是氧气的体积．【解析】【解答】解：（1）实验室有一瓶无色无毒气体；假设气体为氧气，便利用检验氧气的方法步骤进行操作，观察现象，由现象得出结论．故答为：

。假设（猜想）验证方法及操作可观察到的现象结论无色无味的气体为氧气把带火星木条伸入集气瓶木条复燃气体为氧气（2）本实验的目的是白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数．玻璃管至活塞处的容积刻度为5；根据氧气体积约占空气体积的五分之一，白磷燃烧停止冷却至室温后，通过观察，最后应停在刻度约为4的位置上．

因为白磷燃烧消耗的空气中的氧气，根据实验结果，故空气的成分按体积计算，氧气约占．

故答案为：（1）。假设（猜想）验证方法及操作可观察到的现象结论无色无味的气体为氧气把带火星木条伸入集气瓶木条复燃气体为氧气（2）。实验目的实验现象实验结论测定空气中氧气。

的体积分数白磷燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为4（填整数）的位置上空气的成分按体积计算，氧气约占22、略

【分析】【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．【解析】【解答】解：新鲜的空气中含有氮气；氧气等多种物质；属于混合物；高锰酸钾加热后剩余的固体中至少含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；太湖水中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物；

液氮；水银（金属汞）等物质是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；

二氧化硫；蒸馏水均是由两种元素组成的化合物且有一种是氧元素；均属于氧化物．

故答案为：①④⑧；②⑥；③⑦．四、判断题(共1题，共10分)23、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．五、推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】根据淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，所以B有助燃性，B是氧气，硫和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫，所以C是硫，D是二氧化硫，将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，所以B有助燃性，B是氧气，硫和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫，所以C是硫，D是二氧化硫，将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫和氧气反应会生成二氧化硫，推导正确，所以A是高锰酸钾，B是氧气，C是硫，D是二氧化硫；故答案为：高锰酸钾、氧气、硫、二氧化硫．25、略

【分析】【分析】A能够和碱反应，也能够和非金属氧化物反应，所以根据碱的化学性质可以知道化合物A应该为非金属氧化物，那么B就应该为水，而常见的能够和烧碱反应的物质为二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等物质，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：（1）能够和金属氧化物反应生成碱；也能够和非金属氧化物反应生成酸，所以A为水，在常温下能与B反应生成酸，所以B为二氧化碳．

（2）二氧化碳和烧碱反应生成了碳酸钠和水；可以写出该反应的化学方程式；

故答案为：

（1）H2O，CO2；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．26、NH3试液变蓝Na2CO3Cl-NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3【分析】解：依据A加入氢氧化钠后能够生成气体；则可知原混合物中含有氯化铵，气体B是氨气，溶液C加入硝酸银后能够生成白色沉淀，由于该沉淀不溶于硝酸，故白色沉淀是氯化银，一定没有碳酸银，则原混合物中没有碳酸钠，可能含有氯化钠；

（1）由分析知气体B的化学式为NH3；

（2）气体B的水溶液呈碱性；故现象X是紫色石蕊试液呈蓝色；

（3）由分析知固体物质A中不存在的物质是Na2CO3；

（4）由于溶液C中含有氯化钠，故溶液中的阴离子为Cl-；

（5）步骤②是氯化钠和硝酸银的反应，反应的方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

故答案为：（1）NH3；（2）试液变蓝；（3）Na2CO3；（4）Cl-；（5）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

依据A加入氢氧化钠后能够生成气体；则可知原混合物中含