2025年新科版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修1化学上册阶段测试试卷912考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关实验的内容正确的是。

A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示2、X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.和硫酸B.和HClC.和硫酸D.和HCl3、根据侯氏制碱原理制备少量需经过制取氨气、制取分离干燥四个步骤；下列图示装置和原理能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

制取氨气。

制取

分离

干燥

A.AB.BC.CD.D4、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中，不正确的是（.）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.生铁和钢都属于铁的合金C.玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品D.大力实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气5、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是。ABCD制取Cl2使Br-转化为Br2分离出溴的苯溶液将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

A.AB.BC.CD.D6、把VL含有和的溶液分成两等份，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中的浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7、常温下，某强酸性溶液中可能含有Na+、Mg2+、COHCOCl-、I-中的某几种；现取100mL该溶液进行如下实验(已知：碘化镁易溶于水)：

根据实验结果，下列有关原溶液的说法不正确的是A.为确定溶液中是否有Na+存在，可通过焰色反应进行验证B.溶液中一定不存在CO和HCOC.溶液中c(Cl-)=0.60mol·L-1D.溶液中一定含有Mg2+、Cl-、I-8、下列元素中金属性最强的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、色香味俱佳；口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量；在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空：

（1）某课外小组学生学做比萨饼；购买了下列食物：①西红柿；②食盐、③橄榄油④小麦粉．请回答：

其中富含淀粉的是________（填序号，下同），富含油脂的是________，富含维生素的是________，属于调味剂的是________；

（2）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是谷氨酸钠，它的结构简式如下图，该物质分子中所含的官能团有________和________(填写名称)；

（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。10、①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为___________价。

②海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于___________（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。11、写出下列物质在水中的电离方程式：

（1）氯化钡______；

（2）CaSO4______；

（3）MgCl2______；

（4）Fe2(SO4)3______；

（5）氢氧化钡______；

（6）硫酸______。12、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)SiF4的结构式为___________，用电子式表示H2O的形成过程___________

(2)以上反应在地壳的那个区域先达到化学平衡状态___________(选填编号；下同)。

A．地壳表层B．地壳深层。

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到化学平衡状态时，___________

A．2v正(HF)=v逆(H2O)B．c(HF)与c(H2O)之比保持不变。

C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物。

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为___________13、物质的量概念建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系。

(1)碳氢化合物简称为烃，烃种类繁多，其中甲烷CH4是最简单的烃.甲烷的相对分子质量为16；故甲烷的摩尔质量为___。

(2)0.01mol•L-1Na2CO3溶液100mL，其中含Na+___mol；每毫升该溶液中含有Na+__个；取15mL0.01mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释到75mL，所得Na2CO3溶液浓度为__mol•L-1。

(3)阿司匹林的分子式为C9H8O4，一个阿司匹林分子的质量是__g。14、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误18、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误19、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误20、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误21、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)22、填写下列空白：

(1)同温同压下，同质量的CO2和SO2；它们的密度之比为_______。

(2)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______；该混合气体对氢气的相对密度为________。

(3)已知8gA能与32gB恰好完全反应；生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为________。

(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为__________。23、(1)现有以下物质①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)；其中能导电的是________；其中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。

(2)32gSO2标况下的体积为________L，含有______个氧原子。1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______________，混合物中CO和CO2物质的量之比是______。

(4)将20.0g质量分数为14.0%的NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为_______(结果保留1位小数)。24、100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=_______，c(Na+)=_______，n(Na+)=_______。取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=_______，c(Na+)=_______，n(Na+)=_______。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)25、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是__________________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为_________________________（写出一种即可）。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为__________，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_________、过滤、冰水洗涤、_____________。26、“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3；CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：

回答下列问题：

（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。

（4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。

（5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。

（6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25mg·时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．高锰酸钾溶液具有强氧化性；能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，A错误；

B．蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；B错误；

C．钠和钾均是活泼的金属；极易与氧气和水反应，所以取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，C正确；

D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液还缺少500mＬ容量瓶和胶头滴管；不需要分液漏斗，D错误。

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．选项中生成的气体是无色无味的不符合题意，故A不选；

B．与HCl反应产生无色无味的不符合题意，故B不选；

C．选项中生成的气体是与过量NaOH溶液反应生成被氧化的最终产物为溶于水得到符合题意，故选C；

D．选项中生成的气体是被氧化的最终产物是溶于水得到而不是HCl，不符合题意，故D不选。

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体；不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，故A错误；

B．气流方向错误，应该从右侧导管通入气体；故B错误；

C．从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法；故C正确；

D．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠；二氧化碳和水；故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A.合成纤维是有机非金属材料；光导纤维是新型无机非金属材料，A错误；

B.生铁和钢都属于铁的合金；二者的区别是含有碳量不同，含碳较少的为钢，B正确；

C.玻璃；陶瓷、水泥都含有硅酸盐；因此都属于硅酸盐产品，C正确；

D.二氧化硫；氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，有利于减少雾霾天气，D正确；

故合理选项是A。5、C【分析】【详解】

A.制备Cl2时必须使用浓盐酸；稀盐酸还原性弱，不与二氧化锰反应，A错误；

B.通入氯气使Br-转化为Br2时；进气导管应该为长导管，图示操作方法不合理，B错误；

C.苯的密度小于水；混合液分层后有机层在上层，用装置丙分液时，先放出下层的水层，到两层液体分界面时关闭分液漏斗的活塞，再从上口倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，C正确；

D.FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的是氢氧化铁，无法获得无水FeCl3；D错误；

故合理选项是C。6、A【分析】【详解】

把VL含有和的溶液分成两等份，每份为一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则铁离子物质的量为另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，说明硫酸根物质的量为bmol，根据电荷守恒n(Na+)+3n(Fe3+)=2n(SO42－)，n(Na+)+3×=2×b，n(Na+)=(2b-a)mol，则原混合溶液中的浓度为故A正确；

综上所述；答案为A。

【点睛】

电荷守恒思想在解混合溶液中某种离子的物质的量或物质的量浓度时是常用的方法。7、C【分析】强酸溶液中不含COHCO取100mL该溶液加入氯气萃取分液后得到紫红色固体2.54g，则溶液中含水层中加入足量氢氧化钠得到沉淀，则含有洗涤灼烧后得到固体1.6g为MgO，则溶液中含由电荷守恒可知溶液中必定含有阴离子Cl-；以此分析。

【详解】

由上述分析可知溶液中必定存在Mg2+、Cl-、I-，必定不存在CO和HCO可能存在Na+。

A．为确定溶液中是否有Na+存在，可通过焰色反应若焰色反应为黄色则存在Na+；故A正确；

B.溶液中一定不存在CO和HCO故B正确；

C.溶液中钠离子无法确定是否存在，由电荷守恒可知故C错误；

D.溶液中一定含有Mg2+、Cl-、I-；故D正确。

故答案选：C。8、A【分析】【分析】

【详解】

Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

（1）谷物；薯类富含淀粉；因此小麦粉富含淀粉，植物油和动物脂肪富含油脂，橄榄油中富含油脂，新鲜水果和蔬菜富含维生素，因此西红柿中富含维生素，调味剂指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，食盐可以增加食物的咸味，故答案为：④；③；①；②；

（2）由结构简式可知该物质分子中所含的官能团有氨基；羧基；故答案为：氨基；羧基；

（3）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【解析】④③①②氨基羧基2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾）；K为+1价，O为-2价，因此碘元素的化合价为+5价；故答案为：+5。

②海水中的镁主要以氯化镁形式存在，因此镁元素处于化合态，从海水中加入石灰乳反应生成氢氧化镁，过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，因此提取氯化镁不属于氧化还原反应；故答案为：化合态；不属于。【解析】+5化合态不属于11、略

【分析】【分析】

（1）

氯化钡电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2═Ba2++2Cl-，故答案为：BaCl2═Ba2++2Cl-；

（2）

CaSO4微溶于水，溶于水的CaSO4电离出自由移动的钙离子和硫酸根离子，电离方程式为CaSO4=Ca2++SO故答案为：CaSO4=Ca2++SO

（3）

MgCl2电离时电离出自由移动的镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2═Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2═Mg2++2Cl-；

（4）

Fe2(SO4)3电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

（5）

氢氧化钡电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（6）

硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO故答案为：H2SO4=2H++SO【解析】(1)BaCl2═Ba2++2Cl-

(2)CaSO4=Ca2++SO

(3)MgCl2═Mg2++2Cl-

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

(5)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(6)H2SO4=2H++SO12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SiF4的属于共价化合物，硅原子与氟原子形成4个共价键，所以SiF4的结构式为：水属于共价化合物，氢氧原子间形成1对共用电子对，用电子式表示H2O的形成过程如下：

(2)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)是个气体体积减小的反应；增大压强，平衡正向移动；地壳内每增加1km，压强增大约25000~30000kPa，地壳深层区域先达到平衡，故选B。

(3)A．反应的速率之比等于系数之比；v正(HF)=2v正(H2O)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；故A错误；

B．氟化氢为反应物，水蒸气为生成物，当反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，所以c(HF)与c(H2O)之比保持不变；故B正确；

C．反应向右进行时，SiO2不断消耗，质量减小，当SiO2质量保持不变时；反应达到平衡状态，故C正确；

D．反应达到平衡时正逆反应仍在进行；反应并没有停止，反应物和生成物在相互转化，只是正逆反应速率相等，故D错误；

故选BC。

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则气体的质量增大了0.24g，为二氧化硅的质量，n(SiO2)==0.004mol，由方程式可知消耗0.016molHF，则在这段时间内HF的平均反应速率为=0.001mol/(L•min)。【解析】BBC0.001mol/(L•min)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)摩尔质量的单位为g/mol；在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此甲烷的摩尔质量为(12+1×4)g/mol=16g/mol，故答案为：16g/mol；

(2)n(Na2CO3)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，因此n(Na+)=0.002mol，每毫升该溶液中含有0.00002molNa+，数目为0.00002NA；取15mL0.01mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释到75mL，所得Na2CO3溶液浓度为=0.002mol/L，故答案为：0.002；0.00002NA；0.002；

(3)阿司匹林的分子式为C9H8O4，则阿司匹林的摩尔质量=180g/mol，因此一个阿司匹林分子的质量是g，故答案为：【解析】16g•mol-10.0020.00002NA0.0023×10-22(或“”)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，故其质量比为=7：11，根据阿佛加德罗定律及推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，同质量的CO和CO2；它们的密度之比为28：44=7：11，故答案为：7：11；7：11；

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋的物质的量为：故含有的物质的量为：含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022个溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1，故答案为：9.03×1022(或0.15NA)；0.5；

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，根据质量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩尔质量为故答案为：5(a＋b-d)g·mol-1；

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，根据溶液中电荷守恒可得：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c()，则c()=(c(Na＋)+2c(Mg2＋)-c(Cl-))(0.2mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.4mol·L-1)=0.15mol·L-1，故答案为：0.15mol·L-1。【解析】7∶117∶119.03×1022(或0.15NA)0.55(a＋b-d)g·mol-10.15mol·L-1三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。21、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。四、计算题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

结合阿伏加德罗定律分析解题，紧扣n=公式计算。

【详解】

(1)已知=同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，则=11:16；

(2)标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：17x+16×(1-x)=16.8，解得x=80%．该混合气体对氢气的相对密度=8.4；

(3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol；

(4)每个OH-含有10个电子，8.5g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，共含有的电子数目为0.5×10×6.02×1023=5×6.02×1023；

(5)4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液体积==36.4cm3=0.0364L，溶液中c(Na+)==2.75mol/L。

【点睛】

考查物质的量的有关计算，准确理解阿伏加德罗定律是解题重点，特别注意在相同条件下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比或摩尔质量之比。【解析】11∶1680%8.418g·mol－15×6.02×102336g2.75mol/L23、略

【分析】【详解】

(1)能导电的物质是指含有能够自由移动的离子或电子的物质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)；其中能导电的是①②③⑦，其中属于电解质的是④⑤⑦，属于非电解质的是⑥⑧，故答案为：①②③⑦；④⑤⑦；⑥⑧；

(2)32gSO2标况下的体积为含有个氧原子，根据则解得：n(CH4)=1.5mol，故答案为：11.2L；NA；1.5；

(3)设混合气体中CO物质的量为n1，CO2物质的量为n2，则有：22.4L/moln1+22.4L/moln2=6.72L和28g/moln1+44g/moln2=12g，解得：n1=0.075mol，n2=0.225mol，故此混合气体的平均摩尔质量为：故气体的平均相对分子质量是40，混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075mol：0.225mol=1：3；故答案为：40；1：3；

(4)将20.0g质量分数为14.0%的NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液，混合后溶液的物质的量浓度为故答案为：2.7mol/L。【解析】①②③⑦④⑤⑦⑥⑧11.2NA1.5401:32.7mol/L24、略

【分析】【分析】

【详解】

每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子；两个钠离子；则。

n(Na2SO4)=c(Na2SO4)V=0.1L×0.2mol·L-1=0.02mol

c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.4mol·L-1

n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.02mol×2==0.04mol

取出10mL该溶液后，Na2SO4溶液浓度不变：

n(Na2SO4)=c(Na2SO4)V=0.01L×0.2mol·L-1=0.002mol

c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.4mol·L-1

n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.002mol×2==0.004mol【解析】0.02mol0.4mol·L-10.04mol0.002mol0.4mol·L-10.004mol五、工业流程题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)Cu2O中铜元素的化合价为+1价；具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜；NO和水。

(2)温度过高HNO3分解；所以酸溶时，需控制温度；欲加快反应速率，可增大接触面积或适当