4-2-元素周期律(阶段提优B练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

B练——阶段提优第四章物质结构B练——阶段提优第二节元素周期律（建议时间：30分钟）1．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()2．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价()3．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强()4．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强()5．金属元素与水或酸反应越剧烈，其金属的还原性越强()6．Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似()1．下列叙述中，不正确的是A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱2．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-3．一般情况下，元素在化合物中的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正合价的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．（2022·陕西渭南·高一期末）根据元素周期律分析，下列推断正确的是A．砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀B．由可类推出氟元素也存在C．硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体D．在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂6．下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－B．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)27．（2022·四川巴中·高一期末）“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是A．空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到B．溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成C．为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物D．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Z的非金属性小于WD．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应9．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：B．原子的最外层电子数：C．原子序数：D．离子半径：10．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反应为紫色W最高正化合价为+7价Z原子结构示意图为X本周期中原子半径最大下列说法正确的是A．Q在地壳中含量最高B．元素的金属性：C．气态氢化物的稳定性：D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A．原子序数：a＞b＞cB．原子半径：a＞d＞cC．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a与c形成化合物的化学式为ac12．（2021·广东江门·高一期末）下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是①②③④⑤⑦⑥A．最高价氧化物对应水化物酸性：①<②B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性C．离子半径：⑤>④D．⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料13．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是XYZMN……A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸14．(双选)X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种化合物15．（2022·山东临沂·高一期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____。(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。①M为____(填化学式)，其作用是____。②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。16．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。(2)X2D电子式为___________________。(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。a.金属性：E>Gb.氢化物的稳定性：D<Lc.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。17．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）G元素在周期表中的位置为__________________。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为___________________________。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_____________。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱18．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子。④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。(1