初升高 2023年中考化学总复习上学期基础知识填空

第一单元

【基础部分】

1.物理变化与化学变化的本质区别：;

爆炸不一定是化学变化，如：;发光、放热现象产生的变化可能是物理变化

如：;

2.常见物理性质：（举例）；

常见化学性质：（举例）；

3.化学变化不但生成新物质，还伴随着能量的变化，表现为、、发光等；

常见放热反应：_____________________________________________________________________________

常见吸热反应：_____________________________________________________________________________

4.写名称：

CaO与HzO反应;浓硝酸见光易分解

6.实验结束后试管裂的原因：；

7.托盘天平般能精确到g,称量8.54g,取硅码g,调游码g：

8.向量筒内倾倒液体至接近刻度，改用滴加到所需刻度。量取45mL溶液，应选用mL

的量筒。量筒不能用作反应容器，不能加热,不能直接配制溶液。读数方法：将量筒放在水平桌面上,视线与

量筒内液体保持水平。

9.检查装置的气密性：构建一改变―观察现象一得出结论；

10.洗涤标准：仪器内壁附着的水既不,也不;

11.浓硫酸的稀释一定要把沿着容器壁慢慢注入中，并用不断搅

拌，使产生的热量迅速扩散；操作相反的危险：;

12.过滤（目的:）0操作要点一一贴、二低、三靠''一贴：滤纸紧

贴:二低:□.滤纸边缘低于;匚液而始终低于

（防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下）；三靠:□.烧杯口紧靠在;一玻璃棒紧靠

在:口.漏斗下端的管口紧靠（防止液体溅出）；过滤后，滤液仍然浑

浊的可能原因：;;;

13.蒸发①用玻璃棒，防止因局部温度过高而造成;移开蒸发皿

时要用，不能用手拿，以免烫伤；当蒸发皿中时停止加热,利用余热将剩

余水分蒸干；停止加热后，蒸发皿放在上,以免烫坏实验台面：

14.pH的测定①操作要点:用蘸取少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与

比较，读出溶液的pH；注意事项：稀释酸性溶液，结果：稀释碱性溶液，结果；

稀释中性溶液，结果。

【实验部分】对蜡烛及其燃烧的探究

操作：在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，现象：:将上述烧

杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡，现象：；

结论：蜡烛燃烧有和生成；火焰分为：、、，其中温度最高的

为：,验证方

法：;

注意问题：实验产生黑烟的原因：;熄灭后的白烟

是：;

【题型解析】指出下列操作错误之处

第二单元

【基础部分】

1.氮气（约占）,其化学性质,可用于保护气，如食品防腐；液氮吸热，可用于;

2.氧气（约占）,其性质为；；

3.稀有气体（约占0.94%）,氮气的化学式：—、颊气的化学式：—、氨气的化学式：—，化学性质不

活泼，用作，通电时能发出不同颜色的光（属于性质：）；

4.二氧化碳（约占—）,能灭火的原因：,

其固态名称为;

5.纯净物，宏观上由物质组成，薇观上，对于由分子构成的物质而言，由分子构成；

混合物，宏观上由物质组成，微观上，对于由分子构成的物质而言，由分子构成；

生铁属于：，冰水混合物属于,纯净的空气属于;

6.空气质量评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物、细颗粒物和等，

形成酸雨（pHV）的主要物质是,含量增加会加剧温室效应，但不属于空气污染

物。

7.在通常状况下，氧气是一种无色、无味、溶于水的气体，密度比空气;

□8.木炭燃烧现象：,化学方程式：;

硫燃烧现象：,化学方程式：,

集气瓶中事先装少量,用来吸收生成的二氧化硫，防止;

红磷燃烧现象：，化学方程式：,

集气瓶中事先装少量;

铁丝燃烧现象：，化学方程式：,

将细铁丝盘成螺旋状，目的是,下端系一根火柴，目的

是,集气瓶内预先,目的是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底；

c；（三个化学方程式）

②装置选择：发生装置的选取依据：;

收集装置的选取依据：制取干燥的氧气，方法为,原因：;

制取纯净的氧气，方法为,原因：:

③检验氧气的方法：;

④验满方法：;

⑤注意事项：加热高橘酸钾制取氧气时，若用排水法收集气体，实验结束后先撤离导管后熄灭酒精灯，原

因：;

排水法收集氧气时，时候开始收集气体。

第三单元

【基础部分】

1.物质由_______组成，由_________、、构成；

2.液氯和氧气的化学性质相似，因为；

3.闻到酒香而看不到乙醇分子，说明：;闻到花香，说

明：,温度越高，：物体的热胀冷缩现象、气

体易被压缩储存于钢瓶中，说明：,温度越高，；

4.带正电的粒子有、、,带负电的粒子有、；

5.原子中，==,所以原子不显电性；

相对原子质量=+,所以原子核中不一定有;

6.氯原子的结构示意图：：铝原子的结构示意图：；

相对稳定结构：最外层电子数为_（只有一个电子层时为_）;元素的性质，尤其是化学性质与

密切相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似（H、He除外）；最外层电子数•般,在反

应中去去电子，形成:最外层电子数一般,在反应中得到电子，形成;

7.在元素（或原子团）符号的右上角用或，-”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，在

前，在后，当数字为T”时，省略不写，如：钠离子：_；钠离子：—；硫离子：一；氟离

子：一；

8.元素是具有相同的（即核内）的一类原子的总称；（原子符号一样）

9.前20号元素符号：：

其他常用元素符号（铜、铁、银、锌、锌、钢、碘）;

10.右图中，原子序数：,元素符号：,属于：元素，相

对原子质量为：,中子数为：，电子数为：

【实验部分】分子运动现象的探究

卜浓氨水

[n

中烧杯

tr内的溶液

②

①的现象为：；②的现象为：；③的现象为：

实验结论:________________________

反思：该实验存在的不足之处:_____________________________

微型实验的优点：、

第四单元

【基础部分】

i.纯净的氢气在空气中燃烧，现象：,放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会

儿，烧杯内壁产生,该实验说明：；混有一定

量（或氧气）的氢气遇明火可能会发生______O因此点燃氢气前要；

2.氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，,移开拇指点火，发出

声表明气体不纯，则表示气体较纯；

3.明巩在净水过程中的作用是,明矶净水过程是变化；

利用活性炭净水主要作用是，投药消毒是变化；

4.硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是,现象是：

硬水,软水：硬水软化，生活中常用的方

法，实验室中常用的方法；蒸福时要在蒸储瓶加入碎瓷片（沸石）作用,其

净水能力最高；

5.单质:由元素组成的纯净物；化合物:由元素组成的纯净物；氧化物:由两种元素

组成且其中一种元素是的化合物；

I-----------►表示

-2—►表示

,如，凡。一表示

□7.化合价（记忆），在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0（据此写化学式和判断化合价）:

8.氧化铁的化学式：,相对分子质量：,铁和氧的原子个数之比：,铁

和氧的质量之比：,铁的质量分数为,16g氧化铁中，铁的含量为；

【实验部分】电解水.sA…

1.电解水的化学方程式为_______________________________；

2.为了增强水的,需要在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠；|

电解时需要接通电源；pl

3.产物可巧记：；4⑥

4.气体的检验正极:现象为，说明产生的气体是o负极:现象

为，说明产生的气体是;

5.实验结论：水是由和组成的化合物或水分子是由

和构成的。

第五单元

【基础部分】

1.质量守恒定律的内容的质量总和等于的各物质的质量总和；

2.一切变化都遵循质量守恒定律；

3.化学反应的实质就是反应物的分子分裂成,又重新组合成新的分子，在反应前后

原子的没有改变，没有增减，原子的_________也没有改变，因此化学反应前后各物

质的必然相等；

□4.六个“一定不变”，微观：,,;宏

观：,,;两个“一定改变”，微

观：,宏观：;两个“可能改变”：微观：,

宏观：;

5.化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，要遵守;

□6.化学方程式的书写步骤：写、配、等、标、查:(重要)

7.利用化学方程式的计算

3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量

(1)设未知量(不带单位)

(2)写出相应的化学方程式

(3)写出相关物质的相对分子质量与化学

计量数的乘积

(4)标出已知量和未知量

(5)列比例式，求解

(6)作答

【实验部分】质量守恒定律的验证

畸酸铜

L现象:

2.在进行实验一时，应注意以下事项:红热玻璃管下端要与红磷接触,目的是,:气球的

作用是，调节锥形瓶内的压强，防止橡胶塞被弹出或锥形瓶炸裂；需待锥形瓶完全冷

却后再称量红磷燃烧后的质量，未冷却称量，天平偏右的原因：；

3.实验三，实验结束后，天平偏右，原因是：；该实验是否可

以得出质量守恒定律;对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律，装置应该：。

第七单元

【基础部分】

1.燃烧的条件：________________________

三个条件;

2.灭火的原理：_______________________

灭火只需破坏;

3.图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，使用灭火器;

4.爆炸：在急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨

胀而引起爆炸；

5.粉尘爆炸实验

(1)该实验中面粉属于;

鼓气的目的是,

蜡烛的作用是;

(2)实验中观察到塑料盖被弹开，发生该现象的原因

是_________________________________________________

(3)面粉厂为了避免爆炸事故的发生,可采用的一种措施是：

(4)该实验说明，燃烧的剧烈程度与有关;

6.在当今社会，人类需要的大部分能量是由反应产生的；

7.三大化石燃料分别属于、、,都是混合物,都是能

源；煤的综合利用加工方式为,属于变化；石油的综合利用加工方式

为，属于变化;

8.燃料充分燃烧的条件：__________________________________

9.乙醵：化学式为俗称,，可由高粱、玉米和薯类等发酵、蒸储得到，属于.

能源，具有可燃性，被称为“绿色能源”，燃烧的化学方程式为

10.氢气：热值高，产物是水，无污染，是最的能源：但是氢气的

和,导致氢气作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用;

【实验部分】燃烧条件的探究

①甲图中铜片的作用是;

②装置中热水的作用

是________________________________________________

甲图中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件

之一是;

甲图中铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是;

乙图中通入氧气前水中的白磷不燃烧，通入氧气后水中的白磷燃烧，说明燃烧的条件之一

是:

实验结论：燃烧需要的条件:、、，三者

缺一不可。

第六单元

【基础部分】

1.金刚石，天然存在的最的物质，用作于：:

石墨，深灰色、质、有滑腻感、导电，用作于：;

金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，该转化属于变化，物理性质差异大的原因：

它们的不同；在氧气中完全燃烧的产物都是;

2.活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有,可用于：

3.化学性质及用途①碳在常温下化学性质,可用F;

②充分燃烧:,不充分燃烧:,可用于:

③与氧化铜反应:，可用于:

该实验现象为：,还原反应:含氧化合物里的被夺

去的反应，叫做,碳可将氧化铜还原为铜单质，具有性；待试管冷却后再把试

管中的粉末倒出的目的是：

4.CO2的化学性质：①一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，可用于;

②与水反应，反应的化学方程式为:

探究CO2与H2O的反应，操作为：干紫色石蕊纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，另取干紫色石蕊纸

花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象：,

干紫色石蕊纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，该操作的目的：;

③与氢氧化钙反应，化学方程式为,可用于:

与氢氧化钠反应，化学方程式为,可用于;

④与碳在高温下反应，反应的化学方程式为;

5.CO的化学性质：①可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈,化学方程式

为,可用于:

②毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体

内