2025年沪教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册月考试卷86考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法错误的是A.正极反应式为：B.每生成1转移1电子C.发生氧化反应D.不断向“水电池”的正极移动2、团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是。

A.B.离子半径：C.团簇对于具有比大的亲和力D.由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NAB.100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NAC.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NAD.电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA4、一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是。

A.线a表示ACO3的溶解平衡曲线B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）D.ACO3的Ksp=10—4.45、在低温条件下，下列过程能自发进行的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的1g或1g与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.M线表示1g随pH的变化B.BR溶液呈酸性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=107、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)；下列叙述正确的是。

A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.③烧瓶中气体的压强增大8、已知a、b为完全相同的恒容密闭容器，现在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。分别经过段时间后，两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中，正确的是A.平衡时SO3的百分含量a＞bB.SO2的平衡转化率a＜bC.平衡时O2的物质的量浓度a＜bD.平衡时，a与b的正反应速率相等9、下列说法正确的是A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0D.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH110、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病；其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小C.通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度D.交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不变红Fe粉没有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室温下测得溶液pH约为10，溶液pH约为5结合H+的能力比弱D向黄色难溶物PbI2中加水并充分振荡，静置后取上层清液，滴加NaI溶液产生黄色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡

A.AB.BC.CD.D12、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是。

A.a至c点对应溶液中逐渐减小B.水的电离程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的质量为13、利用可消除污染，反应原理为在10L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度/K时间/min

物质的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.组别①中0~10min内，的平均反应速率为0.003C.若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15D.当有1mol键断裂同时有1mol键形成，则反应达到平衡状态评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_______曲线表示无催化剂时的情况(填字母；下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；

(4)化学计量数x的值_______(填取值范围)；判断的依据是________________。15、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。16、Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

(4)恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变。

C．气体的平均摩尔质量保持不变D．氨气的体积分数不变。

Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2molSO2和1molO2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

17、氢气既是一种优质的能源；又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ·mol-1；已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2。化学键H-HO-HC-HC≡O键能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根据上述信息计算：∆H2=_______。

(2)某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______填标号)。

A.适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高压强。

C.分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨：N2+3H22NH3.将n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

(5)某温度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为_______。18、(1)已知：①=

②=

求：①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=_______kJ/mol

②24g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2；反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

①2min内，v(O2)=_______mol/(L•min)。

②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③平衡时，NO的转化率是_______。

④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。

A、ν正(NO2)=ν逆(O2)B、ν正(NO)=ν逆(NO2)C、ν正(NO)=ν逆(O2)19、填空：

（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______，硫燃烧的热化学方程式为_______。

（2）在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为_______，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。20、雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物；早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：

(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_______(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病；其在溶液中存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时；溶液显碱性。

B.随着pH增大，逐渐增大。

C.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=14时，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)

③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_______。

(3)P和As属于同主族元素；工业制备亚磷酸的装置如图所示：

①产品室中反应的离子方程式为_______；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_______gNaOH。21、COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)22、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误23、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误24、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误25、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)26、有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质；G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题；

（1）反应①的化学方程式为_____________________；

（2）反应②的离子方程式为_____________________；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________；

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01mol·L-1的D溶液与0．001mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），请通过计算说明________。27、I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A

（1）W的化学式是________，W属于________化合物。

（2）X的电子式是________，X属于________化合物。

（3）1molY在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程________。

II．已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，1mol硅晶体含2molSi—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)则该反应的反应热是_______________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

由原电池总反应知Ag化合价升高被氧化，做此电池的负极，则正极为MnO2。

【详解】

A．正极为MnO2，电极反应式为：A正确；

B．Ag化合价由0价升高至+1价；因此每生成1molAgCl，转移电子为1mol，B正确；

C．Ag作负极；失去电子发生氧化反应，C正确；

D．负极是Ag失去电子和Cl-生成AgCl，所以Cl-不断向“水电池”的负极移动；D错误；

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．根据图示，时，A错误；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Cs和Rb都是ⅠA族元素，离子半径：B正确；

C．与反应生成说明团簇对于具有比大的亲和力；C正确；

D．的直径显著大于团簇表面的孔径，与反应生成的骨架结构在交换过程中没有被破坏，可推断团簇表面的孔是柔性的，使得能无破坏进入笼内；D正确；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的HClO溶液中含有的H+数；故A错误；

B．Fe3+水解生成氢离子，导致阳离子个数增多，所以100mL0.5mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中所含阳离子数目大于0.1NA；故B正确；

C．标准状况下，22.4LNO物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者混合，发生反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧气恰好反应生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4，所以混合后气体的分子总数小于NA；故C错误；

D．电解精炼铜时；由于阳极有铁；锌等杂质存在，铁、锌比铜活泼，电解时也要放电，溶解，若阳极质量减少12.8g，铁、锌和铜的摩尔质量不等，无法计算转移的电子数，因此无法判断阴极转移的电子数，故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A，ACO3比BCO3溶解度更大，则ACO3的溶度积大于BCO3，由图知线a的溶度积小于线b，线a表示BCO3的溶解平衡曲线，线b表示ACO3的溶解平衡曲线，A项错误；B，在ACO3的饱和溶液中存在溶解平衡：ACO3（s）A2+（aq）+CO32-（aq），加入Na2CO3溶液，溶液体积变大，c（A2+）减小，c（CO32-）增大，c（A2+）·c（CO32-）不一定大于Ksp（ACO3），不一定能产生沉淀，B项错误；C，由线a知Ksp（BCO3）=10-4，n（BCl2）=1mol/L0.1L=0.1mol，n（Na2CO3）==1.1mol，两者反应生成BCO3沉淀后Na2CO3过量，n（CO32-）剩余=1.1mol-0.1mol=1mol，c（CO32-）剩余==10mol/L，此时c（B2+）=Ksp（BCO3）n（CO32-）剩余=10-410=10-5（mol/L），B2+恰好沉淀完全，C项正确；D，由线b知当pM=0时，p（CO32-）=2.2，Ksp（ACO3）=c（A2+）·c（CO32-）=110-2.2=10-2.2；D项错误；答案选C。

点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握图像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-浓度越小是解题的关键。易错选B，以为“加入Na2CO3，CO32-浓度增大，溶解平衡逆向移动，一定有沉淀产生”，产生错误的原因是：忽视加入的不是固体Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液体积也发生变化，c（A2+）减小，形成沉淀的必要条件是离子积大于溶度积。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠原子失去电子形成钠离子是一个吸收能量的过程；在低温条件下不能自发进行，故A错误；

B．气态水转化为液态水是一个熵减的放热过程，转化中△H＜0、△S＞0，低温下，△H—T△S恒小于0；能自发进行，故B正确；

C．氯化铵分解的反应是一个熵增的吸热反应，反应中△H＞0、△S＞0，低温下，△H—T△S大于0；不能自发进行，故错误；

D．铜是不活泼金属；不能与稀硫酸反应，则在低温条件下不能自发进行，故D错误；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】

HR的电离平衡常数：电离平衡常数只受温度的影响，pH越大，c(H＋)越小，则越大，即lg越大，N曲线表示lg随pH的变化，M表示1g随pH的变化；据此分析；

【详解】

A.根据上述分析，N曲线表示lg随pH的变化；故A错误；

B.取N曲线上的任意一点，如pH=5时，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g随pH的变化，取曲线M上的一点计算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，则Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正确；

C.温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度都会增大，都变大；因此两条线都会上升，故C正确；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令达到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，则c(HR)=amol·L－1，因为盐类水解程度微弱，因此c(R－)近似看作为0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D错误；

答案为BC。7、AB【分析】【详解】

A．①中红棕色变深；则平衡向逆反应方向移动，而CaO和水反应放出热量，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B．③中红棕色变浅；说明平衡正向移动，因正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B正确；

C．①中平衡逆向移动；气体的总质量不变，而平衡混合气的物质的量增大，则体系中平衡混合气的平均相对分子质量减小，故C错误；

D．③中红棕色变浅；说明平衡正向移动，气体的物质的量减小，则③烧瓶中的压强必然减小，故D错误；

答案选AB。8、BC【分析】【分析】

【详解】

略9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时；应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连，故A错误；

B．22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应时，O2过量，则转移电子为6.02×1023；故B错误；

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH-TΔS<0，由于反应体系物质的量减小，ΔS<0，则ΔH-TΔS<0，则该反应的ΔH<0；故C正确；

D．由盖斯定律可知②-①即得③，所以△H=△H2-△H1；故D正确；

故选D。10、AC【分析】【详解】

A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3；故A错误；

B．HAsO水解方程式为HAsO+H2OH2AsO+OH-，pH增大，氢氧根浓度增大，水解平衡逆向移动，即HAsO水解程度减小；故B正确；

C．据图可知当As元素主要以H2AsO形式存在时，溶液的pH在11左右，溶液呈碱性说明H2AsO的水解程度大于电离程度；故C错误；

D．当溶液的溶质为K2HAsO3时，结合图像，根据物料守恒有2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)=c(K+)，K2HAsO3溶液应呈碱性，说明HAsO的水解程度大于电离程度，则该溶液中c(AsO)<(H2AsO)，而b点c(AsO)=(H2AsO)，则溶液中的溶质应为K2HAsO3和K3AsO3，则2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)<c(K+)，将c(AsO)=(H2AsO)带入可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)；故D正确；

综上所述答案为AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe与稀硫酸反应Fe粉被氧化只能生成硫酸亚铁；因此检验不到三价铁，故A错误；

B．溶液中滴加H2O2溶液；溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化过氧化氢导致，体现过氧化氢的还原性，故B错误；

C．室温下测得溶液pH约为10，溶液pH约为5，说明的水解程度比大，即结合氢离子的能力比的强；故C正确；

D．向黄色难溶物PbI2中加水并充分振荡，静置后取上层清液，滴加NaI溶液产生黄色沉淀，说明碘离子浓度增大，平衡逆向移动，即PbI2存在沉淀溶解平衡；故D正确；

故选：CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据H2CO3的二级电离常数Ka2(H2CO3)=推出=温度不变，Ka2(H2CO3)不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐斩减小，即逐渐减小；故A正确；

B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度逐步减小，则水的电离程度a＞b＞c＞d；故B错误；

C．a点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3过量，即a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl、Na2CO3，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C错误；

D．V1V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的质量为m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正确；

答案为AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1；即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；

B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003B正确；

C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向；若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C错误；

D．当有1mol键断裂表示正反应，同时有1mol键形成也表示正反应；故不能说明反应达到平衡状态，D错误；

故答案为：CD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)使用催化剂能加快反应速率、不影响平衡移动，则b代表无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容下充入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变，则答案为a。

(3)保持压强不变；升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

(4)由图知，保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝215、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正＞v逆；故答案为：＞；

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为=0.25mol/（L•min）；故答案为：0.25mol/（L•min）；

(3)升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L•min)③.增大16、略

【分析】【分析】

I.(1)先写出NH3和O2制取N2H4的化学方程式；结合题给已知的热化学方程式根据盖斯定律求出热化学方程式；被求热化学方程式的平衡常数可依据盖斯定律运算；结合两个已知反应的热化学方程式的平衡常数变形可得；

(2)恒温恒容下；压强之比等于物质的量之比，由此利用物质的量结合“三段式法”进行计算即可。

II.(3)根据反应的焓变及熵变分析；

(4)对于恒温恒容下气体质量和气体的物质的量改变的反应；若体系的压强；气体的密度不变，反应达到平衡，若反应体系中气体全为反应物或生成物，任何时刻气体的平均摩尔质量及气体的含量都不变，不能作为判断平衡的依据；

III.可认为2molSO2和1molO2放在体积是VL容器内，将4molSO2和2molO2放入的容器容积是2VL容器内；达到平衡时压缩至容积为VL，根据平衡建立与途径无关分析。

【详解】

I.(1)根据已知条件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；该反应的化学平衡常数表示达式为K=

(2)恒温恒容下；气体的压强之比等于物质的量之比。设5min转化的NO的物质的量为2x，平衡时NO转化了y，则：

对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反应/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根据图1所示容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，则v(N2)=mol/(L·min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡时NO的转化率为

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反应方向是混乱度减小的放热反应，△S＜0，此反应温度越低越容易自发进行，说明在较低温度下△H-T•△S＜0，△H＜0；即该反应的正反应是体系混乱程度减小的放热反应，所以反应容易自发进行；

(4)A．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应；若为达到平衡，气体的物质的量就减小，容器内的气体压强就会发生变化，所以若体系压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；

B．该反应发生后气体的质量减小；气体的密度也会减小，若气体平均密度保持不变，说明气体的质量不变，则反应达平衡状态，B正确；

C．通入2molNH3和1molCO2进行反应；二者反应的物质的量的比也是2：1，所以无论反应是否达到平衡状态。氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，则气体的平均摩尔质量一直保持不变，因此不能确定是否达平衡状态，C错误；

D．通入2molNH3和1molCO2进行反应；二者反应的物质的量的比也是2：1，所以无论反应是否达到平衡状态。氨气的体积分数一直保持不变，因此不能确定是否为平衡状态，D错误；

故合理选项是AB；

III.假如温度不变，将2molSO2和1molO2放在体积是VL容器内，粉碎反应，最终达到平衡状态；在该温度下将4molSO2和2molO2放入的容器容积是2VL容器内，达到平衡时平衡状态与前者相同，反应速率也与前者相同；然后将容器容积压缩至容积为VL，由于平衡建立与途径无关，只与反应的始态和终态有关。增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆反应速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移动，最终达到平衡时的反应速率与原平衡比，速率加快，所以图像表示为：

【点睛】

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数的关系与计算、化学反应速率与物质转化率的计算、平衡状态的建立、平衡状态的判断及压强对平衡移动的影响等知识，掌握基本概念和基本理论是解答该题的关键。本题较为全面的考查了学生对化学反应基本原理的理解、掌握和应用能力。【解析】①.4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.17、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意可知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ·mol-1，设该反应为反应Ⅲ，反应Ⅰ为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1，根据盖斯定律可知反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，即∆H2=∆H-∆H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案为：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡时n(CO2)=dmol可知，反应Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，则反应Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡时体系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，则反应I的平衡常数K值=故答案为：

(3)A．适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4转化为H2的平衡转化率；A项正确；

B．甲烷水蒸气重整反应是气体分子数增大的反应，提高压强，平衡逆向移动，CH4转化为H2的平衡转化率降低；B项错误；

C．分离出CO2，使平衡右移，增大CH4转化为H2的平衡转化率；C项正确；

答案选AC。

(4)温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小。

(5)设初始加入N2为1mol，H2为3mol，温度、体积一定时气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时气体的物质的量减少4mol×10%=0.4mol，根据反应方程式N2+3H22NH3，利用差量法进行计算，当气体的物质的量减少0.4mol时，消耗H2的量为0.6mol，则H2的转化率为0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案为：20%。【解析】-41.4kJ·mol-1AC温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小20%18、略

【分析】【详解】

(1)①根据盖斯定律可知，将①-②可得C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol；

②24g碳的物质的量为=2mol；1molC不完全燃烧放出110.5kJ能量，所以2molC在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为110.5kJ×2=221kJ；

(2)①2min内Δc(NO)=0.005mol/L，则Δc(O2)=Δc(NO)=0.0025mol/L，v(O2)===1.25×10-3mol/(L•min)；

②该反应正向为放热反应；因此升高温度平衡逆向移动；

③由图可知，反应自2min后达到平衡，反应开始至平衡时，Δc(NO)=0.005mol/L，则平衡时，NO的转化率是×100%=50%；

④反应达到平衡时，同一物质正逆反应速率相等，不同物质之间的正逆速率之比等于其计量数之比，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO与NO2的系数相同，故A、C错误，B项正确，故答案为B。【解析】-110.52211.25×10-3逆50%B19、略

【分析】【分析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；据此分析解答。

(1)

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出216kJ的热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，所以硫的燃烧热为216kJ/mol，故答案为：216kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol；

(2)

在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。【解析】(1)216kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ/mol

(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)As4S4中硫显-2价，被氧气氧化生成SO2，所以答案为SO2；双氧水将As2O3转化为H3AsO4，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒即可写出方程式。故答案为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。

(2)①由图象可知，pH在7.35~7.45之间，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案为H3AsO3；

②A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1：1时；由图可知溶液的pH=9，溶液显碱性，故A正确；

B．＝＝随着pH增大c(H+)减小，则增大，则增大；故B正确；

C．pH=12时，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c()+2c()+3c()+c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．pH=14时，c(OH-)=1mol/L,由图可知c()>c()>c()，此时c()几乎为０，所以c(OH-)>c()；故D错误；故答案为AB；

③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，亚砷酸与氢氧根离子反应生成其反应的离子方程为：H3AsO3+OH－=+H2O；故答案为：H3AsO3+OH－=H2AsO3-+H2O。(3)①产品室中和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：+2H+=H3PO3，故答案为：+2H+=H3PO3；②根据得失电子守恒可知得到1mol亚磷酸的同时转移2mol电子，阴极室制得2molOH－；故得NaOH质量为80g，答案为：80。

【点睛】

本题考查较为综合，主要是水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，有关平衡常数的计算等，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度中等。【解析】SO2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38021、略

【分析】【分析】

【详解】

二甲醚燃料电池中，通入二甲醚的一极为电池的负极，据图可知负极产生氢离子，所以负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。【解析】CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+四、判断题(共4题，共36分)22、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。23、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。25、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。五、元素或物质推断题(共2题，共8分)26、略

【分析】【分析】

G为紫黑色固体单质，G为I2，C为气体单质，C具有氧化性，D中含有I－，C由浓A溶液与B在加热下生成，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，B在制取气体H中做催化剂，B应为MnO2，A为HCl，C为Cl2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O2，H为O2，E为固体，E是KClO3，F为KCl，在酸性条件下KClO3将I－氧化为I2。

【详解】

（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．发生反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反应②是KI、KClO3与浓盐酸的反应，在酸性条件下KClO3可以将I－氧化为I2，反应的离子方程式为6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；

（3）实验室制取氧气的化学反应还有：2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀．【解析】①.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②.6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O③.2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④.能⑤.Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀。27、略

【分析】【详解】

I、5种短周期元素A、B、C、D、E，①A与D同族、C与E同族、B与C同周期，且原子序数A＜B＜C＜D＜E，可知B、C处于第二周期，D、E处于第三周期；②气态W由A和B组成，且W分子中，A与B的