2025年冀少新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案VIP

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已知浸出时产生的废渣中有和下列说法正确的是A.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行B.浸出镁的反应为C.流程中可循环使用的物质只有D.分离与是利用了它们氢氧化物的碱性强弱不同2、电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的电池。电池总反应为

下列说法错误的是A.活泼的钾负极替换成合金是为了改善负极侧的枝晶问题B.电池的正极反应式为C.在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充电过电位D.充电时，每生成阴极质量减少3、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下；正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称熔点/℃沸点/℃燃烧热∆H/kJ•mol-1正戊烷-13036–3506.1异戊烷-159.427.8–3504.1

下列说法不正确的是A.25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)∆H=–2.0kJ/molB.28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动C.36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大D.150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变4、关于水的电离，下列叙述中，正确的是A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D.向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低5、下列说法正确的是A.向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)B.常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等C.向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小D.pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、我国科研人员研制出种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。下列说法不正确的是。

A.钠箔为正极，发生还原反应B.每吸收转移电子数为C.正极反应式：D.通过电解质移向极7、下列说法正确的是（）A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了活化分子百分数D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率8、温度T1和T2时，分别将1molCH4和1.2molCO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得有关数据如下表：。温度时间/min05101520T1n(CH4)/mol10.750.600.500.50T2n(CH4)/mol10.650.450.40

下列说法正确的是A.该反应∆H＜0B.T1时0~10min的平均反应速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1molH2，重新达平衡前，v(正)＜v(逆)D.T1时，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，平衡时n(CH4)>1mol9、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂装置图如下。下列说法不正确的是。

A.是原电池B.池能够生产C.电路中电子流向为形成闭合回路D.中均从右边迁移到左边10、室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀；则下列说法正确的是。

已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3A.曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系B.当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀C.当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀D.当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶111、连二次硝酸()是一种二元酸，常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液；测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是。

A.a点：B.b点：C.c点：D.d点：12、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d13、已知温度对5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O反应速率的影响符合一般规律。某学习小组欲探究反应速率与反应物浓度间的关系，在20°C进行实验，得到的数据见下表：。实验编号c(H+)/(mol·L-1)c(BrO)(mol·L-1)c(Br-)/(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)①0.00800.00100.102.4×10-8②0.00800.00100.204.8×10-8③0.00400.00100.201.2×10-8④0.0080a0.104.8×10-8⑤0.00400.00200.40b

下列推测正确的是A.表格中的b=4.8×10-8B.编号①实验若在35°C进行，则反应速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范围内C.对于编号④实验，若将H+浓度改为pH=1.10、BrO浓度增加一倍，则反应速率约为9.5×10-7mol·L-1·s-1D.反应速率与反应物浓度满足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中k=3.75L3·mol-3·.s-1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、I．根据下列图像；进行分析：

(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)由图B知，t3时采取的措施为_____，t1～t6中，氨气的含量最低的是_____。

II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。

(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定。

(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)＞c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有______。

A．升高温度B．加入Na2A固体C．加入NH4Cl晶体15、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；下列物质可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)216、将苯蒸气在催化剂作用下与足量氢气发生加成反应，生成气态环己烷，放出的热量。

(1)写出上述反应的热化学方程式。___________

(2)碳碳双键与加成时放热；而且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。

根据上述事实，结合①中的有关数据，说说你对苯环的认识。___________17、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量___________2mol(填“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物质的量___________0mol，转化率___________100%，反应放出的热量___________QkJ。

(2)降低温度，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为___________。

(4)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________。

(5)根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___________。

A.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量18、I．钢铁容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式_______。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用____(填写字母序号)。

a．铜b．钠c．锌d．石墨。

(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____极。

II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__。

a．H2SO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH

(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则另一个电极反应式为_______。

(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，正极的电极反应式为_______。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)__L。19、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为______，溶液中______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。

(2)25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中______(填序号)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小。

(3)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1。此刻可逆反应______。

A.向正方向进行B.向逆方向进行C.处于平衡状态评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)20、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____21、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．沉镁时较高温度下氨水会分解；A错误；

B．由分析可知，氧化镁与铵根在溶液中水解生成的氢离子反应，促进铵根的水解，完全反应得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O；B正确；

C．流程中可循环使用的物质有C错误；

D．氢氧化铁和氢氧化铝的Ksp远小于氢氧化镁的Ksp；所以当pH达到一定值时，铁离子和铝离子转化为沉淀，而镁离子不沉淀，从而将其分离，D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．题干中介绍活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物；导致性能衰减，我国科研团队改进电极材料为KSn合金，因此活泼的钾负极替换成合金是为了改善负极侧的枝晶问题，A正确：

B．由总反应可知二氧化碳在正极得电子转化为C，正极电极反应式为B正确；

C．在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子，可以使放电产物K2CO3更易于可逆分解；降低充电过电位，C正确；

D．充电时阴极为碳酸钾得电子产生K和二氧化碳；阴极质量增加，D错误；

选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据表中燃烧热数值，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3506.1kJmol-1，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3504.1kJmol-1，根据盖斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)∆H=–2.0kJmol-1；故A正确；

B．根据表中沸点数值；在28~36℃时，随温度升高，异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，导致平衡正向移动，正戊烷的平衡转化率增大，故B正确；

C．由A项分析可知；正戊烷异构化反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C错误；

D．150℃时；物质均为气态，增大压强，平衡不移动，则增大压强，正戊烷的平衡转化率不变，故D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大；A错误；

B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变；B正确；

C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大；C错误；

D．NaCl为强酸强碱盐；加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；

综上所述答案为B。5、B【分析】【详解】

A．向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，由于溶液中还有大量硝酸银，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，不是氯化银转化生成碘化银，因此不能证明(AgCl)＞(AgI)；故A错误；

B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，两者pH相等，温度相同，因此相等；故B正确；

C．向0.1的溶液中加少量水，平衡正向移动，氮溶液中氢氧根浓度减小，因此溶液中比值增大；故C错误；

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水电离的不相等；前者小于后者，故D错误。

综上所述，答案为B。二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】【分析】

根据图示钠箔上，钠失电子变为钠离子，被氧化，则钠箔作负极，电极反应为Na-e-=Na+，多壁碳纳米管电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；据此分析解答；

【详解】

A．根据题图可知；活泼金属钠是负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；

B．未指明气体的状态；无法根据气体体积计算气体的物质的量，因此无法计算转移电子数目，故B错误；

C．结合分析，吸收的极(极)是正极，发生还原反应，电极反应式为故C正确；

D．在原电池中，阳离子向正极移动，因此在该装置中，通过电解质移向极；故D正确；

答案选AB。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A.反应的活化能是决定反应速率快慢的本质因素；A项正确；

B.活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞；B项错误；

C.升高温度；活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，C项正确；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能；增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D项错误；

答案选AC。8、CD【分析】【分析】

由表中数据可知，T1温度在15min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前10min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于15min，20min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.40mol，小于T1温度平衡时的0.50mol；说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。

【详解】

A．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为吸热反应，该反应的△H>0；故A错误；

B．T1时，0～10minCH4的变化物质的量为1mol-0.60mol=0.40mol，则CO的变化物质的量为2×0.40mol=0.80mol，此时CO的平均反应速率==0.08mol·L-1·min-1；故B错误；

C．根据三段式计算K：

K=

保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1molH2，此时甲烷浓度为1mol/L，此时H2的浓度为2mol/L，CO2的浓度为0.7mol/L，CO浓度为1mol/L，则Qc=>K；故反应向逆反应方向进行，v(正)＜v(逆)，故C正确；

D．T1时，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，相当于增大了压强，平衡逆向移动，平衡时n(CH4)>1mol；故D正确。

答案选CD。

【点睛】

考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率影响因素，关键是根据甲烷物质的量变化判断温度大小，注意根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由装置图可知为燃料电池即原电池，为负极，为正极；故A正确；

B.为电解池，是阳极，失去电子生成是阴极，硝酸得到电子生成故B正确；

C.电路中电子的流向为溶液中无电子移动，故C错误；

D.原电池中阳离子移向正极(电极)，电解池中阳离子移向阴极(电极)，因此均从左边迁移到右边；故D错误；

故选CD。10、CD【分析】【分析】

根据Cr(OH)2的ksp为2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==2×10-6mol/L，同理根据Fe(OH)2的ksp为8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==4×10-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由图可知曲线A表示c(Fe2+)，曲线B表示c(Cr2+)。

【详解】

A．由以上分析可知，曲线A表示c(Fe2+)；故A错误；

B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr2++2OH-=Cr(OH)2↓，当V(NaOH)=30mL时，B曲线出现拐点，此时的c(Cr2+)=0.1mol/L×-0.1mol/L××=0.01mol/L，说明Cr2+在V(NaOH)=30mL已经开始沉淀；故B错误；

C．根据前面分析中的计算结果可知，Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀；故C正确；

D．V(NaOH)>30mL时，Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)===4：1；故D正确；

故选：CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．a点溶液的pH=6，则结合电荷守恒可知，则A项正确；B．b点溶液的pH=7，则结合电荷守恒可知，则此时溶质为和较小，则所以B项错误；

C．c点溶液的溶质为溶液呈碱性，说明的电离程度小于其水解程度，则C项错误；

D．d点溶液的溶质为结合质子守恒可得：D项正确；

故选：AD；12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；

(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆；化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；

根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；

II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性；故NaHA的pH小于7，合理选项是B；

(2)A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14；A错误；

B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正确；

C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)；C正确；

D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D错误；

故合理选项是BC；

(3)A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；

B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小；B符合题意；

C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大；C不符合题意；

故合理选项是B。【解析】减小减小压强t6BBCB15、B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应；不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。

(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。16、略

【分析】【详解】

（1）7.8g苯的物质的量为0.1mol，和足量氢气加成的时候放出的热量，则1mol苯足量氢气加成的时候放出的热量，其对应的热化学方程式为(g)+3H2(g)(g)

（2）对比苯环和以及结构上区别，苯环中不饱和度较大，但是和氢气加成的时候放出的热量并没有成倍增大，说明苯环能量较低，结构较稳定。【解析】(1)(g)+3H2(g)(g)

(2)苯环结构比较稳定17、略

【分析】【详解】

(1)该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此SO2不能完全转化成SO3，生成n(SO3)<2mol，n(SO2)>0mol，转化率<100%，放出的热量

故答案为：<；>；<；<；

(2)降低温度；化学反应速率减小;

故答案为减小；

(3)反应前充入SO2和O2，前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率逐渐减小；根据化学反应速率的数学表达式，前15min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10-3mol·L-1·min-1；

故答案为减小；1.33×10-3mol·L-1·min-1；

(4)根据图像，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化；说明反应达到平衡，且正反应速率等于逆反应速率，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态；

故答案为15～20min和25～30min；

(5)10～15min三条曲线的斜率的绝对值突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积；反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化，改变的条件是增加O2的物质的量；即选项d正确；

故答案为ab；d。

【点睛】

判断改变因素是本题的难点，先弄清楚横坐标和纵坐标的意义，本题纵坐标代表物质的量，然后看改变那个时刻，物质的物质的量如何变化，如本题，20min时，只有O2的物质的量增大，其余没有发生变化，说明该时刻增加O2的物质的量。【解析】<><<减小减小1.33×10-3mol·L-1·min-115~20min，25~30minabd18、略

【分析】【分析】

金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀；在正极上都是得电子的还原反应；在原电池中，较为活泼的金属做负极易被腐蚀；在电解池中，作阴极材料的金属被保护，不易被腐蚀。

能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的；且只能是中性的；活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本身放电；燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，甲烷失电子在熔融碳酸盐为电解质中生成二氧化碳；燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应；在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。

【详解】

I．(1)金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在正极上都是得电子的还原反应，析氢腐蚀中，正极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，吸氧腐蚀中，正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-。故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；

(2)在原电池中；较为活泼的金属做负极易被腐蚀，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用比金属铁活泼的金属，但是金属钠和水反应剧烈，不能做电极材料，可以用金属锌，故答案为：C；

(3)在电解池中；作阴极材料的金属被保护，不易被腐蚀，为保护铁闸门，可以让金属铁作阴极，和电源的负极相连，故答案为：负。

II．(1)保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时；加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的；显中性的盐，故答案为：c；

(2)活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本身放电，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；

(3)燃料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO(或2O2+4CO2+8e-=4CO)，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO(或2O2+4CO2+8e-═4CO)；

(4)阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，当转移4mol电子时，消耗CH4(标准状况)的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故答案为：11.2。【解析】O2+4e-+2H2O═4OH-C负cFe-2e-═Fe2+O2+2CO2+4e-═2CO(或2O2+4CO2+8e-═4CO)11.219、略

【分析】【详解】