2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷260考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积；增大压强。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒压下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④2、有abcd四个金属电极；有关的反应装置及部分反应现象见表，由此可判断这四种金属的活动性顺序是。

。实验装置。

部分实验现象。

a极质量减小，b极质量增加。

b极有气体产生；c极无变化。

d极溶解；c极有气体产生。

电流计指示；导线中电流从a极流向d极。

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c3、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A.升温B.加NaCl(s)C.加压D.加AgNO3溶液4、已知：298K时，在CuCl、CuBr；CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是。

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D.298K时的平衡常数K的数量级为103或1025、是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产的反应为实验室用浓硫酸和固体反应制取少量排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产反应的说法正确的是A.反应的B.反应中每消耗转移的电子的物质的量为C.升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率D.当时，说明该反应处于平衡状态6、常温下，在溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中和的关系如图所示：

下列判断错误的是A.随着溶液的稀释，减小B.为弱碱，常温下，C.Q点微粒浓度：D.的水解程度R点比Q点大7、实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，当放出236.4kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A.60%B.50%C.40%D.90%评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。9、请你查找相关数据；回答下列问题。

(1)三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是_______。

(2)相同物质的量浓度的溶液、溶液、溶液的由大到小的顺序是_______。

(3)溶液中含有_____微粒？请将溶液中各种离子的浓度按由大到小的顺序排列_____。

(4)向溶液中加入少量盐酸，溶液中各种微粒的浓度将如何变化_____？

(5)加热溶液，溶液中各种微粒的浓度将如何变化？_____10、要注明的符号：“+”代表_______，“—”代表_______以及单位：_______。11、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；

A.c(CO2)=c(CO)

B.浓度商Q不再改变。

C.容器中的气体密度不再改变。

D.v正(H2)=v正(CO2)

E.c(H2)不再改变

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”；“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。

(5)在850℃条件下，将CO2和H2按体积比3:7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。12、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)；当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_______；

A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化。

C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解。

(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误14、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误15、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误16、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误17、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误18、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)19、已知A为常见金属；X；Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____________________。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_________________________________。

（3）反应②的化学方程式为_____________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

（5）原电池反应①中正极的电极反应为______________________________________。20、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____；工业上制取A的离子方程式为_____________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是__________。

（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是___________。21、有关元素X；Y、Z、W的信息如下。

。元素。

有关信息。

X

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Y

最高价氧化物对应的水化物；能电离出电子数相等的阴；阳离子。

Z

单质是生活中常见金属；其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

W

地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池；写出正极发生的电极反应方程式。

_______________________________________________。

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)22、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，式量：246)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料；制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：I.电离常数柠檬酸()：

Ⅱ.下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8

(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，滤渣1的成分为________(填化学式)。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：________；加入FeS2还原后，加入一种试剂检验还原反应已经完全反应，该试剂是________。

(3)“沉铁”时的离子方程式为________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是________。

(4)“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作________(填“能”或“不能”)交换，若不能请说出其原因________；若能则原因处不作答。

(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧49.2g的FeC6H6O7，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。则Fe2O3的质量为________g。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①该反应为气体参加的反应；增大压强，反应速率加快，①项选；

②炭为固体；增加炭的量，不影响化学反应速率，②项不选；

③恒容通入反应物浓度增大，反应速率加快，③项选；

④恒容下充入反应物的浓度不变，反应速率不变，④项不选；

⑤恒压下充入反应物的浓度减小，反应速率减小，⑤项不选；

答案选C。2、C【分析】【分析】

一般来说；较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极。

【详解】

a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性a>b；

b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而b极不能，金属活动性b>c；

d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d>c；

电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，金属活动性d>a；

综合以上分析，金属活动性d>a>b>c；C满足题意；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的正反应是吸热反应；升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，A不符合题意；

B．加NaCl(s)后，溶液中Cl-浓度增大；化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，B不符合题意；

C．该反应在溶液中进行；没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，C不符合题意；

D．加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，导致溶液中Cl-浓度减小；化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，D符合题意；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

根据图象，pCu=－1gc(Cu+)=3，c(Cu+)=10－3mol/L，pX=－lgc(X－)=3，c(X－)=10－3mol/L，则Ksp(CuX)=a×10－6，因此P点对应于CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr；z代表CuI，据此分析解答。

【详解】

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，温度不变，Ksp(CuCl)不变，则c(Cu+)减小；A错误；

B.根据上述分析；图中x代表CuCl曲线，B错误；

C.298K时增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu+)减小，pCu=－1gc(Cu+)增大；即y上的点向M点的斜下方移动，C错误；

D.298K时，的平衡常数K=Ksp(CuBr)/Ksp(CuI)=(b×10－9)/(c×10－12)=(b/c)×103，K的数量级为：103或102，D正确；故答案为：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应气体系数之和减小，所以∆S<0；A错误；

B．未指明温度和压强；22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，B错误；

C．升温可以增大活化分子百分数，加压可以增大单位体积内活化分子数，催化剂可以降低反应活化能，都可以加增大SO3的生成速率；C正确；

D．平衡时各物质的浓度不再改变，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等；这与初始投料和转化率有关，D错误；

综上所述答案为C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图象可知，随着溶液的稀释，增大，所以减小；故A正确；

B．根据图象可知，随着溶液的稀释，增大，说明溶液呈酸性，为强酸弱碱盐，为弱碱，常温下，根据R点，可知c(OH-)=10-8时故B正确；

C．为强酸弱碱盐，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒浓度：故C错误；

D．溶液越稀，的水解程度越大；R点比Q点水解程度大，故D正确；

选C。7、A【分析】【详解】

热化学方程式的系数表示物质的量，根据热化学方程式可知，2molSO2(g)和O2(g)完全反应时，放出的热量为197kJ，当放出236.4kJ热量时，设反应的SO2的物质的量为x，则有解得x=2.4mol，SO2的转化率为=60%，故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol9、略

【分析】【详解】

（1）查找相关数据得Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.6×10-4，Ka(HClO)=3×10-5，根据数据可知次氯酸的电离程度最小，酸性最弱，氢氟酸的电离程度最大，酸性最强，酸性由强到弱的顺序是HF>CH3COOH>HClO；

（2）强酸强碱盐溶液呈中性，因此NaCl溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，酸越弱则酸根的水解能力越强，溶液的pH值越大，醋酸的酸性弱于氢氟酸，因此醋酸根的水解能力大于氟离子，醋酸钠溶液的pH值大于氟化钠溶液，pH由大到小的顺序是>NaF>

（3）NaF溶液中的氟离子能发生水解，离子方程式为因此溶液中存在的微粒有Na+、H+、HF、H2O、F-、OH-，因为溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)>c(F-)，氟离子部分水解，大部分的氟离子仍然没水解，因此溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）向NaF溶液中加入少量盐酸,Na+物质的量不变，加盐酸增大了溶液体积，所以Na+浓度减小；F-与盐酸中的H+结合生成HF，并且促进氟离子水解，所以F-浓度减小，HF浓度增加，加盐酸相当于加H+，抑制水电离，所以OH-浓度减小，虽然盐酸中含有H+，但是体积对氢离子的浓度影响更大，所以H+浓度减小，故c(Na+)减小，c(F-)减小，c(HF)增大,c(OH-)减小，c(H+)减小；

（5）微微加热NaF溶液，有利于氟离子的水解，因此钠离子浓度不变，氟离子浓度减小，HF浓度增大，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，故c(Na+)不变，c(F-)减小，c(HF)增加，c(OH-)增大，c(H+)减小。【解析】(1)HF>CH3COOH>HClO

(2)>NaF>

(3)Na+、H+、HF、H2O、F-、OH-c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

(4)c(Na+)减小，c(F-)减小，c(HF)增大，c(OH-)减小，c(H+)减小。

(5)c(Na+)不变，c(F-)减小，c(HF)增加，c(OH-)增大，c(H+)减小10、略

【分析】【详解】

ΔH的符号“+”代表吸热反应，吸收热量，“-”代表放热反应，放出热量，单位kJ⋅mol−1；

故答案为：吸热；放热；kJ⋅mol−1。【解析】吸热放热11、略

【分析】【详解】

(1)根据表格数据可知，升高温度，化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；(2)A.CO2是反应物、CO是生成物，当c(CO2)=c(CO)时，不能确定CO2和CO的浓度是否还在发生改变，所以反应不一定达到平衡状态，故A不选；B.浓度商Q不再改变，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故B选；C.根据质量守恒可知气体的质量不变，容器恒容，气体的体积不变，则容器中的气体密度始终保持不变，则容器中的气体密度不再改变，反应不一定达到平衡状态，故C不选；D.v正(H2)=v正(CO2)，都表示的是正反应速率，无法确定正逆反应速率相等，所以反应不一定达到平衡状态，故D不选；E.c(H2)不再改变，说明反应达到平衡状态，故E选；F.根据质量守恒可知气体的质量不变，该反应为等体积的可逆反应，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应不一定达到平衡状态，故F不选；答案选：BE；(3)该反应的平衡常数表达式为：K=若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，容器的体积为1L，则Qc==0.75<K，所以此时反应正在向正反应方向进行中；(4)该反应为反应前后气体体积不变的吸热反应，据图可知，t3时刻改变条件后v正、v逆都减小且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，说明t3时刻改变的条件是降低温度；(5)根据表格数据可知，在850℃条件下，该反应的平衡常数为1.0，将CO2和H2按体积比3:7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P，设反应前加入CO2和H2的物质的量浓度为：3xmol/L、7xmol/L，达到平衡时消耗CO2的物质的量浓度为amol/L，列三段式为：达到平衡时，气体总物质的量浓度为：(3x-a)mol/L+(7x-a)mol/L+amol/L+amol/L=10xmol/L，达到平衡时，该反应的平衡常数：K==1.0，850℃条件下该反应的分压平衡常数：Kp===K=1.0。【解析】正反应BE向正反应方向进行中降低温度1.012、略

【分析】【详解】

(1)肼是氮氢单键，氮氮单键，其结构式为：H−O−O−H过氧化氢是氢氧单键，氧氧单键，其结构式为：H−O−O−H；故答案为：H−O−O−H。

(2)0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量，其反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1；故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，其热反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ∙mol−1；则16g液态肼即物质的量为0.5mol，因此16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是676kJ∙mol−1×0.5mol=338kJ；故答案为：338。

(4)为了防止火箭温度过高；在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有肯能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，故答案为：B。

(5)将第二个方程式的2倍减去第一个方程式，因此肼和NO2反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1；故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1。【解析】H−O−O−HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。15、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。18、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。四、元素或物质推断题(共3题，共24分)19、略

【分析】【详解】

C为液体，C为H2O；X为非金属气体，X与O2反应生成C，X为H2；Y为常见非金属，Y与C高温反应生成X，Y为C；E、F、G常温下为气体，E→F→G为两步氧化反应，G与水可以反应，则E为NH3、F为NO、G为NO2、H为HNO3；B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质构成原电池，发生原电池反应生成H2、NH3和D溶液，电解熔融的D得到A和Cl2，则B为NH4Cl；A为常见金属，A在某种气体中燃烧生成单质Y和A的氧化物，则A为Mg，D为MgCl2；

（1）反应④的化学反应方程式为2Mg+CO22MgO+C。

（2）MgCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，从MgCl2溶液中制备无水MgCl2需抑制Mg2+的水解；故“操作a”为将D溶液在HCl气流中蒸干。

（3）反应②为氨的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）反应⑤为C与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（5）原电池反应①中Mg为负极，石墨为正极，正极电极反应式为2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑。【解析】①.2Mg+CO22MgO+C②.将D溶液在HCl气流中蒸干③.4NH3+5O24NO+6H2O④.C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O⑤.2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁。所以B是氯化铁，化学式为FeCl3，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，即C为FeCl2。工业上制取氯气的离子方程式为2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气。B和D为空气的主要成分，所以D是氧气，B是氮气，C是NO，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则D为NaOH、A为AlCl3，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，则反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则D为SO2，A为NaOH，B为Na2SO3，C为NaHSO3。

考点：考查元素及其化合物转化的有关判断。【解析】FeCl32Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑4NH3+5O24NO+6H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2ONa2SO321、略

【分析】【分析】

由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在VIA族,即X为O元素,或为第3周期时,在VIIA族,即为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴,阳离子,则由NaOH=Na++OH-,所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物,则为AL；然后利用元素及其单质,化合物的性质来解答。

【详解】

由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在VIA族,即X为O元素,或为第3周期时,在VIIA族,即为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴,阳离子,则由NaOH=Na++OH-,所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物,则为AL；

（1）W为Al；Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

（2）铜片,碳棒和ZX3溶液组成原电池,Cu为负极,则正极上铁离子得电子,电极反应为:Fe3++e-=Fe2+；

综上所述，本题正确答案：Fe3++e-=Fe2+。

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,发生,