2025年人教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

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下列有关说法正确的是（）A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等B.步骤二添加的目的是除去C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D.步骤三中制取的反应为2、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是。

A.N2转化成a或b都属于固氮反应B.a可用于侯氏制碱法制备纯碱C.室温下，a与d反应能生成b或N2D.d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c3、在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是A.不同B.相同C.②是还原剂作用D.③是氧化剂的作用4、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()A.B.C.D.5、应用元素周期律分析下列推断；其中正确的组合是。

①铊(Tl)与铝同主族；其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族；其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱。

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A.①③B.②④C.①④D.②③6、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAB.5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAC.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间7、小铭同学根据粒子的结构特点,将三种微粒归为一类.下列微粒可以归入此类的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、据题目要求书写化学用语：

(1)过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式_______。

(2)工业制取漂白粉的化学方程式______。

(3)符合CO2+2OH-=CO+H2O的化学方程式______。

(4)氢氧化钡溶液中滴入硫酸的离子反应方程式______。9、请用化学反应方程式解释实验现象。

（1）不活泼的银能从碘化氢溶液中置换出氢气_______。

（2）黄色沉淀BaCrO4溶解在浓盐酸溶液中，得到一种绿色溶液_______。10、钠；氯及其化合物有如下转化关系；请按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；

（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________________

（3）Na2O2与水反应的化学方程式为__________________________________

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________．11、工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)；提取操作过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。12、Fe2O3又称铁红；请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸；发生反应的化学方程式为_________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中；滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于___反应。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误14、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误15、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误16、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误17、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误18、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)22、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液；有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)

(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，Cl2和ClO2消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；

(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_；

(5)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为______。23、第VA族元素在生产；生活中有重要用途。回答下列问题:

（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂；品质改良剂等。

①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

（3）由工业白磷(含少量砷；铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

a,使白磷熔化,并溶于水b.降低白磷的毒性。

c.温度不宜过高,防止硝酸分解d.适当提高温度,增大反应速率。

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。

③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol(保留1位有效数字)。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共28分)24、NaBiO3(铋酸钠)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知部分物质的性质：。物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色难溶于水、白色

请回答下列问题：

(1)检验“除铁”后滤液是否含Fe3+，选择最佳试剂是___________。(填字母)。

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液。

(2)“除铜”的离子方程式为___________。

(3)设计下列装置实现“氧化”：

①B装置中试剂是___________。

②C装置白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是___________。

③实验完毕后，为了提高产率，需要的操作有___________；过滤、洗涤、干燥。

④写出装置C中发生反应的化学方程式：___________

(4)探究NaBiO3的性质：。实验操作现象I取少量NaBiO3于试管，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色II在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡无色溶液变紫红色溶液

①在酸性条件下，NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________。

②结合第(3)小题C装置中反应，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是___________。25、铈；铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素；但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以在酸性条件下用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：___。

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___。

（4）由铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)生产纯净的氧化铝；流程如图：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液___(填”会”或”不会”)发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入___(填试剂名称)。

③在整个操作过程中___(填“有”或“无”)有氧化还原反应。26、五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。

已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。

(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。

(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。

(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。27、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe2O3)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是___________。

(3)“沉淀”所得固体为FeCO3，检验FeCO3“洗涤”是否完全的方法是___________。

(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.步骤一获得粗盐；应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿；酒精灯等，不用坩埚、三脚架和泥三角，故A错误；

B.步骤二添加的目的是除去故B错误；

C.因盐酸与碳酸钙；碳酸钡等反应；则步骤二是过滤后再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，故C错误；

D.步骤三为电解溶液制备电解溶液，反应为故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查海水资源的应用，把握粗盐提纯及电解原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意步骤一与海水晒盐原理相同。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．固氮反应指由游离态转化成化合态，a或b都属于化合态；A正确；

B．a是氨气；可用于侯氏制碱法制备纯碱，B正确；

C．a是氨气；d是硝酸，室温下反应生成硝酸铵，C错误；

D．d的浓溶液即浓硝酸；与炽热的碳反应可生成二氧化氮；二氧化碳、水，c是二氧化氮，D正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

①在反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物；②在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂；③在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂。由此可得：三个反应中二氧化硫所起的作用不同，故选A。4、A【分析】【详解】

A．金属钠作还原剂；失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，故A符合题意；

B．单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-；电子转移的表示方法正确，故B不符合题意；

C．锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-；电子转移的表示方法正确，故C不符合题意；

D．氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-；电子转移的表示方法正确，故D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【详解】

①在元素周期表中；铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，故①错误；

②氟在氯的上一周期；从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，气态氢化物的稳定性HF大于HCl，故②正确；

③硒位于硫的下面；非金属性小于硫，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；

④第二周期的氮元素形成的氢化物NH3溶于水；形成一水合氨显碱性，故④错误；

正确的选②③，答案选D。6、C【分析】【详解】

A．1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.则溶液中存在电荷守恒：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO)，则NO离子个数等于NH个数等于NA；A正确；

B．反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为1mol)，转移的电子数目为3.75NA；B正确；

C．根据氯元素守恒，所有氯原子加起来等于1mol，氯气中含有两个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA；C错误；

D．23gNa的物质的量为1mol，根据方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25NA，同理，2Na+O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间；故D正确。

故选C。7、B【分析】【详解】

均是核外电子数多于核电荷数的阴离子；且最外层均达到了稳定结构，据此分析，能归为同一类的微粒只有B。

故答案选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，因此该反应可用于潜艇供氧，该反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)工业上用石灰乳与氯气发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水。氯化钙、次氯酸钙的混合物就是漂白粉的主要成分，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)CO2+2OH-=CO+H2O表示CO2气体与强碱溶液反应产生可溶性碳酸盐和水，符合CO2+2OH-=CO+H2O的化学方程式可以为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(4)氢氧化钡溶液中滴入硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子反应方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2H++SO+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓9、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）2Ag+2HI=2AgI↓+H2↑

（2）2BaCrO4+16HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2BaCl2+8H2O10、略

【分析】【详解】

（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为Na2CO3；

（2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；故答案为2Na+O2Na2O2；

（3）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

（5）在点燃的条件下Fe与Cl2反应会产生大量棕褐色的烟，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为产生大量棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3。【解析】Na2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓产生大量棕褐色的烟2Fe+3Cl22FeCl3。11、略

【分析】【详解】

（1）氧化铝、氧化铁都与盐酸反应，生成盐和水，而二氧化硅不与盐酸反应，所以滤渣的成分是SiO2；氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳，则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3；

（2）反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应，离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纯净物是指只含有一种物质的物质，故Fe2O3固体(红棕色)属于纯净物，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，故反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应是两种化合物生成两种新的化合物，故此反应属于复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解；

(3)根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；故答案为：红褐；

(4)胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别溶液和胶体；故答案为：乙；溶液和胶体。【解析】纯净物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解红褐乙溶液与胶体三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。14、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。17、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。18、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、原理综合题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

(1)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，这是由于空气中含有的气体溶解在水中形成由于酸性所以与“84消毒液”中的NaClO反应生成HClO和HClO具有漂白性，浓度增大，溶液的漂白性增强，反应的离子方程式是故答案为：发生反应生成HClO漂白效果更好；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，不可行，原因是：次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑；故答案为：否；次氯酸钠与盐酸会发生化学反应；生成氯化钠；水和有毒气体氯气；

(3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，则有关系式ClO2～5e－，Cl2～2e－，5Cl2～2ClO2～10e－，Cl2与ClO2的质量比为：（5×71）:（2×67.5）=353：135=2.6:1，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是ClO2；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应离子方程式

(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反应过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，设Cl原子得到的电子数是15，则反应生成2个ClO失去的电子数是2×5=10，根据得失电子守恒可知，反应生成ClO-失去的电子数是5，由于反应每生成1个ClO-失去1个电子，所以反应生成5个ClO-，则混合液中ClO-和ClO的个数比为5:2；故答案为：5:2；

(5)在反应中，N元素的化合价由中的-3变为中的0，化合价升高，被氧化，参加反应的8个中，有2个被氧化，所以该反应中被氧化的和未被氧化的分子的个数比为故答案为：1∶3。【解析】ClO－+CO2+H2O=HClO+生成次氯酸漂白效果更好否酸性溶液中ClO－、Cl－发生氧化还原反应生成有毒的氯气ClO25:21:323、略

【分析】【详解】

（1）①磷酸是三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物，根据原子守恒可知三聚磷酸的分子式是H5P3O10，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10；

（2）化学镀银氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4，所以P元素化合价由+1升高为+5，H2PO2–被氧化为根据得失电子守恒，反应的离子方程式是

（3）①a.白磷不溶于水，故a错误；b.熔化不能改变其毒性，故b错误；c.温度过高；硝酸会分解，需要控制合适的温度，故c正确；d.提高温度可以加快反应速率，故d正确；选cd；

②硝酸把砷氧化为亚砷酸，砷元素化合价由0升高为+3，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，化学方程为

③硝酸浓度大，氧化性强，从a点到b点；有较多的硝酸用于氧化白磷，所以脱砷率低；

（4）Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107，Ksp(AgCl)=1.45×10-10，则逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数1.6×10-3；

x=0.04，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol。

【点睛】

本题考查物质制备工艺流程、平衡常数有关计算、电离方程式书写等，明确流程图中的原理是解题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意知识迁移运用能力。【解析】Na5P3O10cd硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低1.6×10-30.04六、工业流程题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

辉铋矿主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质；加入稀硫酸和氯酸钠，二氧化硅不反应，故浸渣是二氧化硅；酸浸过程中发生氧化还原反应，得到溶液，加入氧化铜，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀；加入过量氨水，除去铜离子并生成氢氧化铋沉淀；氢氧化铋经氯气氧气生成铋酸钠。

(1)

“除铁”后溶液中含有铜离子和铋离子，两者能与氢氧化钠反应生成沉淀，故检验“除铁”后滤液是否含Fe3+；选择最佳试剂是KSCN溶液。

(2)

根据流程图可知，“除铜”中铜离子和铋离子与氨水反应，其离子方程式为Cu2++Bi3++7NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++Bi(OH)3+3NH4++4H2O。

(3)

根据装置可知；A发生反应生成氯气，C中发生“氧化”过程，D装置用来处理氯气尾气。

①根据分析可知；B装置用来除去氯气中的HCl，故试剂是饱和食盐水。

②由于铋酸钠在酸性溶液中迅速分解；故C装置白色固体完全反应后立即停止通入氯气，防止氯气溶于水使溶液呈酸性，导致铋酸钠分解。

③实验完毕后；为了提高产率，需要的操作有蒸发浓缩冷却结晶；过滤、洗涤、干燥。

④装置C中氢氧化钠、氯气和氢氧化铋反应生成铋酸钠，发生反应的化学方程式为3NaOH+Bi(OH)3+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。

(4)

①根据实验I可知，铋酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，故铋酸钠的氧化性大于氯气；根据实验II可知，MnSO4与NaBiO3反应生成高锰酸根离子，铋酸钠作氧化剂，故铋酸钠的氧化性大于高锰酸根离子；故在酸性条件下，NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是NaBiO3。

②结合第(3)小题C装置中反应，在碱性环境下氯气的氧化性大于铋酸钠，故NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是酸碱环境不同。【解析】(1)A

(2)Cu2++Bi3++7NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++Bi(OH)3+3NH4++4H2O

(3)饱和食盐水防止过量氯气溶于水使溶液呈酸性，导致铋酸钠分解蒸发浓缩冷却结晶3NaOH+Bi(OH)3+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O

(4)NaBiO3酸碱环境不同25、略

【分析】【分析】

(4)铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加酸溶解，得A滤液中主要含有Al3+、Fe3+；固体B中物质为二氧化硅等杂质，滤液A中加入过量的NaOH，则生成沉淀C为氢氧化铁和滤液D为偏铝酸钠。

【详解】

(1)．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，可知CeO2中的Ce由+4价，在H2O2的作用下可生成+3价的Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；故答案为：氧化；

(2)．据题意可知用亚硫酸钠将Cr2O中的铬还原为+3价，亚硫酸钠自身被氧化为硫酸钠，结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：Cr2O+8H++3SO=Cr3++4H2O+3SO故答案为：Cr2O+8H++3SO=Cr3++4H2O+3SO

(3)．钠与四氯化钛反应制钛的化学反应方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故答案为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；

(4)．铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加酸溶解，得A滤液中主要含有Al3+、Fe3+；固体B中物质为二氧化硅等杂质，滤液A中加入过量的NaOH，则生成沉淀C为氢氧化铁和滤液D为偏铝酸钠。

①固体B为二氧化硅；会与强碱反应，故答案为：会；

②证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入硫氰化钾，溶液呈血红色，即证明滤液A中含有Fe3+；故答案为：硫氰化钾溶液；

③在整个操作过程中的反应均未涉及到元素化合价的