2025年沪科新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修化学上册阶段测试试卷194考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有A.K＋B.Al3＋C.Cl-D.Fe3＋2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+3、下列化学用语正确的是A.CH2F2的电子式：B.对－硝基甲苯的结构简式：C.质子数为53、中子数为72的碘原子：ID.16O2与18O2互为同素异形体4、下列说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)A.1molC2H5Cl分子中其共价键数目为7NAB.100g质量分数为46％的乙醇(C2H6O)水溶液含氧原于数目为4NAC.3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA5、我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药—二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示；下列有关IBE—5的说法错误的是。

A.苯环上的一氯代物有三种B.可与氢气发生加成反应C.分子中含有25个碳原子D.能使酸性KMnO4溶液褪色6、下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4种B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面7、丁苯橡胶的结构简式为对丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)进行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列说法正确的是（）A.丁苯橡胶薄膜可用于食品包装B.丁苯橡胶粉末加入到溴水中不会产生褪色现象C.合成丁苯橡胶的单体只有1种D.若回收1.58t丁苯橡胶废旧物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28t乙烯评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、已知常温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数(Ka或Kb)如下表所示：。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10NH3H2O1.8×10-5H2SO3K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

回答下列问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。

(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3H2O②(NH4)2SO3③NaHSO3④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

(3)向25mL0.10molL-1盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室温下，0.05molL-1的NaCN溶液的pH约为________。9、现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+、⑤Fe3+。

(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，遇KSCN溶液显血红色的是______，加铁粉后溶液增重的是______；

(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式_____________________。10、回答下列问题。

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为该烯烃的名称为___________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式___________。11、Ⅰ.乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有__________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色。

b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________________________。

Ⅱ.写出一个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：a.与苯互为同系物；b.碳原子数小于10；c.一氯代物只有两种。______________________________________________________。12、阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。乙酰水杨酸中有羧基；具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。

i.样品处理。

将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中；振荡后静置，取用上层清液。

ii.羧基和酯基官能团的检验。

向两支试管中分别加入清液。

向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，现象：_______，证明乙酰水杨酸中含有_______；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生反应的化学方程式为_______，然后再滴入几滴溶液，振荡，其目的是_______。再向其中滴入几滴溶液，振荡，现象为_______，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有_______。13、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___、__。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A．与Na2CO3溶液反应。

B．与酚酞溶液作用。

C．可以发生加聚反应。

D．可以发生缩聚反应。

E．与乙醇在一定条件下酯化。

F．与乙酸在一定条件下酯化。

(4)①写出苹果醋与足量Na反应的化学方程式：__。

②写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式__。14、回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：

(1)出现同类同分异构体的最小n值是____。

(2)n＝4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有____种，它的结构简式是____、____。

(3)具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃(烯烃类)，符合这一结果的醇的n值为____。15、(1)德国马克斯普朗克聚合物研究所的KlausMullen研究小组制备了一种六取代的苯，其拥有中性分子中目前已知的最大偶极矩(14.1Debye)，已经超过了离子化合物的偶极矩如溴化钾(10.5Debye)。该分子含氮氢摩尔质量在左右。画出其结构简式____。

(2)化合物甲由四种元素组成；甲隔绝空气爆炸产生乙；丙、丁的数量关系如下图：

丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。给出甲的化学式____。

(3)含铬配合物X由四种元素组成，元素分析结果如下：含氯含氧含氢将溶于水中，加入过量使其溶解；再在溶液中加入过量硝酸银至沉淀完全，收集沉淀、将沉淀干燥，得产物；1.066gA在干燥空气中缓慢加热至100°C时有0.144g水。

①给出配合物X的化学式(写明内界和外界)____。

②画出配合物X中阳离子的几何异构体____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误17、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误18、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误19、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共9分)21、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。22、判断。

（1）红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目____

（2）质谱法不能用于相对分子质量的测定____

（3）核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构____

（4）碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同____

（6）乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物____

（7）质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型____

（8）在核磁共振氢谱中有5个吸收峰____

（9）有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰____

（10）有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1____

（11）有机物分子中所有碳原子可能共平面____23、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

K+、Al3+、Cl-、Fe3+四种离子中，只有Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以原溶液中一定含有Fe3+，故选D。2、B【分析】【详解】

A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-；A项错误；

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；B项正确；

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+HCO→+H2O+CO2↑；C项错误；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Si+2H+=H2SiO3↓；D项错误；

答案选B。

【点睛】

羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，酚羟基不与碳酸氢钠反应；酚羟基只和氢氧化钠、碳酸钠反应，和碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠。3、C【分析】【分析】

【详解】

略4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯乙烷分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氯键，则1mol氯乙烷分子中其共价键数目为7NA；故A正确；

B．乙醇溶液中乙醇和水分子中均含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为×1×NAmol-1+×1×NAmol-1=4NA；故B正确；

C．3.4g氨气中含有N—H键的数目为×3×NAmol-1=0.6NA；故C正确；

D．浓硫酸与足量铜充分反应时，随着反应进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应生成二氧化硫分子的数目小于18.4mol/L×0.5L××NAmol-1=0.46NA；故D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；IBE—5分子的结构不对称，则苯环上的一氯代物有6种，故A错误；

B．由结构简式可知；IBE—5分子中含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故B正确；

C．由结构简式可知；IBE—5分子中含有25个碳原子，故C正确；

D．由结构简式可知；IBE—5分子中含有的碳碳双键；酚羟基和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．异丁烷结构简式是分子中含有2种H原子，其二氯代物可能结构有三种不同结构；因此有3种同分异构体，A错误；

B．可溶性重金属盐硫酸铜能电离产生重金属阳离子Cu2+使蛋白质发生变性；服用含蛋白质较多的牛奶，就可以防止人体本身的蛋白质被破坏，因而可以防止人中毒，具有解毒作用，B正确；

C．石蜡油分解产物中含有的不饱和烯烃能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，但得到的烷烃不能与KMnO4溶液反应，因此其中的烷烃不能使KMnO4溶液褪色；C错误；

D．丙烯中含有的甲基—CH3上的C原子为饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此丙烯分子中不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是B。7、D【分析】【详解】

A.由丁苯橡胶的结构简式可知；丁苯橡胶中含有苯环结构有毒，因此不能用于食品包装，故A错误；

B.丁苯橡胶中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能使溴水褪色，故B错误；

C.合成丁苯橡胶的单体只有和故C错误；

D.C6H5-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应可得丁苯橡胶。根据丁苯橡胶的分子式(C12H14)n有:(C12H14)n→nCH2=CH2+5nCHCH，可得CH2=CH2的质量==0.28t；故D正确；

答案：D。

【点睛】

突破口：丁苯橡胶的结构简式为因为含有苯环结构有毒，不能用做食品包装袋；含有碳碳双键，具有烯烃性质；根据主链碳原子数判断单体。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)根据盐的水解规律分析；利用电荷守恒比较离子浓度大小；

(2)酸溶液和碱溶液抑制了水的电离；能够水解的盐溶液促进了水的电离，结合亚硫酸和一水合氨的电离平衡常数进行判断；

(3)根据电荷守恒；物料守恒、质子守恒；结合溶液的酸碱性判断溶液中离子浓度关系；

(4)室温下0.05mol/LNaCN溶液中存在水解平衡，CN-+H2OHCN+OH-，Kh=计算。

【详解】

(1)CH3COONH4是弱酸弱碱盐，在水溶液中盐电离产生的NH4+、CH3COO-发生水解反应，NH4+水解消耗OH-，产生H+，使溶液显酸性；而CH3COO-发生水解反应消耗H+，产生OH-，根据醋酸、一水合氨的电离平衡常数相等，可知NH4+、CH3COO-水解程度相同，因此最终溶液中c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，但水是弱电解质，其电离产生的H+、OH-浓度很小，远小于盐电离产生的离子浓度，因此该溶液中离子浓度大小关系c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3H2O；②(NH4)2SO3；③NaHSO3；④Na2SO3；⑤H2SO3；①和⑤都抑制了水的电离，其中⑤亚硫酸的电离平衡常数大于①氨水，则⑤中水的电离程度小于①；③中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示弱酸性，抑制了水的电离；②中亚硫酸根离子；铵根离子促进了水的电离；④中亚硫酸根离子促进了水的电离，其中②中水的电离程度大于④，所以五种溶液水的电离程度由大到小的排列顺序为：②④③①⑤；

(3)A.根据电荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则有c(Cl-)=c(NH4+)，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以离子浓度可以符合关系：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；A正确；

B.若氨水稍稍过量时：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)，若盐酸稍过量，c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)；B错误；

C.体系为NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)；C正确；

D.盐酸电离出的c(Cl-)=c(H+)，氢离子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl-)；D错误；

故合理选项是AC；

(4)室温下0.05mol/LNaCN溶液中存在水解平衡，CN-+H2OHCN+OH-，Kh==2×10-5；Kh=c2(OH-)=Khc(CN-)=2×10-5×0.05=10-6，所以c(OH-)=10-3mol/L，则溶液中c(H+)=10-11mol/L；因此溶液的pH=11。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、水的电离，明确弱电解质的电离和盐的水解及其影响因素为解答关键，注意酸越弱，其电离产生的酸根离子水解程度越大，酸、碱电离对水的电离平衡起抑制作用，盐的水解对水的电离平衡起促进作用。试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解析】①.NH4+、CH3COO-的水解程度相同②.c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)③.②④③①⑤④.AC⑤.119、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)既能被氧化又能被还原的离子是居于中间价态的离子。Fe2＋中Fe元素化合价为+2价，既能够失电子被氧化变为Fe3+，也能够得电子被还原产生Fe单质，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+；

Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，所以可以能用KSCN溶液检验Fe3+；

向含有Fe3+的溶液中加入铁粉，发生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，溶液质量增加，向含有Ag+的溶液中加入Fe粉，发生反应：Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag，溶液质量减轻，而Fe与Mg2+、Al3+不能发生反应，所以加铁粉后溶液增重的是Fe3+；

(2)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到产生白色沉淀，但Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为红褐色Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，看到的实验现象是：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【解析】Fe2+Fe3+Fe3+生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、略

【分析】【详解】

（1）①由烷烃的通式CnH2n+2，可知该物质中的氢原子数为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子数量关系又表示为3n1+2n2+n3；

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是有三种：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能团碳碳双键编号最小，编号为该烯烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；该烯烃与氢气发生加成反应后得到烷烃并编号为生成的烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；若该烷烃为炔烃加氢制得，碳碳三键的位置只有在端点则此炔烃的结构可能有1种；

（3）1，2-二溴乙烷通过消去反应制得物质A为乙炔CH≡CH，电子式为乙炔在催化剂加热条件下和水反应生成乙醛，反应方程式为【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)11、略

【分析】【分析】

（1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

（2）a.乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b.乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

c.根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

d.根据等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于进行判断；

（3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2；

（4）一氯代物只有两种苯的同系物；在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，以侧链为甲基解答。

【详解】

（1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；分子为正四面体对称结构；分子中只有1种H原子；每个C原子上只有1个H原子，二氯取代产物只有1种；

（2）a.乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故a正确；

b.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有：碳碳双键、碳碳三键，故b正确；

c.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应，所以1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应，故c正确；

d.因等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，二者质量相同，等质量完全燃烧时消耗氧气相同，故d错误；答案选d。

（3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式

（4）与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有两种，说明该有机物中只有2种H原子，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式为（1,4-二甲苯）或（1,3,5-三甲苯）。【解析】C4H41d（1,4—二甲苯）、（1,3,5—三甲苯）12、略

【分析】【分析】

。

【详解】

为了证明乙酰水杨酸中含羧基，向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，若石蕊溶液变红，证明乙酰水杨酸中含有-COOH；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生酯基的水解反应，其化学方程式为：+H2O+CH3COOH；碳酸氢钠显碱性，然后再滴入几滴溶液，振荡，主要目的是中和过量的稀硫酸；酚羟基可用溶液检验，所以再向其中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有酚羟基【解析】石蕊溶液变红-COOH+H2O+CH3COOH中和过量的硫酸溶液显紫色酚羟基13、略

【分析】【分析】

根据苹果醋的结构简式；可知该分子中含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，据此分析。

【详解】

(1)根据苹果醋的结构简式；含有的官能团是羧基；羟基；

(2)苹果醋中的−OH；−COOH均与Na反应生成氢气；则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3mol，体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；

(3)A．苹果醋中含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应生成苹果酸钠和水和二氧化碳；故A正确；

B．酚酞溶液遇酸不变色；遇碱变红，苹果醋是一种常见的有机酸与酚酞没有现象，故B错误；

C．苹果醋中没有不饱和双键或三键；不能发生加聚反应，故C错误；

D．苹果醋中含有羧基和羟基；可以发生缩聚反应，故D正确；

E．苹果醋中含有羧基；与乙醇在一定条件下可以发生酯化反应，故E正确；

F．苹果醋中含有羟基；与乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，故F正确；

正确的是ADEF；

(4)①一个苹果醋分子中中含有一个羟基和两个羧基，可以和钠反应置换出氢气，化学方程式为：2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑；

②一个苹果醋分子中含有两个羧基，苹果醋与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O；

(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以发生分子间酯化反应，或是生成六元环酯，其中一种酯类产物的结构简式HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH。

【点睛】

当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，判断酯的类型时需要根据酯化反应的实质分析。【解析】①.羟基②.羧基③.67.2④.ADEF⑤.2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑⑥.+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O⑦.HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH14、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳链异构和位置异构；

(2)能氧化成醛的醇的结构中必须含-CH2OH基团；

(3)当n＜3时；此醇无同类的同分异构体，当n＞3时，发生消去反应时，得到的消去产物的种类不一定相同，以此解答该题．

【详解】

(1)−CH3、−C2H5均只有1种，−C3H7有2种；故出现醇类同分异构体从n=3开始，有1−丙醇；2−丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分异构体中，碳链异构有2种，而能氧化成醛的醇的结构中必须含−CH2OH基团，即必须−OH连在碳链的端点碳上，这样的醇有2种：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)当n>3时，醇发生消去反应所得的烯烃具有同分异构体，如n=4时,生成的烯烃有三种：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分异构体，消去反应后产物只有一种，则n的值应为3。【解析】①.3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)六取代的苯，含氮氢摩尔质量在左右，即相对分子质量为200左右，N的个数为6，氢的个数为4，C的个数为10，其结构简式：

(2)丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，则丁是N2，丙为CO，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙，则丙的质量为(3.0-2.16-0.01×28)g=0.56g，即CO的物质的量为0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中，有两种元素的化合价为正高价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，则甲中应有一种金属元素，设甲的化学式为R(CNO)，R的相对原子质量为M，根据反应2R(CNO)=2R+2xCO+xN2，有所以M=108x，设x=1，2，3当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2，3...时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgCNO；

(3)①含铬19.5%、含氯含氧含氢N(Cr)：N(Cl)：N(H)：N(O)=实验式为：CrCl3H12O6，将溶于水中，n(Cl-)=加入过量使其溶解；再在溶液中加入过量硝酸银至沉淀完全，收集沉淀、将沉淀干燥，得氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。n(Cl-)=配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，内界原子不能发生电离，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，则外界氯离子和内界氯离子比为：0.004:(0.012-0.004)=1:2，含H：4.50%，n(H)=n(H2O)=×0.04527mol=0.023985mol，1.066gA在干燥空气中缓慢加热至100°C时有0.144g水，n(H2O)=水分子和外界水分子比为：(0.02385mol-0.008mol)：0.008mol=2：1，因配合物A的实验式为：CrCl3H12O6，所以配合物X的化学式[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；

②配体处于相邻的位置为顺式，处于相对的位置为反式，即[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O内界离子氯离子处于相邻为顺式，处于相对为反式，所以配合物X的几何异构体有顺反异构两种，【解析】AgOCN[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。18、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。19、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。20、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。四、结构与性质(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O22、略

【分析】【分析】

（1）

红外光谱图不只能确定有机物中所含官能团的种类；还能确定化学键的种类，错误；

（2）

质谱法能用于相对分子质量的测定；错误；

（3）

质谱不能用于分析有机物结构；错误；

（4）

碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4，还可能为CH4O；错误；

（5）

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，CH3CH2OH为3种氢，CH3OCH3为1种氢；核磁共振氢谱不相同，错误；

（6）

乙醇与水互溶；错误；

（7）

质谱法可以测定有机物的摩尔质量；而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误；

（8）

在核磁共振氢谱中有3个吸收峰；错误；

（9）

有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰；正确；

（10）

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰；且峰面积之比为3∶2∶1∶2，错误；

（11）

有机物分子中所有碳原子可能共平面，正确。【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）对。

（10）错。

（11）对23、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：5五、推断题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境