2025年北师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是。

A.0-t1时间段，CO2的化学反应速率v=mol/(L·min)B.t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全2、某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池；下列有关该电池的说法正确的是。

A.铜作负极B.锌作正极C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：Zn–2e-=Zn2+3、氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是。化合物氢化热-119．7-232．7-208．4

A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强D.上述条件下，1mol转变为时放出热量4、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（）A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1B.0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D.4min时，M的转化率为80%5、下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O2D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________7、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是__。

（2）银电极为电池的___极，写出两电极的电极反应式：银电极：__；X电极：__。

（3）外电路中的电子是从___电极流向__电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag电极能否被石墨代替__。8、汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在240℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

(1)该温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用N2表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________(填字母序号)。

A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变。

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v(N2)正＝v(NO)逆。

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

A.B.C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________9、按要求完成下列填空。

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。10、利用生活中或实验室中的常用物品；根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：

(1)实验原理：

(2)实验用品：电极_______、_______；稀硫酸；导线、烧杯、耳机(或电流计)。

(3)①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为_______，在耳机中_______又转化为声波这种能量。

②在该原电池中，在___极发生了___反应，在___极发生了___反应。11、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

①氧气是负极反应物。

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动12、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1；测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2；HI的浓度都不再发生变化。

④该条件下正；逆反应速率都为零。

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化。

⑥气体的颜色不再发生变化13、染发剂中普遍含有对苯二胺(其化学式为C6H8N2)会使易过敏的人引起发痒；水肿、气喘、胃炎和贫血等症状；另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。

(1)一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比_____。

(2)在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_____(填元素名称)。14、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素；Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

（1）Y元素原子结构示意图________________________。

（2）将Z单质通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应；生成。

气体的体积（标准状况）为_________________。

（4）WZ是生活中常见的盐；实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取。

少量WZ固体溶于水；滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中。

有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误19、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误20、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误21、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误22、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误23、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)24、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

25、A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体；可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

请回答下列问题：

(1)由B生成C的反应类型是________。

(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。

(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)26、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。28、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)29、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯30、三氧化二镍()是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为)：。氢氧化物开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是_______。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其离子方程式为_______。

(3)在沉镍前，需加控制溶液pH的范围为_______。

(4)沉镍的离子方程式为_______。

(5)氧化生成的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.0～t1内，CO2的化学反应速率为v==mol/min，故A错误；

B．t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，故B错误；

C．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，故C正确；

D．气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，故D错误；

故选：C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.活泼金属锌作负极；铜作正极，故A错误；

B.活泼金属锌作负极；失去电子，发生氧化反应，故B错误；

C.电子由负极锌经导线流向正极铜；故C错误；

D.负极锌失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+；故D正确；

故选D。

【点睛】

此题易错点在C项，电子的流向与电流的方向相反，电子从电池的负极流出，经外电路流向正极。3、D【分析】【分析】

A.断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；

B.依据环己烯；环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；

C.物质能量越低越稳定；

D.环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应；放热可以依据盖斯定律计算判断；

【详解】

A.断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ；环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ；所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；

B.环己烯官能团为一个双键；环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键；所以不是有相同的官能团，故B错误；

C.断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ；环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ；三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；

D.氢化热为-208.4KJ/mol，氢化热为-232.7KJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：所以1mol环己二烯转变为B苯时放热24.3kJ，故D正确；

故答案选D。4、D【分析】【详解】

A．反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L-1；故A错误；

B．4min时，用M表示的反应速率为：=0.2mol•L-1•min-1；故B错误；

C．恒温恒容下；充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；

D．反应开始时，M的浓度为：=1mol/L，平衡时为0.2mol•L-1，转化了0.8mol•L-1；M转化率为80%，故D正确；

故答案为D。5、D【分析】【详解】

A．其他条件一定时；增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；

B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应；再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；

C．反应中18O2中的18O通过正向反应存在于SO3中，SO3中的18O通过逆向反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O；故C错误；

D．无论是吸热还是放热反应；加热都会增大单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

铁与稀硝酸反应反应生成NO，铁过量生成硝酸亚铁，铁少量生成硝酸铁，当硝酸为浓硝酸时与铁发生钝化。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH27、略

【分析】【分析】

本原电池由两个半电池通过盐桥连接而成；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路包括盐桥中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)由反应方程式可知，Cu为还原剂，作负极，即Cu为X极；Ag+(aq)为氧化剂，即Y应为AgNO3溶液；

(2)银电极为电池的正极，正极（银电极）发生还原反应：2Ag++2e-=2Ag，负极(X电极)发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外电路中的电子从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)；

(4)左边烧杯中发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NO移向CuSO4溶液中；故正确答案选B；

(5)CuSO4溶液主要具有导电性的作用；可以被其他不与Cu反应的电解质溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正极本身不参与反应，只要是活泼性比Cu差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故Ag电极能被石墨代替。

【点睛】

解本题的关键就是熟悉原电池的工作原理。【解析】CuAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能8、略

【分析】【详解】

（1）5min之内，氧气的物质的量浓度的变化量为则

故答案为：

（2）A.消耗1molN2等效于消耗1molO2，同时生成1molO2；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；

B.总体积不变；总质量不变，混合气体密度一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；

C.总质量不变；总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，C错误；

D.2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；

故答案为：AD；

（3）A.该反应的正反应为吸热反应；则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，A正确；

B.加入催化剂；反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；

C.升高温度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故答案为：AC；

（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=9×10−4

故答案为：向正反应方向进行；因为浓度商Qc【解析】ADAC向正反应方向进行因为浓度商Qc9、略

【分析】【详解】

（1）氨气的分子式为NH3，N原子的最外层有1个孤电子对，则NH3的电子式为甲烷的分子式为CH4，C原子与每个H原子均以单键相连，则CH4的结构式为答案为：

（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO10、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池是将化学能转化为电能的装置；活泼金属作负极，发生氧化反应，相对不活泼材料作正极，发生还原反应；

(2)实验原理：该反应为氧化还原反应，可以设计成原电池；根据反应可知，铁失电子，发生氧化反应，做原电池的负极，所以负极材料可以为铁钉(或铁条等)；正极材料为导电材料，活泼性小于铁的金属如铜或非金属材料铅笔芯等，电解质为硫酸溶液，氢离子在正极发生还原反应，生成氢气；

(3)①原电池是化学能转化电能的装置；在耳机中电能又转化为声波这种能量，所以按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音；

②结合(2)中分析可知，在该原电池中，在负极发生了氧化反应，在正极发生了还原反应。【解析】铁钉(或铁条等)铜钉(或其他的惰性电极，如铅笔芯等)电能电能负氧化正还原11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极；故锌片是负极；

(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极上H+得到电子作正极；铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；

(3)图B为氢氧燃料电池，氧气在正极得到电子，氢气在负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，②③均正确，故答案选②③。【解析】负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转②③12、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒内平均反应速率，计算；

（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；

（3）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；

【详解】

（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L，故答案为：0.316。

（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为：该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为：故答案为：62.8。

（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等；都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①错误；

②H2、I2；HI的浓度之比为1：1：2；该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②错误；

③H2、I2；HI的浓度都不再发生变化；该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；

④正；逆反应速率都为零；该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④错误；

⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变；混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤错误；

⑥气体的颜色不再发生变化；说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。

【点睛】

化学平衡状态的判断：①混合物体系中各组分的含量（物质的量或物质的量分数、质量或质量分数、体积或体积分数）不变，反应一定达到平衡；②正逆反应速率相等且不为零，反应一定达到平衡；③当气体参加的反应，反应前后气体总体积变化的反应，压强或混合气体的平均相对分子质量一定，反应一定达到平衡；④反应体系的颜色不再变化，反应一定达到平衡。【解析】①.0.316②.62.8③.③⑥13、略

【分析】【详解】

（1）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比为(6×12):(8×1)=9:1；

故答案为：9:1。

（2）在对苯二胺中；碳氢氮三种元素质量比为(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故质量分数最大的是碳元素；

故答案为：碳。【解析】(1)9:1

(2)碳14、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素；Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答。

【详解】

（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：

答案：

（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量==0.75mol；故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。16、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。19、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。20、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。21、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。22、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。23、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、有机推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【详解】

CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯；

(1)由以上分析可知C为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；A为乙醛，含有的官能团为醛基；

(2)②为乙醛的氧化反应，生成乙酸，③为乙醇与乙酸发生酯化反应，属取代反应；

(3)①为乙醇的催化氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，⑤为乙烯的加聚反应，方程式为

(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；可用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯；分液漏斗等，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸。

点睛：明确物质具有的官能团确定其具有的性质，注意官能团的变化是解题关键，根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.醛基③.氧化反应④.取代反应（或酯化反应）⑤.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑥.⑦.分液漏斗⑧.防倒吸25、略

【分析】【分析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体；可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸；加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。

【详解】

(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化；故反应类型是氧化反应。

(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。

(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【点睛】

本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。【解析】①.氧化反应②.CH2=CH2③.羧基（—COOH）④.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O五、结构与性质(共3题，共27分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)N