2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷739考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中；倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是()

A.该反应的有机生成物有四种，都为液体B.该反应的条件是光照，但是不能放在日光直射的地方C.该反应属于取代反应D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴2、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理；其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是A.电子沿导线从M极移向N极B.Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极C.升高温度一定有利于提高苯酚的去除速率D.N的电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3+H2O3、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是。

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④4、有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂可提高反应速率C.达到平衡时，(正）=(逆）=0D.达到平衡时SO2转化率可达100%5、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是A.浓度B.压强C.催化剂D.温度6、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）

A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性7、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.C＞B＞AD.B＞C＞A8、下列各组离子或分子在指定条件下可能大量共存的是A.无色透明溶液中：B.的溶液中：C.加入铝粉产生的溶液中：D.加入酚酞变红色的溶液中：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是________________，右侧储罐中的电解质是_________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________，负极的电极反应是________。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。10、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化。

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3       )B、t0→t1C、t5→t6       D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_____；t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为____。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。11、化学用语是化学学科的特色语言；化学用语可以准确表述化学现象；变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。

(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：___。12、（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。

（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置；是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。

②___(填化学式)发生还原反应。

③总反应式是___。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。

13、按要求填空。

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”；“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行；回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”；“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变。

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等。

（4）一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。14、回答下列问题：

(1)①写出重晶石的化学式：_______；

②写出乙醇的结构简式：_______。

(2)写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______。

(3)检验某溶液中存在K+的方法：_______。15、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动；其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去；工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；16、在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为及反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较；②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_____________；

③______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；

（3）该反应的>0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=___________；

实验③：=_______________。17、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时；只有正方向反应在进行。

B.t2时；反应达到最大限度。

C.t2~t3；反应不再进行。

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____19、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误20、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误21、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误22、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误23、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误24、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误25、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)28、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在2L的恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从3min到15min，υ(H2)=____mol•L－1•min－1；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均密度不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为_____。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的物质的量之比是______。

(5)第3分钟时υ正(CH3OH)______第15分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜”“=”)。29、电池是人类生产和生活中重要的能量来源；电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？___(填“是”或“否”)，理由是___。

（2）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为___，正极反应式为___。

（3）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：

①电池的负极材料为___。

②电池正极发生的电极反应为___。

③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___，反应的化学方程式为___。

（4）计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解___(请作图表示)。

30、利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2+H2O→CxHy的分子转化；生产合成甲烷；醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂；有下列反应发生：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2

若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=__。

(2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H=-122.4kJ·mol-1。某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4时平衡常数分别为K3、K4则K3__K4，T1、p1时H2的平衡转化率为___。(结果保留三位有效数字)

(3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①该反应△H__(填“>”“<”或“=”)0。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母代号)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂。

c．CO2的转化率和H2的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

。ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CH3OH的产率。

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的转化率。

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知；CuO的质量分数为__催化效果最佳。

(4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是__极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.1mol甲烷与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共有5种，其中CH3Cl和HCl为气体；A错误；

B.甲烷和Cl2发生取代反应的条件是光照；但是不能放在日光直射的地方，否则会引起爆炸，B正确；

C.甲烷分子中的氢原子被氯原子所替代；属于取代反应，C正确；

D.氯气是黄绿色气体；光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，另外氯化氢溶于水后导致试管内压强减小，液面上升，D正确。

答案选A。2、A【分析】【分析】

由图可知，M极是C6H5OH反应生成CO2，C元素的化合价升高，所以M极为负极，电极反应式为：N极为正极，电极反应式为：

【详解】

A．外电路中电子从负极流向正极；所以电子沿导线从M极移向N极，A项正确；

B．Na+是阳离子，应向正极即N极移动，但Na+无法通过阴离子交换膜；Cl-是阴离子，应向负极即M极移动，但Cl-无法通过阳离子交换膜。电池工作时，是M极的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液，N极的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液；B项错误；

C．M极上有微生物；升高温度不利于微生物活性，因此升高温度不利于提高苯酚的去除速率，C项错误；

D．N极为正极，电极反应式为：D项错误；

答案选A。3、B【分析】【详解】

①石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；②氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意；③Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；④铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；⑤增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意；答案选B。4、B【分析】试题分析：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆）≠0，故C错误；D．2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%；故D错误。

考点：考查化学平衡移动的实际意义5、D【分析】【详解】

A选项；等体积反应，缩小容器体积，浓度都增大，平衡不移动，故A不符合题意；

B选项；等体积反应加压，平衡不移动，故B不符合题意；

C选项；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故C不符合题意；

D选项；化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此改变温度，平衡一定发生移动，故D符合题意。

综上所述，答案为D。6、B【分析】【详解】

A．既然称为金属与非金属元素的分界线；线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝；锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；

B．As为33号元素；位于第四周期，B项错误；

C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料；C项正确；

D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素；往往既有金属性又有非金属性，D项正确；

所以答案选择B项。7、C【分析】【分析】

本题考核原电池原理的应用：通过原电池原理比较金属活动性强弱。根据两种金属分别作原电池的两极时；一般情况下作负极的金属比作正极的金属活泼。

【详解】

分析题给信息：“B中混有C时；只有C能被盐酸溶解”说明活动性：C＞H＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，根据原电池原理分析，活动性：B＞A。故三种金属的活动性顺序为：C＞B＞A。C项正确；

答案选C。

【点睛】

要注意的是：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。做题时要仔细分析。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁离子和硫氰根离子不能大量共存且生成的粒子显血红色；A项不符合题意；

B．酸性条件下高锰酸根离子氧化乙醇；不能大量共存，B项不符合题意；

C．能够与金属铝反应产生氢气的溶液可以为酸；可以为碱，酸性条件下硝酸根不能大量存在，碱性条件下，四种离子能够大量共存，故C符合题意；

D．使酚酞变红色溶液呈碱性；在碱性条件下，亚铁离子；镁离子不能大量存在，D项不符合题意；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

由题给示意图可知，左侧电极为正极，右侧电极为负极，由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应，则左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4。

【详解】

（1）由分析可知，左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4；在放电过程中阳离子向正极移动，则钠离子通过离子选择性膜由左向右移动，故答案为：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)电池放电时，NaBr3在正极得到电子发生还原反应生成Br-，电极反应式为+2e-=3Br-，Na2S2在负极失去电子发生氧化反应生成Na2S4，电极反应式为2-2e-=故答案为：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）负极材料金属锂具有很强的还原性，能与电解质溶液中的水反应生成氢氧化锂和氢气，所以锂电池的电解质溶液需用非水溶液配制，锂和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【点睛】

由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应是分析解答的关键所在。【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小。

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：

②若打开K；一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a。

【详解】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率为：故答案为：0.04mol∙L-1∙s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；因此③④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小；故答案为：B；加入催化剂；小；

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：故答案为：40%。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a，故答案为：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L•s)②.③④③.B④.加入催化剂⑤.小⑥.40%⑦.2.6a11、略

【分析】【详解】

(1)Na2S2O3是钠盐，可溶性盐，需要拆开，其中的S是+2价，被氧化以后升高到中的+6价，Cl元素由Cl2中的0价降到为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；

(2)溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，同时S元素由SO2中的+4价升高到+6价，生成根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；立即变为棕黄色，说明Fe2+转化为Fe3+，说明溶液中有氧化性物质，即在酸性条件下可以体现强氧化性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)溴化亚铁中的Fe2+、Br-均具有还原性，都能与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-Cl2=Br2+2Cl-，且Fe2+还原性较强，所以第一个反应先进行，Fe2+为nmol时，消耗Cl20.5nmol则与Br-反应的Cl2有0.5nmol，此时消耗的Br-为nmol，所以参与反应的Fe2+和Br-的比例为1：1，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2【解析】S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br212、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑13、略

【分析】【详解】

（1）①．升高温度；单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．增加盐酸体积；单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变；

故答案为：不变；

③．NaCl不参加化学反应；加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu；溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率；

故答案为：增大；

（2）①．增大压强；单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．充入N2后；反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

③．恒压充入He；He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

（3）该反应属于气体等体积反应；反应物全部为气体；

a．反应在恒容容器中进行；气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；

b．反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；

c．反应过程中；A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．因C与D的化学计量数相等；因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；

故答案为：c；

（4）①．从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由图像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案为：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：

故答案为：【解析】增大不变减小增大增大增大减小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%14、略

【分析】（1）

①重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡BaSO4。

②结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；

（2）

FeCl3与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应为

（3）

钾元素的焰色反应为紫色，检验某溶液中存在K+的方法为：用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子。【解析】(1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子15、略

【分析】【分析】

(1)(3)根据燃料电池的工作原理分析解答；

(2)根据电解原理分析解答。

【详解】

(1)①在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中；二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极A为负极，氧气所在电极B为正极，原电池中阳离子移向正极，故质子的流动方向为从A到B；

②二氧化硫在负极失去电子被氧化生成发生氧化反应，故负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+；

(2)①电解时阴极发生还原反应生成氢气，故阴极的电极反应式2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)；

②阳极Fe失去电子被氧化生成Fe2+，被Fe2+还原为Cr3+，故反应的离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，生成的Cr3+移动向阴极，与氢氧根离子结合生成Cr(OH)3沉淀；

(3)该装置为原电池，一氧化碳发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以一氧化碳所在电极a为负极，空气所在电极b为正极，一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO＋O2--2e-=CO2。

【点睛】

第(3)问，在书写电极反应式时，注意该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动，不存在氢离子、氢氧根离子，故在配平电极反应式时需借助O2-配平，故负极反应式为2CO＋2O2--4e-=2CO2（即CO＋O2--2e-=CO2），正极反应式为O2＋4e-=2O2-。【解析】从A到BSO2-2e-+2H2O=+4H+2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O负CO＋O2--2e-=CO216、略

【分析】【分析】

（1）在溶液中；压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂；温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；

（2）由图可知；实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；

实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L；计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；

（3）温度升高；A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；

（4）根据v=计算vA，利用速率之比等于速率之比实验②中vB，实验③中vc。

【详解】

（1）与①比较；②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；

与①比较；③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小；

故答案为②加催化剂；达到平衡的时间缩短；平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；

（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率=×100%=40%；

实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L；故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L；

故答案为40%；0.06mol/L；

（3）因③温度升高；平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0；

故答案为＞；温度升高；平衡向正反应方向移动；

（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L，则Δc(A)＝0.10－0.072＝0.028mol/L，vA＝＝0.007mol·L－1·min－1

则vB＝2vA＝2×0.007＝0.014mol·L－1·min－1；

进行到4.0min实验③的A的浓度为：0.064mol/L；Δc(A)＝0.10－0.064＝0.036mol/L；

vC=vA=＝0.009mol·L－1·min－1；

故答案为0.014mol·L－1·min－1；0.009mol·L－1·min－1。【解析】加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%0.06mol/L>0；温度升高，平衡向正反应方向移动=0.014mol·L-1·min-1=0.009mol·L-1·min-117、略

【分析】【分析】

(1)①由图可知；X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知X；Y的物质的量浓度变化量，再根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；

②物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；

③根据v=计算反应速率；

(2)由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化。

【详解】

(1)①由图可知，X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为Y2X；

②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b；d处于化学平衡状态；

③在0~10min内Y物质的浓度变化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根据v(Y)===0.02mol•L-1•min-1；

(2)A．t1时；正；逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．t2时；正；逆反应速率相等，则反应到达最大限度，故B正确；

C．t2～t3；正；逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，反应仍在继续进行，故C错误；

D．t2～t3；为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；

答案选BD。【解析】Y2Xbd0.02mol•L-1•min-1BD三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错19、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。20、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。21、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，22、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。23、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；24、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、推断题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据计算；

(2)反应达到平衡时任何物质的物质的量；浓度、含量等保持不变；据此判断；

(3)根据计算；

(4)根据加入的反应物的物质的量及物质反应转化关系判断平衡时两种气体的物质的量关系；

(5)根据平衡建立过程中正逆反应速率的变化判断。

【详解】

(1)根据图示可知：从3min到15min，CO2的浓度从0.5mol/L变为0.25mol/L，∆c(CO2)=(0.5−0.25)mol/L=0.25mol/L，则∆c(H2)=0.25mol/L×3=0.75mol/L，故用H2浓度变化表示的反应速率

(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行；正反应是气体体积减小的反应；

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)，由于CO2与CH3OH的浓度还在发生变化；说明反应未达到平衡，故A不符合题意；

B.该反应在恒容密闭容器中进行；且该反应正反应是气体体积减小的反应，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B符合题意；

C.单位时间内生成1molH2，就会消耗molCH3OH，同时生成1molCH3OH；说明反应正向进行，未达到平衡状态，故C不符合题意；

D.该反应在恒容密闭容器中进行；且气体的总质量不变，则混合气体的平均密度始终不变，故混合气体的平均密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：B；

(3)根据图象可知：在反应开始时CO2浓度是1.00mol/L，平衡时浓度为0.25mol/L，所以CO2的平衡转化率=

(4)反应开始时加入2molCO2和6molH2，根据方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反应消耗的物质的量之比是1：3，因此平衡时CO2(g)和H2(g)的物质的量之比也是1：3；

(5)该反应从正反应方向开始，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当到第15分钟时反应达到平衡，此时υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)，因此第3分钟时υ正(CH3OH)＞第15分钟时υ逆(CH3OH)。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。【解析】0.0625B75%1:3＞29、略

【分析】【分析】

（1）

设计成原电池的反应需为氧化还原反应；而NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，故不可行。

（2）

燃料电池中，通入燃料的电极通常为负极，通入氧气的一极为正极，则通入液体燃料阱(N2H4)的一极为负极，负极发生氧化反应，由图可知负极上有N2生成，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。

（3）

①从电池反应4Li+2SOC