2025年牛津译林版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应都生成氯化铁B.SO2与HClO都具有漂白性，且两者的漂白原理相同C.钠和铁都与水反应生成氢气和碱D.浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理不同2、把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.b>c>a3、一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、H2O的质量一共为22.4g，若其中水的质量为10.8g，则其中CO的质量为A.2.8gB.4.2gC.5.0gD.5.6g4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2CO3溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂B.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥C.铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨D.SO2具有氧化性，用于漂白纸浆5、下列说法正确的是A.我国已经实施在某些酱油中加入Fe2+强化剂的措施以减少缺铁性贫血问题B.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C.石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时失去结晶水得到熟石膏CaSO4D.高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型硅酸盐材料极大拓展了陶瓷的应用领域6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD.X与Y两种元素形成的化合物不止一种7、下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能用于直接包装食品的是A.①②B.②C.①D.①③8、如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2=2N2O5；有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是。

A.图示中Y为NO，可以循环利用B.电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移C.正极发生的反应为NO＋O2＋e-=NO3-D.转移1mol电子时，负极产物为0.5mol9、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)△H>0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B.加入CO，混合气体的密度增大C.降低温度，平衡向正反应方向移动D.加入少量C，正反应速率增大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近c(H+)逐渐增大B.正极上产生气泡C.正极、负极附近c(H+)基本不变D.Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯11、已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数KP；分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是。

A.反应的∆H>0B.曲线c代表的是C2H4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=12、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是。

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强13、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是。

A.过程①属于氮的固定B.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与C.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量D.有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O14、利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.b点时，CO的转化率为80%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD.由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-115、某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H；该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡常数表达式K=C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-116、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应17、原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有关说法错误的是。

A.充电时a电极为电池的阳极B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强C.充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17gD.放电时正极反应为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-18、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、原电池正负极的判断。

(1)一般情况下活泼的金属做原电池的________；另一极做正极。

(2)根据实验现象：一般情况下；有气体或者固体生成的一极为________，溶解或者质量减少的一极为_________。

(3)电子流出的一极是_______；流入的一极是_______。

(4)发生_______反应的一极是负极；发生_______反应的一极是正极。

(5)溶液中阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。20、完成下列问题。

(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：___________。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构；下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为___________

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)___________

b．由苯生产异丙苯___________

c．由丙烯与HBr加成制备CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成制备CH3CH2CH2Br___________21、氮元素是地球大气中含量最多的元素；请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：___。

(2)N2的结构式：___。

(3)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___。

A.氮分子是双原子分子B.氮元素的非金属性很强。

C.氮原子的半径较小D.破坏氮分子中的化学键很难。

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___而降低肥效。不能用于检验NH3的方法是___。

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。

(6)久置的浓硝酸呈黄色的原因：___。22、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料；可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有______(填标号)。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是______。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是______(填化学式，下同)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______。23、(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山；也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量；保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母；下同)。

a．CH4b．COc．SO2d．NO

②下列处理废水的方法属于中和法的是_______

a．用熟石灰处理废水中的酸.b．用臭氧处理废水中的氰化物。

c．用铁粉回收废水中的铜d．用FeSO4处理废水中的Cr2O

③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______

a．作物秸秆露天焚烧b．废干电池就地填埋.

c．废旧塑料随意丟弃d．推广使用无铅汽油。

(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。24、一定温度下；在2L的密闭容器中，M；N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A．容器内的压强不变。

B．容器内气体的密度不变。

C．相同时间内有3molH－H键断裂；有6molN－H键形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的质量分数不再改变。

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是___________(填序号)

①升高温度②容器容积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)25、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误26、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误27、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误28、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)29、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)30、某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质；按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________；反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________；反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________；该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性；写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；生成氯化亚铁和氢气，A错误；

B．HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白；它们的漂白原理不同，B错误；

C．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，C错误；

D．浓硫酸具有吸水性；浓硝酸具有挥发性，敞口放置都会变稀，两者原理不同，D正确；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a>b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b>c，a、c相连时，c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a>c，综上三种金属的活动性顺序为a>b>c，故选A。3、A【分析】【详解】

根据题意，水的物质的量是10.8g÷18g/mol=0.6mol，H元素的物质的量是1.2mol，甲烷的分子式为CH4，甲烷为4.8g，其中碳的质量为3.6g，完全燃烧生成0.3mol的二氧化碳，质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，现在二氧化碳和CO的总质量为22.4g-10.8g=11.6g，设CO的质量为x，则CO2的质量为11.6-x，x×12/28+(11.6-x)×12/44=3.6，解得x=2.8g，A符合题意，答案选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3溶液呈碱性但碱性比小苏打强；不适宜与制胃酸中和剂；A错误；

B．NH4HCO3含铵离子；可用作化肥，B错误；

C．铝热反应能放出大量的热；使反应生成的铁呈液态；故常用于焊接钢轨，有对应关系，C正确；

D．SO2具有漂白性；用于漂白纸浆，D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．铁强化酱油中加入铁强化剂是乳酸亚铁；故A错误；

B．储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；故B正确；

C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时失去结晶水得到熟石膏2CaSO4·H2O；故C错误；

D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷；SiC陶瓷)、压电陶瓷的主要成分不是硅酸盐；只有传统的无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W为四种短周期主族元素；且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，假设X的原子序数是a，则Z的原子序数是(a+8)，a+(a+8)=24，解得a=8，所以X是O元素，Z是S元素；W原子序数大于S，则W是Cl元素；Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Y是Na元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是O；Y是Na，Z是S，W是Cl元素。

A．同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)；A错误；

B．同一主族元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的热稳定性越差。由于元素的非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S；即X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，B错误；

C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；C错误；

D．X是O，Y是Na，二者可以形成Na2O、Na2O2两种化合物；D正确；

故合理选项是D。7、B【分析】①聚四氟乙烯性质稳定，不容易分解，错误；②聚氯乙烯会分解放出氯化氢，正确；③聚乙烯不能分解产生有毒物质，可以用作包装食品的材料，错误；故选B。8、B【分析】【分析】

根据反应4NO2+O2═2N2O5结合装置图可知，石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-；以此解答；

【详解】

A.石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，则图示中Y为N2O5；可以循环利用，A错误；

B.石墨I为原电池的负极，所以电池工作过程中，NO3-向负极石墨Ⅰ电极迁移；B正确；

C.石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-；C错误；

D.石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5；则转移1mol电子时，负极产物为1mol，故D错误；

答案选B。9、B【分析】【详解】

A．加入H2O(g)；即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误；

B．加入CO；增加了生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大，体积不变，因此气体的密度增大，B正确；

C．降低温度；平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误；

D．C为固体；增大碳的用量，对化学反应速率无影响，D错误；

故合理选项是B。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】

A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；

B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；

C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；

D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；

故选BD。11、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4。则随温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0；A错误；

B．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4；B错误；

C．催化剂可以改变反应速率；故想提高反应速率，可以选择相应的催化剂，C正确；

D．根据A点（440K，0.39），可得该温度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正确；

故选AB。12、AD【分析】【分析】

【详解】

a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，因此答案选AD。13、CD【分析】【详解】

A．过程①中都是N元素的单质；只是存在场所不同，N元素化合价没有变化，因此不属于氮的固定，A错误；

B．在海洋中的反硝化作用中N元素化合价降低；得到电子，因此需要加入还原剂才可以实现，不需要有氧气的参与，B错误；

C．若向海洋中排放含的废水，先通过反硝化作用转化为再经过反硝化作用转化为N2，最后就转化为因此会使海洋中的含量增加；C正确；

D．根据图示，结合元素守恒、电子守恒、电荷守恒，可得过程④的反应方程式：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O；D正确；

故合理选项是CD。14、AC【分析】【详解】

A．根据三段式

b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y+2=0.80；得y=1.6mol，转化率等于(变化量+起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A项正确；

B．两边计量数相等；所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B项错误；

C．b点比d点时生成物CO体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数:Kb>Kd；C项正确；

D．

根据a点时CO的体积分数φ(CO2)=x+2=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol∙L-1min-1；D项错误；

故答案为A；C。

【点睛】

考查平衡图象的应用，平衡常数的影响及转化率与平衡的关系15、BC【分析】【详解】

A．整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为E4—E2，故A错误；B．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡常数表达式K=而对于反应①平衡时正逆反应速率相等，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，所以K1==同理可得反应②的平衡常数K2==所以K=K1·K2=故B正确；C．据图可知该反应的反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C正确；D．设等物质的量的NO和O2分别为40mol，NO的平衡转化率为40%，列三段式有刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为80mol，压强为80kPa，则平衡时p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16kPa，Kp==kPa-1，故D错误；故答案为BC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。17、AB【分析】【分析】

由图知，放电时a极电子流出，则a为负极，b为正极，而充电时，a极电子流入，则a为阴极，b为阳极；

【详解】

A.据分析；充电时a电极为电池的阴极，A错误；

B.放电时，镍氢电池负极发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近碱性减弱，B错误；

C.充电时，b电极上发生氧化反应，电极反应为：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），从NiO转变为NiO（OH），电极质量增加，增加的是“OH-”的质量，则每转移1mole-，理论上b电极质量就17g；C正确；

D.放电时正极反应发生还原反应，电极反应式为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正确；

答案选AB。18、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析正负极；电子流向；离子移动方向及电极反应类型。

【详解】

（1）一般情况下活泼的金属容易失去电子；在原电池中作负极，故答案为：负极；

（2）正极得电子；发生还原反应，若氢离子得电子则生成氢气，若金属阳离子得电子则生成金属单质，所以根据实验现象：一般情况下，有气体或者固体生成的一极为正极；负极失去电子，发生还原反应，金属电极失去电子形成阳离子进入溶液，所以溶解或者质量减少的一极为负极，故答案为：正极；负极；

（3）活泼金属失去电子；作负极，所以电子流出的一极是负极，流入的一极是正极，故答案为：正极；

（4）负极失去电子；发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，故答案为：氧化；还原；

（5）电子由负极通过外电路转移至正极，所以溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负极；正极。【解析】负极正极负极负极正极氧化还原负极正极20、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烃命名时；选用最长的碳链为主链，因为主链上有5个碳原子，应为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号码，因在2号和3号碳原子上各有1个甲基，所以系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；

b．当相邻的两个C原子上；每个C原子上均有H原子时；则此位置原来为碳碳双键，所以碳碳双键可能存在的位置有5种，即此烯烃有5种；

c．当相邻的2个C原子上；每个C原子上均有2个或以上H原子时；则此位置原来为碳碳三键，所以碳碳三键可以存在的位置在最右侧的1，2号碳之间，主链上有5个碳原子，从离碳碳三键近的一端给主链上的碳原子进行编号，因为在3号和4号碳原子上各有1个甲基，所以炔烃的名称为3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烃中含6种等效氢；所以一氯代物共有6种，即该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种；

(2)

a．甲苯与氯气光照条件下，氯气与甲苯发生甲基上取代反应，同时还生成HCl，方程式为+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇发生取代反应生成异丙苯，方程式为+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯与HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式为CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式为CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)N原子核外有7个电子，则N原子结构示意图为：

(2)N2分子中含有三键；其结构式为N≡N。

(3)通常情况下；氮气性质不活泼，其原因是氮气分子中存在N≡N键，氮氮三键性质稳定，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，故答案为：D；

(4)氨是一种重要的化工原料，工业上利用氨气和氢气化合生成氨气，则合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3；

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥；铵盐受热易分解，则在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。

A．氨气溶于水；溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以检验氨气的存在，故A不选；

B．氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3；故B不选；

C．浓硫酸是难挥发性的酸；此操作不能用于检验氨气，故C选；

D．浓盐酸有挥发性；会发出的氯化氢分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D不选；

故选C；

(6)由于硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液为黄色，因此久置的浓硝酸呈黄色。【解析】N≡NDN2+3H22NH3氨气C硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液为黄色22、略

【分析】【分析】

根据流程中物质之间的反应；利用原子和电子守恒写出方程式，根据置换反应特点，单质和化合物反应生成单质和化合物进行判断反应类型。二氧化碳是温室效应的主要气体，也是节能减排的目标气体。

【详解】

（1）反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：属于置换反应；反应②是属于置换反应；反应③是属于置换反应；反应④为特定条件下的反应，反应物中没有单质，不属于置换反应。故属于置换反应的有：①②③。

（2）反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：

（3）石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，石英砂是二氧化硅，纯碱是碳酸钠，反应为：

（4）气体A、B、C分别为其中是温室气体，是减排的目标气体；和通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。

【点睛】

此题主要是考查反应方程式，注意氧化还原反应方程式一般利用化合价的升降守恒进行配平，对于非氧化还原反应需要判断出反应机理。【解析】①②③23、略

【分析】【分析】

依据酸雨成因解答；中和法是用酸与碱发生酸碱中和反应而处理水的方法；依据重金属来源解答；金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料；C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气；通过MnO2与Li2CO3煅烧制备LiMn2O4，同时还生成CO2和一种单质；根据原子守恒及转移电子守恒分析判断。

【详解】

(1)①酸雨成因是二氧化硫与氮的氧化物排放引起；与甲烷；一氧化碳无关，答案选cd；

②a．用熟石灰处理废水中的酸；氢氧化钙为碱，与酸发生酸碱中和，故a符合题意；

b．臭氧处理废水中的氰化物，二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故b不符合题意；

c．用铁粉回收废水中的铜，发生置换反应，不是酸碱中和反应，故c不符合题意；

d．用FeSO4处理废水中的Cr2O发生二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故d不符合题意；

答案选a；

③a．作物秸秆主要含有C；H、O等元素；露天焚烧，不会引起重金属污染，故a不符合题意；

b．废干电池含有重金属，就地填埋能够引起土壤的重金属污染，故b符合题意；

c．塑料的主要成分为有机高分子化合物，随意丢弃，能引起白色污染，不能引起重金属污染，故c不符合题意；

d．铅为重金属元素；推广使用不含铅的汽油，有效避免重金属污染，故d不符合题意；

答案选b；

(2)①金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料；则属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖；属于高分子材料的是聚氯乙烯膜；

②活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，含有C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气，反应方程式为2C+2NO2═2CO2+N2；

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒知，还生成氧气，反应方程式为8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。【解析】cdab聚氯乙烯膜铝箔瓷砖2C+2NO2=2CO2+N28MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应进行到6min时N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学方程式为

(2)根据题图可知反应进行到6min时各物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到化学平衡的时间是6min，该时间内的平均反应速率

(3)由于反应达到化学平衡的时间是6min，则4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆。

(4)①A．反应前后气体计量数之和不相等；密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A正确；

B．各组分都是气体；气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．H-H键断裂和N-H键形成都说明反应向正反应方向进行；因此不能说明反应达到平衡，故C错误；

D．开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D错误；E．根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变；说明反应达到平衡，故E正确。故选AE。

②根据化学反应速率的计算公式，v(NH3)==0.15 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(N2)==0.075mol•L-1•min-1，消耗H2的物质的量浓度为×1.5mol•L-1=2.25mol•L-1，H2的转化率为×100%=15%。

(5)A升高温度反应速率加快；

B容器容积不变，充入惰性气体Ar；反应物浓度不变，反应速率不变；

C容器压强不变，充入惰性气体Ar；容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；

D使用催化剂，反应速率加快。【解析】①.②.6③.0.5mol/(L·min)④.大于⑤.AE⑥.0.075mol•L-1•min-1⑦.15%⑧.①④四、判断题(共4题，共32分)25、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；26、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。27、B【分析】略28、A【分析】【详解】

农村用