2025年湘教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在铁门上焊接铜块能防腐蚀B.镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法3、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理得到乳酸（图中HA表示乳酸分子、表示乳酸根离子）；如图所示，下列说法正确的是。

A.阴极的电极反应式：B.从阳极通过阳离子交换膜，进入阴极区C.通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.当浓缩室中增加了时，可得到（标准状况）4、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论正确的是。

A.图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：C.图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在D.图4表示B两物质的溶解度随温度变化情况，将时B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数5、常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水；均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是。

A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体6、实验室中下列做法正确的是A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.锥形瓶用作加热的反应器C.用无水硫酸铜干燥二氧化碳D.用水鉴别四氯化碳和硝基苯7、在下述条件下，能发生化学反应的是A.甲烷与氧气混合并置于光照下B.在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上C.将甲烷通入KMnO4酸性溶液中D.将甲烷通入热的强碱溶液中8、下列实验装置能达到实验目的的是。

A.用装置甲制取NH3B.用装置乙分离沸点相差大的两种液体混合物C.用装置丙吸收HCl并防倒吸D.用装置丁分离溴苯和水的混合物9、巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①水②氯化氢③乙醇④纯碱溶液⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式电离方程式：___________________________________

（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________11、下列是中学常见的物质：

①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水。

回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______(填写序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

(2)用方程式说明溶于水发生的所有变化：_______。

(3)写出⑦溶液与⑩溶液混合时的离子反应方程式：_______。

(4)在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是_______(填序号)。A．B．C．D．12、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯。

试剂：NaOH溶液0.1000mol·L-1盐酸。

(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度；请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度；记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=____mol·L-1。

13、金属铜不溶于稀硫酸；但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式__________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则：X极是____________(正、负极)，电极反应式______________。Y极的材料是_____________，电极反应式____________。

14、按要求填空。

Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法

（1）葡萄糖的结构简式为__________，检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a.溴水b.银氨溶液c.碘酒d.碘化钾淀粉溶液。

（2）丙酸合成法

①反应I的反应类型是___________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是________。

②乳酸分子中有一个手性碳原子，通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190，通过计算可判断该油脂的名称为____________。15、有下列几种物质：A、金刚石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和异戊烷E、葡萄糖和果糖F、红磷和白磷G、NH4CNO与尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）属于同分异构体的是____________（填序号；下同）；

（2）属于同素异形体的是__________（3）属于同系物的是___________

（4）属于同位素的是______________（5）属于同一种物质的是___________16、糖类；蛋白质属于营养物质。某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

(1)试剂X为___________。

(2)写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式___________。

(3)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的a-氨基酸的结构简式：___________。17、化合物E是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。18、按要求填空：

(1)可看作醇类的是______________(填序号)；可看作酚类的是_____________(填序号)。

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是_________(填序号)

A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图；

则：A的结构简式为：________________，名称为___________；请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误20、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误21、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误22、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误23、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)24、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。25、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

26、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

27、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

NaOH是强碱；一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释；同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。

【详解】

A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A错误；

B；弱碱在水溶液中存在电离平衡；加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体；铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；

D；一水合氨是弱碱；弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

在形成原电池的金属中；活泼金属作负极，作正极的金属被保护，作负极的金属加快被腐蚀。

【详解】

A．铜；铁和电解质溶液构成原电池；铁作负极，加速被腐蚀，错误；

B．镀锡铁在镀层破损后；铁和锡构成了原电池，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，错误；

C．由于水中溶解氧含量较少；因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，错误；

D．锌；铁和海水构成原电池；锌作负极，被腐蚀，铁作正极被保护，正确。

故选D。3、C【分析】【详解】

A.阴极的电极反应式：2H++2e－=H2↑；故A错误；

B.从阳极通过阳离子交换膜；进入浓缩室，故B错误；

C.通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室；故C正确；

D.当浓缩室中增加了时，说明有0.6molA－从阴极室进入浓缩室里；有0.6mol电子发生转移，因此可得到0.3mol氢气即6.72L氢气（标准状况），故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

阳离子氢离子穿过阳离子交换膜，进入浓缩室，A－阴离子穿过阴离子交换膜进入浓缩室，两者结合生成HA，因此浓缩室中HA浓度增大。4、D【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，部分电离，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；即pH＞1，因此图像中曲线的起点应高于1，故A错误；

B．盐酸属于强酸，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，相同pH时，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，即Ⅰ为盐酸，Ⅱ为NH4Cl，溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷数有关，根据图2，c(H＋)大小顺序是a＞b＞c，即导电能力是a＞b＞c；故B错误；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，a点溶液显碱性，此时Al3＋以形式存在；故C错误；

D．饱和溶液中溶质的质量分数为时升高温度，溶液有饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质的质量分数不变，即为故D正确；

答案为D。5、D【分析】【分析】

NaOH为强碱，常温下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系。进一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根据水解常数表达式求得Kh1(CO)；D项，CO的一级水解是主要的，二级水解远小于一级水解，注意HCO和OH-不能大量共存。

【详解】

A．Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO+H2OHCO+OH-，常温下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4mol/L，Kh1(CO)=≈=10-3.8；由上述分析，A正确；

B．由分析可知，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系；B正确；

C．Na2CO3溶液中Na+和CO是主要离子，c(Na+)>c(CO)，CO水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，且c(H+)远小于c(OH-)，因为水解是微弱的，所以c(CO)>c(OH-)，又因为Na2CO3溶液中存在二级水解：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，其中主要为第一级水解，所以c(OH-)略大于c(HCO)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；故C正确；

D．Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水分的减少，NaHCO3和NaOH浓度增大，因为二者不能大量共存，所以又会反应生成Na2CO3，因此将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体；故D错误。

故选D。6、B【分析】【详解】

A．浓硝酸见光易分解，即4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；应保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸又是溶液，应保存在细口瓶中，故A错误；

B．锥形瓶可作固液反应制备气体的反应容器；则锥形瓶可用作加热的反应器，需垫石棉网，故B正确；

C．无水硫酸铜吸水能力弱；一般不作干燥剂，但可以用无水硫酸铜检验水的存在，故C错误；

D．四氯化碳和硝基苯均不溶于水；均比水重，用水鉴别四氯化碳和硝基苯分层现象相同，不能鉴别，故D错误；

答案为B。7、B【分析】【详解】

A．甲烷在点燃的条件下能与氧气反应；甲烷与氧气混合并置于光照下不反应，故A不符合题意；

B．在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上能分解生成碳单质和氢气；故B符合题意；

C．甲烷的化学性质稳定，不能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应；故C不符合题意；

D．甲烷的化学性质稳定；将甲烷通入热的强碱溶液中不反应，故D不符合题意；

答案选B。8、B【分析】【详解】

A．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气；则用直接加热氯化铵的装置A无法制备氨气，故A错误；

B．装置乙为蒸馏装置；可用于分离沸点相差大的两种液体混合物，故B正确；

C．装置丙中氯化氢气体直接通入水中；不能用于吸收氯化氢并防倒吸，故C错误；

D．溴苯不溶于水；应用分液的方法分离溴苯和水，则装置丁不能用于分离溴苯和水的混合物，故D错误；

故选B。9、D【分析】【详解】

巴豆酸中含碳碳双键，具有烯烃的性质，在一定条件下，能与HCl、水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含羧基，具有羧酸的性质，能与纯碱溶液发生反应，能与乙醇发生酯化反应，则①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

⑴Al(OH)3酸式电离即电离出氢离子、偏铝酸根和水，其电离方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案为：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案为：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水电离的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案为：1:1:108：1010。【解析】Al(OH)3H++AlO2－+H2OCO32－+H2OHCO3－+OH－CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)1:1:108：101011、略

【分析】【分析】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下；能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸；强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

溶液导电的原因是存在自由移动的离子；金属导电的原因是存在自由移动的电子；

（1）

①铜为金属单质，导电；②液氯为非金属单质，不导电；③稀盐酸为溶液属于混合物，溶液导电；④氯化银为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑤为固体；属于盐，为强电解质，不导电；⑥乙醇为有机物，属于非电解质；⑦冰醋酸为酸是醋酸固体，不导电，为弱电解质；⑧氟化氢为气体，不导电，水溶液为弱酸，HF为弱电解质；⑨氢氧化钡溶液为混合物，水溶液可以导电；⑩氨水为氨气的水溶液，属于混合物，能导电；

上述物质中能导电的是①③⑨⑩；属于电解质的是④⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑥，属于强电解质的是④⑤，属于弱电解质的是⑦⑧；

（2）

硫酸为强酸，溶于水完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根离子，

（3）

⑦溶液与⑩溶液混合反应生成醋酸铵和水，离子反应方程式：CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-++H2O；

（4）

盐酸为强酸，醋酸为弱酸，在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，醋酸的浓度要远大于盐酸，投入0.65g锌粒（物质的量为0.01mol），反应结束前醋酸反应的速率要大于盐酸反应的速率；1L、的盐酸中氢离子的浓度为0.01mol/L，物质的量为0.01mol，Zn+2H+=Zn+H2↑；可知盐酸不足；锌过量生成氢气0.005mol；醋酸浓度远大于盐酸，则醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量；

A．由分析可知；醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量，A错误；

B．由分析可知；醋酸生成氢气比盐酸反应速率快，B错误；

C．由分析可知；醋酸生成氢气比盐酸反应速率快且多，C正确；

D．由分析可知；反应后盐酸完全反应氢离子浓度为零，D错误；

故选C。【解析】(1)①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧

(2)

(3)CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-++H2O

(4)C12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点；缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；

(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装；甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；

(3)中和滴定操作的步骤是选择滴定管；然后捡漏；水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(4)物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色13、略

【分析】【分析】

(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；

(2)根据原子守恒计算铜的质量；根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；

(3)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应；则铜电极是负极，活动性比铜弱的金属或能够导电的非金属作正极，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

【详解】

(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若铜完全溶解时，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根据原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反应后溶液中阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四种离子，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物质的量的浓度是Cu2+的2倍，则c(Fe2+)=0.2mol/L，根据电荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应，在(1)中Cu失去电子，被氧化，在原电池反应中X电极失去电子，作负极，所以X电极材料为Cu，铜电极是负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，活动性比铜弱的金属Ag、Pt、Au或能够导电的非金属如石墨等作正极，在正极上溶液中的Fe3+得到电子变为Fe2+，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X电极是负极，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；Y极材料名称为碳(石墨或金、铂、银)作正极，正极上的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应、电荷守恒在离子浓度计算的应用及原电池原理。掌握氧化还原反应过量及原电池反应原理和电荷守恒即可分析解答。准确判断溶液中含有的各种离子是计算离子浓度的关键。【解析】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5负极Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、银、铂等)Fe3++e-=Fe2+(或写为2Fe3++2e-=2Fe2+)14、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝，故选c，故答案为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO；c；

(2)①根据流程图；反应I为丙酸烃基上的取代反应；乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率，故答案为取代反应；提高乳酸的转化率；

②乳酸分子中有一个手性碳原子()，通过消去反应或氧化反应可以使乳酸中的手性碳原子失去手性，反应的化学方程式分别为CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O，故答案为CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O；

Ⅱ、设此单甘油酯的结构简式为水解时，1mol酯耗3molKOH

即：~3KOH

(3r+173)g3×56000mg

1g190mg

=解得：r=237，因此R为-C17H33，因此该单甘油酯为油酸甘油酯，故答案为油酸甘油酯。【解析】C取代提高乳酸的转化率CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O油酸甘油酯15、略

【分析】【详解】

A．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B．C2H6和C5H12都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互为同位素；D．正丁烷和异戊烷结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；F．红磷和白磷均是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体；G．NH4CNO与尿素(CO(NH2)2)分子式相同，结构不同，互为同分异构体；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；I．结构和分子组成完全相同，为同一种物质；J．苯环没有碳碳双键和碳碳单键，则为同一种物质；故：(1)属于同分异构体的是E；G；(2)属于同素异形体的是A、F；(3)属于同系物的是B、D；(4)属于同位素的是C、H；(5)属于同一种物质的是I、J。

点睛：明确相差概念是解题关键，具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．同素异形体是同种元素形成的不同单质，难点是同一种物质的判断。【解析】①.E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，水解产生葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将催化剂稀硫酸中和，故试剂X可以为NaOH溶液；

(2)淀粉是多糖，在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，水解产生葡萄糖，则淀粉彻底水解反应的化学方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

(3)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。最简单的a-氨基酸是甘氨酸，即氨基乙酸，其结构简式为NH2-CH2-COOH。【解析】NaOH溶液(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)NH2-CH2-COOH17、略

【分析】【分析】

有机物A发生催化氧化，羟基转化为羰基生成B，B与甲醛发生加成反应是C，C中的羟基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则D的结构简式为D与乙醇发生酯化反应生成E，据此分析解答。

【详解】

(1)结合流程图中A的结构简式，A中官能团的名称为羟基；

(2)分析已知：反应④为D与乙醇发生酯化反应生成E；故反应类型为酯化(取代)反应；

(3)结合流程图中B的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足的键由氢原子补齐，则B的分子式是C8H14O；

(4)根据分析，D的结构简式是

(5)有机物A发生催化氧化，羟基转化为羰基生成B，反应方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳环且比A少一个碳原子，则H的结构中含有六元环、甲基和羟基(或醚基)，符合条件的H有共5种。【解析】羟基酯化(或取代)反应C8H14O2+O22+2H2O518、略

【分析】【分析】

(1)羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的有机物属于醇类；羟基直接与苯环碳原子相连组成的有机物属于酚类；

(2)其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个；只有1种等效H；

(3)核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数；核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出A；B对应的结构，再根据有机物命名原则写出A的名称，根据B分子中含有H原子种类判断该有机物核磁共振氢谱上的吸收峰数目。

【详解】

(1)醇类中官能团为醇羟基；分子中羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连，所以选项中属于醇类的有机物为：BCD；酚类中含有官能团酚羟基，分子中含有与苯环直接相连的羟基，满足该条件的有ABC；

(2)CH3CH3和CH3OCH3均只有一种等效氢原子，CH3CH2CH3有两种等效氢原子，而CH3CH2OH有三种等效氢原子；故答案为AD；

(3)核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为：CH2BrCH2Br，其名称为：1，2-二溴乙烷；B的结构简式为CH3CHBr2，B分子中有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰。【解析】①.BCD②.ABC③.AD④.BrCH2CH2Br⑤.1，2-二溴乙烷⑥.2三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。22、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。23、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。四、结构与性质(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量