2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷502考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据如图的原电池装置；下列判断正确的是（）

A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片流出D.该装置将电能转化为化学能2、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：。时间012345

下列说法中，不正确的是A.2s内的平均反应速率B.在该温度下，反应的平衡常数C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量3、对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.体积不变使压强减小C.体积不变充入He使气体压强增大D.使总压强不变，充入Ne4、将铜片、锌片和CuSO4溶液组装成原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是A.溶液中移向锌电极B.铜片作正极，Cu在正极发生还原反应C.锌片质量减少65g，铜片质量增加32gD.电子由锌片通过导线流向铜片5、2019年世界军运会在武汉举办，开幕式上，主力炬在水中点燃后呈现水火交融的景象，惊艳世界。主火炬中的燃料是天然气，下列说法不正确的是A.天然气易溶于水B.天然气的主要成分是甲烷C.火炬燃烧涉及化学变化D.天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O6、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是A.NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5C.动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除7、W；X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是。

A.X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易B.W的氢化物具有较强的还原性C.元素Y和Z在自然界中均存在游离态D.氢化物的沸点X一定小于Y8、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W；Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是()

。元素代号。

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合价。

+1

-1

-2

+5；-3

+1

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋79、已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图；下列说法不正确的是。

A.B.C.断开中的化学键需要吸收的能量D.和形成释放的能量评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、选择装置；完成实验。

(1)用自来水制备蒸馏水；选用______(填序号，下同)。

(2)从食盐水中获取氯化钠；选用______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用______。12、阅读短文；回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷；获得玻璃制品。

1824年；人类成功提炼出硅单质。

如今；半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片；习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。13、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性；高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐；磷酸盐和锂盐为原料；按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：

①补充完整该反应的化学方程式：___________。

②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。

③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。

(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面；负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。14、(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为___________，b是___________极，b电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“a”或“b”)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移。

B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极。

C．电极一定不能参加反应。

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生。

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜(只允许通过)的燃料电池的结构示意图如下：

质子交换膜左右两侧的溶液均为H2SO4溶液。电池总反应为c电极为___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。15、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_______。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_______g。16、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正；负极标记被磨损；试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________；说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误18、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误19、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误20、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误21、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误22、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)23、氮化硅硬度大；熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)；是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N2是采用空气分离法制备。

(1)净化N2和H2时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。

(2)氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制_______，原因是_______。

(3)X可能是_______(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_______。24、ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料；某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

溶于水生成下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是______

硒酸的水溶液按下式发生一级和二级电离：

溶液显______填“酸性”、“中性”、“碱性”．

向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______．

已知的两级电离常数分别为则和两溶液混合后反应的离子方程式为______．

肼与反应的氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的______极，乙池中电极反应式为______，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加______．25、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共21分)26、已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是_______，D中官能团的名称是_______；反应①的反应类型是_______反应。

(2)反应②的化学方程式是_______，反应型：_______；反应④的化学方程式是_______，反应类型：_______。

(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_______。

(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯；实验结束后，试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体。

①装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，b中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是_______。

②b试管中饱和溶液的作用是_______(填字母)。

A．降低乙酸乙酯的溶解度。

B．除去实验中挥发出来的硫酸。

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇27、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出B的结构简式_______；A中官能团的名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_______；

反应④_______。

(3)实验室利用反应③制取C；常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。

②试管b中的液体是_______，作用是_______。28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：____________________________。

（2）写出②⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②__________________________________________________(反应类型____________)。

⑤__________________________________________________(反应类型____________)。

（3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：_________________________________________________(答试剂及操作方法)。

（4）某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F的可能结构有_________种，物质F与B的关系为___________________(选填A；B、C、D)。

A．同一种物质B．互为同分构体C．互为同系物D．互为同素异形体评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)29、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）C的结构简式__；A中官能团的名称为__。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__；

反应④__。

（3）实验室利用反应③制取C；常用图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。

②在实验中用到了：铁架台（铁夹）；酒精灯，试管，导管（橡胶管）和__。（填仪器名称）

③试管b中溶液名称为__，实验后观察到的现象是__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A；活泼金属锌作负极；铜作正极，选项A错误；

B；铜片上氢离子得电子生成氢气；选项B正确；

C；电子从负极沿导线流向正极；即电子从锌片流出，经导线流向铜片，选项C错误；

D；原电池是将化学能转换为电能的装置；选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了原电池工作原理，要会根据正负极上得失电子判断发生反应的反应类型、现象及电子流向等知识点，根据原电池的工作原理来分析，原电池的工作原理：活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼金属为正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。2、B【分析】【详解】

A．2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol•L-1=7.5×10-4mol•L-1，则△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4mol•L-1，则v(N2)==1.875×10-4mol•L-1•s-1；故A正确；

B．4s时处于平衡状态，平衡时NO为则：

则平衡常数故B错误；

C．原平衡时NO转化率为若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于故C正确；

D．使用催化剂加快反应速率；可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确；

故答案为B。3、A【分析】【详解】

A．缩小体积；反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A正确；

B．体积不变；压强减小，反应物的浓度不变，反应速率不变，故B错误；

C．体积不变；充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D．保持总压强不变；充入Ne气体，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考虑压强变化对反应速率的影响时关键看压强的改变是否会引起浓度的变化。4、C【分析】【详解】

A．将铜片、锌片和CuSO4溶液组装成原电池装置，锌为活泼金属，锌作负极，铜做正极，根据阴离子移向负极，因此溶液中移向锌电极；故A正确；

B．铜片作正极；溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，故B正确；

C．锌片质量减少65g即1mol，根据Zn－2e-＝Zn2+，转移2mol电子，铜片发生Cu2+＋2e-＝Cu，因此铜片质量增加1mol×64g∙mol−1＝64g；故C错误；

D．负极是锌；失去电子，正极是铜，铜离子在正极得到电子，因此电子由锌片通过导线流向铜片，故D正确。

综上所述，答案为C。5、A【分析】【详解】

A．天然气难溶于水；A错误；

B．天然气的主要成分是甲烷；B正确；

C．火炬燃烧时生成了新物质；属于化学变化，C正确；

D．天然气的主要成分是CH4，根据元素守恒，天然气在氧气里燃烧的产物是CO2和H2O；D正确。

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体；是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，A正确；

B．CO2不是大气污染物；B错误；

C．动植遗体中的含氮化合物转化为硝酸盐，硝酸盐可被细菌分解转化为N2返回大气中；C正确；

D．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3；之后被氧化为稳定的硫酸钙，故可采用石灰法进行脱除，D正确；

综上所述答案为B。7、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。根据它们在元素周期表中的位置可知；X为第二周期元素，W、Y、Z为第三周期元素，只能W为金属元素，则W为Al元素，则X为C元素、Y为Si元素、Z为P元素，结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为Al元素，X为C元素；Y为Si元素、Z为P元素。

A.元素的非金属性越强；越容易与氢气化合，X；Y、Z中P的非金属性最强，则Z单质与氢气化合最容易，故A错误；

B.W为Al元素；W的氢化物中H为-1价，具有较强的还原性，故B正确；

C.硅为亲氧元素；在自然界中只能以化合态存在，故C错误；

D.C的氢化物很多；当C原子数较多时，形成的烃可能为固态，X的氢化物的沸点不一定小于Y，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意C的氢化物为烃，不一定指甲烷，烃的熔沸点与含有的碳原子数目有关，碳原子数相差较大，导致烃的熔沸点相差较大。8、B【分析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A.由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B.Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。9、D【分析】【详解】

A.已知断开中的化学键需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的热量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的热量，所以反应故A正确；

B.由上述分析可知，故B正确；

C.已知断开中的化学键需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的热量，断开中的化学键需要吸收的能量；故C正确；

D.由图像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的热量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的热量，所以和形成释放431.75kJ的能量,故D错误；

答案：D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用自来水制备蒸馏水；采用蒸馏的方法，应选用蒸馏装置，即装置③；

(2)从食盐水中获取氯化钠；采用蒸发的方法，应选用蒸发装置，即装置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，由于反应物都是固体，故应选择固固加热型装置；由于NH3的密度比空气小，故应选择向下排空气法收集气体；综上所述，应选择装置②。【解析】③①②12、略

【分析】【分析】

根据题意；结合硅是亲氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判断。

【详解】

(1)硅是亲氧元素；在自然界中均以化合态存在，没有游离态(单质)的硅，故答案为：错；

(2)根据题意；半导体“硅”已成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料，故答案为：对；

(3)芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；其中石英砂制粗硅、粗硅提纯都涉及化学变化，故答案为：错；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案为：对。【解析】错对错对13、略

【分析】【分析】

可充放电电池，放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。该磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为则放电时，正极反应为负极反应为据此分析解答。

【详解】

(1)①由原子守恒和得失电子守恒可知，

②中C的化合价为生成的和中C的化合价分别为生成转移电子，同时生成则反应中每转移电子，生成其质量为

③亚铁离子容易被氧气氧化；所以要隔绝氧气，即反应需在惰性气氛中进行；

(2)电池工作时的总反应为放电时，在正极上得电子发生还原反应，正极反应为充电时，电池负极与外接电源的负极相连，为阴极，阳离子向阴极移动，即由左向右移动；电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，锂离子通过聚合物隔膜在两极之间移动，所以聚合物隔膜应为阳离子交换膜。【解析】(或)(或)23.7防止亚铁离子被氧化由左向右阳14、略

【分析】【详解】

(1)①根据装置图可知，a电极通入SO2，SO2发生失去电子的氧化反应，在b电极上通入O2，则生产硫酸的总反应方程式为b电极是正极，O2在酸性条件下得电子生成水，电极反应式为原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中向b电极区域运动，故答案为：正；b；

②A．原电池反应为氧化还原反应；反应过程中一定有电子发生转移，故A错误；

B．原电池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极；例如燃料电池等，故B错误；

C．原电池中电极可以参加反应；例如铜；锌、稀硫酸组成的原电池，锌电极参加反应，故C错误；

D．原电池中氧化反应和还原反应拆开在两极发生；故D正确；

答案选D。

(2)根据装置图可知，电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应式为所以CH3OH在负极(c电极)发生失去电子的氧化反应，电极反应式为故答案为：负极；【解析】正bD负极15、略

【分析】【分析】

(1)锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极；电池工作时电子从负极经外电路流向正极；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；

(3)电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2；质量为87g。

【详解】

(1)负极上是失电子的；则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为Zn(或锌)；正极；

(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。题目中A和D选项不能除去杂质离子，C项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B；

(3)阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气.因为MnSO4～MnO2～2e﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g。故答案为2H++2e﹣→H2；87。【解析】①.Zn(或锌)②.正极③.锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8716、略

【分析】【分析】

(1)F要证明是正极；说明B为阳极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)；E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。

(3)根据方程式分析，1molPbO2反应转移2mol电子。

(4)①导线将a、b直接相连；则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。

【详解】

(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案为：有气泡产生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；负。

(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1mol；故答案为：0.1。

(4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为：红；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。【解析】（11分，无特殊说明每空1分）（1）有气泡产生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）负（3）0.1（4）①红O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。18、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。19、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。20、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。22、B【分析】略四、工业流程题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

将N2和H2分别分别经过无水氯化钙、铜屑、硅胶除去水和氧气；净化后的N2和H2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅；制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去杂质铜，再用蒸馏水水洗；后处理得到纯净的氮化硅，据此分析解答。

【详解】

(1)原料中的N2是采用空气分离法制备的其中混有少量氧气；Cu能与氧气反应，可以除去原料气中的氧气；高温下，氢气能够与氧气反应生成水，硅胶具有吸水性，可除去生成的水蒸气，故答案为：除去原料气中残存的氧气；除去生成的水蒸气；

(2)氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，该反应为放热反应，硅的熔点是1420℃，反应过快，温度过高，会导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触，故应严格控制温度，故答案为：温度；防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；

(3)氮化硅能与HF酸反应；盐酸；稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸能够反应，而氮化硅与硝酸不反应，故答案为：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的滤出液呈中性，故可以使用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液的酸碱性，故答案为：用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性；

(5)硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧发生置换反应生成氮化硅，同时生成Na，反应的化学方程式为9Si+4NaN33Si3N4+4Na，故答案为：9Si+4NaN33Si3N4+4Na。【解析】除去原料气中残存的氧气除去生成的水蒸气温度防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触硝酸用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑24、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反应，而与水反应不是化合反应；与水反应生成亚硫酸是化合反应；与水反应生成氢氧化钙是化合反应；与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应；与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应；

因为所以二步电离程度非常大，所以电离为主溶液呈酸性；

氨水少量；据此书写离子方程式；

已知大于的一级电离常数分别为所以和两溶液混合；强酸制弱酸；

在反应釜中反应物有生成物有根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程，然后得出氧化剂与还原剂的物质的量之比；

硝酸根离子由价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，即随放电的进行水的量在减少。

【详解】

溶于水生成反应方程式为是化合反应，而与水反应不是化合反应，故不选；与水反应生成亚硫酸是化合反应，故选；与水反应生成氢氧化钙是化合反应，故选；与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应，故不选；与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应，故不选；故选：bc；

因为所以二步电离程度非常大，所以电离溶液呈酸性，故答案为：酸性；

氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量，所以反应的离子方程式为：故答案为：

已知大于的一级电离常数分别为所以和两溶液混合，强酸制弱酸，所以反应方程式为：故答案为：

在反应釜中反应物有生成物有被还原为价的Se，与生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3；

硝酸根离子由价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，所以要在甲池中加故答案为：负；【解析】bc酸性2：3负25、略

【分析】【详解】

（1）若试剂a为苯；操作①的目的是将溶有碘的苯和水分离，由于苯的密度比水的密度小，所以上层为有机层；下层为水层，根据上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出的原则，故答案为：上口倒出；

（2）将转化为被氧化，又因双氧水具有氧化性，所以双氧水的作用是：作氧化剂，将氧化为因为具有易升华性，所以从的悬浊液得到粗碘，不可能采用蒸馏或蒸发浓缩等加热操作，应采取过滤操作；故答案为：作氧化剂，将氧化为过滤；

（3）在酸性条件下I-和IO在发生氧化还原反应生成和故其反应的离子方程式为：

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高的浓度，富集碘元素，故答案为：富集碘元素。【解析】上口倒出作氧化剂，将氧化为过滤富集碘元素五、有机推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化为乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。

【详解】

(1)A为乙烯；分子中官能团的名称是碳碳双键，D为乙酸，官能团的名称是羧基；反应①是乙烯和水发生加成反应；故答案为：碳碳双键；羧基；加成。

(2)反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应类型为氧化反应；反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应，其化学方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应；故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应。

(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2

(4)①装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，b乙酸乙酯是难溶于水密度比水小的液体；分离乙酸乙酯常用分液法分离，因此必须使用的一种玻璃仪器是分液漏斗；故答案为：防止倒吸；分液漏斗。

②b试管中饱和溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度，除去实验中挥发出来的乙酸，除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，因此b试管中饱和溶液的作用是AC；故答案为：AC。【解析】碳碳双键羧基加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反应nCH2=CH2防止倒吸分液漏斗AC27、略

【分析】【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，A可以与Na、乙酸反应，在红热铜丝条件下也反应，则A为CH3CH2OH；反应②是乙烯与水发生加成反应，乙醇发生催化氧化生成D，D为CH3CHO；乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3；乙醇与钠反应生成E，E为CH3CH2ONa；据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，B为CH2=CH2；A为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；

（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反