2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等；为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法正确的是A.放电时，正极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为4molC.充电时，电池总反应为D.充电时，电解质溶液2中OH-浓度升高2、钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是。

A.放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极B.放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C.充电时，过渡元素M发生氧化反应D.用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g3、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池的正极发生氧化反应B.原电池的总反应一定是氧化还原反应C.正极活动性较强，易失去电子D.原电池工作时有电子从电解质溶液中通过4、如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)；达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是。

A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡5、工业合成氨原理反应总方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是。

A.从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0B.B→C过程决定了总反应的速率C.工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高D.由图像可知氨气分解为吸热反应6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是。选项热化学方程式结论A2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2ΔH1>ΔH2BSn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状)锡制品在炎热的夏天更容易损坏CP4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1常温下，红磷比白磷稳定D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D7、下列有关说法正确的是A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D.室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝38、以单质碘和氢氧化钾为原料采用电解法可以制备碘酸钾(KIO3)，操作步骤为先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，反应后得到含KI和KIO3的溶液A；然后将该溶液加入如图所示装置中的阳极区；另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是。

A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑B.惰性电极a接电源的负极C.电解过程中OH-从b极区通过阴离子交换膜进入a极区D.该电路中电子流向是惰性电极a→电源→惰性电极b→b极区电解液→a极区电解液9、常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是A.中性溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-B.由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、C.pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、ClO-D.pH=14的溶液中：Na+、OH-评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：下列说法错误的是。

A.由水电离出的一直减小B.原溶液中的电离度为1%C.加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的D.x的值为311、可逆反应在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是A.增大容器体积B.温度体积不变，充入C.温度压强不变，充入D.温度体积不变，充入N2O4(g)12、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k为速率常数]，该反应机理可分为两步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1为速率常数；该反应速率近似认为是总反应的速率]

将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是A.k=k1KcB.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8∶1C.10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0~10s时间内，NO的平均速率为0.10mol·L-1·min-1D.到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H>013、钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如图。总反应为：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55；M为过渡金属)，下列叙述正确的是。

A.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量B.放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物C.充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)D.充电时，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g14、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡B.用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁D.把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢15、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是()

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应ΔH＜016、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·mol－1

(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________

(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是。

_________________________________________________________________。18、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。19、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3。

完成下列填空：

(1)画出硫原子的结构示意图____，写出K2S的电子式___。

(2)K2CO3中含有的化学键有___，属于___晶体。

(3)K2S水溶液呈___(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K+)与c(S2-)之比___2：1(选填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)K2S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag2S)，其化学反应如下：2K2S+4Ag+O2+2H2O→2Ag2S+4KOH

①标出上述反应电子转移方向和数目___。

②标准状况下，每消耗224mLO2，转移电子的数目为___个。20、(1)写出明矾的化学式___，写出CaC2的电子式___。

(2)N2H4·H2O分子中；非金属性最强的元素在周期表中的位置___。

(3)H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S；原因是___。

(4)NH4Cl溶液呈酸性；用离子方程式表示其原因___。

(5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水；放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：____。

(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：___。

(7)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：____。

(8)写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式___。21、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

。酸或碱。

电离平衡常数(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3∙H2O

1.8×10-5

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：

。难(微)溶物。

溶度积常数(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

请回答下列问题：

(l)写出HCN的电离方程式：___________；HClO的电子式__________。

(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。A．加少量冰酷酸B．降低温度C．加水稀释D．升高温度E．加少量的CH3COONa固体(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”；“中性”或“碱性”)；该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。22、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置；则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。23、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开K2，闭合K1。A极现象___，B极的电极反应式为___。

②打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是__。

(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)25、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件；一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤用来除铁、除锰，其中除铁的离子方程式为___。

(2)“置换”中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。

实际生产中最佳比值为1.3，选择该比值的原因是___。

(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同；将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

(4)①CdS又称镉黄，可用作黄色颜料。CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2[CdCl4]，此过程的化学方程式为___。

②若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释：___。(已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-)26、近年来；硫化铜矿的湿法治炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度；固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响；下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

27、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn:119）

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是________；过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

现取0.80g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn；以此分析解答。

【详解】

A．放电时，Zn发生氧化反应，做负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=A错误；

B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时；转移电子数为2mol，B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；C正确；

D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中OH-浓度降低；D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

放电时M元素化合价升高；故X电极为负极，Y电极为正极；充电时X电极与电源负极相连，为阴极，Y电极与电源正极相连，为阳极，据此解答。

【详解】

A．放电时，阳离子向正极移动，故Na+由X电极通过交换膜移向Y极；A错误；

B．放电时，正极反应式为：yNa++ye-+nC=NayCn；B错误；

C．充电时；X电极与电源负极相连，为阴极，过渡元素M的化合价降低，被还原，C错误；

D．铅蓄电池中放电时：每消耗20.7g铅转移0.2mol电子，正极区域发生失去电子的氧化反应：NayCn－ye-＝yNa++nC；因此钠离子电池正极区域质量减少4.6g，D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．原电池的正极得到电子；发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；

B．原电池的负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应，所以原电池中的反应一定是氧化还原反应，故B正确；

C．根据原电池的组成；正极是相对不活泼的金属或导电的非金属，正极上得电子，发生还原反应，故C错误；

D．原电池工作时；负极失电子，经过外电路，到达正极，在电解质溶液中是离子的移动，无电子通过，故D错误；

答案为B。4、B【分析】【详解】

A、由于甲中充入2molA和1molB，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2molC，由反应：2A（g）+B（g）2C（g）知气体的物质的量最多减少1mol；体积变为原来的1/3，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故A正确；

B；隔板K最终停留在左侧1处；说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故B错误；

C；隔板可以滑动；说明是等压条件,乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少，则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量，故C正确；

D；平衡移动；气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故D正确；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面的吸附过程；该过程ΔS＜0，A错误；

B．在整个转化过程中；B→C过程的活化能最大，所以此过程决定了总反应的速率，B正确；

C．合成氨反应为放热反应；之所以选择700K的温度，主要是考虑催化剂在此温度下活性较高，C正确；

D．由图像可知，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ∙mol-1；则氨气分解为吸热反应，D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧反应与不完全燃烧相比，C充分燃烧生成二氧化碳放出热量更大，则A错误；

B．升温，Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ·mol-1平衡向右移动；中锡制品在炎热的夏天不容易损坏(灰锡为粉末状，白锡为块状)，B错误；

C．能量越低越稳定；白磷能量比等质量红磷知，则常温下红磷比白磷稳定，C正确；

D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，由表格知，H2的燃烧热ΔH不等于-241.8kJ·mol-1；D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小；故正确；

B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)中熵变很小；但不能确定正负，所以该室温下不能自发进行，不能说明该反应的ΔH＞0，故错误。

C.高锰酸钾溶液具有强氧化性；不能用碱式滴定管，故错误；

D.室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10-2mol/L、10-4mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则溶液的氢离子浓度为（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2mol/L；所以pH≠3，故错误。

故选A。

【点睛】

反应能否自发进行用综合判据，△G=△H-T△S，若△G小于0，反应能自发进行，若△G大于0，则反应不能自发进行。8、C【分析】【分析】

由图可知，电极a为阳极，碘离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成碘酸根，电极反应式为I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，电极b为阴极，水在阴极上得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O+2e-═2OH-+H2↑；氢氧根离子从阴极区经阴离子交换膜进入阳极区。

【详解】

A.由分析可知，电极a为阳极，碘离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成碘酸根，电极反应式为I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O；故A错误；

B.由分析可知；电极a为阳极，接电源的正极，故B错误；

C.电解过程中，阳极区消耗氢氧根离子，阴极区生成氢氧根离子，氢氧根离子从b极区经阴离子交换膜进入a极区；故C正确；

D.电解质溶液中存在离子的定向移动，不能传递电子，则该电路中电子流向是惰性电极a→电源→惰性电极b；故D错误；

故选C。9、D【分析】【详解】

A．Fe3+在酸性溶液中就有较大的水解能力，在中性溶液中几乎完全水解，所以Fe3+在中性溶液中不能大量存在；A不符合题意；

B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在强酸性溶液中，不能大量存在，在强碱性溶液中，Al3+不能大量存在；B不符合题意；

C．pH试纸变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、I-与ClO-会发生氧化还原反应；因而不能大量共存，C不符合题意；

D．pH=14的溶液呈强碱性，Na+、OH-都能大量存在；D符合题意；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．溶液随着水的加入，增大，增大，由水电离出的增大；故A错误；

B．原溶液中的电离度为1%；故B正确；

C．根据B项可知原溶液=3，加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，强酸增大1，弱酸增大值小于1，所得溶液的故C错误；

D．根据B项计算可知x的值为3；故D正确；

故答案为AC。11、BD【分析】【详解】

A．增大容器体积，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2(g)百分含量增大；故A项不符合题意；

B．保持温度和体积不变，充入NO2(g)，根据等效平衡规律，相当于在保持压强不变，体积扩大的情况下建立了等效平衡，然后又把体积压缩回原体积，此时压强增大，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡后NO2(g)百分含量减小；故B项正确；

C．保持温度压强不变，充入NO2(g)，根据等效平衡规律，建立的新平衡与原平衡是等效平衡，所以NO2(g)的百分含量保持不变；故C项不符合题意；

D．保持温度体积不变，充入N2O4(g)，根据等效平衡规律，相当于在保持压强不变，体积扩大的情况下建立了等效平衡，然后又把体积压缩回原体积，此时压强增大，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡后NO2(g)百分含量减小；故D项正确；

故答案选：BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得将其代入得出即可得出描述正确，不符题意；

B．根据反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半，反应速率与反应起始速率的比值是1∶8，描述错误，符合题意；

C．利用三段式：

据题意，平衡时即则0~10s时间内，NO的平均速率为描述正确，不符题意；

D．压强增大，平衡正向移动，温度升高平衡逆向移动，正向为放热反应，故D错误。13、BD【分析】【分析】

由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为NaC6—xe—=Na1-XC6+xNa+(0≤x≤0.55)，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)；充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极。

【详解】

A．金属钠的摩尔质量大于金属锂；单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，故A错误；

B．由分析可知；放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，故B正确；

C．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—=NaC6；故C错误；

D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—=NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole—；理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol×23gmol=4.6g，故D正确；

故选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中；形成铜；铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A正确；

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn；B正确；

C．把铜片插入三氯化铁溶液中；铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C错误；

D．把锌片放入盛盐酸的试管中；加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜；锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D错误；

故选CD。15、BD【分析】【详解】

A.增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间；不影响化学平衡，CO的转化率不变，不会减少尾气中CO的含量，A错误；

B.由图可知，用CO冶炼金属铬时lg一直很大，说明CO的转化率很低，故CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)；B正确；

C.用CO冶炼金属铜时，随温度升高lg值增大；说明CO的转化率随温度升高而降低，C错误；

D.由题图可知用CO冶炼金属铅时，lg随温度升高而增大，说明升高温度平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0；D正确；

答案选BD。16、AC【分析】【分析】

【详解】

向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同时钙离子和氢氧根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+数目减少；故A正确；

B．消耗水，反应后溶液仍为饱和溶液，c(Ca2+)不变；故B错误；

C．反应后溶液仍为饱和溶液，c(OH-)不变；溶液pH不变，故C正确；

D．反应后溶液仍为饱和溶液，c(OH-)不变；溶液pH不变，故D错误。

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

(1)①由图示可知，反应物为CO(g)＋H2O(g)，生成物为CO2(g)＋H2(g)，反应焓变ΔH=-41kJ•mol-1，因此反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ•mol-1。

②A．由图示可知，反应物为CO2(g)＋H2(g)，生成物为CO(g)＋H2O(g)，反应焓变ΔH=41kJ•mol-1，因此反应的热化学方程式为：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=41kJ•mol-1；A错误。

B．由图示可知；反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，B正确；

C．由图示可知；反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C错误；

D．液态水变为气态水要吸收热量，因此当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·mol-1；D正确；

答案选BD。

(2)16g固体硫的物质的量为=0.5mol，即0.5mol固体S完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1mol固体S完全燃烧生成气体二氧化硫放出296.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ•mol-1。

(3)由图示可知，1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出(600-508)kJ=92kJ的热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1；图示曲线a和曲线b对应的反应的焓变不变，但曲线a的活化能比曲线b的高，说明曲线a未使用催化剂，曲线b使用了催化剂。【解析】CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ•mol-1BDS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ•mol-1N2(g)＋3H2(g)+2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1a不使用催化剂，b使用了催化剂18、略

【分析】【分析】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用；使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

【详解】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大，故答案为：增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强，故答案为：K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案为：H3PO4；HS－。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数，故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)S是16号元素，硫原子的结构示意图硫化钾属于离子化合物，钾离子与硫离子间形成离子键，K2S的电子式故答案为：

(2)碳酸钾属于离子化合物，碳酸根离子与钾离子形成离子键，碳与氧原子形成共价键，K2CO3中含有的化学键有离子键和共价键；属于离子晶体。故答案为：离子键和共价键；离子；

(3)氢硫酸为弱酸，硫化钾溶液水解呈碱性，原因是硫离子结合水电离出的氢离子，导致溶液中氢离子浓度小于水电离生成氢氧根的浓度，K2S水溶液呈碱性，溶液中c(K+)与c(S2-)之比＞2：1；故答案为：碱性；＞；

(4)①得失电子有O2→KOH～4e-，2Ag→Ag2S～2e-，得失电子守恒有：O2→KOH～4e-，4Ag→2Ag2S～4e-，结合化学反应前后元素守恒有2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，标出上述反应电子转移方向和数目故答案为：

②方程式中每消耗1molO2，转移电子4mol，则n(e-)=4n(O2)=4×=0.04mol，转移电子数N=nNA=0.04NA；

故答案为：0.04NA。【解析】离子键和共价键离子碱性＞0.04NA20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)明矾是12水硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O。CaC2为离子化合物，其电子式为故答案：KAl(SO4)2•12H2O；

(2)N2H4·H2O是由H、N、O三种非金属元素组成，H在第一周期，N、O都在第二周期，且原子半径逐渐减小，所以非金属性O>N>H；O为8号元素，在周期表中的位置是：第2周期VⅠA族，故答案：第2周期VⅠA族。

(3)因为H2O中存在氢键，所以H2O的沸点远高于H2S；故答案：水分子之间形成了氢键。

(4)NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子发生水解，其水解反应的离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案：NH+H2ONH3·H2O+H+。

(5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出896千焦的热量，所以该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1。

(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子发生还原反应，其反应的方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(7)硫酸铜溶液通电时，阳极是水中的氢氧根离子失电子放出氧气，阴极是铜离子得电子发生还原反应生成金属铜，该化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。

(8)氨水属于弱碱，向氯化铝溶液中滴加足量氨水，会生成氢氧化铝的沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH故答案：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】KAl(SO4)2•12H2O第2周期VⅠA族水分子之间可以形成氢键NH+H2ONH3·H2O+H+CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1O2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH21、略

【分析】【详解】

（1）由表可知，HCN为弱酸，其电离方程式为：HCNH++CN-；HClO为共价化合物，其电子式为：

（2）电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性最强的是：HNO2；要使电离平衡常数该变；则温度必须该变，弱电解质的电离为吸热过程，因此升高温度可增加电离程度，故答案为：D；

（3）CH3COOH的酸性与NH3∙H2O的碱性相同，因此CH3COONH4的水溶液呈中性；因微粒水解较为微弱，且CH3COO-与水解程度相同，故溶液中离子浓度大小关系为：c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

（4）该过程涉及反应：该反应的平衡常数当溶液中浓度不低于0.02mol/L，则【解析】HCNH++CN-HNO2D中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)0.5222、略

【分析】【分析】

（1）铁作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子；

（2）根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作负极，B极材料是比Cu不活泼的导电物质，溶液C中含有Fe3+；

（3）根据电子流向判断c为负极；d为正极，计算氧气的体积则根据正极的反应式进行。

【详解】

（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故答案为：2H++2e-═H2↑；减弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，B（负极材料）是Cu；A（正极材料）是比铜更稳定的金属或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由图中电子流向可知，d为电子流入的电极，为正极；正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，线路中转移1mol电子，则生成氧气物质的量为0.25mol，体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；5.6。【解析】2H++2e-=H2↑减弱石墨CuFeCl3溶液正极5.623、略

【分析】【详解】

(1)①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn（A极）为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu（B极）为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；

②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；锌极镀上一层红色的铜；

(2)③为电解池，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④铜电极增重ag，n(Cu)==mol，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，转移mol电子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根据V=nVm可知，氧气的体积为×mol×22.4L/mol=0.175aL。【解析】锌不断溶解Cu2++2e-=Cu锌极镀上一层红色的铜2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a四、判断题(共1题，共6分)24、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。五、工业流程题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸盐溶液，加入石灰乳调节pH=5，使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸钙沉淀除去，滤液中加入高锰酸钾溶液，将Fe2+和Mn2+氧化为Fe3+和MnO2，形成氢氧化铁和二氧化锰沉淀除去。在滤液中再加入Zn，置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶液其中的锌，得到隔和Na2ZnO2。

【详解】

(1)KMnO4的还原产物是MnO2，Fe2+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；

(2)由图像所示，的比例关系小于1.3时置换率低于90%置换率太低；高于1.3时，置换率提升不大，但是会导致锌的用量太多，导致海绵镉的纯度下降，后续除锌时消耗NaOH的用量增大，增加成本；

(3)用氢氧化钠反应海绵镉中的锌，生成Na2ZnO2，化学方程式为：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑；

(4)