2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷952考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2、为了测定酸碱反应的中和热；计算时至少需要的数据是（）

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间．A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部3、下列化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.硫酸的电离方程式：rm{H_{2}SO_{4}篓T篓T篓T2H^{+}+SOrlap{_{4}}{^{2-}}}C.rm{S^{2-}}的结构示意图：D.rm{CCl_{4}}的电子式：rm{Clrlap{_{隆陇}}{^{隆陇}}underset{^{隆陇隆陇}}{overset{_{隆陇隆陇}}{C}}Cl}rm{Clrlap{_{隆陇}}{^{隆陇}}Cl}4、下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是5、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________(4)治疗胃酸过多时，选用________，因为_______________________________(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)7、（4分）（1）原电池是一种把转化为的装置。（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是。8、(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；___________________________________________________________________________________________②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：。元素AlBBeCClFLiX的数值1．52．01．52．52．84．01．0元素MgNaOPSSiX的数值1．20．93．52．12．51．7①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。(3)已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________________________________________________________。9、简答题(9分)（1）已知：C2H6O(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1H2O(g)==H2O(l)△H2；C2H6O(g)==C2H6O(l)△H3若使1molC2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为(用符号表示)（2）对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O(g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)，原因是②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)，原因是。10、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是11、（13分）醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为。（2）关于醋柳酯说法正确的是为（）A．是高分子化合物B．可与氢气发生加成反应C．不能发生银镜反应D．能发生水解反应且只生成2种有机物（3）醋柳酯可由下图所示路线合成①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程____③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式。12、钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后；在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的电子排布式为______．

（2）写出与CO互为等电子体的分子______．

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．

①TiCl4为______化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5；Cl-3.0）．

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为______杂化．

③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是______．

（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为______，中心离子配位数为______．13、有乙炔；丙烷、己烯、己烷、苯、裂化汽油和甲苯等几种物质；符合下列各题要求的分别是：

（1）不具有固定熔沸点的有______；

（2）完全裂解后，可以裂解成为含有固定组成成分的物质有______；

（3）常温下为液体的，且能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应的是______；

（4）不能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应，但在铁屑的作用下能与液溴反应的是______．评卷人得分三、解答题(共5题，共10分)14、某同学为探究碳酸钠的性质；进行了如下实验，请按要求回答有关问题．

（1）配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平；药匙、烧杯、玻璃棒外；还必须用到的仪器有______、______等．

（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液；发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．

15、某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸；已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol．L-1

（2）在B点；a______12.5ml（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）配制100mLNaOH标准溶液所需仪器除托盘天平；玻璃棒、胶头滴管外；还需要______

（4）用______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

。实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）．

滴定达到终点的标志是______．

16、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．反应的热化学方程式为______．

17、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图；然后回答问题．

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）对于同一反应；图中虚线（II）与实线（I）相比，改变的条件是______，对反应热是否有影响？______，原因是______．

（3）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

请写出C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式______．

18、为了预防碘缺乏病；国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)19、有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.6g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和9.0g水；质谱图表明其相对分子质量为86，红外光谱分析表明A中含有CO，该核磁共振氢谱显示有2种峰，面积之比为9：1。

（1）写出A的分子式______。

（2）写出A的结构简式______；A与银氨溶液反应的化学方程式______。

（3）有机物B是A的同分异构体，已知B能使溴的四氯化碳褪色，没有-CH3，且-OH连在碳碳双键上不稳定，写出该物质发生加聚反应生成的聚合物的结构简式______，B的一氯代物______种，该物质发生消去反应的化学方程式______。20、有机物rm{A}可以通过不同化学反应分别制得rm{B}rm{C}和rm{D}三种物质，结构简式如下图所示。

rm{(1)C}的分子式是_______________rm{(2)B}中的含氧官能团名称是_______________________；rm{(3)A隆煤C}的反应类型是____________；rm{A隆芦D}中互为同分异构体的是____________；rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}的化学方程式是_____________________________________评卷人得分五、其他(共4题，共12分)21、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。22、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。23、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。24、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】煤、石油属于不可回收资源，污染环境，要节约资源，建设环境友好型社会。要开发新型能源:太阳能、水能、风能、可燃冰,减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle).【解析】【答案】C2、A【分析】解：由反应热的计算公式△H=-可知；酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积；碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A．

根据中和热的计算公式△H=-来确定实验中需要的数据．

本题考查中和热的测定原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】

本题考查了化学用语的知识。【解答】

A.乙烯的结构简式为：rm{CH_{2}=CH_{2}}故A错误；

B.硫酸的电离方程式为：rm{H_{2}SO_{4}篓T篓T篓T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}故B正确；

C.rm{S^{2-}}的结构示意图为：故C错误；

D.rm{CCl_{4}}的电子式：故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同；则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；

B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关；与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；

C．硅；锗都位于金属与非金属的交界处；具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；

D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2；故D正确；

故B．

【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；

B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；

C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；

D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】由两者的性质可知：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，中和等量酸时消耗苏打的质量相对小；产生等量CO2时消耗小苏打少；而作洗涤剂和中和胃酸时均利用其碱性，苏打碱性强，洗涤效果好，但碱性太强，不利于健康，故治疗胃酸过多应使用小苏打。【解析】【答案】(1)A中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)(2)B产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率快(3)ANa2CO3碱性强，洗涤效果好(4)B要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康7、略

【分析】试题分析：（1）原电池是一种把化学能转化为电能的装置；（2）铜-锌-稀硫酸电池中，锌比铜活泼，做负极，负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+考点：考查原电池【解析】【答案】（1）化学能电能（2）Zn-2e-=Zn2+8、略

【分析】【解析】【答案】（12分）9、略

【分析】试题分析：（1）已知：①C2H6O(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1、②H2O(g)==H2O(l)△H2、③C2H6O(g)==C2H6O(l)△H3，则根据盖斯定律可知①＋②×3－③即得到C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)△H＝△H1-△H3+3△H2，所以使1molC2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为–(△H1-△H3+3△H2)；（2）①①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，则容器的容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，所以这时反应速率减慢；②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，反应物CO的浓度增大，反应速率加快，因此这时反应速率加快。考点：考查反应热计算和外界条件对反应速率的影响【解析】【答案】（1）–(△H1-△H3+3△H2)(3分)（2）①减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。②加快；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大，反应速率加快。(各2+3分)10、略

【分析】原电池中较活泼的金属作负极，所以丙的金属性强于甲的。丁产生气泡的速率更大，说明丁的金属性强于乙的。把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，说明甲是正极，因此金属性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明丙的金属性强于丁的，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是.丙丁乙甲。【解析】【答案】丙丁乙甲11、略

【分析】【解析】【答案】（1）C16H14O5（2分）（2）BC（2分）（3）②＋3NaOH→＋3H2O（3分）③12、略

【分析】解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其电子排布为[Ar]3d24s2，故答案为：[Ar]3d24s2；

（2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；

（3）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子；故答案为：共价；

②TiCl4分子为正四面体形，Ti和Cl形成4个δ键，所以Ti为sp3杂化，故答案为：sp3；

③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成HCl，同时产生H2TiO3固体，所以其反应方程式为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；

故答案为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；

（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体；配位数是6；

故答案为：+3；6．

（1）Ti的原子序数为22；位于周期表中的第四周期第ⅣB族；

（2）等电子体中原子数和价电子数都相同；

（3）①根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型从而判断化合物类型；

②可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化；直线形中的碳属于sp杂化；

③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体；据此写出方程；

（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷；根据配体数目判断配位数；

本题考查了电子排布式、等电子体、杂化类型的判断、配合物的组成及晶体结构等知识．这些都是高考的热点，是物质结构和性质的重要内容，应熟练掌握．【解析】[Ar]3d24s2；N2；共价；sp3；TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；+3；613、略

【分析】解：（1）裂化汽油属于混合物不具有固定的沸点；故答案为：裂化汽油；

（2）能够裂解的物质有丙烷和己烷；己烷有均裂和非均裂两种裂解方式，丙烷只有一种裂解方式，故答案为：丙烷；

（3）乙烷；丙烷碳原子数小于4常温下是气体；己烷、苯与溴水和高锰酸钾都不反应；甲苯只能与高锰酸钾反应；不能与溴水反应；己烯、裂化汽油与溴水和高锰酸钾的酸性溶液都反应，故答案为：己烯裂化汽油；

（4）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为丙烷；己烷、苯；但苯易发生取代反应，在铁屑的作用下能与液溴，故答案为：苯．

（1）具有固定的熔点；沸点的物质一定是纯净物；

（2）裂解成为含有固定组成成分的物质说明该物质裂解方式唯一；据此解答；

（3）依据烃的状态规律及其化学性质解答；

（4）依据各种物质的结构和化学性质解答．不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为丙烷；己烷、苯；但苯易发生取代反应，如与液溴反应，以此来解答．

本题考查了石油的裂解、常见有机物的性质，属于基础知识的考查，注意知识的积累．【解析】裂化汽油；丙烷；己烯裂化汽油；苯三、解答题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液；使用的仪器除天平；药匙、烧杯、玻璃棒外，需要选100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；

由m=cVM可知；m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；100mL容量瓶；胶头滴管；

（2）pH＞7，溶液显碱性，是因碳酸根离子水解导致，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，溶液的颜色变浅至无色，故答案为：碱性；滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH-）减小；．

【解析】【答案】（1）配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液；需要选100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；利用m=cVM计算称取固体的质量；

（2）pH＞7，溶液显碱性，是因碳酸根离子水解导致，滴加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，c（OH-）减小；溶液的颜色变浅至无色．

15、略

【分析】

（1）NaOH为强碱；其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；

（2）B点pH=7；若为强酸时，酸浓度为碱浓度的2倍，则体积为一半，但酸为弱酸，恰好反应时为碱性，则消耗酸体积大于12.5mL，故答案为：＞；

（3）配制100mLNaOH标准溶液；必须使用100mL容量瓶；烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等；

故答案为：100mL容量瓶；烧杯；

（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）==23.01mL，则c（HCl）==0.12mol/L；

故答案为：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入；溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色．

【解析】【答案】（1）NaOH为强碱；其pH=13；

（2）B点pH=7；若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；

（3）配制100mLNaOH标准溶液；必须使用100mL容量瓶；烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等；

（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，利用c（碱）=来进行计算浓度．

16、略

【分析】

反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ；

所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；

故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

【解析】【答案】反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．

17、略

【分析】

（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量；反应放热，故答案为：放热；

（2）对于同一反应；图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，反应热不变，反应热只与反应物和生成物的始态有关，故答案为：催化剂；无/没影响；反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能；

（3）已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol

（2）CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

利用盖斯定律，将（1）-（2），可得C（s）+O2（g）=CO（g）；

则：△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol．

C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol；

【解析】【答案】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量；反应放热；

（2）对于同一反应；图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响反应速率的因素分析判断；

（3）利用盖斯定律计算，将（1）-（2），可得C（s）+O2（g）=CO（g）；反应热随之相加减，可求得反应热；

18、略

【分析】

n（Na2S2O3）=0.030mol/L×0.018L=0.00054mol；

根据两步反应的离子方程式，可以找出关系式：IO33I26S2O32-，即KIO3-6Na2S2O3；

设碘酸钾的质量是m

KIO36Na2S2O3

214g6mol

m0.00054mol

214g：6mol=m（KIO3）：0.00054mol

m（KIO3）==0.01926g=19.26mg

则每千克食盐中所含KIO3的质量为：19.26mg/0.428=45mg；在40mg～50mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品；

答：在40mg～50mg范围内；所以该加碘食盐是合格产品．

【解析】【答案】根据已知离子方程式找出碘酸根离子；碘和硫代硫酸根离子之间的关系式；从而确定碘酸钾和硫代硫酸钠之间的关系式，再结合其含量确定产品是否合格．

四、推断题(共2题，共14分)19、C5H10O（CH3）3CCHO6【分析】解：（1）由上述分析可知，A的分子式为C5H10O，故答案为：C5H10O；

（2）A的结构简式为（CH3）3CCHO；A与银氨溶液反应的化学方程式为

故答案为：（CH3）3CCHO；

（3）B为CH2=CHCH2CH2CH2OH，发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为B含6种H，其一氯代物有6种，该物质发生消去反应的化学方程式为

故答案为：6；

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为86，8.6g有机物A的物质的量为=0.1mol，燃烧生成22.0gCO2和9.0g水，CO2的物质的量为=0.5mol，H2O的物质的量为=0.5mol，故有机物A分子中N（C）==5，N（H）==10，故N（O）==1，故A的分子式为C5H10O，红外光谱分析表明A中含有C=O，该核磁共振氢谱显示有2种峰，面积之比为9：1，可知含2种H，且含3个甲基，则结构简式为（CH3）3CCHO，含-CHO，可发生银镜反应，且同分异构体B含碳碳双键，没有甲基，B为CH2=CHCH2CH2CH2OH；以此来解答。

本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、碳原子及官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。【解析】C5H10O（CH3）3CCHO620、（1）C9H8O2

（2）醛基、羧基

（3）消去反应；CD

（4）【分析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确常见官能团及其性质关系、反应条件、断键和成键方式及基本概念是解本题关键，注意醇发生催化氧化反应中水的计量数是rm{2}为易错点。【解答】rm{(1)}rm{C}的分子式是的分子式是rm{C}故答案为：rm{C_{9}H_{8}O_{2}}rm{C_{9}H_{8}O_{2}}中含氧官能团是醛基、羧基；故答案为：醛基；羧基。

rm{(2)B}发生消去反应生成rm{(3)A}互为同分异构体的是rm{C}故答案为：消去反应；rm{CD}

rm{CD}在rm{(4)A}作催化剂、加热条件下生成rm{Cu}反应方程式为故答案为：

rm{B}【解析】rm{(1)}rm{C_{9}H_{8}O_{2}}rm{C_{9}H_{8}O_{2}}醛基、羧基rm{(2)}消去反应；rm{(3)}rm{CD}rm{(4)}五、其他(共4题，共12分)21、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】24、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③六、有机推断题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯