2025年粤教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高二化学上册阶段测试试卷219考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机物的正确命名为（）

A.2-乙基-3；3-二甲基戊烷。

B.3；3-二甲基-4-乙基戊烷。

C.3；3，4-三甲基已烷。

D.2；3，3-三甲基已烷。

2、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是3、分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A.1种B.2种C.3种D.4种4、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是rm{(}rm{)}A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处B.用rm{96%}的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤5、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝又可使澄清石灰水变浑浊的是A.rm{H_{2}S}B.rm{CH_{4}}C.rm{H_{2}}D.rm{CO}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、有机物rm{A}的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得如图rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四种物质．

请回答下列问题：

rm{(1)}在rm{A隆芦E}五种物质中，互为同分异构体的是______rm{(}填代号rm{)}．

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式和反应类型rm{A隆煤B}___________________________________________，反应类型：____________rm{A隆煤D}___________________________________________；反应类型：_____________

rm{(3)}上述rm{A隆芦E}分子中既能发生酯化反应，又能发生水解反应的物质是______rm{(}填序号rm{)}．rm{(4)C}通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________________________．7、（10分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来d．增大体系压强（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。8、下列各组中的两种有机物；可能是：A．同一物质；B．同系物或C．同分异构体等，请判断它们之间的关系（用字母完成填空，每空1分）：

（1）2-甲基丁烷和丁烷____（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷____（3）间二甲苯和乙苯____（4）1-己烯和环己烷____．9、氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定；回答下列问题：

（1）配平离子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O

（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在______中，判断滴定终点的现象是______．

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是______

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡。

D．观察读数时；滴定前仰视，滴定后俯视。

（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为______mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为______mol/L（数据精确到0.1）

。实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0210、合成有机化合物rm{H}的路线如图：

已知：rm{F}的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为rm{1:1:3:3.}请回答下列问题：rm{(1)A}的名称rm{(}系统命名rm{)}为________________。rm{(2)C}中官能团的结构简式为________________，rm{E隆煤F}的反应类型为________________。rm{(3)C隆煤D}的化学方程式为_________________________________________。rm{(4)G+F隆煤H}的反应方程式为________________________________。rm{(5)H}在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_______________。rm{(6)X}是rm{F}的同分异构体，它同时符合下列rm{3}个条件：rm{垄脵}能发生水解反应；rm{垄脷}不含甲基；rm{垄脹}能发生银镜反应，则rm{X}可能的结构简式为rm{(}写出两种rm{)}________，________________。评卷人得分三、实验题(共9题，共18分)11、铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料rm{.}由于铝；硅的含量影响铁硅铝合金的性能；某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下实验．

请回答：

rm{(1)垄脵隆芦垄脹}所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)垄脵}中发生反应的离子方程式是______．

rm{(3)}下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}溶液rm{C}含有rm{3}种阴离子。

rm{b.垄脹}中发生了氧化还原反应。

rm{c.垄脷}中的氢氧化钠溶液可用氨水代替。

rm{(4)}若红棕色固体rm{E}为纯净物，则合金中铝的质量分数为______．12、rm{50mL0.5mol/L}盐酸和rm{50mL0.55mol/L}烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

rm{(1)}从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。rm{(2)}烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。rm{(3)}大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值________rm{(}填“偏大、偏小、无影响”rm{)}rm{(4)}如果用rm{60mL0.50mol/L}盐酸与rm{50mL0.55mol/LNaOH}溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________rm{(}填“相等、不相等”rm{)}所求中和热__________rm{(}填“相等、不相等”rm{).}

rm{(5)}用相同浓度和体积的氨水rm{(NH_{3}?H_{2}O)}代替rm{NaOH}溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________rm{(}填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}13、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，rm{A}是金属氧化物，rm{B}rm{D}和rm{L}都是生产生活中常见的金属单质，rm{B}元素是地壳中含量最多的金属元素，rm{F}和rm{J}为常见的非金属元素的气体单质，且rm{F}呈无色、rm{J}呈黄绿色，rm{L}单质呈紫红色，rm{E}和rm{M}都是典型的两性化合物；rm{C}是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；rm{C}与rm{K}在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。rm{(1)M}的化学式为____。rm{(2)H}的电子式为____。rm{(3)}反应rm{垄脵}的化学方程式为____。rm{(4)}反应rm{垄脷}的离子方程式为____。14、已知：rm{垄脵A}是石油裂解气的主要成份，rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；rm{垄脷2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH.}现以rm{垄脷2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH.}为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图rm{A}所示．

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图rm{1}装置：回答下列问题：

rm{2}写出rm{(1)}的电子式______．

rm{A}rm{(2)B}分子中的官能团名称分别______；______．

rm{D}写出下列反应的反应类型：rm{(3)}______rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{垄脺}写出下列反应的化学方程式：rm{(4)}______rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{垄脺}制取乙酸乙酯浓rm{(5)}的作用是：rm{H_{2}SO_{4}}______，rm{垄脵}______rm{垄脷}欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______、______等rm{.}

rm{.}碳酸钠溶液的作用是______，导气管不能插入液面以下，原因是______rm{(6)}加热前；大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______．

rm{.}实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______．rm{(7)}15、酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是____。①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水④待测液从锥形瓶中溅出⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：______________________。16、（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为____g，其中含个氮原子，其中含____mol氢原子。(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是____，等质量的NH3与H2R的物质的量比为____，1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：①实验现象____②有关的化学方程式是。____。17、实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：

。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点（℃）110.897.271184.3181.7（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入______，以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式______．

（2）反应装置如图3所示：

①图中玻璃仪器a的名称是______，方块b中为某玻璃仪器，其名称是______．

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和______．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是______．

（3）操作I的名称是______，操作Ⅲ的名称是______．

（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是______．18、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸rm{.}依据此原理设计实验制得并在试管rm{C}中收集到少量乙酸溶液rm{(}如图所示：试管rm{A}中装有rm{40%}的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管rm{C}中装有适量蒸馏水；烧杯rm{B}中装有某液体rm{).}已知在rm{60隆忙隆芦80隆忙}时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全rm{.}有关物质的沸点见表：

。物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点rm{20.8隆忙}rm{117.9隆忙}rm{290隆忙}rm{197.2隆忙}rm{100隆忙}请回答下列问题：

rm{(1)}试管rm{A}内在rm{60隆忙隆芦80隆忙}时发生的主要反应的化学方程式为rm{(}注明反应条件rm{)}______；

rm{(2)}如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管rm{A}内的位置rm{.}在实验开始时温度计水银球的位置应在______，目的是______；当试管rm{A}内的主要反应完成后；应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在______．

rm{(3)}烧杯rm{B}内盛装的液体可以是______rm{(}写出一种即可rm{)}．

rm{(4)}若想检验试管rm{C}中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.pH}试纸rm{b.}碳酸氢钠粉末。

rm{c.}红色石蕊试纸rm{d.}银氨溶液．19、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法rm{.}实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管rm{d}中装有少量蒸馏水rm{.}已知溴乙烷的沸点为rm{38.4^{o}C}密度为rm{1.43g?ml^{-1}}

可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．

rm{(1)}制备溴乙烷的需要用到蒸馏水；乙醇、溴化钠、浓硫酸；在烧瓶中加入这几种物质的顺序是______．

rm{(2)}小火加热；在烧瓶中发生的主要反应有。

rm{垄脵NaBr+H_{2}SO_{4}=NaHSO_{4}+HBr}

rm{垄脷}______；

rm{(3)}冷水的作用；rm{d}试管中的现象______

rm{(4)}用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质rm{Br_{2}}欲除去溴代烷中的少量杂质rm{Br_{2}}下列供选试剂中最适合的是______．

A.rm{NaI}溶液rm{B.NaOH}溶液rm{C.Na_{2}SO_{3}}溶液rm{D.KCl}溶液。

rm{(5)}安全瓶rm{b}可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管rm{d}是否发生堵塞rm{.}请写出发生堵塞时瓶rm{b}中的现象______

rm{(6)}容器rm{e}中rm{NaOH}溶液的作用是______．

rm{(7)}制备操作中；加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是______．

A.减少副产物烯和醚的生成rm{B.}减少rm{Br_{2}}的生成。

C.减少rm{HBr}的挥发rm{D.}水是反应的催化剂．评卷人得分四、解答题(共4题，共16分)20、有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1：1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．已知A经下列反应可逐步生成B～G．

请你按要求回答下列问题：

（1）A的化学式为______；D的结构简式为______．

（2）上述反应中属于取代反应的是______（填编号）；

（3）C中含氧官能团的名称分别为______；

（4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式：______．

（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

A与NaOH的醇溶液共热：______21、下表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

。12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的15种元素中；化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，常温下单质为液态的非金属元素是______；

（2）B；F，C气态氢化物的化学式分别为______，其中以______最不稳定．

（3）第三周期中原子半径最小的是______．

22、A；B、C、D、E五种元素；其元素性质或原子结构相关信息如下表．

。元素编号元素性质或原子结构A基态原子第2电子层上p轨道半充满B基态原子有8种不同的运动状态C元素对应的单质可制成半导体材料D第3周期第13列元素E基态原子共有4个能级，没有未成对电子（1）A元素基态原子核外有______个原子轨道填充了电子．

（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为______．

（3）C元素最简单氢化物中；中心原子的______轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．

（4）C；D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）．

（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D______E（填“＞”或“＜”）．

（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是______（填化学式）．

23、有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物；其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为______．

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是______，F的气态氧化物FO3分子的键角为______．

（3）CA3极易溶于水，其原因是______，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理结构为______（选填字母）．

（4）从晶胞结构图1中可以看出；D跟B形成的离子化合物的电子式为______；该离子化合物晶体的密度为ρ．，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．

（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______；

（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中；层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)24、A是分子式为C7H8的芳香烃；已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E；I与F分别互为同分异构体：

（1）化合物I的结构简式是______；

（2）反应B-→C的化学方程式是：______，反应E-→F的化学方程式是：______．

（3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有______．

（4）为验证E-→F的反应类型与E-→G不同，下列实验方法切实可行的是______．

A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀。

B．向E→F反应后的混合液中加入溴水；发现溴水立即褪色。

C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液；使之褪色。

D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．25、每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：已知A是常见的消毒剂，又可作为能源。（1）乙烯中官能团的结构式为___________；葡萄糖分子中官能团的电子式为_______________；（2）由B转化为C的反应条件是________________；C转化为D的反应类型是___________；（3）测定D中所含官能团的物理方法是__________；若B是氯代烃，其系统命名法的名称是_______；（4）写出下列反应方程式：A：由植物秸秆转化成葡萄糖________________________________________________；B：由A转化成乙烯__________________________________________________；C：生成聚酯化合物__________________________________________________。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}为短周期元素，rm{A}的rm{M}电子层有rm{1}个电子，rm{B}的最外层电子数为内层电子数的rm{2}倍，rm{C}的最高化合价为最低化合价绝对值的rm{3}倍，rm{C}与rm{D}同周期，rm{D}的原子半径小于rm{C}．

rm{(1)}写出rm{B}元素价电子排布图______

rm{(2)C^{2-}}离子的结构示意图为______rm{.A^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}中离子半径最小的是______．

rm{(3)BC_{2}}与二氧化碳的结构相似，其结构式为______rm{.A_{2}C}的电子式为______．

rm{(4)A}rm{D}元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______．评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去28、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

最长的碳链为含有乙基的链；有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：

3；3，4-三甲基己烷．

故选C．

【解析】【答案】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子；其一氯代物有2种；

CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子；其一氯代物有2种；

故C4H9Cl的同分异构体共有4种；

故选D．

【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．4、D【分析】【分析】把握物质的性质及实验操作技能为解答的关键，本题的难点是苯甲酸的重结晶实验，注意苯甲酸在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易结晶析出。【解答】A.蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；B.制取无水乙醇，应先加生石灰，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇的沸点差异较大，再蒸馏可制取无水乙醇，故B正确；C.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故C正确；D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，否则会有部分结晶析出而损失，故D错误。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查了确定有机物分子元素组成的方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子元素组成的方法，明确使无水rm{CuSO}rm{4}变蓝及使澄清石灰水变浑浊的气体的成分是解题关键。

【解答】A.rm{4}rm{H}rm{H}在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水rm{2}rm{2}变蓝；故A正确；

B.rm{S}在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水rm{S}变蓝；故B正确；

C.rm{CuS0}燃烧生成水，水能使无水rm{4}变蓝；不能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；

D.rm{4}燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但不能使无水rm{CH_{4}}变蓝；故D错误。

故选B。

rm{CuS0_{4}}【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，解答本题一定要注意官能团的变化，结合官能团的性质判断有机物可能具有的性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．【解答】rm{(1)}对比以上五种物质，rm{C}和rm{E}的分子式相同，都为rm{C_{9}H_{8}O_{2}}但结构不同，属于同分异构体，故答案为：rm{C}和rm{E}

rm{(2)A隆煤B}rm{A}中含有rm{-HO}可被氧化为rm{-CHO}反应的方程式为

rm{A隆煤D}与rm{CH_{3}OH}发生酯化反应生成rm{D}反应方程式为：rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}该反应为酯化反应或取代反应；

故答案为：氧化反应；rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+H_{2}O}酯化反应或取代反应；

rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}上述分子中rm{+H_{2}O}，说明该物质分子中含有羟基或羧基之一和酯基，满足条件的为rm{(3)}故答案为：既能发生酯化反应，又能发生水解反应

rm{D}中含有rm{D}可发生加聚反应，该反应的方程式为：生成高聚物的结构简式为：故答案为：

rm{(4)C}【解析】rm{(1)}rm{(1)}和rm{C}和rm{E}

rm{C}氧化反应。

rm{E}rm{xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{(2)}酯化反应或取代反应。

rm{+CH_{3}OH}

rm{xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}

rm{+H_{2}O}7、略

【分析】试题分析：：（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；由盖斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，答案为：-90；（2）温度越高、压强越大，使用催化剂都可使反应速率增大，降低温度反应速率减慢，从体系中分离出甲醇，相当于减少浓度，反应速率减慢，答案为：ad；（3））①由图1可知，温度相同时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）可知压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强P1＜P2，答案为：小于；②由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图象可知，在100℃P1时，CO的转化率是0.5，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）c初（mol/L）a/v2a/v0△c（mol/L）a/2va/va/2vc（mol/L）a/2va/va/2v所以平衡常数K=c(CH3OH)/(c(CO)×c(H2)2)=(V/a)2答案为：(V/a)2③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，答案为：增大；（4））①该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；②电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3-溶液失去电子被氧化生成SO42-，则阳极电极反应式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算．【解析】【答案】（1）－90（2）ad（3）①小于②(V/a)2③增大（4）①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO42-②HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+8、略

【分析】

（1）2-甲基丁烷和丁烷分子组成上相差1个-CH2-结构；均属于烷烃类有机物，属于同系物，故答案为：B；

（2）新戊烷和2；2-二甲基丙烷具有相同的结构和分子式，属于同种物质，故答案为：A；

（3）间二甲苯和乙苯是分子式相同而结构不同的有机物；互为同分异构体，故答案为：C；

（4）1-己烯和环己烷是分子式相同而结构不同的有机物；互为同分异构体，故答案为：C．

【解析】【答案】具有相同的结构和分子式的物质属于同种物质；具有相似的结构，分子组成上相差整数倍个-CH2-结构的有机物属于同系物；分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体．

9、略

【分析】解：（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；

故答案为：2；5，1，2，5，3；

（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；

故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色；且半分钟内不褪去；

（3）A；酸式滴定管水洗后未用待测液润洗；会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；

B；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误；

C；定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确；

D；观察读数时；滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误；

故答案为：AC；

（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值==16.00mL；

设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．

2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

2mol5mol

0.0016mol0.02Cmol

C=O.2

故答案为：16.00；0.2．

（1）根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式；1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子；

（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；

（3）根据c=判断不当操作对n或V的影响判断测定结果；

A；酸式滴定管水洗后未用待测液润洗；会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大；

B；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗，对实验无影响；

C；定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大；

D；观察读数时；滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小；

（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取KMnO4溶液体积的平均值；

根据高锰酸钾和亚硫酸氢钠之间的关系式计算亚硫酸氢钠的物质的量浓度．

本题考查了物质的量的有关计算、离子方程式的配平等知识点，根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平即可，难度不大．【解析】2；5；1；2；5；3；酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；AC；16.00；0.210、rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丁烯

rm{(2)}rm{隆陋OH}rm{隆陋CHO}消去反应。

rm{(3)}

rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}

rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}

rm{(5)}rm{(6)}任意rm{(}种rm{2}rm{)}【分析】【分析】本题考查有机反应的综合应用；意在考查考生对有机合成的分析和推断能力。

【解答】rm{(1)}根据rm{A}与溴水加成的产物，可以推断出rm{A}为名称为rm{2-}甲基rm{-1-}丁烯；

故答案为：rm{2-}甲基rm{-1-}丁烯；rm{(2)}根据图示转化关系知，rm{C}为所含官能团为rm{隆陋OH}rm{隆陋CHO}rm{E隆煤F}的反应类型为消去反应；故答案为：消去反应；rm{(3)C隆煤D}的化学方程式为：

故答案为：rm{(4)G+F隆煤H}的反应方程式为：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故答案为：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：故答案为：

rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}根据rm{(5)H}知，rm{(6)}应含有酯基，根据rm{垄脵}知，rm{X}应含有醛基或甲酸酯基，再结合rm{垄脹}可以推断rm{X}的结构简式可能为rm{垄脷}故答案为：rm{X}任意rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}}种rm{(}rm{2}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丁烯rm{(2)}rm{隆陋OH}rm{隆陋CHO}消去反应。

rm{(3)}rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}

rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}

rm{(5)}rm{(6)}任意rm{(}种rm{2}rm{)}三、实验题(共9题，共18分)11、略

【分析】解：rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{垄脵隆芦垄脹}所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是rm{垄脵垄脷}

故答案为：rm{垄脵垄脷}

rm{(2)垄脵}中发生反应为铁与盐酸反应和铝与盐酸反应，反应的离子方程式是rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

rm{(3)a.}根据上面的分析可知，溶液rm{C}中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，故rm{a}正确；

rm{b.垄脹}中是氢氧化铁受热分解，是非氧化还原反应，故rm{b}错误；

rm{c.垄脷}中要将铝离子生成偏铝根离子而与氢氧化铁分离，而氨水不能将铝离子生成偏铝酸根离子只能生成氢氧化铝沉淀，所以氢氧化钠溶液不可用氨水代替，故rm{c}错误；故选rm{a}

rm{(4)}若红棕色固体rm{E}为纯净物氧化铁，其质量为rm{120.0g}则铁元素的质量为rm{dfrac{112}{160}隆脕120.0g=122g=84g}则合金中铝的质量分数为rm{dfrac{100-84-8.7}{100}隆脕100%=7.3%}

故答案为：rm{dfrac

{112}{160}隆脕120.0g=122g=84g}．

铁硅铝合金中加入足量盐酸溶液，铝、铁溶解，硅沉淀，过滤得固体rm{dfrac

{100-84-8.7}{100}隆脕100%=7.3%}和溶液rm{7.3%}固体rm{B}为硅，溶液rm{A}为氯化亚铁和氯化铝溶液，rm{B}中加入过量的氢氧化钠得偏铝钠溶液和固体氢氧化铁，过滤分离出固体rm{A}和溶液rm{A}所以溶液rm{D}中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，固体rm{C}为氢氧化铁，在空气中灼烧得固体rm{C}为氧化铁；据此答题．

本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．rm{D}【解析】rm{垄脵垄脷}rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{a}rm{7.3%}12、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等（5）偏小【分析】【分析】本题考查了中和热的测定，这是中学的一个经典的实验，是高考考查的重点，特别要注意最后一个空，要明白氨水rm{(NH}rm{3}rm{3}rm{隆陇H}rm{2}为弱碱，在反应过程中要电离，会吸收部分热量，同样用弱酸也是偏小。【解答】rm{2}测定中和热常用环形玻璃搅拌棒搅拌以保证整个反应液的温度保持一致，所以图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；rm{O)}烧杯间填满碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；rm{(1)}大烧杯上如不盖硬纸板，则会散发部分热量，使得中和热数值偏小，故答案为：偏小；rm{(2)}中和热是指酸跟碱发生中和反应生成rm{(3)}所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用rm{(4)}盐酸与rm{1molH_{2}O}溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是中和热相等，故答案为：不相等；相等；rm{60mL0.50mol/L}氨水rm{50mL0.55mol/LNaOH}为弱碱，在反应过程中要电离，会吸收部分热量，所以测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小。rm{(5)}【解析】rm{(1)}环形玻璃搅拌棒rm{(2)}减少实验过程中的热量损失rm{(3)}偏小rm{(4)}不相等相等rm{(5)}偏小13、​（1）、Al(OH)3；（2）、（3）、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（4）、2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；【分析】B、rm{D}和rm{L}都是生产生活中常见的金属单质，rm{B}元素是地壳中含量最多的金属元素，则rm{B}为rm{Al}rm{L}单质呈紫红色，则为rm{Cu}非金属气体单质rm{J}呈黄绿色，为rm{Cl_{2}}rm{C}是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则rm{C}为rm{NaOH}金属rm{D}与盐酸反应生成rm{G}与rm{F}且rm{F}为非金属气体单质，则rm{F}为rm{H_{2}}rm{G}与氯气反应得到rm{K}rm{C}与rm{K}在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知rm{D}为rm{Fe}rm{G}为rm{FeCl_{2}}rm{K}为rm{FeCl_{3}.}常温常压下，rm{A}是金属氧化物，与rm{B(Al)}反应得到rm{E}与rm{Fe}rm{E}为两性化合物，可推知rm{A}为rm{Fe}的氧化物，rm{E}为rm{Al_{2}O_{3}}rm{E}与rm{NaOH}反应得到rm{H}与rm{I}rm{Al}与氢氧化钠反应也得到rm{I}可推知rm{I}为rm{NaAlO_{2}}rm{H}为rm{H_{2}O}rm{I}与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物rm{M}为rm{Al(OH)_{3}}所以各物质分别是下列情况：rm{A:Fe}的氧化物；rm{B}rm{Al}rm{C}rm{NaOH}rm{D}rm{Fe}rm{E}rm{Al_{2}O_{3}}rm{F}rm{H_{2}}rm{G}rm{FeCl_{2}}rm{H}rm{H_{2}O}；rm{I:NaAlO_{2}}rm{J:Cl_{2}}rm{K}rm{FeCl_{3}}rm{L:}rm{L:}rm{Cu}rm{L}rm{Cu}rm{Cu}rm{L}：rm{Cu}rm{M}；rm{M}rm{Al(OH)}的化学式为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}是水：其电子式为：rm{(1)}反应rm{M}是铝和氢氧化钠反应，故反应的化学方程式为：rm{Al(OH)_{3}}rm{(2)}rm{H}是氯化铁和铜反应，故反应的离子方程式为：rm{(3)}rm{垄脵}【解析】​rm{(1)}rm{Al(OH)_{3}}rm{(2)}rm{(3)}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(4)}rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}14、略

【分析】解：rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应得到rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}能氧化得到rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{C}氧化得到rm{D}为rm{CH_{3}COOH}乙醇与乙酸发生酯化反应得到rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}=CH_{2}}电子式为故答案为：

rm{(2)B}为为rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有官能团为羟基，rm{D}为rm{CH_{3}COOH}官能团名称是羧基，故答案为：羟基；羧基；

rm{(3)}通过以上分析知，rm{垄脵垄脷垄脺}分别是加成反应；氧化反应、酯化反应或取代反应；

故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；

rm{(4)}反应rm{垄脵}的化学方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

反应rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}的化学方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

反应rm{垄脷}的化学方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙酸乙酯制取中浓硫酸能吸收生成的水；同时加快化学反应速率而作催化剂，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇浓度；移去生成物；

故答案为：吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓度；移去生成物；

rm{垄脺}碳酸钠能吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；如果将导气管伸入液面下易产生倒吸，所以不能伸入液面下，碎瓷片有防暴沸作用；

故答案为：吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}乙烯和溴发生加成反应生成rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}．

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{(5)}为rm{(6)}与水发生加成反应得到rm{(7)}为rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}能氧化得到rm{A}为rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}氧化得到rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇与乙酸发生酯化反应得到rm{B}结合题目分析解答．

本题考查有机物推断、乙酸乙酯制取等知识点，为高频考点，侧重考查学生推断、实验操作能力，明确有机物官能团及其性质关系、化学反应原理等知识点是解本题关键，注意饱和碳酸钠溶液用途，题目难度不大．rm{C}【解析】羟基；羧基；加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓度；移去生成物；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}15、略

【分析】试题分析：（1）根据c(待)＝判断不当操作对相关物理量的影响。①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗，则盐酸的浓度被稀释，从而导致V(标)减小，测定结果偏低，①不正确；②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度减小，从而导致V(标)增大，测定结果偏高，②正确；③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知，c(待)不变，③不正确；④待测液从锥形瓶中溅出，则导致V(标)减小，根据c(待)＝可知，c(待)偏小，④不正确；⑤滴定过程中起始读数时俯视，则读数偏小，终点后读数时仰视，则读数偏大，因此导致V(标)增大，根据c(待)＝可知，c(待)偏高，⑤正确，答案选②⑤。（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是检查滴定管是否漏水；滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，所以达到滴定终点的现象是无色变为浅红色，且半分钟不褪色。考点：考查中和滴定实验误差分析以及滴定操作【解析】【答案】（1）②⑤（2分，答对一个给1分）；（2）检查是否漏水（1分）；无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（18分）⑴342NA或1.204×10246⑵34g·mol－12：10.1⑶2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2=Na2SO4（方程式每2分其余每1分）（4）①钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀；（4分）②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4分）17、略

【分析】解：（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，液溴为深红棕色液体，易挥发，为减少挥发，可用水封的方法保存，以减少溴的挥发；甲苯和液溴发生取代反应生成对溴甲苯的化学方程式：

故答案为：水（或H2O或蒸馏水）；

（2）甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷；加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸起到催化剂的作用，为提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率，加热微沸2小时，使之充分反应，然后用分液漏斗分离，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离，以此解答该题；

①依据装置图分析仪器名称和作用分析仪器a为冷凝管，b处是加入粗产品的仪器用分液漏斗分液加入，方块b中为某玻璃仪器为分液漏斗；

故答案为：冷凝管；分液漏斗；

②依据生成的溴化氢极易溶于水分析；三颈烧瓶中开始加入了甲苯；铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和吸收溴化氢，加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1．丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是催化剂的作用；

故答案为：吸收反应生成的HBr气体；催化剂；

（3）依据上述分析可知操作Ⅰ时分液；操作Ⅲ为蒸馏分离方法，故答案为：分液；蒸馏；

（4）水溶液中含有H2SO4和Fe3+，为测定HBr的物质的量；滴入氢氧化钠溶液到最后一滴生成红褐色沉淀证明溴化氢完全反应；

故答案为：滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成；可以指示滴定终点．

（1）液溴为深红棕色液体；易挥发，为减少挥发，可用水封的方法保存；甲苯和液溴反应生成对溴甲苯和溴化氢，发生取代反应；

（2）甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷；加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸起到催化剂的作用，为提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率，加热微沸2小时，使之充分反应，然后用分液漏斗分离，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离，以此解答该题；

①依据装置图分析仪器名称和作用，b处是加入粗产品的仪器用分液漏斗分液加入；

②依据生成的溴化氢极易溶于水分析其作用；

（3）依据上述分析可知操作Ⅰ时分液；操作Ⅲ为蒸馏分离方法；

（4）水溶液中含有H2SO4和Fe3+，为测定HBr的物质的量；滴入氢氧化钠溶液到最后一滴生成红褐色沉淀证明溴化氢完全反应．

本题考查了物质制备的方法分析和流程判断，装置仪器的作用理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】水（或H2O或蒸馏水）；冷凝管；分液漏斗；吸收反应生成的HBr气体；催化剂；分液；蒸馏；滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点18、2CH3CHO+O22CH3COOH；试管A的反应液中；控制反应温度为60℃～80℃；在试管A的支管口处；甘油；ab【分析】解：rm{(1)}乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}

故答案为：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}

rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管rm{(2)}的反应液中；

由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管rm{60隆忙隆芦80隆忙}的支管口处；

故答案为：试管rm{A}的反应液中；控制反应温度为rm{A}在试管rm{A}的支管口处；

rm{60隆忙隆芦80隆忙}乙酸的沸点为rm{A}要想通过蒸馏的方法得到乙酸，rm{(3)}内盛装的液体的沸点应大于rm{117.9隆忙}由表可知烧杯rm{B}内盛装的液体可以是乙二醇或甘油；

故答案为：甘油；

rm{117.9隆忙}乙酸能使rm{B}试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，与红色石蕊试纸、银氨溶液无现象，故选：rm{(4)}rm{PH}故答案为：rm{a}

rm{b}乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸；

rm{ab}实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为rm{(1)}根据蒸馏原理；温度计测量的是蒸气的温度；

rm{(2)}乙酸的沸点为rm{60隆忙隆芦80隆忙}要想通过蒸馏的方法得到乙酸，rm{(3)}内盛装的液体的沸点应大于rm{117.9隆忙}

rm{B}酸的通性来解答．

本题借助于乙酸的制备，考查了蒸馏的原理、乙酸的性质，题目难度中等，根据课本知识即可完成．rm{117.9隆忙}【解析】rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{60隆忙-80