2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图；下列叙述中正确的是（）

A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2、把甲、乙、丙、丁四块金属片用导线两两相连插入稀溶液中，可组成多种原电池。甲、丙相连，甲上发生还原反应；乙、丁相连，乙是电子流出的一极；丙、丁相连，丙上有气泡逸出。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.甲＞丙＞丁＞乙B.甲＞丙＞乙＞丁C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞丁＞丙＞甲3、下列有关硝酸的说法正确的是A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸4、下图是古丝绸之路中的重要贸易商品；下列有关说法错误的是。

。

瓷器。

丝绸。

茶叶。

酒。

A.陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐B.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老D.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用5、下列有关实验操作的说法，不正确的是A.研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B.配置溶液，需用托盘天平称量胆矾固体C.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理D.钠与水反应的实验后，多余的钠放回原试剂瓶中6、如图是电解溶液的实验装置；其中c；d为石墨电极，则下列有关该装置的判断正确的是。

A.a为直流电源的负极，b为直流电源的正极B.d为电解池的阳极，c为电解池的阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变7、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()

A.b电极上发生还原反应B.外电路电流方向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O9、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol10、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+11、①②是两种常见烃的球棍模型；则下列叙述正确的是。

A.都能发生加成反应B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.等物质的量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同12、可以用来鉴别乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.在一定条件下与H2反应13、根据如图海水综合利用的工业流程图；判断下列说法正确的是。

A.除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在过程④中SO2被氧化14、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t1时刻反应达到平衡状态B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.该温度下，反应的平衡常数为1200评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、某学习小组用如图所示A；B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应；实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移。

B.原电池装置需要2个电极。

C.电极一定不能参加反应。

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生16、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)ΔH=+81kJ•mol-1

④H2O(g)=H2O(l)∆H=-44kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______。

(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。

(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______。17、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：________________________。

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。

(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

②单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

③单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

④正反应的速率与逆反应的速率相等。

⑤混合物中各物质的浓度不再变化18、在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________19、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。20、某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料21、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种；试回答下列问题：

(1)在酸式介质中；负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________；正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(2)在碱式介质中；碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________；正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一；下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学。

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境。

C．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同。

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3mol电子，正极有________molK2FeO4被还原。

(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4；下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4

B．放电过程中；石墨没有得失电子。

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作。

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连22、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时；A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)；则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误24、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)25、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破；工业合成氨的简式流程图如下。

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出足量的H2S与氨水反应的化学方程式：__。

(2)步骤II中制氢气的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为___。

(3)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数__。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图______。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是_(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法__。26、化学是最具有应用价值的学科；为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。

Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥；也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：

(1)氧化室中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)尾气1的处理方法是：___________。

(3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：___________。

Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

(4)气体1的化学式是：___________。

(5)发生的反应类型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为(不少于3个术语)：___________等。27、下图为工业制高纯硅的流程示意图。

回答下列问题：

(1)原料石英砂可用浓NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验某溶液中存在NH4+的操作与现象为_______。

(2)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______。

(4)还原炉中的化学反应方程式为_______。

(5)用1吨含二氧化硅80%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了4%，最终获得高纯硅的质量为_______吨(结果保留小数点后两位)。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A；反应物的总能量小于生成物的总能量；则正反应为吸热反应，故A错误；

B；催化剂只能降低反应所需的活化能；与反应热大小无关，故B正确；

C；根据图示；反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；

D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

甲；丙相连；甲上发生还原反应，说明金属活泼性丙＞甲；乙、丁相连，乙是电子流出的一极，说明金属活泼性乙＞丁；丙、丁相连，丙上有气泡逸出，说明金属活泼性丁＞丙；因此四种金属的活动性由强到弱的顺序为乙＞丁＞丙＞甲，故D符合题意；

综上所述，答案为D。3、D【分析】【详解】

A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色；而不是NO，故A错误；

B.硝酸是一种氧化性很强的酸；和很多金属(除金；铂)反应，故B错误；

C.将木炭放入浓硝酸中；由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应，故C错误；

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应；故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

工业制备硝酸三步，第一步是氨气催化氧化，第二步一氧化氮被氧气氧化，第三步二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.陶器和瓷器都是由黏土经高温烧结而成；只是陶相对粗糙，而瓷相对细腻，且瓷表面涂有一层釉质，但它们的主要成分都是硅酸盐，A正确；

B.丝绸的化学成分主要是蛋白质；蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；

C.茶叶中含多种茶多酚类物质；具有较强的还原能力，经常饮用可抗氧化；防衰老，C正确；

D.自酿酒尤其是山芋；高粱酒中；甲醇含量相对较高，甲醇是对人体有害的物质，不建议直接饮用，D正确。

故选B。5、A【分析】【详解】

A．向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，溶液的总体积不同，H2SO4和Na2S2O3的浓度都不相同；不能用来研究浓度对反应速率的影响，A不正确；

B．配置溶液；应选择1000mL的容量瓶，需用托盘天平称量胆矾固体的质量为0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g，B正确；

C．对于含重金属离子的废液；可以加入石灰乳；硫化物等，将重金属离子转化为沉淀，即利用沉淀法进行处理，C正确；

D．钠与水反应的实验后，因为取出的钠没有变质，且钠易与O2、H2O反应；从而带来危险，所以多余的钠放回原试剂瓶中，D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极，据此解答。

【详解】

A．由电流方向可知，b为负极；a为正极，A错误；

B．c与电源正极相连；则c为阳极，d为阴极，B错误；

C．d为阴极；铜离子在阴极得到电子生成Cu，则d电极质量增加，C正确；

D．氯离子在阳极失去电子生成氯气；氯离子浓度减小，D错误；

答案选C。

【点睛】

电化学装置中，电流从电源正极流出，负极流入，电子的方向与电流相反。7、A【分析】【分析】

恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；反应正方向气体体积增大，温度升高，二氧化碳的体积分数下降，反应正向移动，故反应为吸热反应。

【详解】

A.550℃时，若充入惰性气体，容器体积增大，等同于恒容环境下减小压强，v正，v逆均减小；平衡正向移动，A错误；

B.由图可知，650℃时，反应达平衡后一氧化碳的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则平衡时一氧化碳的为2xmol，二氧化碳为(1-x)mol，x=0.25mol，则CO2的转化率为25.0%；B正确；

C.由图可知，T℃时，达到平衡状态时两气体体积分数均为50%，即充入等体积的CO2和CO；平衡不移动，C错误；

D.925℃时，一氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总；D正确。

答案为A。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

原电池中负极失去电子；电子经外电路流向正极，正极发生得电子反应。溶液中和盐桥内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【详解】

从电池总反应看，FeSO4失电子生成Fe2(SO4)3，石墨b为负极，发生氧化反应（A项错误），电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得电子生成MnSO4，石墨a为正极，发生还原反应，电极反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D项正确）。外电路中，电子从负极b流向正极a，则电流从正极a流向负极b（B项正确）。溶液中和盐桥内，阳离子（K+等）移向正极a所在的甲烧杯，阴离子（SO42-等）移向负极b所在的乙烧杯（C项错误）。

本题选BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正确；

B．由选项A可知；转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是其质量不同，故B错误；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选AD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A正确；

B．根据选项A分析可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故合理选项是AB。11、CD【分析】【详解】

A．①是乙烷；乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；

B．①是乙烷；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．①是乙烷；②是乙烯；都能在空气中燃烧产生二氧化碳和水，C正确；

D．等物质的量的乙烷和乙烯含有的碳原子数量相同，完全燃烧产生的CO2的量相同；D正确；

故答案选CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和甲烷均不能与NaOH溶液反应；A不符合；

B．乙烯含碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使之褪色，而甲烷不反应，B符合；

C．乙烯含碳碳双键；可与溴水发生加成反应使之褪色，而甲烷不反应，C符合；

D．虽然在一定条件下乙烯可与H2反应；但现象不明显；难以用于鉴别，D不符合；

答案选BC。13、CD【分析】分析：海水蒸发溶剂得到粗盐和母液；粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气；氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，据此解答。

详解：A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，如果在过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液；稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生新杂质，A错误；

B．根据电解原理分析；电解饱和食盐水是电能转化为化学能，B错误；

C．溴离子被氧化为溴单质后；被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，C正确；

D．在过程④中发生反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化，D正确；

答案选CD。14、CD【分析】【详解】

A.t1时刻A；B、C的物质的量相等；但之后就继续发生变化，因此反应未达到平衡状态，A错误；

B.0~10min内平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B错误；

C.由图知：0~10min内，A减少0.6mol，B减少1.8mol，C生成1.2mol，则它们的物质的量改变值之比为1:3:2，在10min之后，它们的量不再改变，故该反应方程式可表示为：A+3B2C；C正确；

D.该温度下，单位不要求，则反应的平衡常数为1200，D正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)该装置为原电池，Zn板作负极，Cu板作正极，Cu板上有气泡产生，其电极反应为2H++2e-=H2↑；

(3)从能量转化的角度来看；锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故反应物的总能量大于生成物总能量；不同的是，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能；

(4)A．原电池反应是一个氧化还原反应；一定有电子转移，A错误；

B．根据原电池的构成条件；原电池装置需要2个电极，B正确；

C．根据题意；锌被逐渐溶解，参加了反应，即电极可以参加反应，C错误；

D．根据原电池原理；氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，D正确；

故选BD。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有气泡产生2H＋＋2e-=H2↑大于BD16、略

【分析】【详解】

(1)放热反应中ΔH＜0，吸热反应中ΔH＞0；上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，④是物理变化，不是化学反应。

(2)2gH2的物质的量为1mol，根据反应①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1可知，1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量为242kJ，则2gH2完全燃烧生成气态水放出的热量为242kJ。

(3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1，②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1

根据盖斯定律：(①-②)×2可得O2与H2S反应生成S的热化学方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ•mol-1。

(4)根据图示，反应物为N2和O2，生成物为NO，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，ΔH=+182.6kJ/mol，则该热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol。

(5)催化剂只改变反应活化能；改变反应速率和反应历程，不改变反应的焓变，故答案为否。

(6)根据燃烧热的定义，根据①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1，④H2O(g)=H2O(l)∆H=-44kJ/mol，可知H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ•mol-1。【解析】①②③242kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ•mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ•mol-117、略

【分析】【分析】

（1）浓硫酸具有脱水性；吸水性及强氧化性；

（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸；同时降低乙酸乙酯的溶解度；便于分层；

（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液；导管伸入液面下可能发生倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯；由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

故答案为：催化作用和吸水作用；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质；

故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；

（3）导管若插入溶液中；反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；

（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯；同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯；同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇；同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化；各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；

故答案为：②④⑤。【解析】①.催化作用和吸水作用②.吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到③.防止倒吸④.分液⑤.防止暴沸⑥.②④⑤18、略

【分析】【分析】

根据蛋白质；油脂、纤维素的性质；结合葡萄糖为单糖，纤维素在人体中不能水解的性质分析解答。

【详解】

①蛋白质水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；③葡萄糖是单糖，不能水解；④纤维素水解生成葡萄糖，但是在人体中不能直接被消化吸收，因为人体内无纤维素酶，故答案为③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油。【解析】①.③②.④③.氨基酸④.高级脂肪酸和甘油。19、略

【分析】【详解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋白质；精炼植物油中富含油脂；柠檬汁中富含维生素；

(2)食盐的主要成分是氯化钠；是常用作食品添加剂中的调味剂；防腐剂；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加剂中的酸味剂、防腐剂；味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作防腐剂，不属于调味剂；食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸钠用量过多会有毒，对人体的健康有害；

(3)的化学名称为碘酸钾；

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】鲜鸡蛋柠檬汁亚硝酸钠有害碘酸钾O2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【分析】

(1)小麦粉；淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

【详解】

(1)小麦粉；淀粉中含有丰富的淀粉；淀粉是多糖，属于糖类，为人提供能量；

鸡蛋中蛋白主要成分是蛋白质；所以富含蛋白质的物质是鸡蛋；

植物油和动物脂肪富含油脂；因此棕榈油是植物油，含丰富的油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；是食品中的防腐剂；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物，故合理选项是a。【解析】小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，负极是氢气失电子生成氢离子，电极反应为2H2-4e-=4H+；正极是氧气得电子，结合氢离子生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，由于正负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为2H2+O2＝2H2O；水的总量增加，氢离子浓度减小，pH变大；

(2)在碱式介质中，氢气在负极失去电子，结合氢氧根离子生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为2H2+O2＝2H2O；水的总量增加，氢氧根浓度减小，pH变小；

(3)A．电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确；B．氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，B正确；C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2-2e-=2H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，不相同，C错误；D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2＝2H2O；D正确，答案选C。

(4)①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；

②放电时，正极上1molK2FeO4得3mol电子发生还原反应生成1molFe(OH)3，所以每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；

(5)A．根据总反应式可知Li失去电子，电池负极反应式为：xLi-xe-═xLi+，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4，A正确；B．放电过程中，根据总反应式Li1－xMnO4＋LixLiMnO4可判断石墨没有电子得失，B正确；C．Li能与KOH溶液中的H2O反应；导致电池无法正常工作，C错误；D．充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“-”的电极应与外接电源的负极相连，D正确，答案选C。

【点晴】

明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，解答时需要明确电极反应中放电为原电池，而充电为电解池，氢氧燃料电池的负极在不同介质中反应式不同；难点是电极反应式的书写，原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物，答题时需要灵活应用。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O变大2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小CZn-2e-+2OH-═Zn(OH)21C22、略

【分析】【分析】

已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p。

【详解】

（1）根据分析可知，正反应为吸热；则逆反应为放热反应；m＋n>p；故答案为：放；>；

（2）减压容积增大；平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；故答案为：增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大；温度不变，平衡常数不变；故答案为：增大；不变；

（4）正反应吸热；则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。【解析】放＞增大增大不变减小不变四、判断题(共2题，共18分)23、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。24、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。五、工业流程题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫化氢和氨水反应时从硫氢化铵，方程式为NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O；

（2）a.升高温度；反应速率增大，平衡正向移动，平衡体系中氢气的百分含量增大，故正确；

b.增大水蒸气浓度；平衡正向移动，反应速率增大，但平衡体系中氢气的百分含量不一定增大，故错误；

c.加入催化剂；反应速率增大，但平衡不移动，氢气的百分含量不变，故错误；

d.降低压强；反应速率减慢，平衡逆向移动，氢气的百分含量减小，故错误。故选a。

有0.2-x+x+0.8+x=1.18，x=0.18，一氧化碳的转化率为

（3）

即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量比，由图像分析，平衡状态是氨气的体积含量为52%，设平衡混合气体体积为100，则氨气的体积为42，则反应前后气体体积为100+42=142，氮气和氢气按照1:3混合，氢气的气体142×=106.5；根据化学方程式计算反应的氢气的体积为78，平衡时氢气的体积为106.5-78=28.5，则氢气的体积分数为28.5%。

（4）一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，开始体系中没有氨气，随着反应进行氨气的物质的量增加，但随温度不断升高，反应到平衡后会逆向移动，所以氨气的物质的量又逐渐较小，即NH3物质的量变化如图

（5）分析流程合成氨放热通过IV热交换器加热反应混合气体,使反应达到所需温度,提高合成氨原料总转化率,依据平衡移动原理分析,分离出氨气促进平衡正向进行,把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率。【解析】NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2Oa90%28.5%IV对原料气加压：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由框图可知：氮气和氢气在合成塔I中发生反应生成氨气；在氧化室中氨气被空气中的氧气氧化，生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气；水，在合成塔被氧化生成硝酸，硝酸和氨气在合成塔II中反应生成硝酸铵。

Ⅱ.装置I中加入NaOH溶液将SO2变成HSO装置II中Ce4+将NO氧化为NONO本身被还原为Ce3+，涉及两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+、NO+H2O+Ce4+==Ce3++NO+2H以此分析解答。

【详解】

Ⅰ(1)由上述分析可知：氧化室中氨气被空气中的氧气氧化，生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：故答案：

(2)因为氮气和氢气发生反应生成氨气是可逆反应；所以尾气I是氮气和氢气气体，应该送回合成塔循环使用，故答案：送回合成塔循环使用。

(3)由上述分析可知：在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，在合成塔被水吸收生成硝酸，故答案：使NO全部转化成

Ⅱ.(4)根据上述分析可知：装置I中加入NaOH溶液将SO2变成HSO所以气体1为NO，故答案：NO。

(5)根据上述分析可知：装置II中Ce4+将NO氧化为NONO本身被还原为Ce所以发生了还原反应；故答案：还原反应。；

(6)根据上述分析可知：若溶液1呈酸性，装置I中加入NaOH溶液将SO2变成HSO则装置I中发生反应的离子方程式是：故答案：

(7)根据上述分析可知：硝酸和氨气在合成塔II中反应生成硝酸铵，最后要形成粗产品晶体，需要依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到晶体，故答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【解析】送回合成塔循环使用使NO全部转化成NO还原反应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤27、略

【分析】【分析】

电弧炉中石英砂和焦炭在1600~1800℃下发生氧化还原反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，流化床反应器中，生成的粗硅在250~300℃下与氯化氢发生氧化还原反应生