2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷70考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是一个典型的不对称催化反应(图中“楔形"结构表示该基团不在纸张平面上)。下列说法不正确的是。

A.化合物A的分子式为C10H12O3B.化合物B是一个两性分子C.化合物C含有2个手性碳原子，存在多种光学异构体D.图中反应(A→C)属于加成反应2、能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为A.22B.28C.38D.3183、下列说法不正确的是A.基态钾原子中占据最高能层的符号是4sB.电子构型为的元素是过渡元素C.泡利原理指出各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道的2倍D.金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致4、短周期元素X所在周期各元素形成的简单离子中X的离子半径最小，则有关元素X的说法正确的是（）A.X原子在同周期元素原子半径中最大B.X离子与其同周期其它元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构C.X所在周期元素形成的所有简单阳离子中，X的质子数最小D.在元素周期表中可能位于第三周期ⅢA族5、假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个B.28g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同D.46g乙醇含有8NA个σ键6、实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成[Al(OH)4]-。下列说法不正确的是。

A.Al2Cl6属于分子晶体B.Al2Cl6中Al原子为sp2杂化C.Al2Cl6中存在的化学键有极性共价键、配位键D.Al2Cl6每个原子均满足8电子稳定结构7、2008年秋天；毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(如下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是。

A.所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B.一个分子中共含有15个σ键C.该分子的分子式为C6H6N6D.分子内既有极性键又有非极性键8、下列化合物中，含离子键的是（）A.H2OB.KClC.Cl2D.CH49、氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物；它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是。

A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B.反应③属于非氧化还原反应C.反应④涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、大型客机燃油用四乙基铅做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基铅。

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_______。

(3)中C的杂化方式为_______，其中空间构型为_______。

(4)是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_______晶体。11、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序号)

分子中只有σ键的是_________，分子中含有π键的是_________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。12、下表是元素周期表的一部分；其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

甲。

2

乙。

3

丙。

丁。

戊。

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数1:1形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____13、关于物质结构与性质的内在联系；请回答下列问题：

(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p因为这违背了______(填选项)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则。

(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ键和π键数目之比为______，SO2的空间构型为______。

(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。14、磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料；可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。

（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。

（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr3空间结构为____形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角____（填＞；＜或=）。

（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。

（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。15、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。16、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为

B．中氯显价，硫显价。

C．的酸性比的强。

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成。

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解17、用“>”或“<”填空：。原子半径电负性熔点沸点Al___________SiN___________O金刚石___________晶体硅CH4___________SiH418、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共9分)25、四种常见短周期元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。元素ABCD性质结构信息A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子数为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式___。C原子核外电子运动状态共有___种。

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为___，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中，含有的化学键为___。(填“化学键的类型”)

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：___（填“前者高”或“前者低”），其原因是___。

（4）B和C两元素非金属性较强的是___(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式___。26、部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。

。序号。

元素。

结构及性质。

①

A

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素；其单质晶体结构与金刚石相似。

②

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③

C

C是常用化肥的主要元素；单质常温下呈气态。

④

D

通常情况下；D在化合物中显负价，A；B、C都能与D形成中学常见化合物。

⑤

E

E是宇宙中最丰富的元素。

（1）这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

（2）E与D可以按原子个数比2:1；1:1形成两种化合物X、Y；区别X、Y这两种物质的实验方案为________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M中共用电子对对数为_______________，N的结构式为_______________。

（3）A与C可以形成一种新型陶瓷材料，机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3）；热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_______________。

A．可以在冶金工业上制成坩埚；铝电解槽衬里等设备。

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体。

C．研发此种陶瓷的全陶发动机替代同类型金属发动机。

D．此种陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途27、A；B、C、D是中学常见的四种元素；原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，B的氧化物属于两性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外层电子数之和为14，D是人体必需的微量元素，缺乏D会导致贫血症状。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)___________。

a.B的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b.C的气态氢化物的稳定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板。

(3)画出B和C形成化合物的电子式___________，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)

(4)工业上用电解法制备B的单质，反应的化学方程式为___________。

(5)D的单质可用于处理酸性废水中的NO使其转换为NH同时生成有磁性的D的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为___________；

②B的单质与X在高温下反应的化学方程式为___________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)28、铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂的外观为白色结晶粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有CuO、)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，过铼酸是易溶于水的一元强酸；但不具有强氧化性。

Ⅱ.过铼酸铵是白色片状晶体；微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

(1)铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态Re原子的价电子排布式为_________。

(2)“碱浸”时，和分别与NaOH发生以下反应则“滤渣I”的主要成分为_________(填化学式)。

(3)“还原”时，被氧化成铼的化合物被还原生成难溶的该反应的离子方程式为_________。

(4)“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”包括_________、_________；洗涤、干燥。

(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_________min；pH为_________。

(6)不纯的溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入固体除去若溶液中在结晶前逐渐加入固体，当开始沉淀时，的去除率是_________%。溶液体积变化可忽略不计，)29、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。30、镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。

②部分金属阳离子沉淀的如下表。沉淀物开始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

请回答下列问题：

(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。

(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“氧化分离”操作控制溶液加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。

(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性；其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。31、铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

①两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

②热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子；且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共18分)32、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A中心原子的杂化轨道类型发生了改变。

B中心原子的价层电子对数发生了改变。

C微粒的立体结构发生了改变。

D微粒中键角发生了改变。

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。33、铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料；但导电性较差，放电时易膨胀。

(1)电池是综合性能较好的一种电池。

①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。

②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。

(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。

②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为固体残留率为50%。

420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。

③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：

该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________(写出计算过程)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】A有机物的结构与性质由A的结构简式可知,其分子式为C10H14O3,A项错误;化合物B分子结构中含有一NH一、一COOH,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,因此化合物B是一个两性分子,B项正确;____,化合物C含有2个手性碳原子，如图中“*"标注,所以化合物C存在多种光学异构体,C项正确;由A、C的结构简式可以看出,A分子中最左侧的甲基与左下方的羰基加成生成环得到化合物C,因此图中反应(A→C)属于加成反应,D项正确。2、D【分析】【分析】

【详解】

M能层有s；p、d三个能级；s能容纳2个电子，p能容纳6个电子，d能容纳10个电子。所以最多能容纳的电子数为18个。

故选D。3、A【分析】【详解】

A．基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；其占据的最高能层的符号是N，故A错误；

B．电子构型为的元素是Ni；是过渡元素，故B正确；

C．根据泡利原理；每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍，故C正确；

D．金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，如第一电离能Mg>Al，活泼性：Mg>Al；故D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

第一周期中；简单离子中氢离子的半径最小；第二周期中，简单离子中铍离子的半径最小；第三周期中，简单离子中铝离子的半径最小。

【详解】

A.铍；铝原子不是同周期元素原子半径中最大的；A错误；

B.X离子比其同周期其它元素形成的简单阴离子少一个电子层；B错误；

C.铝；铍所在周期元素形成的所有简单阳离子中；铝、铍的质子数最大，C错误；

D.铝在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．1个−OH含有9个电子，一个OH－含有10个电子，若2mol的−OH比OH－所含有的电子总数少2NA个；故A错误；

B．用极限思维，假设28g全部是乙烯，28g乙烯的物质的量为1mol，28g乙烯含有氢原子数目假设28g全部是环己烷，含有氢原子数目为故B错误；

C．CH4和P4均为正四面体结构，1个CH4分子含有4根C—H键，一个P4分子含有6根P—P键；因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；

D．一个乙醇分子含有8个σ键，46g乙醇物质的量为1mol，则46g乙醇含有8NA个σ键；故D正确。

综上所述，答案为D。6、B【分析】【详解】

A．根据题意可知AlCl3在加热时易升华；熔点较低，且存在分子结构，则应是分子晶体，选项A正确；

B．根据球棍模型可知Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子杂化方式为sp3；选项B不正确；

C．Na[Al(OH)4]中钠离子和[Al(OH)4]-之间存在离子键；Al离子和O原子之间存在配位键；O-H原子之间存在极性键，所以存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键，选项C正确；

D．Cl原子最外层有7个电子；只能与Al原子各提供1个电子形成-个共价键，使自己达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构，选项D正确；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，-NH2中N原子为sp3杂化；N原子的杂化类型不同，故A错误；

B．分子中含6个N-H；6个C-N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确；

C．分子中含有3个C、6个N，6个H，则分子式为C3N6H6；故C错误；

D．分子中不存在同种元素之间的共价键；即分子内不存在非极性键，只有极性键，故D错误；

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O含有共价键；故A不符合题意；

B．KCl含有离子键；故B符合题意；

C．Cl2含有极性共价键；故C不符合题意；

D．CH4含有非极性共价键；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。9、D【分析】【详解】

A．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+；故A正确；

B．根据图示；反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C正确；

C．反应④中有氮氧键；氮氢键的断裂；有氢氧键的形成，故C正确；

D．图中总过程中每吸收1molNO需要1mol氨气，标准状态下的NH3的体积是22.4L；故D错误；

选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据Mn的原子序数和核外电子排布规律写出Mn价层电子排布式；根据电负性递变规律，判断N、C、Mn电负性相对大小；根据HSCH2CH2NH2结构，判断C原子杂化方式；根据VSEPR理论，判断的空间构型；根据题中信息，判断晶体类型；据此解答。

【详解】

(1)Mn的原子序数为25，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2；答案为3d54s2。

(2)电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量；元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性(或电负性)的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大，可以得到电负性大小为N大于C，而Mn为金属元素，其电负性小于非金属性，N；C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞Mn；答案为N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，中N原子价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为V型；答案为sp3；V型。

(4)由题中信息，是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，根据相似相溶原理可知，其晶体类型为分子晶体；答案为分子。【解析】N＞C＞MnV型分子11、略

【分析】【分析】

单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；同原子形成非极性键；不同原子间形成极性键，以此解答该题。

【详解】

分子中只有σ键；说明分子中只含有单键，则①③符合；

②④中分别含有C=O键；C≡N键；则含有π键；

分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构；应排除氢化物，题中②符合；

分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键；只有①符合；

分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键；则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；

③中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。【解析】①.①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③12、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H；乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl；由此分析。

【详解】

(1)元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性；

(2)乙为O、丙为Na，乙与丙按原子数1:1形成的一种化合物是过氧化钠，其电子式为过氧化钠中过氧根离子和钠离子之间形成的是离子键；固态时属于离子晶体，过氧根离子中氧原子之间形成的是非极性共价键；

(3)的电子层结构相同，核电荷数逐渐增大，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力增强，故离子半径从大到小的顺序为＞＞

(4)第ⅦA族元素的最低化合价为-1价；如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1价；第ⅣA族元素的化合价为零，根据H元素的正；负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族；

(5)甲为H、丙为Na，H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，根据质量守恒写出化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(6)通常状况下，1g氢气在氯气中燃烧放热92kJ，1mol氢气在氯气中燃烧放热184kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。

【点睛】

书写热化学方程式时，需要标明各物质的状态，放热反应的ΔH为负值，为易错点。【解析】HClO4Al(OH)3离子晶体离子键，非极性键＞＞-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol13、略

【分析】【详解】

（1）Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6种；电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，若基态O原子的电子排布式1s22s22p2p则违背了此规则（洪特规则），故选C。

（2）与互为等电子体，结构与相似，化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2；分子中，S原子的确采用杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为杂化；因为有孤电子对，所以更易形成配合物。

（4）因为相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为分子间作用力；Se原子之间形成正六棱柱，位于面心和顶点，从晶胞的俯视图可以得出Se的原子数目为：体积【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子间作用力14、略

【分析】【分析】

（1）根据B、P、Br的核外电子排布式；判断出基态原子未成对电子最多的元素；核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数；

（2）结合ABn型分子的中心原子的价层电子对数=键数+孤电子对数，结合中心原子上的孤电子对数，判断出ABn型分子的中心原子的杂化类型；以及分子空间构型；

（3）结合旧键断裂吸收能量；新键形成释放能量，依据题中给的数据进行相关计算；

（4）金属铜为面心立方堆积，面心立方晶胞中存在8个四面体空隙，结合BP的化学式，计算出B原子填隙率；根据硼和磷原子的核间距为晶胞体对角线的结合晶胞参数，计算出体对角线。

【详解】

（1）基态B原子核外电子排布式1s22s22p1，基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，根据洪特规则，基态原子未成对电子最多的元素符号为P，核外电子数最多的元素是Br；占据最高能级上的电子数为5；B在元素周期表中位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是Ne，其核外电子排布为全充满结构；

（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数=键数+孤电子对数，1个PBr3分子中含有3个键，中心P原子上的孤电子对数为1，故三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为4，PBr3分子空间结构为三角锥形；BBr3分子的中心原子价层电子对数3，并且中心原子上不含孤电子对，故BBr3空间结构为平面三角形，PBr3分子中P原子的杂化方式为sp3杂化，BBr3分子中的B的杂化方式为sp2杂化，故PBr3分子中键角比BBr3分子中键角小；

（3）结合题中的数据信息；固体高聚氮断开2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N键消耗320kJ，生成1mol氮氮三键放出942kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应，故固体高聚氮可以用作炸药（或高能材料）；

（4）金属铜为面心立方堆积，面心立方晶胞中存在8个四面体空隙，倘若被B原子全部填充，则不符合磷化硼的化学组成，据化学式BP可知B原子填隙率仅为50％，其晶胞结构如图所示已知晶胞参数a=478pm，则晶胞的体对角线长为晶胞中硼和磷原子的核间距为体对角线的所以晶胞中硼和磷原子的核间距为【解析】①.P②.5③.氖④.4⑤.三角锥⑥.平面三角形⑦.＜⑧.炸药（或高能材料）⑨.固体高聚氮断开2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N键消耗320kJ，生成1mol氮氮三键放出942kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应。⑩.50%⑪.20715、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】(1)

钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为故答案为：第三周期ⅠA族；

(2)

过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为故答案为：

(3)

Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是故答案为：

(4)

A．氯、硫的最低负价分别为能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；

B．中氯显价，硫显价；说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；

C．都不是最高价氧化物对应的水化物；故不能比较非金属性，故C不选；

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成；说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；

E．硫化氢在300℃时开始分解；HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；

故答案为：BDE。【解析】(1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE17、略

【分析】【详解】

①根据同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小的变化规律，则原子半径：Al>Si;

②根据同一周期，从左到右，电负性逐渐增强的变化规律，则电负性：N

③根据同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大的变化规律，原子半径：CSi－Si，熔点：金刚石>晶体硅；

④根据结构相似，相对分子质量越大，分子间作用越大，熔沸点越高，则沸点：CH44。【解析】><><18、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该氢化物为NH3，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成NH4NO3，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，B为S元素；C原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7，C原子的电子排布为1s22s22p63s23p5；则C为Cl元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，D为C元素。

【详解】

(1)B为S元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；C为Cl元素；其原子核外有17个电子，则原子核外电子运动状态共有17种；

(2)这四种元素中形成的最简单气态氢化物为非极性分子的为甲烷，甲烷的电子式为A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物为硝酸铵；硝酸铵中含有离子键；共价键；

(3)D为C元素，其最高价氧化物为CO2，D与同主族相邻元素的最高价氧化物为SiO2，CO2的熔点低于SiO2，因为CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；

(4)同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，如H2S+Cl2=2HCl+S↓。【解析】①.1s22s22p63s23p4②.17③.④.离子键、共价键⑤.前者低⑥.CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体⑦.Cl⑧.H2S+Cl2=2HCl+S↓26、略

【分析】【分析】

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，该元素为Si；B原子最外层电子数是内层电子总数的B元素应为Mg元素；C是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C元素应为N元素；④D在化合物中一般显负价，A；B、C都能与D形成中学常见化合物，则D为氧元素；氢元素是宇宙中最丰富的元素，则E为氢元素；结合元素及其化合物的知识解题。

【详解】

由分析知：A为Si元素；B为Mg元素、C为N元素、D为O元素、E为氢元素；

(1)氢为第一周期ⅠA元素，其原子半径最小，C、N、O与Mg、Si分别为同周期主族元素，核电荷数越大原子半径越小，再结合C、Si为同主族元素，Si的原子半径大于C，则这五种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>N>O>H；

(2)H与O可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物H2O、H2O2，其中H2O2不稳定易分解，只要取样，加入MnO2，若放出气体，则物质为H2O2；

H与N组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3，其电子式为可知分子内共用电子对对数为3，N为N2H4，其结构式为

(3)A．氮化硅热稳定性好；可以用于热工设备，故A正确；

B．氮化硅属于原子晶体；不是电的良导体，故B错误；

C．氮化硅机械强度高；硬度大，可以替代同类型金属发动机，故C正确；

D．制备氮化硅的资源丰富；具有广阔的发展前景，故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；③电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。【解析】Mg>Si>N>O>H取样，加入MnO2。若放出气体，则物质为Y（合理即可）3AC27、略

【分析】【分析】

根据原子的电子排布规律，次外层电子数只能为2、8、18，若A原子的次外层电子数大于2，则根据题意A原子最外层电子数是大于8，则违背了电子排布规律，所以A原子的次外层电子数为2，最外层电子数为4，核外电子数为6，所以A为C元素；B的氧化物为两性氧化物，则B为Al元素，最外层电子数为3，则C的最外层电子数为又B和C同周期，所以C为Cl元素；因为人体缺铁会导致贫血，所以D为Fe元素。

【详解】

(1)最外层电子数=主族序数；电子层数=周期序数，根据A原子的电子排布可知A元素为元素周期中第二周期第ⅣA族，故填第二周期第ⅣA族；

(2)a.同周期元素金属性从左至右依次减弱，故Al的最高价氧化物对应的水化物碱性弱于Mg(OH)2，故a正确；b.同主族从上至下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl同主族且非金属性F>Cl，故b正确；FeCl3可以刻蚀印刷电路板是因为Fe3+氧化性强于Cu2+；与金属性无关，故c错误，故填c；

(3)AlCl3形成二聚体，为共价化合物，且Al原子和Cl周围均满足8电子，其电子式为故填共价化合物；

(4)工业上制备Al单质采用电解熔融氧化铝的方法，其反应为故填

(5)①根据题意，Fe的氧化产物为Fe3O4，的还原产物为由此写出其反应的离子方程式为故填

②金属Al与Fe3O4的反应属于置换反应，其反应方程式为故填

【点睛】

通过核外电子排布的规律可推出B和C，再根据元素序数依次增大且B、C同周期推出C为Cl，AlCl3的电子式按照共价化合物的电子式书写。【解析】第二周期第ⅣA族c共价化合物五、工业流程题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

烟道灰加NaOH溶液碱浸，CuO和Fe3O4不溶于碱溶液，过滤出来，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反应，分别生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，滤液中加锌还原，NaReO4被还原成难溶的2ReO2•2H2O，用氧气氧化得到过铼酸，加氯化铵溶液沉铼，得到过铼酸铵，然后热解得到Re2O7，最后用氢气还原得到铼粉；还原后的滤液酸化沉钼，然后用LiOH溶液碱溶，得到Li2MoO4溶液。

【详解】

（1）铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，锰的价电子排布式为3d54s2，则基态Re原子的价电子排布式为5d56s2；

（2）由以上分析可知，“滤渣”的主要成分为CuO、Fe3O4；

（3）“还原”时，Zn被氧化成NaReO4被还原生成难溶的2ReO2•2H2O，根据电子守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2•2H2O，故答案为：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2•2H2O；

（4）加热的氯化铵溶液“沉铼”，得到过铼酸铵，过铼酸铵微溶于冷水，溶于热水，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体；需将反应后的溶液冷却结晶；过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；

（5）根据图2可判断；当反应时间为60min时，母液中的含钼量最小；当溶液的pH=1.0时，母液中的含钼量最小，所以选择的最佳“酸化沉钼”条件为：反应时间为60min；pH为1.0，故答案为：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此时溶液中=1.1×10-3mol/L，所以的去除率×100%=89%，故答案为：89。【解析】(1)5d56s2

(2)CuO、Fe3O4

(3)3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2•2H2O

(4)冷却结晶过滤。

(5)601.0

(6)8929、略

【分析】【分析】

含铬不锈钢经过碱熔时，发生一系列反应，生成了对应的盐，加水溶解，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成难溶物Fe(OH)3，通过过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，通过加热锻烧得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr为24号元素；故在元素周期变种的位置为第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子为sp2杂化；无孤对电子，故为平面三角形；

(3)

FeO结合H2O电离出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

滤液中加入硫酸酸化；硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依据得失电子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取铬绿的操作为灼烧，需要的仪器铁架台、玻璃棒、坩埚、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩埚、泥三角30、略

【分析】【分析】

由题中流程可知，镍电池废料(主要成分为镍、钻，还含有铝、铁等)，用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液中，加入的目的是将母液中的氧化为调节溶液使和完全转化为沉淀和沉淀，过滤，滤渣1为和向滤液中加入将氧化变成并水解生成沉淀，然后向沉淀中加入和溶解得到溶液，向溶液中加入得到沉淀；过滤后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸钴溶液，将醋酸钴溶液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钴晶体,据此解答。

【详解】

（1）为提高浸取速率；除适当升高温度外，还可采取的措施有延长浸取时间；适当增加硫酸浓度等。故答案为：增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等；

（2）由后续流程可知，第一次调节时，已经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分除了外，还有结合表中数据可知，为了使完全沉淀而不沉淀，应当调节溶液的范围是故答案为：

（3）“母液”中含有的能够和发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的离子方程式为故答案为：

（4）向中加入混合液，结合后续流程，最后得到产物中，以二价离子化合物形式存在，所以此时加入的为还原剂，离子方程式为：故答案为：还原生成

（5）为提高醋酸钴晶体纯度；需要重新溶解；浓缩、结晶析出纯度更高的晶体，即重结晶操作，故答案为：重结晶；

（6）根据晶胞结构，K原子在晶胞的