2025年湘教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学上册月考试卷618考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作中属于过滤的是（）2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的总物质的量C.气体的平均分子量D.v（B）=3V(D)3、某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（）A.甘油B.甲醇C.乙醇D.乙二醇4、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结rm{(}均在常温下rm{)}其中正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵pH=1}的强酸溶液；加水稀释后，溶液中离子浓度均降低。

rm{垄脷}等物质的量浓度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液等体积混合；所得溶液中：

rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}

rm{垄脹pH}相等的四种溶液：rm{a.CH_{3}COONa}rm{b.C_{6}H_{5}ONa}rm{c.NaHCO_{3}}rm{d.NaOH.(}已知酸性：rm{C_{6}H_{5}OH<H_{2}CO_{3})}其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为rm{d}rm{b}rm{c}rm{a}

rm{垄脺1L}rm{0.1mol/L}rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子数小于rm{0.2N_{A}}

rm{垄脻pH=4.75}的浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液：

rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})<c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

rm{垄脼}甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的rm{pH}是乙溶液rm{pH}的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的rm{pH}可能等于rm{7}

rm{垄脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：rm{c(OH^{-})>c(Ba^{2+})>c(Na^{+})>c(H^{+})}

rm{垄脿}在rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中，水的电离程度不同．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脹垄脻垄脼垄脽}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脼垄脽}5、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A.Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物7、下列各装置能形成原电池的是()A.B.C.D.8、下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.rm{HCl}和rm{NaOH}反应的中和热rm{triangleH=-57.3kJ/mol}则rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}反应的中和热为rm{2隆脕(-57.3)kJ/mol}B.rm{CO(g)}的燃烧热是rm{283.0kJ/mol}则表示rm{CO}燃烧热的热化学方程式为rm{CO(g)+1/2O_{2}(g)=}rm{CO_{2}(g)}rm{triangleH=-283.0kJ/mol}C.己知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{1}}rm{{,!}_{;;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH_{2}}则rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}D.在rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{1}}时，rm{{,!}_{;;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H_{2}}完全燃烧生成rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}和水蒸气放出的热量就是rm{101KPa}的燃烧热rm{1molCH_{4}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。请回答下列问题（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式；（2）B元素在元素周期表第____周期第____族；B的固态氧化物的晶体类型是；（3）D元素的原子结构示意图是；（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱＞____（写化学式）；（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。10、运用化学反应原理研究氮；氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料；其方程式为：

N2H4+O2=N2+2H2O；若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：

①负极反应式为：____；

②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为____（填“增大”“减小”或“不变”）；

③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为____．

（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

（3）在25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数kb=____．

11、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是____(填化学式)，其原因是________。(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有____。(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。12、（实验班）（13分）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl－)−c(M+)＝mol·L－1，c(H+)−c(MOH)＝mol·L－1。（3）若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7（填“>、<或=”）。13、有下列各组物质：(A)O2和O3；(B)U和U；(C)CH3CH2CH2CH3和；(D)(E)甲烷和新戊烷(1)＿＿＿组两物质互为同位素；(2)＿＿＿组两物质互为同素异形体；(3)＿＿＿组两物质互为同系物；(4)＿＿＿组两物质互为同分异构体；(5)＿＿＿组两物质互为同一物质。评卷人得分三、原理综合题(共9题，共18分)14、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。16、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。17、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。18、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。19、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。20、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________21、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】A为过滤装置，B为冷凝装置C为转移到容量瓶，D为分液【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】试题分析：首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体总体积不变，反应物A为固体，再确认外界条件为恒温恒容条件。A、反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是定值，故A不合题意；B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故B不合题意；C、气体的平均分子量数值上等于其平均摩尔质量=A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，气体的平均分子量也不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、任意时刻都有v（B）=3V(D)，所以D不合题意。考点：化学平衡状态的标志【解析】【答案】C3、D【分析】解：某饱和多元醇的通式为CnH2n+2Ox；

该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0；则相对分子质量为31×2=62；

3.1g该醇的物质的量为=0.05mol，生成氢气为=0.05mol；

由于2-OH～H2；故分子中羟基数目为2，即x=2；

而故14n+2+32=62；则n=2；

故该多元醇为HOCH2CH2OH；

故选：D．

某饱和多元醇的通式为CnH2n+2Ox；根据相对氢气密度计算醇的相对分子质量，结合生成氢气的体积计算羟基数目，可以确定x的值，进而确定n的值，可得该多元醇的分子式．

本题考查有机物分子式的确定，关键是计算确定羟基数目，注意对组成通式的运用，比较基础．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{垄脵pH=1}的强酸溶液，加水稀释后，溶液中rm{c(H^{+})}酸根离子浓度都减小，但温度不变，离子积常数不变，据此判断rm{c(OH^{-})}增大；故错误；

rm{垄脷}根据混合溶液中的物料守恒可有：rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}根据电荷守恒可有：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}

所以得：rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为rm{d>b>c>a}故rm{pH}相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为rm{d}rm{b}rm{c}rm{a}故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}溶液中rm{NH_{4}NO_{3}}的物质的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而rm{1mol}硝酸铵中含rm{2mol}氮原子，故rm{0.1mol}硝酸铵中含rm{0.2mol}氮原子即rm{0.2NA}个，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻pH=4.5}浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液中，电离大于水解，rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)}电荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}故rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})>c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}故rm{垄脻}错误；

rm{垄脼}当两者的rm{pH}之和等于rm{14}时，则混合液rm{pH=7}故rm{垄脼}正确；

rm{垄脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等体积混合，二者发生反应rm{NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液中的溶质是rm{NaOH}和rm{Ba(OH)_{2}}二者的物质的量浓度分别为rm{0.05mol/L}rm{0.1mol/L}根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是rm{c(OH^{-})>c(Ba^{2+})>c(Na^{+})>c(H^{+})}故rm{垄脽}正确；

rm{垄脿}酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为rm{10^{-11}mol/L}故水的电离程度相同，故rm{垄脿}错误；

故选D．

rm{垄脵pH=1}的强酸溶液，加水稀释后，溶液中rm{c(H^{+})}酸根离子浓度都减小，但温度不变，离子积常数不变，据此判断rm{c(OH^{-})}变化；

rm{垄脷}任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；根据电荷守恒和物料守恒判断；

rm{垄脹NaOH}是强碱，rm{pH}相同时，其浓度最小；酸根离子水解程度越大，rm{pH}相同的钠盐溶液浓度越小；

rm{垄脺}根据原子守恒判断rm{N}原子个数；

rm{垄脻pH=4.75}的浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液呈酸性；说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒；电荷守恒判断；

rm{垄脼}如rm{pH}之和等于rm{14}等体积混合可等于rm{7}

rm{垄脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等体积混合，二者发生反应rm{NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液中的溶质是rm{NaOH}和rm{Ba(OH)_{2}}二者的物质的量浓度分别为rm{0.05mol/L}rm{0.1mol/L}再结合物料守恒判断；

rm{垄脿}酸溶液中的氢氧根；碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离．

本题较综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是判断离子浓度大小，注意电荷守恒及物料守恒的灵活运用，题目难度中等．【解析】rm{D}5、B【分析】天然气即甲烷，液化石油气主要成份为丙烷、丁烷，均为碳氢化合物【解析】【答案】B6、C【分析】【解答】解：A；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；由于过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3不是碱；而是盐，故B错误；

C、能电离出H+的盐称为酸式盐，NaHSO4和NaHCO3电离出的阳离子中除了金属离子；均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故C正确；

D；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，而不是碱性氧化物，故D错误．

故选C．

【分析】A；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

B；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；

C、能电离出H+的盐称为酸式盐；

D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；7、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对原电池的工作原理的应用。【解答】A.因为两电极的活泼性相同，所以该装置不能构成原电池，故A不符合题意；B.乙醇不是电解质溶液，金属锌和乙醇不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不符合题意；C.该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C不符合题意；D.该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成rm{1mol}水时所放出的热量，难度中等。【解答】A.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成rm{1mol}水时所放出的热量，故则rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}反应的中和热rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故A错误；B.燃烧热是指rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于rm{CO(g)}的燃烧热是rm{283.0kJ/mol}故其燃烧热的热化学方程式为：rm{CO(g)+1/2O}rm{CO(g)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{CO}rm{(g)=}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，故B正确；C.已知：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}rm{triangleH_{1,}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{(g)}rm{triangleH=-283.0kJ/mol}rm{(g)}rm{triangleH=-283.0kJ/mol}水从气态变成液态会放出热量，并且反应热为负值，则rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C错误；D.燃烧热是指rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(l)}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，rm{triangleH_{1,}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(g)}元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误。故选B。rm{triangleH_{2}}【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）3，ⅣA；原子晶体（3）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、略

【分析】

（1）①N2H4+O2=N2+2H2O反应设计原电池；图中电解质溶液是碱性溶液，氮元素化合价-2变化为0价，失电子发生氧化反应；

电极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

②原电池负极电极反应为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段时间后正极附近溶液的pH变化增大；

故答案为：增大；

③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体物质的量为0.1mol，电极反应为：阳极2Cl--2e-=Cl2↑，若生成0.1mol氯气转移电子0.2mol，阴极电极反应，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氢气转移电子0.2mol，分析判断可知阳极除生成氯气外，还有氧气生成，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解过程是先电极氯化铜，再电解水，依据生成氢气为0.1mol，计算得到氧气0.05mol，生成氯气0.05mol，所以阴极得到电子的铜离子物质的量为0.05mol，原溶液中铜离子浓度==0.5mol/L

故答案为：0.5mol•L-1；

（2）已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Mg（OH）2Cu（OH）2组成相似，溶度积常数越小，越易析出沉淀，在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

（3）在25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），依据电解质溶液电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），得到c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；溶液中c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol•L-1-0.005mol•L-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH3•H2O的电离常数===

故答案为：中，

【解析】【答案】（1）①；负极失电子发生氧化反应；依据元素化合价变化分析结合电解质溶液是碱性书写负极电极反应；

②；依据正极电极反应产物分析判断溶液PH变化；

③；依据电解过程中电极反应和电子守恒计算得到；

（2）依据氢氧化铜和氢氧化镁溶度积比较；组成相似，溶度积常数越小越易析出沉淀；依据沉淀生成写出离子方程式；

（3）依据电解质溶液电荷守恒分析判断溶液酸碱性；依据一水合氨电离常数不随浓度变化结合离子浓度计算电离常数；

11、略

【分析】【解析】试题分析：E在同周期元素中原子半径最小，而E的原子序数最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，所以根据原子序数可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。（1）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的。（2）在氧气分子中含有双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。（3）根据构造原理可知，氯元素的态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。考点：考查氢键、沸点比较、共价键以及核外电子排布【解析】【答案】(1)H2O；水分子间形成大量氢键(2)σ键和π键(3)1s22s22p63s23p512、略

【分析】试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1，根据质子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，（3）室温下如果取0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。【解析】【答案】17.(实验班)（1）>（2）9.9×10-7；1.0×10-8（3）<c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；（4）>713、略

【分析】【解析】【答案】BAECD三、原理综合题(共9题，共18分)14、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出19、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。

详解：（1）根据反应2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯变为反式偶氮苯为去氧反应，反应属于还原反应；答案选C；（2）反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体，故应缓慢加入乙酸；②抽滤过程中要洗涤粗产品，注意不能引入新的杂质，选择用蒸馏水冲洗的液体是最好的，答案选B；③重结晶过程：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。

点睛：本题考查了有机实验，涉及蒸发结晶、过滤等基本操作，难度不大，解题的关键是理解实验原理，注意根据题中的实验步骤结合实验基本操作的要求灵活分析问题。【解析】C镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物缓慢加入B趁热过滤抽滤20、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；21、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO