2025年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列高分子材料不宜直接接触食品的是（）A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚对苯二甲酸乙二醇酯2、装置中能构成原电池的是。A.B.C.D.3、下列关于能量转换的认识不正确的是A.手机电池在放电时，化学能转变为电能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是。常见古诗文记载化学知识A《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。文中的“气”是指氧气B《肘后备急方》中对青蒿素的提取记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。文中提到的混合物分离方法是过滤C《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。利用焰色反应D《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度，取出放冷，研粉”。在实验室完成该实验用到的实验仪器有坩埚、坩埚钳、研钵和蒸发皿

A.AB.BC.CD.D5、下列事实能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构的是。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②邻二甲苯只有一种结构。

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色。

④苯可以与H2发生加成反应A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④6、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B.乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾C.人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的D.太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的7、对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（）A.Kp=B.升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变D.t℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp=a8、一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极，阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是。

A.a是该电池的负极B.b电极反应式：O2+4e－+4H+=2H2OC.一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小D.反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动9、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.用植物秸秆生产酒精代替汽油作汽车燃料B.实行垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能C.在农村提倡利用沼气作生活燃料D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度(℃)反应物催化剂①20253%溶液无②20255%溶液无③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体；一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；

②若则内反应速率___________，A的转化率为___________；

③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。11、在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2+O22SO3，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据（以V2O5作催化剂）

（1）若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是_______；

（2）工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，合成SO3的适宜条件是温度（填上表中的数据）_____；压强______。

（3）某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响，下列选项正确的是______。

（4）为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，再用浓硫酸处理吸收尾气得到的物质，最后将得到_________、_________（填物质名称）。12、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池；以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料；负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）13、根据原电池原理；人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)锌铜原电池装置示意图如图1。

①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。

②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。

(2)某锂-空气电池的总反应为其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.锂片作负极b.发生还原反应14、二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具；它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X的化学式为___________；从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，写出该反应的化学方程式___________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

②若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图___________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应___________。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收；主要反应如下：

NO＋NO2＋2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

根据上述反应，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为___________(填字母)。

a．=1：1b．>1：1c．<1：115、化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维；C与烧碱反应生成化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D；同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩埚。

B．石英玻璃坩埚。

C．铁坩埚。

(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。16、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础；它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶；__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中；灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A.尼龙B.羊毛C.棉花。

(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A.在户外健身器材上刷油漆B.在铁制衣架外面包上一层塑料层。

C.在机械轴承上涂润滑油。A．在地下埋设的铁管上连接铜块(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈；通常采用下面哪一种方法。（填序号）

a.在表面喷漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面烧成搪瓷____________。17、化学物质在汽车的动力；安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以C8H18为主要成分的混合烃类。C8H18燃烧的化学方程式是________。

(2)汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从_______电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4+LiLiFePO4。

①放电时，Li做电池的__________极。

②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质；并放出大量的热。

①推测Fe2O3的作用是_________________。

②结合化学方程式解释NaHCO3的作用____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有________(填代号；可多选)。

a.反应速率b.反应限度c．气体的量d.气体毒性e.反应的能量变化18、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误20、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误21、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误22、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误24、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误25、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误26、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误27、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)28、A；B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质；它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：

I.若A具有臭鸡蛋气味；且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：

(1)M元素在元素周期表中的位置为______。

(2)写出反应②的化学方程式：_____，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_____性。

(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_____；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_____。

II.若光照条件下；E的浓溶液易分解得到B；D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。

(4)写出A+B→C+F的化学方程式：______。29、为探究可溶性盐X(带6个结晶水；仅含五种元素，式量为400)的组成和性质，设计并完成如图实验：

另取2.00g固体X；溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B。请回答：

(1)写出B的电子式___；D的结构式为___。

(2)写出C、D混合气通入足量溴水时涉及的离子方程式：___。

(3)写出X在隔绝空气下加热时发生的化学方程式：___。30、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。31、已知A～K均为中学化学的常见物质；它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）B的主要用途是______________(填一项)。

(2）写出下列化学方程式：

A+B→C+D：_____________________。

H→I：_________________________。

I→B：_________________________。

（3）写出下列离子方程式：

F→K：_________________________。

（4）检验J中阳离子的方法是_______________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯；聚乙烯以及聚对苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料对人体无害；可用于食品包装，而聚氯乙烯对人体有潜在危害，不能用于食品包装。

故选：C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．两电极材料没有活泼性差异；不构成原电池，A错误；

B．Zn为活泼电极；Zn和C活泼性有差异，硫酸为电解质溶液，形成闭合回路，能构成原电池，B正确；

C．没形成闭合回路；不构成原电池，C错误；

D．无水乙醇不能导电；不是电解质溶液，不构成原电池，D错误；

故选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．电池放电时为原电池；是将化学能转化为电能，故A正确；

B．绿色植物进行光合作用时；叶绿素将太阳能转化为化学能，故B正确；

C．煤燃烧属于放热反应；化学能主要转化为热能，故C正确；

D．白炽灯工作时；电能主要转化为光能，还有部分转化为热能，故D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．“红柿摘下未熟；每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”说明“气”起到了催熟的作用，因此“气”是指乙烯，A错误；

B．“青蒿一握；以水二升渍，绞取汁”属于萃取操作，B错误；

C．K元素焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于硝石(KNO3)中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色；C正确；

D．“凡使白矾石；以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度，取出放冷，研粉”是固体的加热；灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热、灼烧需要用到坩埚、坩埚钳，研磨需要用到研钵，整个过程中不需要用到蒸发皿，D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

①不饱和的碳碳双键能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其分子中不含有碳碳双键，故能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构，①符合题意；

②若苯分子中存在单双键交替结构；则邻二甲苯就有两种不同结构。现在邻二甲苯只有一种结构，说明其不存在单双键交替结构，②符合题意；

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色；说明苯分子中不存在不饱和的碳碳双键，能证明分子中存在单双键交替结构，③符合题意；

④苯可以与H2发生加成反应；能够证明分子中含有不饱和键，但不能证明是否存在单双键交替结构，④不符合题意；

能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构的是①②③，故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A．风能；水能、地热能、潮汐能都属于绿色能源；应因地制宜的开发利用，A正确；

B．乙醇可以是由粮食发酵得到；属于可再生能源，使用乙醇汽油可以换届石油的紧张的矛盾，B正确；

C．煤；石油和天然气等都是太阳能转变来的；C正确；

D．能源不一定是通过化学反应获得的；例如风能等，D错误；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．根据平衡常数的定义可知：Kp应等于生成物气体的分压的幂的乘积与反应物气体的压强的幂的乘积之比，A错误；

B．升高温度，若Kp增大；说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B错误；

C．平衡常数只与温度有关，与其他因素无关，故增大压强时Kp不变；C正确；

D．当化学方程式中的计量数变为原来的一半时，根据平衡常数的计算式可知平衡常数应为原平衡常数开平方，即Kp=D错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

A．左侧是SO2化合价升高生成硫酸；因此a是该电池的负极，故A正确；

B．b电极是正极，氧气得到电子，因此b电极反应式：O2＋4e－＋4H+＝2H2O；故B正确；

C．左侧发生的电极反应式：SO2－2e－＋2H2O＝＋4H+；因此一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度增大，故C错误；

D．原电池中“同性相吸”即反应过程中；氢离子从阳膜左侧向右侧移动，故D正确。

综上所述，答案为C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇是可再生资源；用植物秸秆生产酒精进行使用，可减少化石能源的开采使用，减少污染物的排放，A正确；

B．实行垃圾分类回收；将垃圾中的生物质能转化为热能；电能，符合环保治理，B正确；

C．沼气是可再生资源；且无污染，故可在农村提倡利用沼气作生活燃料，C正确；

D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的；例如水力发电；风力发电等，D错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验①和②的浓度不同；则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；

(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；

(3)反应是通过反应速率分析的，根据所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；

(4)①由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3A⇌B+2C，故答案为：3A⇌B+2C；

②若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率t1时，A的转化率为故答案为：0.00660%；

③由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。【解析】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)升高温度，反应速率加快对过氧化氢分解的催化效果更好产生20气体所需的时间0.00660%0.08111、略

【分析】【详解】

⑴若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于计量系数之比，两者的转化率相等，因此O2转化率为97.5%，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是故答案为：0.0975moL·L−1·min−1。

⑵工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，在450℃、1×105Pa合成SO3的转化率为97.5%，已经达到比较大的转化率，温度升高，转化率下降，加压，转化率增大程度不大，而且加压对设备和动力的要求比较高，因此适宜条件是温度450℃；压强1×105Pa；故答案为：450℃；1×105Pa。

⑶t时刻增大O2的浓度；正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，后来正反应速率减小，逆反应速率增大，最后两者速率相等，达到平衡，故A正确。

⑷为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，得到亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，因此最后得到硫酸铵、二氧化硫；故答案为：硫酸铵、二氧化硫。【解析】①.0.0975moL·L-1min-1②.450℃③.1×105Pa④.A⑤.硫酸铵⑥.二氧化硫12、略

【分析】【分析】

利用电池反应设计原电池时；从反应中价态变化的元素入手，含有价态升高元素的反应物为负极材料，正极材料的失电子能力应比负极材料弱；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极沿导线流入正极。

【详解】

(1)反应Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失电子，作负极，AgNO3溶液为电解质溶液，正极材料的失电子能力应弱于负极材料。从而得出：正极为Ag或石墨等，负极为Cu，电解质为AgNO3。答案为：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正极：溶液中的Ag+得电子生成Ag，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，负极：Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。答案为：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+为阳离子；向正极移动，负极材料失电子，所以电子从负极沿导线流向正极。答案为：正；负；正。

【点睛】

同时书写负极和正极的电极反应式时，两电极得、失电子的总数应相等。【解析】①.Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.负⑧.正13、略

【分析】【详解】

（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为

②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为

③该装置为原电池装置；电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。

（2）a．锂-空气电池中；锂片作负极，故a正确；

b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确；

故选ab。【解析】(1)负极电能。

(2)ab14、略

【分析】【分析】

(1)

N元素为+5价的氧化物为N2O5，其水化物为HNO3，+5价为N元素的最高价态，化合价可降低，具有氧化性；故答案为：N2O5；氧化；

(2)

①实验室用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②硫酸与氨气反应生成硫酸铵；因此浓硫酸不能干燥氨气；故答案为：A；

③氨气易溶于水，密度比空气小，短口进长口出；故答案为：

④氨气制备硝酸需经过如下几步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)

a．NO和NO2的体积比=1：1时发生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；二者可恰好被吸收，a满足题意；

b．NO和NO2的体积比＞1：1时，NO有剩余，NO不能被吸收，b不满足题意；

c．NO和NO2的体积比＜1：1时，发生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O和2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；二者可被完全吸收，c满足题意；

故答案为ac。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O

(3)ac15、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光导纤维，则C是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；故D是硅酸钠。

【详解】

(1)二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案为：氢氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案为：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②纯碱为碳酸钠；高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英坩埚；普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，则AB正确，故答案为：AB；

(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量是＝0.5mol，所以碳酸钙的质量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，则混合物中碳酸钙的质量分数是×100%＝50%；故答案为：50%。

【点睛】

二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水是硅的特性是解答关键。【解析】①.氢氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%16、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡胶；合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；

(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；

(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析；判断；

(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。

【详解】

(1)三大合成材料是指合成橡胶；合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；

(2)A.尼龙是合成纤维；灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；

B.羊毛主要成分是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；

C.棉花主要成分是纤维素；灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；

故合理选项是B；

(3)A.在户外健身器材上刷油漆；可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确；

B.在铁制衣架外面包上一层塑料层；属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；

C.在机械轴承上涂润滑油；可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；

D.在地下埋设的铁管上连接铜块；Fe；Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；

故合理选项是D；

(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆；覆盖保护层，故合理选项是a；

②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；

③锯条由于经常摩擦；所以不采取任何保护措施；

④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷；合理选项是c；

故a.在表面喷漆是添加保护层的是①；

b.在表面涂油的选项是②；

c.使其表面烧成搪瓷是④；

故合理选项是c。

【点睛】

本题考查了材料的性质及物质的结构、性质及保护措施的采取等知识。掌握物质的结构与性质是正确解答的关键。【解析】塑料合成纤维热塑BD①②④17、略

【分析】【详解】

(1)C8H18燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；说明该反应为吸热反应；

(3)①根据O2-的移动方向可知Pt电极为正极，O2得电子被还原生成O2-，所以NiO电极为负极，NO失电子被氧化结合O2-生成NO2。

②原电池外电路中电子从负极经导线流向正极；即从NiO电极流向Pt电极；

③Pt电极上O2得电子被还原生成O2-，电极反应式为O2+4e−=2O2−；

(4)①放电时Li被氧化；所以Li做电池的负极；

②Li的相对原子质量小于Na；且二者被氧化均生成+1价阳离子，单位质量的Li提供的电子比Na的多，所以Li做电极更有优势；

(5)①NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质，应为Na和N2，金属Na活泼性很强，为防止发生危险，添加Fe2O3将金属Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞击时分解并放出大量的热，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应可吸收热量，作冷却剂，同时释放CO2；使产生的气体更多；

③结合上述例子可知在设计气囊中所运用的化学反应时，汽车受到强烈气囊要迅速弹出所以需要考虑反应速率；为了达到保护作用，产生的气体要足量，所以需要考虑反应限度气体的量，而且产生的气体不能有毒；同时还要考虑反应过程中的能量变化，防止反应引起温度的骤变，造成伤害，故选abcde。

【点睛】

原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子由负极经导线流向正极。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸热氧化NiOPtO2+4e−=2O2−负极单位质量的Li提供的电子比Na的多Fe2O3氧化金属Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收热量，同时释放CO2abcde18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。21、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。22、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。24、B【分析】略25、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。26、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。27、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、元素或物质推断题(共4题，共36分)28、略

【分析】【详解】

（1）B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%，则B为氧气，G是一种紫红色的金属单质，则G为Cu，若A具有臭鸡蛋气味，则A为H2S，H2S与氧气反应生成C和F，H2S能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则C为SO2，F为H2O，H2S与SO2反应生成S单质，SO2与氧气反应生成D为SO3，SO3与水反应生成E为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、SO2与水。

A；C、D、E均含有同种非金属元素M；M为S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族。

（2）反应②为浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、SO2与水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；该反应中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。

（3）将SO2通入足量溴水中，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO+2Br-；将SO2通入少量品红溶液中可观察到的现象为品红溶液褪色。

（4）B为氧气，G为Cu，若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，则E为硝酸，D为NO2，F为水，C为NO，A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物，则A为氨气，则A+B→C+F的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】(1)第三周期第VIA族。

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸。

(3)SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO+2Br-品红溶液褪色。

(4)4NH3+5O24NO+6H2O29、略

【分析】【分析】

X的式量为400，所以2.00gX的物质的量为0.005mol；X隔绝空气加热，得到无色液体A，X中含有结晶水，A应是H2O；C、D混合气与足量溴水反应后所得溶液加入氯化钡、盐酸得到白色沉淀，该白色沉淀应为BaSO4，物质的量为=0.01mol，所以C应为SO2，物质的量为0.01mol，即X中含有S元素；与溴水反应后气体单质D剩余，物质的量为=0.005mol；0.32g紫红色固体不与稀硫酸反应，则应是Cu，物质的量为=0.005mol，则X中含有Cu元素；另取2.00g固体X，溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B，B应为NH3，X中应含NH物质的量为=0.01mol，则气体单质D应是N2；

综上所述0.005molX中含有0.01molS、0.005molCu、0.01molNHX带6个结晶水，则还有0.03molH2O，此时总质量为0.01mol×32g+0.32g+0.01mol×18g/mol+0.03mol×18g/mol=1.36g，由于X中只含5种元素，所以剩余的2.00g-1.36g=0.64g，为O元素或H元素，而若为H，则有0.64mol，显然不合理，所以为0.04mol的O元素，则X的化学式应为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O。