2025年华东师大版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修3化学下册月考试卷462考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、聚乙二醇滴眼药的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)；结合所学知识分析，下列观点不正确的是。

A.乙二醇和丙二醇互为同系物B.丙二醇在一定条件下能发生消去反应C.一定条件下，乙烯和乙二醇均能转化为BrCH2CH2Br，且原理相同D.一定条件下，乙二醇能发生催化氧化反应2、下列说法正确的是A.石墨烯和金刚石互为同位素B.和互为同分异构体C.硬脂酸和乙酸互为同系物D.单晶硅和石英互为同素异形体3、环戊二烯()主要用于树脂工业，合成橡胶等。下列有关环戊二烯的说法不正确的是A.分子式为B.分子中所有H原子均在同一平面上C.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物共有3种(不考虑立体异构)4、符合限制条件的同分异构体数目最多的有机物是。选项分子式限制条件(不考虑立体异构)AC4H8Br2含2个甲基BC8H10与苯互为同系物CC5H12O能与金属钠反应DC4H8O2能与氢氧化钠溶液反应

A.AB.BC.CD.D5、84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是A.家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液B.84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性C.在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色D.84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤6、有关的说法，正确的是A.在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应B.能和氯化铁溶液发生显色反应C.能和溴水发生取代反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH7、工业用合成下列有关分析正确的是A.X的名称为1，1-二甲基乙烯B.若Y的相对分子质量(平均值)为19600，则C.Y的链节为D.Y能使溴的溶液褪色8、某烃的结构简式为分子中含有四面体结构的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为A.4、3、5B.4、3、6C.5、5、4D.5、7、4评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。10、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1：2：2：2：3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___________。

a.A的相对分子质量b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图d.A分子的红外光谱图。

(3)A的结构简式为___________。

(4)A的芳香类同分异构体有多种；其中符合下列条件：

①分子结构中只含一个官能团；

②分子结构中含有一个甲基；

③苯环上只有一个取代基。

则该类A的同分异构体共有___________种，结构简式为___________。11、Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH；试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

(4)下列关于X的说法中正确的是___________。

①X既能与酸发生酯化反应；又能与醇发生酯化反应。

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能够发生缩聚反应；但不能发生加聚反应。

Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。

(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。12、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料；广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。13、的化学名称为_______。14、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状；其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

。碳碳三键数目。

1

2

3

碳碳双键数目。

______

_______

_______

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。15、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________16、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生_________反应，脂肪的产物是__________和____________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是_________.评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误19、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误21、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误22、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误23、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误24、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)25、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。26、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。27、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)28、有机物F是一种治疗H1N1流感的常见药物；可按下列路线合成：

已知：

请回答下列问题：

(1)C的分子式为_______。

(2)物质A—F中，互为同分异构体的是_______(填字母)，A的一氯代物有_______种。

(3)上述反应中，属于加成反应的是_______(填序号)。

(4)反应①的化学反应方程式为_______。

(5)D的一种芳香族衍生物的结构简式为这种衍生物满足以下条件的所有芳香族化合物同分异构体有_______种；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1：6的结构简式为_______。

a．苯环上只有一个侧链。

b．能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙二醇与丙二醇结构相似，分子间相差1个CH2原子；二者互为同系物，故A正确；

B．丙二醇含有羟基；在一定条件下能发生消去反应，故B正确；

C．乙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，乙二醇中含有羟基，与溴化氢发生取代反应生成BrCH2CH2Br；其原理不相同，故C错误；

D．乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH；一定条件下，乙二醇能发生催化氧化反应生成OHC－CHO，故D正确；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯和金刚石是同一元素形成的性质不同的两种单质；故互为同素异形体，A错误；

B．由于C和Si是同一主族元素，故当Si以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，故和为同一物质；B错误；

C．同系物是指结构相似组成山相差一个或若干个CH2原子团的物质，故硬脂酸C17H35COOH和乙酸CH3COOH互为同系物；C正确；

D．同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si和石英为SiO2不互为同素异形体；D错误；

故答案为：C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据环戊二烯的分子结构可知，其分子式为故A正确；

B．根据甲烷；乙烯分子的空间结构可推知；环戊二烯分子中所有H原子不可能全部共平面，故B错误；

C．环戊二烯分子中含有碳碳双键；既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．环戊二烯分子中有一对称轴，氯原子在分子中的位置有三种：故D正确；

选B。4、C【分析】【详解】

A．C4H8Br2含2个甲基的同分异构体有CH3C(Br)2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3、CH(Br)2CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)2；共4种。

B．C8H10与苯互为同系物；可以为乙苯或邻二甲苯或间二甲苯，或对二甲苯，共4种。

C．C5H12O能与金属钠反应说明其含有羟基，则根据C5H11-有8种分析；该物质有8种结构。

D．C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应；说明为羧酸或酯，对应的同分异构体有：丁酸；2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种。

故同分异构体数目最多的为C。故选C。5、A【分析】【详解】

A．84消毒液的有效成分是NaClO；对铁具有腐蚀作用，所以家庭中不能用铁桶长期储存84消毒液，A错误；

B．84消毒液消杀病毒；主要是利用其强氧化性，使细菌表面的蛋白质发生变性，B正确；

C．NaClO为强碱弱酸盐；水解生成NaOH和HClO，在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色，C正确；

D．84消毒液具有强氧化性；会使蛋白质变性，所以用于环境消毒时应避免接触皮肤，D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应；该物质并不是油脂，A错误；

B．该有机物中没有酚羟基；不能和氯化铁溶液发生显色反应，B错误；

C．该有机物没有酚羟基；不能和溴水发生苯环上的取代反应，C错误；

D．该有机物中有两个酯基；其中一个酯基水解后形成酚羟基，可和NaOH继续反应，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．X中含碳碳双键的最长碳链含3个C；且2号C上有甲基，名称为2-甲基丙烯，故A错误；

B．链节的相对分子质量为12×4+8=56，则Y的相对分子质量(平均值)为19600，n==350；故B错误；

C．重复出现的结构单元为链节，则Y的链节为故C正确；

D．Y中只有单键，不能使溴的CCl4溶液褪色；故D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

有机物中，甲烷是四面体结构，含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)共5个，故a=5；乙烯是平面结构，乙炔是直线结构，所以一定在同一平面内的碳原子数为7个()，即b=7；在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为4个()，即c=4，故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应10、略

【分析】【分析】

A的相对分子质量为150，其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余全为氧，则C原子个数是H原子个数是含有O原子个数是所以物质A的分子式是C9H10O2；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，说明分子中含有5种不同的H原子，个数之比是1：2：2：2：3，由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

【详解】

(1)A的分子式为C9H10O2；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(4)①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；符合条件的同分异构体的结构简式为：共5种。【解析】C9H10O2bc511、略

【分析】【详解】

（1）有机物X的结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH；可知其分子中含有的含氧官能团-COOH；-OH的名称分别是羧基、羟基；

（2）羧基、羟基都可以与金属钠发生置换反应产生H2，则X与Na反应的化学方程式为：HO-CH2CH=CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH=CH-COONa+H2↑；

（3）羟基与NaOH溶液不能发生反应，只有羧基可以与NaOH溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为：HO-CH2CH=CH-COOH+NaOH→HO-CH2CH=CH-COONa+H2O；

（4）①X分子中既含有醇羟基；又含有羧基，因此既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应，①正确；

②X分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；②错误；

③X分子中含有不饱和的碳碳双键；因此能够发生加聚反应；该物质分子中同时含有羧基；羟基，因此也能发生缩聚反应，③错误；

故合理选项是①；

（5）乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生乙烯，乙烯能够与溴单质发生加成反应而使溴水褪色；同时浓硫酸具有强氧化性，在氧化乙醇时，浓硫酸被还原产生SO2，SO2具有还原性，可以被Br2氧化为硫酸，Br2被还原产生HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，也可能是SO2与Br2在溶液中发生氧化还原反应所致；故合理选项是AC；

（6）SO2具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO2，乙烯与溴水发生反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（7）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性。若发生加成反应，则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应类型为加成反应而非取代反应。【解析】(1)羧基羟基。

(2)HO-CH2CH=CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH=CH-COONa+H2↑

(3)HO-CH2CH=CH-COOH+NaOH→HO-CH2CH=CH-COONa+H2O

(4)①

(5)AC

(6)SO2CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

(7)向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应12、略

【分析】【详解】

根据题干信息可知，上述反应主要经历了加成和消去的过程，其中加成过程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加热的条件下加成生成反应的化学方程式为：+CH3CHO然后在加热的条件下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O。【解析】+CH3CHO

+H2O13、略

【分析】【详解】

羟基为主官能团，直接连在苯环上，为某苯酚。根据芳香族化合物的命名规则，官能团连在4号碳原子上，其化学名称为4-氟苯酚(或对氟苯酚)。【解析】氟苯酚或对氟苯酚14、略

【分析】【分析】

【详解】

有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为分析该有机化合物的摩尔质量可知其分子式可能为或

(1)该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，可知该有机物为烷烃，而为烷烃，其同系物中摩尔质量最小的是甲烷。故答案为：甲烷；

(2)该链烃中含有碳碳不饱和键，其分子式为含有7个不饱和度，故当该分子中所含碳碳三键的数目分别为1；2、3时，对应所含碳碳双键的数目分别为5、3、1，故答案为：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式为分子结构中含有一个苯环，一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上两个取代基处于邻位的有机化合物为分子结构中含有两个苯环，且分子式为的有机物的结构简式为故答案为：【解析】甲烷53115、略

【分析】【详解】

乙醇是常见的有机溶剂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是：溶解、除去有机物。【解析】溶解、除去有机物16、略

【分析】【分析】

【详解】

高分子化合物是指相对分子质量成千上万的物质，故脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解最终生成葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，故它们都能发生水解反应，脂肪的产物是高级脂肪酸和甘油，淀粉的最终产物是葡萄糖，蛋白质的最终产物是蛋白质，故答案为：脂肪；水解；甘油；高级脂肪酸；葡萄糖；氨基酸。【解析】脂肪水解甘油高级脂肪酸葡萄糖氨基酸三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。21、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）8626、略

【分析】【分析】

本题的解题突破口是E是天然气的主要成分；故E是甲烷；A是液体，在二氧化锰的作用下能生成液体C和B，且A；C两种物质的组成元素相同，故A是过氧化氢，C是水，B是氧气；甲烷在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【详解】

(1)由分析可知：D、E两种物质的化学式：D为CO2，E为CH4；故答案为：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用来灭火；故答案为：灭火；

(3)过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成液体C和B，C是水，B是氧气，A→B+C的化学方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案为：2H2O2O2↑+2H2O。【解析】CO2CH4灭火2H2O2O2↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH2五、有机推断题(共1题，共3分)28、略

【分析】【分析】

A、B中含有碳碳双键，①2→是二烯烃发生加成反应，反应②是碳碳双键与氢气发生加成反应生成C反应③发生异构，反应④、⑤属于取代反应。满足以下条件：a．苯环上只有一个侧链b．能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，说明分子中含有羧基，满足条件的同分异构体有5种：其中，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1：6的结构简式为

【详解】

(1)C的结构简式为C的分子式为C10H16。故答案为：C10H16；

(2)物质A—F中，C与D分子式为C10H16，互为同分异构体，A的结构为有三种氢原子，所以一氯代物有3种。故答案为：CD；3；

(3)A；B中含有碳碳双键；①是二烯烃发生加成反应，反应②是碳碳双键与氢气发生加成反应，反应③发生异构，反应④、⑤属于取代反应。故答案为：①②；

(4)结合信息中双烯合成反应，对比A、C的结构，可推知B为反应①的化学反应方程式为：2→故答案为：2→

(5)满足以下条件：a．苯环上只有一个侧链b．能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，说明分子中含有羧基，满足条件的同分异构体有5种：其中，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1：6的结构简式为故答案为：5；【解析】C10H16CD3①②2→5六、结构与性质(共4题，共24分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重