2025年鲁教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、毒品有害人类健康，危害社会稳定rm{.}“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为rm{C_{9}H_{13}N.}有关该物质的下列说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.组成物质各元素的质量比为rm{9}rm{13}rm{1}B.该物质的相对分子质量为rm{135}C.该物质是由三种元素组成的D.该物质是属于有机物2、化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一rm{.}以下归纳中不正确的是rm{(}rm{)}A.在化学反应中原子可以再分B.最外层电子数为rm{8}的粒子不一定是稀有气体原子C.核内质子数相同的原子属于同一种元素D.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子3、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B.磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟C.一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰D.细铁丝在氧气中燃烧时火星四射4、短周期rm{(}前三周期rm{)}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{W}与rm{X}属于同一主族rm{.}下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素可以与rm{W}元素形成rm{WX_{2}}和rm{WX_{3}}两种化合物B.rm{Y}元素的单质一定条件下可以与rm{O_{2}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}反应C.rm{Z}原子的最外层电子数为rm{4}形成化合物时一般为rm{+4}价D.rm{X}与rm{Y}rm{Z}与rm{W}都属于同一周期5、已知某固体粉末是由rm{NaCl}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是rm{(}rm{)}A.可能含rm{CuSO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}B.一定含rm{NaCl}可能含rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}C.一定含rm{NaCl}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}可能含rm{CuSO_{4}}D.可能含rm{NaCl}一定含rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}6、善于归纳和总结，利于提高素质和能力rm{.}下列归纳完全正确的是rm{(}rm{)}

。A.安全常识B.生活常识rm{垄脵}油锅不慎着火--立即用锅盖盖灭。

rm{垄脷CO}还原氧化铁--先通rm{CO}后加热rm{垄脵}纯碱手工馒头--纯碱指的是氢氧化钠。

rm{垄脷}塑料、合金--都属于有机合成材料C.化学常识D.健康常识rm{垄脵}化学发明--将水转变为汽油。

rm{垄脷}广告用语--本品不含任何化学元素rm{垄脵}碳酸氢钠--可以用来治疗胃酸过多。

rm{垄脷}包装食品充入氧气--可延长保质期A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、以下是有关水的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B.电解水的实验中，在电源负极产生的气体是氢气C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D.地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼8、在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱．O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2．下列关于O3说法中正确的是（）

A.O3与O2化学性质完全相同。

B.等质量的O3与O2所含的原子个数相同。

C.使用时浓度大小对人体无害。

D.O3遇氟氯代烷不会分解。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

10、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图11、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}13、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、鉴别下列三种固体粉末：硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡，可用多种方法．其中最经济、最简便的方法所选用的试剂是____．15、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．16、江西是个好地方rm{.}鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬rm{}

rm{(1)}鄱阳湖水属于____rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}

rm{(2)}赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有____的性质；

rm{(3)}南丰桔子中的桔汁除含有丰富的维生素外，还含有的营养素是____；

rm{(4)}青花瓷图案所用颜料成分之一--蓝紫色的硅酸铜钡rm{(}化学式为rm{BaCuSi_{2}O_{x}}其中铜元素显rm{+2}价rm{)}则rm{x}的数值为____．17、考古研究与化学密不可分rm{.}rm{2007}年rm{12}月rm{22}日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水rm{.}如图是古船上的一些文物图片；根据图回答下列问题：

rm{(1)}可以判断铁比铜活泼的信息是：

______．

写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式：

______．

rm{(2)}古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与______、______等物质发生了复杂的化学反应．18、（2006•福州）根据右图的溶解度曲线；完成下列问题：

（1）60℃时；硝酸钾的溶解度为g．在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法．

甲：蒸发水。

乙：冷却热饱和溶液。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理．

（3）从图中你还能获得的信息是．（写一点）

评卷人得分四、简答题(共4题，共40分)19、节假日；化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题：

rm{(1)}出发前；同学们自带牛奶；馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是______，主要由有机合成材料制成的生活用品是______．

rm{(2)}野炊开始后；同学们从附近取来井水做饭，小明用______的方法检验后确定井水是硬水，并用______的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺．

rm{(3)}野炊结束后；小鹏用水将灶火浇灭，其原理是______，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的______作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是______．

rm{(4)}回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬rm{(}蚊虫能分泌出蚁酸rm{)}小红给她涂抹______等物质以减轻疼痛．20、“rm{隆帽}”表示氢原子，“rm{隆冒}”表示氯原子；有下列反应：

根据以上微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式____。我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是____。21、某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与rm{Fe_{2}O_{3}}在高温条件下反应的气体产物成分rm{.}探究过程如下：

rm{(1)}提出假设：气体产物全部是rm{CO_{2}}．

rm{(2)}查阅资料：rm{a.}氮气不能与炭粉及rm{Fe_{2}O_{3}}反应．

rm{b.}高温下可以发生下列反应：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的rm{(3)}的质量进行比较．

rm{.}实验装置：如图所示．

rm{CO_{2}}实验操作：

rm{(4)}称量：反应前rm{(5)}的质量rm{垄脵}炭粉的质量rm{Fe_{2}O_{3}}玻璃管rm{3.20g}的质量rm{2.00g}反应后玻璃管与残留固体共rm{C}．

rm{48.48g.}加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹rm{52.24g}点燃酒精喷灯加热．

rm{垄脷}问题分析：rm{T}用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．

rm{(6)}加热前先通一段时间氮气的目的是______．

rm{垄脵}理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是rm{垄脷}求rm{垄脹}氧化铁完全反应时生成rm{CO_{2}}的质量rm{3.20g}写出计算过程rm{CO_{2}}

rm{.(}根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量rm{)}写出计算过程rm{垄脺}

rm{.(}结论：原假设______rm{)}能、不能rm{(7)}成立；理由是______．

rm{(}兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头rm{)}他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬rm{(8)}好奇的小聪想探究铬rm{.}与常见金属铁；铜的活动性强弱；请你参与．

【作出猜想】

猜想rm{.}rm{(Cr)}猜想rm{1}rm{Cr>Fe>Cu}猜想rm{2}你的猜想是______．

【查阅资料】

rm{Fe>Cu>Cr}铬是银白色有光泽的金属；在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

rm{3}铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬rm{垄脵}溶液．

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片；用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

。rm{垄脷}实验试管rm{1}试管rm{2}试管rm{3}实验。

操作实验。

现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜表面无气泡【结论与解释】

rm{垄脵}小聪得到的结论是猜想______正确．

rm{垄脷}实验前用砂纸打磨金属片的目的是______．

【知识运用】

将铬片投入rm{FeSO_{4}}溶液中，反应______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}进行rm{.}若能进行，请你写出化学方程式______．22、用元素符号或化学式填空。

rm{(1)n}个二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化学性质的粒子______；

rm{(3)2}个硫酸根离子______；

rm{(4)}说出下列微粒符号中rm{2}的含义：rm{H_{2}S}______．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)23、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

24、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。25、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：。

实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______。实验三______。______。二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______。

rm{(3)}老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：____。

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是：____。26、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：rm{A}“摇头丸”中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为：rm{(12隆脕9)}rm{(1隆脕13)}rm{(14隆脕1)=108}：rm{13}rm{14.}故错误；

B、该物质的相对分子质量为：rm{12隆脕9+1隆脕13+14隆脕1=135.}正确；

C、该物质是由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成的rm{.}正确；

D、“摇头丸”是含有碳元素的化合物，属于有机物rm{.}正确．

故选A．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}原子是化学变化中的最小微粒；在化学反应中不可再分，故A说法错误；

B、最外层电子数为rm{8}的粒子不一定是稀有气体原子；可能是阳离子或阴离子，故B说法正确；

C；元素是指具有相同的核电荷数的一类原子的总称；核内质子数相同的原子属于同一种元素，故C说法正确；

D；构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；故D归纳正确．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法错误．

B；磷在氧气里剧烈燃烧；生成大量的白烟，故选项说法正确．

C；一氧化碳在氧气中燃烧；产生蓝色火焰，故选项说法错误．

D；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

故选C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：短周期rm{(}前三周期rm{)}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，因此rm{X}有两个电子层，最外层电子数为rm{6}因此rm{X}是氧元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，因此rm{Y}应该是三个电子层，最外层是rm{2}因此rm{Y}是镁；rm{Z}单质可制成半导体材料，因此rm{Z}是硅；rm{W}与rm{X}属于同一主族，因此rm{W}有三个电子层，最外层电子数是rm{6}因此rm{W}是硫；因此：

A、rm{X}是氧元素，rm{W}是硫元素；形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；

B、rm{Y}是镁；镁在一定条件下可以与氧气；氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；

C、rm{Z}是硅元素，最外层电子数为rm{4}可以失去rm{4}个电子，表现为rm{+4}价；故叙述正确；

D；氧位于第二周期；镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；

故选项为：rm{D}．

短周期rm{(}前三周期rm{)}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，因此rm{X}有两个电子层，最外层电子数为rm{6}因此rm{X}是氧元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，因此rm{Y}应该是三个电子层，最外层是rm{2}因此rm{Y}是镁；rm{Z}单质可制成半导体材料，因此rm{Z}是硅；rm{W}与rm{X}属于同一主族，因此rm{W}有三个电子层，最外层电子数是rm{6}因此rm{W}是硫；据此分析．

本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，依据前三周期元素的原子的特点分析即可．【解析】rm{D}5、D【分析】解：由于混合物加水震荡后有浑浊；说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜。沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡。沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡。因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠。过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论。

因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠rm{(}或者说氯化钠不能确定rm{)}

故选：rm{D}

根据硫酸铜在溶液中显蓝色；硫酸钡；碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。

A；根据滤液无色进行分析；

B；根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析；

C；根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析；

D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀进行分析；

在解此类题时；首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子。

硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色。【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}油锅着火可以用用锅盖盖灭；rm{CO}还原氧化铁时，先通rm{CO}后加热；防止爆炸，故A正确；

B；纯碱指的是碳酸钠；合金属于金属材料，故B错误；

C；油和水所含元素不同；水不能转化成油，任何物质中都含有化学元素，故C错误；

D；包装食品充入氮气；可延长保质期，因为氮气化学性质不活泼，故D错误．

故选：rm{A}

A；根据灭火的原理以及一氧化碳还原氧化铁的注意事项进行解答；

B；根据纯碱的成分以及有机合成材料的判别进行解答；

C；根据质量守恒定律和化学知识进行解答；

D；根据碳酸氢钠的作用以及开发并氧气的性质等进行解答．

本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握rm{.}本考点经常出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}水电解生成氢气和氧气；说明水是由氢元素和氧元素组成的，此项错误．

B；电解水的实验中；在电源负极产生的气体是氢气，正确．

C；保持水的化学性质的粒子是水分子；不是氢氧原子，此项错误．

D；地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机；人类不必再为淡水缺乏而苦恼，错误，地下水含量有限，大量开采会造成很大的危害，此项错误．

故选B【解析】rm{B}8、B【分析】

A、因O3与O2的化学式不同，且O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子；臭氧更活泼，则结构不同，性质不相同，故A错误；

B、因O3与O2的分子中构成微粒都是氧原子；氧原子的质量相等，则等质量的物质含有氧原子的个数相同，故B正确；

C；因臭氧的自身具有强氧化性；浓度过大会对人体有害，则在使用时应控制合适的浓度，故C错误；

D；因氟氯代烷能破坏臭氧层；则臭氧遇氟氯代烷会发生分解，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据氧气与臭氧的化学式不同来分析其性质；利用信息中臭氧自身具有强氧化性能杀灭病菌来分析其用途．

二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

10、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}11、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}13、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

硫酸铜溶于水；水溶液呈蓝色，碳酸钠溶于水是无色，硫酸钡难溶于水，故最简单最经济的试剂为水．

故答案为：水。

【解析】【答案】根据碳酸钠易溶于水；硫酸铜的水溶液显蓝色；硫酸钡难溶于水进行分析．

15、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

16、混合物;熔点高;水、无机盐、糖类;6【分析】试题分析：rm{(1)}根据纯净物和混合物的定义回答．

rm{(2)}根据物质的用途与性质的关系回答．

rm{(3)}根据“南丰桔子甜又香”的信息回答．

rm{(4)}根据硅酸铜钡的化学式为rm{BaCuSi_{2}O_{x}}以及化合物中元素化合价的代数和为rm{0}回答．

解：rm{(1)}混合物是由两种或两种以上的物质组成的；鄱阳湖水是自然界中的天然水，其中含有一些可溶的和不溶性的杂质，为混合物．

rm{(2)}灯丝发光时温度极高；制作灯丝选用钨是因其熔点高的缘故．

rm{(3)}“南丰桔子甜又香”；可知其中含有丰富的糖类物质，另外水果多汁，定含有水和一定量的无机盐．

rm{(4)}铜元素显rm{+2}价，氧通常为rm{-2}价，硅为rm{+4}价，钡为rm{+2}价，硅酸铜钡的化学式为rm{BaCuSi_{2}O_{x}}在化合物中元素化合价的代数和为rm{0}则有：rm{(+2)+(+2)+(+4)隆脕2+(-2)隆脕X=0}rm{X=6}．

故答案为：rm{(1)}混合物；rm{(2)}熔点高；rm{(3)}水、无机盐、糖类；rm{(4)6}．【解析】混合物rm{;}熔点高rm{;}水、无机盐、糖类rm{;6}17、rm{(1)}铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}rm{(2)O_{2}}rm{H_{2}O}【分析】【分析】rm{(1)}根据两种不同金属材质的文物的保存现状图片，获取信息，分析判断铁比铜活泼；并写出一个能说明铁比铜活泼的反应的化学方程式；rm{(2)}根据铁生锈的知识，分析铁锅生锈的原因rm{.}金属与氧气反应的难易与金属活动性有关；活泼金属在空气中易与氧气发生反应。

【解答】rm{(1)}图片中铜钱仍清晰可辨；而铁锅却已锈蚀殆尽，由此可说明铁比铜更容易与氧气发生反应，铁的活动性比铜强；

故答案为：铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；

湿法冶金术先驱的铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁也可说明铁比铜活泼；

故答案为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}

rm{(2)}铁生锈是铁在水和氧气共同作用下；发生一系列复杂化学变化的结果；

故答案为：rm{O_{2}}rm{H_{2}O}

【解析】rm{(1)}铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}rm{(2)O_{2}}rm{H_{2}O}18、略

【分析】

（1）由图中硝酸钾的溶解度曲线可知；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体，所得的溶液不饱和；

（2）从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法，而不能用冷却热饱和溶液的方法．

（3）图中可以获得的信息有：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响不大等．

故答案为：（1）110；不饱和。

（2）甲。

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度；根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和；根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐．

四、简答题(共4题，共40分)19、牛奶；塑料凳子；加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；肥皂水【分析】解：rm{(1)}牛奶富含蛋白质；馒头富含糖类；苹果富含维生素，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：牛奶；塑料凳子；

rm{(2)}为了了解该井水是硬水还是软水；可选用肥皂水检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，可用加热煮沸的方法使之软化；物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故填：加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；

rm{(3)}水蒸发吸收热量；使得可燃物的温度降至其着火点以下而灭火；洗洁精具有乳化作用，所以同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具；铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥；故填：温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；

rm{(4)}根据题意；蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质，如肥皂水；牙膏等；故填：肥皂水．

rm{(1)}根据食物中的营养素以及材料的分类来分析；

rm{(2)}根据硬水的检验与软化方法以及促进可燃物燃烧的方法来分析；

rm{(3)}根据灭火的原理；洗涤剂的乳化作用以及防止锈蚀的方法来分析；

rm{(4)}依据酸和碱可以发生中后反应分析解答．

化学来源于生活，又服务于生活，此题训练了学生应用化学知识解决实际问题的能力．【解析】牛奶；塑料凳子；加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；肥皂水20、H2+Cl22HCl化学反应前后原子的种类和个数均不变【分析】【分析】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握分子结构模型与化学式的关系、明确化学变化是分子分成原子，原子的重新组合过程。解题时，根据反应的微观模拟图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，并根据微粒的变化分析质量守恒的原因。【解答】由微观模拟图可知，图中由rm{1}个氢分子和rm{1}个氯分子结合成rm{2}个氯化氢分子，由此可写出反应的化学方程式为rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}由微粒的变化可知，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目不变。【解析】rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}化学反应前后原子的种类和个数均不变21、获取反应所需的高温条件；清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应；不能；因为生成的气体质量为1.44g，大于1.32g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立（其他合理答案亦可给分）；Fe＞Cr＞Cu；1；除去金属表面的氧化膜，利于反应；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【分析】解：rm{(6)垄脵}根据反应rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}的反应条件为高温；可知选酒精喷灯是为了获得高温．

故答案为：获取反应所需的高温条件；

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}因为反应物中碳可以在加热条件下可以和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳；影响实验结果，所以目的就是清除试管中的空气．

故答案为：清除试管中空气rm{垄脷}氧气rm{(}防止炭粉与空气中氧气发生反应；

rm{)}设rm{垄脹}与炭粉发生反应生成rm{3.20gFe_{2}O_{3}}的质量为rm{C0_{2}}

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3C0_{2}隆眉}

rm{x}rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3C0_{2}隆眉}

rm{320}rm{132}

rm{dfrac{320}{3.2g}=dfrac{132}{x}}

解之得：rm{3.2g}

答：rm{x}氧化铁完全反应时生成rm{dfrac{320}{3.2g}=dfrac

{132}{x}}的质量为rm{x=1.32g}

rm{3.20g}根据质量守恒定律可知：实验产物中气体质量为rm{(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24g=1.44g}

答：实验中实际获得气体的质量为rm{CO_{2}}．

rm{1.32g}因为生成的气体质量为rm{垄脺}大于rm{(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24

g=1.44g}故气体产物不完全为rm{1.44g}实际是rm{(7)}和rm{1.44g}的混合物；原假设不能成立．

故答案为：不能；因为生成的气体质量为rm{1.32g}大于rm{CO_{2}}故气体产物不完全为rm{C0_{2}}实际是rm{C0}和rm{1.44g}的混合物，原假设不能成立rm{1.32g}其他合理答案亦可给分rm{CO_{2}}．

rm{C0_{2}}作出猜想rm{C0}三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想rm{(}为rm{)}猜想rm{(8)[}为rm{]}故猜想rm{1}答案：rm{Cr>Fe>Cu}

rm{2}结论与解释rm{Fe>Cu>Cr}试管rm{3}中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想rm{Fe>Cr>Cu}正确；

rm{[}因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应；因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；

rm{]垄脵}知识运用rm{1}因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：rm{1.Cr>Fe>Cu}

故答案为：

rm{垄脷}作出猜想rm{[}

rm{]}结论与解释rm{Cr+FeSO_{4}=Fe+CrSO_{4}}rm{[}除去金属表面的氧化膜；利于反应；

rm{]Fe>Cr>Cu}知识运用rm{[}能；rm{]垄脵1}．

rm{垄脷}根据题中所给化学方程式所需的条件进行分析使用酒精喷灯的原因．

rm{[}根据反应物与装置中空气的反应进行分析．

rm{]}可直接根据化学方程式进行求解．

rm{Cr+FeSO_{4}=Fe+CrSO_{4}}根据质量守恒定律可知反应后获得气体的质量为前后玻璃管内物质的质量之差．

rm{(6)垄脵}根据rm{垄脷}问计算的二氧化碳的质量和rm{垄脹}问计算所得的气体的质量大小进行分析解答；

rm{垄脺}作出猜想rm{(7)}根据三种金属的活动性顺序进行猜想；

rm{垄脹}结论与解释rm{垄脺}根据实验的现象得出结论；rm{(8)[}根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；

rm{]}知识运用rm{[}根据在金属活动性顺序中；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．

本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．rm{]垄脵}【解析】获取反应所需的高温条件；清除试管中空气rm{(}氧气rm{)}防止炭粉与空气中氧气发生反应；不能；因为生成的气体质量为rm{1.44g}大于rm{1.32g}故气体产物不完全为rm{CO_{2}}实际是rm{C0_{2}}和rm{C0}的混合物，原假设不能成立rm{(}其他合理答案亦可给分rm{)}rm{Fe>Cr>Cu}rm{1}除去金属表面的氧化膜，利于反应；能；rm{Cr+FeSO_{4}=Fe+CrSO_{4}}22、nCO2；H2O；2SO42-；1个硫化氢分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{n}个二氧化碳分子可表示为：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的粒子为水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫酸根离子可表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

故答案为：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；则保持水的化学性质的粒子为水分子．

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子五、探究题(共4题，共36分)23、②铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同;①氯离子;③2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;⑤钠离子(Na+)【分析】试题分析：本题为探究题，这类题目中常用到对比实验，实际上是控制变量的思想，注意到实验设计中相同的条件和不同的条件即可rm{.}如实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的；实验rm{2}的rm{C}试管和实验rm{垄脵}的rm{B}试管相比只是铝片不同，所以实验rm{垄脵}的rm{B}试管没反应是氧化膜存在造成的；等等．

第rm{垄脹}空要求书写化学方程式，需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

解：rm{垄脵}实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的rm{.}所以答案为氯离子．

rm{垄脷}实验rm{2}的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与rm{CuSO_{4}}溶液反应”，所以现象栏内应该是有与rm{A}中相同的现象的，可以仿照实验rm{3}的现象来写，也可一直接说出来rm{.}故答案为铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同．

rm{垄脹}铝在铜前，铝可以跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝rm{.}写方程式时需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

故答案为rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}实验rm{3}相当于在实验rm{1}试管rm{B}中加入钠盐溶液，按实验rm{1A}试管，应该提供氯离子rm{.}故答案为氯化钠．

rm{垄脻}针对实验rm{3}加入氯化钠溶液，补做加入硫酸钠溶液，相同的是钠离子，因此这是她要研究的rm{.}故答案为钠离子rm{.(5}分rm{)垄脵Cl^{-}(}氯离子rm{)垄脷}铝片表面有红色固体析出。

rm{垄脹2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}氯化钠rm{(NaCl)垄脻}钠离子rm{(Na^{+})}【解析】rm{垄脷}铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同rm{;垄脵}氯离子rm{;垄脹2Al+3CuSO}rm{{,!}_{4}篓TAl}rm{{,!}_{2}(SO}rm{{,!}_{4})}rm{{,!}_{3}+3Cu;垄脻}钠离子rm{(Na}rm{{,!}^{+})}24、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}25、rm{(1)}二氧化锰加入水中不产生氧气；向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率【分析】【分析】rm{(1)}根据催化剂的作用是加快了反应的速度；并不能使不反应的物质发生反应分析；

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水，我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解；rm{(3)}称量的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；实验三的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化。

此题考查了催化剂的特点与催化作用；以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。

【解答】解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解