2025年外研版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列过程都与热量变化有关；其中叙述正确的是（）

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝﹣483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1C.已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s)ΔH=﹣57.3kJ·mol–1D.由图可知，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH12、水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是（）

A.装置中的固体电解质的作用是传导电子B.石墨电极的电极反应式为C.锂电极为电池正极D.产生标准状况下1.12LH2时，正极消耗0.7gLi3、下列说法不正确的是()A.苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应B.芳香烃是分子组成符合CnH2n－6(n≥6)的一类物质C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于y/x的值，越小则耗氧越多4、下列说法不正确的是（）A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B.镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。D.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料5、甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B.氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.电池工作时，H＋由正极移向负极D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种7、对反应3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

（1）p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

（2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。8、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识；请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。9、回答下列问题：

(1)请写出乙醛的结构简式______。

(2)写出纤维素的分子式：______。10、化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱；石灰石和________；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀；其负极的电极反应是________；

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有________结构。11、(1)常用垃圾处理方法有三种：

①________法；可以产生大量肥料；

②________法；可以避免露天堆放产生的问题；

③_____法；可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量等优点。

(2)回收利用垃圾资源是现代生活不可忽视的重要活动。请举出生活垃圾回收利用的一个事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类，一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象的原因可能是________。

A.居民嫌麻烦；没有垃圾分类的习惯B.居民每天产生的垃圾量非常多。

C.居民的环保意识不强D.居民不清楚垃圾分类的标准。

(4)

上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的两个问题是_________和________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)________、________、________。12、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）

（3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。

（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间；在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

（1）A的电子式为_________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____L（标准状况下）评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误15、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误16、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误18、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误19、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)22、某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知：

请回答：

（1）A→B的反应类型是________。

（2）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应。

C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

（3）写出B+C→D的化学反应方程式________。

（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线__________________（用流程图表示；无机试剂任选）。

（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H−NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。23、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)B、C分子中官能团名称是______、______。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为______。

(3)写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①_______，______；④_______，_______。24、已知X的性质与乙酸乙酯相似；是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

(2)D→E的化学反应类型为________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。

(6)为了制取X；甲；乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。25、瑞巴匹特为新型抗溃疡药；它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为________；A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________；化合物F的分子式为________。

（3）反应①～④中；属于取代反应的是________(填序号)。

（4）C→D的转化中；生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z；写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环；且都是碳原子形成环；

Ⅱ．苯环上有两个取代基；且处于对位；

Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)________。合成路线流程图示例如下：评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)26、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

(2)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，发生反应经结晶可制得副产品对该过程中产生的的处理方法是_______。

(4)可用碱液吸收氮氧化物()，其化学方程式为根据上述原理，下列气体通入过量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应；但该反应是吸热反应，反应是吸热反应还是放热反应和反应条件无关，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，故A错误；

B．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气燃烧生成的稳定的氧化物应该是液态水，所以H2的燃烧热不是241.8kJ·mol–1；故B错误；

C．H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，但在反应Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s)中有BaSO4生成，故ΔH≠﹣57.3kJ·mol–1；故C错误；

D．由图可知，C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝ΔH2kJ·mol–1，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝ΔH1kJ·mol–1，根据盖斯定律，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1；故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

由水锂电池的工作原理图可知，锂电极失电子变成Li+，故为负极；石墨电极一侧H2O得电子生成氢气；为正极，据此分析。

【详解】

A．电子沿导线输送；固体电解质传导的是离子，故A错误；

B．石墨为正极，得电子生成故B正确；

C．锂电极是电池负极；故C错误；

D．产生标准状况下时；负极消耗0.7gLi，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

分析有关原电池的题目时，首先要找出原电池的正负极，可以从得失电子或电解质中阴阳离子的定向移动等方面进行分析，进而得出相应结论。3、B【分析】【详解】

A．苯和浓硫酸在加热条件下可发生取代反应；为磺化反应，生成苯磺酸，故A正确；

B．分子组成满足CnH2n-6(n≥6)的烃；分子结构中不一定含有苯环，可能分子中含有碳碳双键或者碳碳三键，故B错误；

C．在浓硫酸作用下；甲苯和浓硝酸反应可生成三硝基甲苯，为硝化反应，故C正确；

D．因12gC可与1mol氧气反应，而4g氢气可与1mol氧气反应，则等质量的烃燃烧时，含氢量越大，耗氧越多，即烃(CxHy)分子中的值越小耗氧越多；故D正确；

故答案为B。4、D【分析】【详解】

A.钠的焰色反应为黄色；穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确，但不符合题意；

B.镁合金的强度高；机械性能好；可用于制造火箭和飞机的部件，故B正确，但不符合题意；

C.臭氧是一种有鱼腥味；氧化性极强的淡蓝色气体；能够使蛋白质变性，可用作自来水消毒剂，故C正确，但不符合题意；

D.玻璃；水泥和陶瓷都是传统硅酸盐材料；故D错误，符合题意；

故选：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇是燃料，在负极通入，发生氧化反应，负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋；A正确；

B．氧气得到电子，发生还原反应，在正极通入，在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；B正确；

C．电池工作时，H＋由负极移向正极；C错误；

D．电池工作时；电子从负极流向正极，所以电子由通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极，D正确；

故答案选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b7、略

【分析】【分析】

（1）从反应方程式看，反应物分子都为气体，而生成物分子都为非气体；从图中可以看出，p2时H2SO4的物质的量分数大，依据平衡移动原理，可确定p2与p1的大小关系。

（2）由图中信息，可确定温度变化对H2SO4的物质的量分数的影响。为了提高SO2的平衡转化率；可采取适当增大压强；改变温度、加入反应物或取出生成物等。

【详解】

（1）从反应方程式看3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)，反应物分子都为气体，而生成物分子都为非气体；从图中可以看出，p2时H2SO4的物质的量分数大。依据平衡移动原理，加压，平衡正向移动，产物的物质的量分数大，所以p2>p1；得出该结论的理由是相同温度下，压强从P1到P2时H2SO4的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，而向右是气体体积缩小的方向，说明压强的变化是增大了，所以P2＞P1。答案为：＞；相同温度下，压强从P1到P2时H2SO4的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，而向右是气体体积缩小的方向，说明压强的变化是增大了，所以P2＞P1；

（2）从图中可以看出，升高温度，H2SO4的物质的量分数减小，则表明正反应为放热反应。为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、降温、加入反应物或取出生成物等。答案为：降低温度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。

【点睛】

提高SO2的平衡转化率，则平衡一定向正反应方向移动，对反应速率，则未提出要求。也是说，改变条件，反应速率加快，只要平衡正向移动，符合题意；若改变条件，使反应速率减慢，但平衡正向移动，也符合题意。【解析】①.＞②.相同温度下，压强从P1到P2时H2SO4的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，而向右是气体体积缩小的方向，说明压强的变化是增大了，所以P2＞P1③.降低温度④.充入H2O（g）（其余合理答案也可）8、A:B:C【分析】【分析】

【详解】

(1)水垢的主要成分是碳酸钙；醋酸可与之反应，故答案为：C；

(2)光导纤维的主要成分是SiO2；故答案为：A；

(3)液氨在汽化时要吸热，常用作制冷剂，故答案为：B。9、略

【分析】【详解】

（1）乙醛中含有醛基，乙醛的结构简式CH3CHO。

（2）纤维素属于多糖，分子式为(C6H10O5)n。【解析】(1)CH3CHO

(2)(C6H10O5)n10、略

【分析】【分析】

【详解】

①制造玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英，故答案为：石英；②铁为负极，铁失去电子转化成二价亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡胶分子间具有空间网状结构，故答案为：体型(或“网状”或“体型网状”)。【解析】石英Fe﹣2e﹣=Fe2+体型(或“网状”或“体型网状”)11、略

【分析】【分析】

垃圾不断产生；涉及千家万户；需要不断处理。处理的方法不外乎回收利用、卫生填埋、焚烧。为了环境的美化，环保部门需从垃圾收集、运输、处理综合考虑，以期达到合理利用、保护环境的目的。

【详解】

(1)常用垃圾处理方法有三种：

①比如厨余垃圾；动物粪便等；可以产生大量肥料，处理方法为堆肥法；答案为：堆肥；

②比如建筑垃圾；量大占地多，应避免露天堆放，处理方法为卫生填埋法；答案为：卫生填埋；

③如果垃圾中含有较多的树叶；树枝、青草；想使垃圾体积缩小，并彻底消灭病原体以及利用产生的热量等，处理方法为焚烧法。答案为：焚烧；

(2)生活垃圾回收利用的事例为：废塑料制取燃料油(或废纸；废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等；其它合理答案均可)。答案为：废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等，其它合理答案均可)；

(3)许多居民没有将垃圾分类放置；造成这种现象的原因可能是居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯；居民每天产生的垃圾量非常多、居民不清楚垃圾分类的标准等。答案为：ACD；

(4)图中垃圾收集点过分集中；离有些居民家很远，且靠近水源，它在选址上存在的两个问题是垃圾收集点分布不均匀和垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)：是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活、是否影响居民区的景观[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输(任选3点，其它合理答案均可)]。答案为：垃圾收集点分布不均匀；垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)；是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活；是否影响居民区的景观[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输(任选3点，其它合理答案均可)]。

【点睛】

可回收物的标识为可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等。【解析】堆肥卫生填埋焚烧废塑料制取燃料油(或废纸；废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等；其它合理答案均可)ACD垃圾收集点分布不均匀垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)是否便于居民投放垃圾是否影响居民的生活是否影响居民区的景观[是否造成再次污。

染；是否有利于垃圾的运输(任选3点，其它合理答案均可)]12、略

【分析】【详解】

（1）根据元素周期表知⑧元素为硫；在周期表的位置第三周期第IVA族。

（2）根据元素周期表知②为N元素，氢化物的化学式为NH3。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2通过加热反应，生成CaCl2、H2O和NH3↑来制取NH3，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3两者反应生成硝酸铵；所以答案为：硝酸铵。

（3）因为⑦为Al,它的的氯化物为AlCl3根据它的熔点为190℃；但在180℃就开始升华。熔沸点都很低，所以判断该氯化物是共价化合物，可以证明你判断正确的实验依据为：氯化铝在熔融状态下不能导电。

（4）因为④为F；⑥为Mg,用电子式表示两元素结合成化合物的形成过程为：

II（1）由A是淡黄色固体可作供氧剂知A为Na2O2固体，其电子式为

(2)根据框图和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O22SO3

（3）因为F硫酸，在含2mol浓硫酸溶液中加入1mol锌片加热可能发生的反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根据反应关系ZnSO2;Zn2,知道1mol锌片完全反应放出气体为1mol，其气体在标况下为22.4L答案：22.4。【解析】第三周期第IVA族（2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸铵共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电2MnO4-+5HSO3-+H+＝3H2O+5SO42-+2Mn2+22.4三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。14、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。15、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。17、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【详解】

根据A的分子式可知环氧乙烷和CH3NH2反应生成A的结构简式为(HOCH2CH2)2NCH3，根据B的分子式可知A→B是羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应，B的结构简式为(ClCH2CH2)2NCH3。根据已知信息和C的分子式可知C的结构简式为B和C反应反应生成D，D的结构简式为D水解酸化后生成E，E的结构简式为E和F发生酯化反应生成哌替啶；根据哌替啶的结构简式可知F是乙醇。

（1）根据以上分析可知A→B的反应类型是取代反应。

（2）A.化合物A的官能团是羟基；A错误；

B.化合物B中含有氯原子；可发生消去反应，B正确；

C.化合物E中含有苯环；能发生加成反应，C正确；

D.根据哌替啶的结构简式可知分子式是C15H21NO3；D正确。

答案选A。

（3）根据以上分析可知B＋C→D的化学反应方程式为

（4）氯原子被NaCN取代即可得到－CN，所以以甲苯为原料制备C的合成路线图为

（5）①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C＝N)，则符合条件的有机物结构简式为【解析】①.取代②.A③.④.⑤.23、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO；CH3CHO催化氧化产生C是CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生具有果香味的D是酯，结构简式是CH3COOC2H5；CH2=CH2发生加聚反应产生的E是聚乙烯，结构简式是

【详解】

（1）根据分析，B是CH3CH2OH，官能团名称是羟基；C是CH3COOH；官能团名称是羧基；

（2）根据分析，E是聚乙烯，是一种常见的塑料，其结构简式是

（3）根据分析，反应①是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型是加成反应；反应④是CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应或取代反应。【解析】(1)羟基羧基。

(2)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)24、略

【分析】【分析】

X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，由转化流程可知，X为酯，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，D与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，根据X的分子式可判断X为CH3CH2COOC2H5，因此C为CH3CH2COOH，结合图中转化以及已知信息可知A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO；以此来解答。

【详解】

根据以上分析可知A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO，C为CH3CH2COOH，D为CH2=CH2，E为CH3CH2OH，X为CH3CH2COOC2H5；则。

（1）A为CH3CH2CH2OH，A分子中官能团的名称是羟基，E的结构简式是C2H5OH。

（2）根据以上分析可知D→E的反应类型为加成反应。

（3）结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物；则A和E互为同系物，均为饱和一元醇，答案选A和E。

（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F属于酯类，因此F的结构简式为HCOOCH2CH3或CH3COOCH3。

（5）根据以上分析可知反应C+E→X的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。

（6）甲装置的B中导管口直接插入溶液中；容易引起倒吸，则从甲；乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，应选择的装置是乙；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸。根据乙酸乙酯的制备实验原理和收集原理可知试管B中放入的是饱和碳酸钠溶液。酯类不溶于水，分液即可，则从试管B中分离出X所用的主要仪器是分液漏斗。

【点睛】

本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用以及乙酸乙酯制备实验原理的迁移灵活应用，题目难度不大。【解析】①.羟基②.C2H5OH③.加成反应④.AE⑤.HCOOCH2CH3或CH3COO