2025年湘师大新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学上册月考试卷175考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（）

A.用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C.用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液2、常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂B.点①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大3、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应离子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑4、乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是A.其加聚产物还可以使溴水褪色B.与互为同分异构体C.催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种D.完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同5、下列反应中，不属于取代反应的是（）A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.CH4+2O2CO2+H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl6、下列有机物的用途错误的是A.聚四氟乙烯常用于制作不粘锅涂层B.乙烯常用作水果催熟剂C.95%的酒精溶液常用于皮肤消毒杀菌D.葡萄糖常用作瓶胆镀银的还原剂7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.NaClO可通过氧化方式灭活新冠病毒B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al；Ca、Cu、Fe四种金属元素组成；回答下列问题：

（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1mol该物质中有______个σ键。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。9、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。10、已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数；可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(澄清石灰水+集气瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据计算：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。11、现有下列几种有机物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷。

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

12、探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）①下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反应的化学方程式：___________________________13、(16分)

(1)写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

①1，1—二氯乙烯___。

②丙烯__。

③2—甲基—1，3—丁二烯___。

(2)写出下列高分子化合物的单体：

①___。

②___。

(3)①用系统命名法命名___。

②写结构简式1，1，3—三甲基环己烷：___。

③用键线式表示CH3—C≡C—CH3___14、以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误18、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误20、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误22、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)23、锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能；在化工；电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

①高温煅烧时的反应原理为：Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4=K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4；

Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4=Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③几种金属离子沉淀完全的pH

。金属离子。

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）

。温度溶解度。

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

（2）滤渣2的主要成分为__________________。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH>13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。

（4）洗涤Li2CO3晶体使用_____________。（填“冷水”或“热水”）24、用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：

(1)常温下溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_______，该溶液中_______(“>、<或=”)。

(2)资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中()，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程________。25、Ⅰ.回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：____________。

（2）某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：下列各物质：A.B.C.D.E.

与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和经检验剩余气体为

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是则C的结构简式是________。

（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____26、下表是时某些弱酸的电离平衡常数。化学式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图忽略溶液体积的变化、的挥发某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液_______时，开始沉淀已知

评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)30、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．碘易升华；回收碘需要在上方利用玻璃片(或盛有冷水的烧瓶等)回收，图中装置不能回收碘，故A错误；

B．乙装置未与大气连通；由于气压原因，冷凝得到的液体无法进入锥形瓶，故B错误；

C．氯气难溶于饱和食盐水；集气瓶中氯气短进长出，可以将饱和食盐水压入量筒，从而确定氯气的体积，故C正确；

D．图示为碱式滴定管；高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故D错误；

故答案为C。2、B【分析】【详解】

A.结合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；

B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋)>c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B项正确；

C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，则c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C项错误；

D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离；D项错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，氯化铜和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正确；

C．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C错误；

D．铜不和稀硫酸反应；故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键；能使溴水褪色，选项A正确；

B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式为C4H4，的分子式为C4H6；两者不可能形成同分异构体，选项B错误；

C．催化加氢后所得烷烃为正丁烷；分子中有种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项C正确；

D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最简式均为CH；完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同，选项D正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。

【详解】

A.CH3Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2；属于取代反应，故A错误；

B.甲烷燃烧属于氧化反应；不属于取代反应，故B正确；

C.CH3CH2Br中的Br原子被羟基取代生成CH3CH2OH；属于取代反应，故C错误；

D.CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成C2H5Cl；属于取代反应，故D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯；故A正确；

B．乙烯具有催熟效果；可用作水果催熟剂，故B正确；

C．乙醇通过渗透凝聚使蛋白质发生变性；乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，消毒能力减弱，所以75%的乙醇溶液的杀菌消毒能力强于无水乙醇，所以医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故C错误；

D．葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应；故可用作热水瓶胆镀银的还原剂，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO水解生成的HClO具有强氧化性；能使蛋白质发生变性，从而通过氧化方式灭活新冠病毒，A正确；

B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体的表面积较大；具有较强的吸附能力，可吸附水中悬浮颗粒物从而使之沉降，B正确；

C．纯碱水解使溶液呈碱性；可促进油脂的水解，从而去除餐具表面的油污，C正确；

D．化石燃料燃烧生成CO2，会导致大气中CO2含量的上升，但碳酸盐的沉积不会引起大气中CO2含量上升；D错误；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)26号元素铁基态原子核外电子排布是为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变成铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；(2).一个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，乙醛中甲基上的碳形成4条σ键，无孤对电子，因此采取sp3杂化类型，醛基中的碳形成3条σ键和1条π键，无孤对电子，采取sp2杂化类型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，铜离子和氨气分子之间形成配位键，氨气分子中氮和氢原子之间以共价键结合，内界离子和外界离子氢氧根离子之间以离子键结合，所以含有的化学键离子键、共价键、配位键,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨气，4mol氨气总共含有σ键的物质的量为12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，外界的氢氧根离子中也有2molσ键，所以含有的σ键的物质的量为18mol，即18NA个。(3).该晶胞中氧原子个数为=8，有氧化亚铜中铜和氧的比例关系可知该晶胞中铜原子个数为氧原子个数的2倍，即为16个。(4)CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，所以氯化钙的熔点比氯化铝的高。(5)该晶胞中氟离子个数为8，钙离子个数为=4，故1mol晶胞的质量为4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的体积为cm3，故晶胞的边长为cm。将晶胞分成8个小正方体，则氟离子与钙离子之间的最小距离就是小正方体的顶点与体心之间的距离，因此，d=cm=pm。【解析】41s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3离子键、共价键、配位键18NA16CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体9、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【详解】

(1)生成水的质量为生成正盐即CaCO3的质量为

(2)生成的水中氢元素的质量为

(3)生成的CO2中碳元素的质量为

(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2=3∶1。【解析】1.850.20.63：111、略

【分析】【详解】

分析：和是烷烃，两者互为同系物；属于烯烃，CH2=CH—CH=CH2是二烯烃；B和E的分子式相同；互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。

详解：（1）上述有机物中互为同系物的是AC；互为同分异构体的是BE。

（2）用系统命名法对B进行命名为甲基丁烯。

（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键；故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为

（5）由双烯合成的有机反应可知，B与D发生双烯合成所得产物的结构简式为【解析】ACBE甲基丁烯取代反应加成反应12、略

【分析】【分析】

（1）根据常见官能团的结构判断；熟悉典型的平面结构；

（2）（3）熟悉一些常见反应的化学方程式；

【详解】

（1）①羧基的结构简式为：-COOH；故答案为：c；

②苯是平面型结构；所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①1，1—二氯乙烯的加聚反应为nCCl2=CH2故产物的结构简式为

②丙烯加聚反应为：nCH3CH=CH2故产物的结构简式为：

③2—甲基—1，3—丁二烯的加聚反应为nCH2=CH(CH3)CH=CH2故答案为：

(2)①对应的单体为：和CH2=CH2；故答案为：和CH2=CH2；

②对应的单体为：和CH2=CH-CH=CH2；故答案为：和CH2=CH-CH=CH2；

(3)①系统命名名称为：2,4-二甲基-1-己烯；故答案为：2,4-二甲基-1-己烯；

②1，1，3—三甲基环己烷的结构简式为故答案为

③CH3—C≡C—CH3的键线式为故答案为【解析】和CH2=CH2；和CH2=CH-CH=CH2；2,4-二甲基-1-己烯；14、略

【分析】【分析】

最关键的是确定高聚物的链节；单体发生1，4加聚反应，则链节主链上四个碳原子，即原单体上的4个双键碳原子，把单体中的单键变成链节上的双键；单体中的双键变成链节上的单键即可。

【详解】

根据分析，则该加聚反应的化学方程式为n

答案为：n

【点睛】

产物的结构简式容易出错，同学把注意力集中在链节上，写产物结构简式时往往忘了聚合度。【解析】n三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。17、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。18、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。19、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。20、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。21、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。四、原理综合题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1；锂在空气中燃烧生成氧化锂；Ⅱ、首先掌握原电池的过程条件、电极名称、电极判断、电极反应、溶液中离子的移动方向、外电路中电子的移动方向、氧化还原反应的实质、特征、氧化剂与还原剂等概念。还要清楚加入的物质是否还会发生其他反应，判断加入物质的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH>13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂。（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少；（2）滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH>13，会使溶液中Al3+转化为AlO2-，放置后，空气中二氧化碳与AlO2-、水反应生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小；应用热水洗涤。

【详解】

I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1，原子结构示意图为：锂在空气中燃烧生成Li2O；Ⅱ、（1）外电路的电流方向是由正极b极流向负极a极；（2）在电池正极b上发生的电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替电池中的混合有机溶剂，用化学反应方程式解释原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；Ⅲ．锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH>13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂。（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取；（2）由上述分析可知，滤渣2为Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH>13，会使溶液中Al3+转化为AlO2-，放置后，空气中二氧化碳与AlO2-、水反应生成Al（OH）3，Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，相应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小；用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗。

【点睛】

本题考查物质制备实验方案、物质的分离提纯、对操作及条件控制的分析评价、对数据的分析运用等，是对学生综合能力的考查，难度中等。【解析】Li2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-热水24、略

【分析】(1)

H2S是弱电解质，不完全电离那么HS-、S2-都会在盐溶液中发生水解，根据电离常数大小关系可以知道H2S一步电离程度远大于二步电离程度，则S2-的水解程度就大于HS-的水解程度，所以本问第一空应填“”；第二空应填“>”；

(2)

当反应的K值大于105，一般就认为该反应能彻底发生，根据反应的离子方程式可知其反应K的表达式为再根据和整理代入K的表达式得所以该反应K>>105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体。【解析】(1)>

(2)反应的反应限度很大，所以从反应限度角度看用硫酸铜溶液可充分吸收尾气中的气体25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根据烷烃的命名原则命名；

(2)核磁共振氢谱图中显示4个峰；说明结构存在四种氢原子，据此分析解答；

(3)根据同分异构体和同系物的概念分析判断；

Ⅱ.根据最大质荷比可确定相对分子质量为90；根据生成的水和二氧化碳的计算含有的H和C的物质的量及质量，判断有机物中含有O元素的质量，再根据n(C)∶n(H)∶n(O)确定C的实验式和化学式，据此分析解答。

【详解】

Ⅰ.(1)为烷烃；最长碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从距离甲基最近的一端开始，在2号C和6号C上各含有2个；1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示4个峰，为异戊烷，分子中含四种氢原子，生成的一氯代物四种，该烃结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案为：4；CH3CH(CH3)CH2CH3；

(3)分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，题中D、E与麻黄素分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，其中C与麻黄素的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，故答案为：DE；C；

Ⅱ.(1)由图中最大质荷比可确定相对分子质量为90，5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量为9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.3mol∶0.6mol∶0.3mol=1∶2∶1，因此实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，故答案为：90；C3H6O3；

(2)C能与NaHCO3溶液发生反应；说明C中含有羧基(-COOH)，故答案为：羧基或-COOH；

(3)有机物C的分子式为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个1个-OH，有机物C的结构简式为故答案为：

(4)有机物C含有1个-OH和1个-COOH，只有-COOH能够与NaOH反应，0.1molC消耗0.1molNaOH，需要1.0mol/L的氢氧化钠溶液的体积为=0.1L=100mL，故答案为：100。【解析】2,2,6-­三甲基­-4-­乙基辛烷4DEC90羧基或10026、略

【分析】【分析】

(1)根据水解程度及电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小关系；

(2)根据电离常数大小比较酸性强弱；根据强酸制弱酸的原理分析解答；

(4)当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀；根据溶度积表达式计算并根据图示数据分析解答。

【详解】

(1)根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为：=；

(2)a.根据强酸制弱酸的规律分析，HClO酸性强于则ClO-+H2O+CO2=HClO+故a错误；

b.HCOOH酸性强于则2CHCOOH+=2HCOO-+CO2↑+H2O，故b错误；

c.HCOOH酸性强于则HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH；故c正确；

d.酸性强于HClO，HClO酸性强于则Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-；故d正确；故答案为：cd；

(3)硫酸肼溶液呈酸性，则N2H发生水解，第一步水解为N2H结合一个氢氧根生成[N2H5·H2O]+的过程，离子方程式为：N2H+H2O⇌[N2H5·H2O]++H+，故答案为；N2H+H2O⇌[N2H5·H2O]++H+；

(4)当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5。【解析】=cdN2H+H2O⇌[N2H5·H2O]++H+5五、推断题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件