2025年鲁人新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选修化学上册月考试卷950考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D.碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键2、滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是

A.属于二元弱酸B.若用NaOH标准溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂C.图中①处：D.图中②处：3、是蜂胶的主要活性成分；也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是。

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B.通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C.可用溶液检测上述反应是否有生成D.与反应，最多可消耗4、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者；其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）

A.b的一氯代物有4种B.c的分子式为C14H14O3C.1mold最多能与4molH2发生加成反应D.d中所有碳原子可能处于同一平面5、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家；其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是。

A.化学式是B.能与溴水发生取代反应C.属于芳香族化合物D.一定条件下能发生水解反应6、下列说法不正确的是（）A.溶液中的氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小B.纤维素经过浓NaOH溶液、CS2、稀硫酸处理后可得到人造丝和人造棉C.地沟油不宜食用，但可以通过分馏提取汽油，做汽车的燃料D.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林均会出现浑浊7、如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线；下列说法正确的是。

A.A的结构简式为B.环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成C.反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热D.①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、有A、B、C、D四种可溶性物质，它们所含阴阳离子各不相同，现在知道它们所含的离子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SONO已知：

①A物质是中学里用来检验Cl-常见的盐。

②向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色。

③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀；且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

依据上述信息回答下列问题：

(1)推测A、B、C、D的化学式：A__B__C___D___。

(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出颜色变化过程的方程式__。

(3)如何检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是__。

(4)D物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀的离子方程式__。9、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物。

(1)能导电的是__________________；属于电解质的是_____________。(填序号)

(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。10、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液；用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O；

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。11、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。12、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

①氯气和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

属于芳香烃的是___________；属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于醛的是___________；属于羧酸的是___________；属于酯的是___________。

(3)有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛。

属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。13、的化学名称为_______。14、苯甲酸()广泛存在于自然界中；常用作防腐剂。

(1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称)

(2)根据苯甲酸的结构简式推断；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会。

变成____色。

(3)苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠；该反应的化学方程式为____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。15、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：

回答下列问题：

请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线___[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。16、(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误18、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误19、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误20、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误21、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误22、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误23、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)24、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In(OH)3】制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：__________、_________；过滤、洗涤和干燥。

（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___________（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式_________________________。

（4）完成下列化学方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃时，反应In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常数K=0.25；

i．t℃时，反应达到平衡时，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃时反应达到平衡。此时In2O3的转化率为50%，则x=_________。

（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：_____________。25、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒；既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成和VO2+。

②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。

③溶液中与可相互转化：+H2O+2H+

(1)“酸浸”时，FeSO4参与反应的化学方程式为___________。

(2)“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂___________。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=amol·L—1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90％，4次操作后，“滤液2”中残留的c(VO2+)=___________mol·L-1.(萃取率=×100％)

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。

(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。26、碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

（2）步骤②中H2O2的作用是__；

（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共6分)27、化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体；其合成路线如下：

(1)B→C的反应类型为___________。

(2)写出B物质和银氨溶液反应的离子方程式：___________。

(3)D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_____。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液显紫色；

②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1:1:2:6。

(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_____。28、某同学梳理部分有机化合物之间的转化关系如图；请完成下列问题：

（1）查阅资料发现：CH3COOHCH3CH2OH，该转化的反应类型为______。

（2）①A生成CH≡CH的化学方程式为______。

②实验室通常用______除去乙炔中的H2S气体。

（3）C的分子式为C2H2O4，1molC最多可以和2molNaOH反应，根据氧化还原理论分析，1molC被酸性高锰酸钾完全氧化为CO2时，转移______mole—。

（4）有机化合物D能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；D加氢可得环己醇。CH3CHO和D生成酚醛树脂的化学方程式为______。

（5）利用如图装置一次性完成D；醋酸和碳酸酸性强弱的验证。

①装置B中所加试剂及作用是______。

②装置C中所加试剂及现象为______。29、有机化学反应因反应条件不同；可生成不同的有机产品.例如：

(1)(X为卤素原子)

(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质；该物质是一种香料。

(1)①的反应类型为_____，D分子中官能团的名称为_____.

(2)1molB与氢气反应，消耗氢气最多的物质的量是_____.

(3)A为两种物质形成的混合物，写出它们的结构简式_____。

(4)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式；并注明反应条件)：

反应④_____；

反应⑤_____。

(5)这种香料具有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体可能的结构简式_____。

①含有酚羟基②分子中有苯环且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)30、用中和滴定法测定烧碱的纯度；试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___。

（3）取10.00mL待测液，用___量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时___手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，___手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___；直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___，样品烧碱的质量分数为____。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（6）滴定过程(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是___（填序号）。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。31、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH3COOH+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺；7.4mL乙酸；加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流；反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：。化合物密度(g·cm-3)溶解性熔点(℃)沸点(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析；为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量。

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高。

C.装置乙中b处水流方向是出水口。

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上；反应效果会更好。

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号；按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解。

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高。

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂。

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】试题分析：A．分子中可只含σ键；但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确；B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C．三种分子中分别含C-C；C.C≡C键，则C-C的键长、键能均不相同，故C错误；D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，故D正确；故选C。

【考点定位】考查共价键的形成及类型。

【名师点晴】注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键；σ键为球对称，π键为镜面对称；双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键；结合相关理论即可解题。2、C【分析】【详解】

由图可知，的的pH大于1，说明部分电离；是弱酸，选项A正确；

B.用NaOH标准溶液滴定溶液达到滴定终点时溶液中溶质为溶液的此时溶液显碱性，所以可用酚酞作指示剂，选项B正确；

C.处：溶液中溶质为溶液中的电荷守恒为选项C错误；

D.处：溶液中溶质为水解溶液显碱性，水也电离出氢氧根离子，所以则溶液中离子浓度关系：选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，易错点为选项B.用NaOH标准溶液滴定溶液达到滴定终点时溶液中溶质为溶液的3、A【分析】【分析】

【详解】

A．由于苯环和碳碳双键均是平面型结构；所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，故A正确；

B．咖啡酸含有酚羟基；由于苯环稳定，则不能发生消去反应，故B错误；

C．咖啡酸和CPAE都含酚羟基；都能与氯化铁发生显色反应，不能鉴别，故C错误；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1molCPAE与H2反应，最多可消耗7molH2；故D错误。

故选：A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．b的氢原子有2种；所以一氯代物有2种，故A错误；

B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3；故B错误；

C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应；故C正确；

D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点；所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。5、A【分析】【详解】

A．由题干中辣椒素的结构简式可知，其化学式是C18H27NO3；A错误；

B．由题干中辣椒素的结构简式可知；酚羟基能与溴水发生邻位取代，B正确；

C．由题干中辣椒素的结构简式可知；结构中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；

D．由题干中辣椒素的结构简式可知；结构中含有肽键，酸碱条件都可水解，D正确；

故答案为：A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用；使氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出，A项正确；

B．棉、麻纺织物用浓NaOH溶液处理以改善纤维性能，人造棉和人造丝等人造纤维大都是粘胶纤维，是用纤维素、浓NaOH溶液、CS2；稀硫酸等制成粘胶液；经喷丝、凝结而制得。B项正确；

C．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酯；分馏是一种物理分离过程，不能使脂肪酸甘油酯的分子结构发生变化，故不能生成汽油，C项错误；

D．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析现象而出现浑浊；向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林会使鸡蛋清中的蛋白质变性，也会出现浑浊，D项正确；

答案选C。7、B【分析】【分析】

环戊烷与氯气取代生成发生消去反应生成与Br2发生加成反应生成发生消去反应生成

【详解】

A．根据上述分析可知A是环戊烯()；A错误；

B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1，4加成反应，可生成B正确；

C．反应④是(或相似二元卤代烃)变为的反应；反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，C错误；

D．根据前面分析可知①是取代反应；②是消去反应，③是加成反应，D错误；

故答案选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四种物质均可溶，A物质是中学里用来检验Cl-常见的盐，则A是AgNO3；向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色，则B中含OH-，为NaOH或Ba(OH)2；B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明C中含Fe2+，为FeCl2或FeSO4，C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，则C为FeSO4，D为BaCl2；B为NaOH。

【详解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化学式分别为AgNO3、NaOH、FeSO4、BaCl2。

(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe(OH)2被氧气氧化最终生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Fe2+容易被氧化为Fe3+，检验溶液中Fe3+的试剂为KSCN溶液，故检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是：向溶液中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质。

(4)BaCl2和FeSO4在溶液中反应会生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。【解析】AgNO3NaOHFeSO4BaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质Ba2++SO=BaSO4↓9、略

【分析】【详解】

(1)①铜中存在自由移动的电子；属于单质；

②干冰中不含自由移动的离子或自由电子；在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；

③盐酸含有自由移动的离子；属于混合物；

④液态硫酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；

⑤蔗糖不含自由移动的离子；在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；

⑥NaHSO4固体不含自由移动的离子；在水溶液中能发生电离，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体的胶粒可带电；能导电，属于混合物；

⑧熔融的NaCl含自由移动的离子；属于电解质；

⑨冰水混合物即H2O；属于电解质，但纯水不能够导电；

所以能导电的物质含有自由移动的离子或电子；故能导电的是①③⑦⑧；在水溶液和熔融状态下自身能导电的化合物属于电解质，则属于电解质的是④⑥⑧⑨；

(2)以上物质中，NaHSO4属于酸式盐，该物质溶于水后的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

(3)Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量比是1:1时，Ba2+恰好完全沉淀，反应离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此时溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反应生成水，反应离子方程式是H++OH-=H2O。【解析】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHSO4=Na++H-+SOH++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OH++OH-=H2O10、略

【分析】【详解】

(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，硫酸铝溶液显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，二者混合后，发生双水解且进行到底的反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸属于弱酸，存在电离平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)≫10-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的离子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根据溶液呈电中性规律，溶液中电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)强酸强碱混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②盐中铵根离子个数比③④⑤盐中铵根离子个数多，由于水解过程微弱，所以①和②中的铵根离子浓度较大；⑥NH3•H2O属于弱碱，电离过程微弱，所以溶液中铵根离子浓度最小；①(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，相互促进水解，而②(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，正常水解，所以物质的量浓度相同时，铵根离子浓度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三种盐中，③NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，相互促进水解，⑤NH4Cl属于强酸弱碱盐，正常水解，④NH4HSO4属于强酸的酸式盐，抑制水解，所以物质的量浓度相同时，铵根离子浓度：④>⑤>③；结合以上分析可知，物质的量浓度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列顺序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH为4。【解析】Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②411、略

【分析】【详解】

(1)乙醇密度比水小；能与水互溶；

(2)工业上用乙烯与水发生加成反应制得乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的物质；乙醇的同系物中要求C原子为均为饱和，答案为D；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，答案为E；

(4)乙醇完全燃烧的方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物质的量为1mol，消耗3mol氧气。【解析】小CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成DE312、略

【分析】【详解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和结构分别相似，且组成上相差若干个“CH2”，它们互为同系物，故选③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分别相同；但结构不相似，它们互为同分异构体，故选④⑥。答案为：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯环的烃，属于芳香烃，故选⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴键，属于卤代烃，故选③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羟基，属于醇，故选①；⑦分子中含有醛基，属于醛，故选⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，属于羧酸，故选⑧⑩；④分子中含有酯基，属于酯，故选④。答案为：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；发生氧化反应；

②由乙烯制备聚乙烯；发生加聚反应，也属于加成反应。

③甲烷与氯气在光照条件下的反应；属于取代反应；

④由乙炔制氯乙烯；发生加成反应；

⑤氯乙烷制备乙烯；发生消去反应；

⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛；发生氧化反应；

则属于取代反应的是③；属于加成反应的是②④；属于加聚反应的是②；属于氧化反应的是①⑥；属于消去反应的是⑤。答案为：③；②④；②；①⑥；⑤。【解析】(1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤13、略

【分析】【详解】

苯环直接与羟基连接为酚羟基，故该物质为苯酚，故填苯酚。【解析】苯酚14、略

【分析】【分析】

根据有机物的结构及官能团的性质分析解答；根据反应物及生成物中结构变化分析有机反应类型。

【详解】

(1)根据苯甲酸的结构简式分析；苯甲酸中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；

(2)根据苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊试液，溶液变红，故答案为：红；

(3)与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为+NaOH→+H2O，故答案为：+NaOH→+H2O；

(4)从反应物和生成物的结构变化分析，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代。【解析】羧基红+NaOH→+H2O取代15、略

【分析】【分析】

A（）在Na、CH3CH2OH、KI的作用下与ClCH2COOC2H5发生取代反应反应生成B（），B在(CH3)3COH、CH3OH、NaBH4的作用下发生还原反应生成C（），C与p-TSOH反应生成D（），D与反应生成E（），E与在甲醇钠、DMF的作用下反应生成F（）。

【详解】

ClCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生ClCOOC2H5，根据分析，ClCOOC2H5与在Na、CH3CH2OH、KI存在的条件下发生取代反应生成再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH条件下发生还原反应产生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线为：ClCOOHClCOOC2H5【解析】ClCOOHClCOOC2H516、略

【分析】【分析】

(1)与加成生成聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论；气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)的单体为由此确定其同分异构体。

(3)a．该物质含碳；氢、氧三种元素；

b．该物质中含有氧元素；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾（含有的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成；

(2)的单体为该单体的同分异构体为答案为：

(3)a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O；a正确；

b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子；所以其一卤代物只有2种，c正确；

故选b。答案为：b。

【点睛】

有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成b三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。18、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。19、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。20、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。21、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。22、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、工业流程题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

将主要成分为In(OH)3的水铟矿溶解于稀硫酸，根据酸碱中和原理得到硫酸铟的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤、干燥得到硫酸铟晶体，将所得晶体与稀硫酸混合后电解可得到粗铟，再用NaOH溶液为电解液，进行粗铟精炼得到高纯铟，最后将高纯铟溶解于稀硝酸，并通过加热促进硝酸铟分解可得到In2O3；据此分析解答。

【详解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，发生反应的离子方程式为In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案为：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)从硫酸铟的溶液中获得硫酸铟晶体的方法是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤和干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

(3)电解精炼粗铟提纯时，粗铟为阳极，阴极上In3+发生还原反应，电极反应式为In3++3e-=In，故答案为：阳极；In3++3e-=In；

(4)硝酸铟受热易分解，产物为三氧化二铟、二氧化氮及氧气，反应的方程式为：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案为：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)ⅰ．反应In2O3+CO⇌2InO+CO2的平衡常数K==0.25，根据同一容器中，气体的浓度之比等于物质的量之比，==4；故答案为：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反应达到平衡时转化率为50%，可知参加反应的In2O3物质量为0.01mol，同时参加反应的CO和生成的CO2的物质的量也为0.01mol，据ⅰ知平衡时=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案为：0.05mol；

(6)672mLNO2气体的物质的量为=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，则根据电子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的质量为0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2气体排到大气中，会造成光化学烟雾或硝酸型酸雨，故答案为：1.17；光化学烟雾或硝酸型酸雨。【解析】In(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸发浓缩冷却结晶阳极In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化学烟雾或硝酸型酸雨25、略

【分析】【分析】

由实验流程可知，“酸浸”时V2O5转化为V2O4转成VO2+，加入FeSO4，在酸性条件下，亚铁离子能被氧化生成铁离子，被还原为VO2+，化学反应方程式为(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子(Fe3+、Al3+)，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂H2O2，将剩余的Fe2+氧化成Fe3+，再加KOH调pH值，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液2含有VO2+、K+、加入有机萃取剂萃取分液得到有机溶液中VO2+，再加入H2SO4进行反萃取分液，分离出有机层得到水层是含VO2+，在VO2+加入H2SO4和KClO3，将VO2+氧化为通入NH3调节溶液pH到最佳值，加入NH4Cl得到NH4VO3沉淀；最后焙烧得到五氧化二钒，据此解答。

【详解】

(1)由上分析可知，“酸浸”时，FeSO4与(VO2)2SO4发生氧化还原反应，生成VOSO4和Fe2(SO4)3，化学方程式为(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；答案为(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。

(2)由R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)可知，“反萃取”时，要使VO2+进入水层，使上述平衡向逆反应方向移动，应加入H2SO4；假设“滤液2”中c(VO2+)=amol·L—1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90％，4次操作后，依据萃取率90%，剩余溶液中10%，“滤液2”中残留的c(VO2+)=a×10%×10%×10%×10%=1.0a×l0-4mol·L-1=10-4amol·L-1；答案为H2SO4，10-4a。

(3)氧化过程是KClO3将VO2+氧化为中氯元素得电子被还原为Cl-，其离子方程式为3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+；答案为3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+。

(4)溶液中存在平衡+H2O+2H+，通入氨气，使溶液中OH-浓度增大，消耗了H+，该平衡正移，从而使尽可能都转化为另外溶液中存在平衡NH4VO3(s)(aq)+(aq)，通入氨气，使溶液中浓度增大，该平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出；温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水、NH4Cl受热分解逸出溶液，使浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH-浓度下降，+H2O+2H+，该平衡逆移，导致浓度下降，沉钒率下降；原因4：平衡+H2O+2H+，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致浓度下降，沉钒率下降；答案为使+H2O2+2H+正向移动，将转化为同时增大浓度，使NH4VO3(s)(aq)+(aq)逆向移动使NH4VO3尽可能沉淀析出；原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水、NH4Cl受热分解逸出溶液，使浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH-浓度下降，+H2O+2H+，该平衡逆移，导致浓度下降，沉钒率下降；原因4：平衡+H2O+2H+，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致浓度下降；沉钒率下降。

(5)钒酸铵加热分解生成V2O5、氨气和水，即2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，NH3和H2O可循环使用，“萃取”和“反萃取”时，有机萃取剂也可循环使用；答案为有机物(有机萃取剂)、NH3和H2O。【解析】(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2OH2SO410-4a3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+使+H2O2+2H+正向移动，将转化为同时增大浓度，使NH4VO3(s)(aq)+(aq)逆向移动使NH4VO3尽可能沉淀析出原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水、NH4Cl受热分解逸出溶液，使浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH-浓度下降，+H2O+2H+，该平衡逆移，导致浓度下降，沉钒率下降；原因4：平衡+H2O+2H+，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致浓度下降，沉钒率下降。有机物(有机萃取剂)、NH3和H2O26、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下，与空气中氧气反应生成二氧化硫；泡铜(氧化亚铜、铜)和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）四氧化三铁为黑色磁性物质，冰铜在1200℃条件下，与空气中氧气反应生成二氧化硫、泡铜(氧化亚铜、铜)和四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；

（2）在硫酸作用下；双氧水做氧化剂，将泡铜中的铜元素氧化为硫酸铜，故答案为：氧化剂；

（3）由于乙醇的沸点低易挥发；用乙醇洗涤可以洗去CuI沉淀残余水分，且乙醇易挥发可快速晾干；硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀表面附有可溶性的碘化钠和硫酸钠，检验沉淀是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否存在钠离子或碘离子，故答案为：洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净（或取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生黄色沉淀，说明已洗净）；

（4）由Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）c3（OH—）可知，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L，c3（OH—）≥==1.0×10—33，则c（OH—）≥1.0×10—11mol/L；溶液pH不小于3，故答案为：3；

（5）由得失电子数目守恒和已知化学方程式可知，CuI—2Fe2+—MnO4—，则样品中CuI的质量为×10—3avmol×191mol/L=g，则CuI的质量分数为×100%，如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，会导致消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，所测结果偏高，故答案为：×100%；偏高。【解析】Fe3O4氧化剂洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净（或取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生黄色沉淀，说明已洗净）3×100%偏高五、有机推断题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

由已知有机合成路线可知，发生了取代反应，副产物为HBr，醛基变成了羧基，属于加氧氧化，反应类型是氧化反应，在浓硫酸加热条件下，羧基与甲醇发生酯化反应得到D，结构发生异构化，主产物在羟基对位引入官能团，而羟基邻位也属于活性位置，所以副产物还有最后属于取代反应。

(1)

见分析；B→C的反应类型属于氧化反应；

(2)

B结构为含有1个醛基，当与银氨溶液反应时，与乙醛相似，对应物质系数相同，所以离子方程式为：+2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+NH+3NH3+H2O；

(3)

由结构推测，羟基对位出现了新的取代基，而羟基属于邻对位的占位基团，所以在发生反应时，羟基邻位也可能出现新的取代基从而成为副产物，所以答案是

(4)

结构中含有一个苯环，苯环外4个碳原子，3个氧原子和2个不饱和度，同时C满足以下条件:①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液显紫色，说明有-CHO和-OH；②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1:1:2:6，一共四组吸收峰，说明结构对称性高，存在两个-CH3且在苯环的对称位置上，酚羟基在对称轴上，剩下的两个不饱和度可能是两个醛基在对称位置上，或者一个醛基和一个酮羰基相连，C的同分异构体可能结构是：或

(5)

属于酯类物质，可通过酯化反应得到，所以上一步物质应该为再由A→B的合成路线可知和反应生成然后再与HBr反应生成在高锰酸钾氧化下甲基被氧化成羧基，从而生成经过NaOH水溶液水解后再酸化得到最后酯化反应后可得到所以答案为：【解析】(1)氧化反应。

(2)+2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+NH+3NH3+H2O

(3)

(4)或

(5)28、略

【分析】【详解】

（1）LiAlH4中H显-1价，是强还原剂，CH3COOHCH3CH2OH；酸被还原，该转化的反应类型为还原反应。

（2）①A为邻二卤代烃，生成CH≡CH的化学方程式为：CH2BrCH2Br＋2NaOH→HC≡CH＋2NaBr＋2H2O。

②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，实验室通常用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S气体。

（3）C的分子式为C2H2O4，不饱和度为2，1molC最多可以和2molNaOH反应，C为乙二酸，根据氧化还原理论分析，两者发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，5molH2C2O4转移10mol电子，1molC被酸性高锰酸钾完全氧化为CO2时，转移2mole—。或直接分析1molH2C2O4中+3价的C变成+4价失2mole—。

（4）有机化合物D能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；D加氢可得环己醇,D为苯酚。CH3CHO和D生成酚醛树脂的化学方程式为

（5）分流漏斗中盛醋酸，与A中碳酸钠反应产生CO2，通过盛饱和NaHCO3溶液除去挥发的醋酸；再通入C中苯酚钠溶液，一次性完成苯酚；醋酸和碳酸酸性强弱的验证。

①装置B中所加试剂及作用是饱和NaHCO3溶液除去挥发的醋酸。

②装置C中所加试剂为苯酚钠溶液，现象为溶液变浑。【解析】还原反应CH2BrCH2Br＋2NaOH→HC≡CH＋2NaBr＋2H2OCuSO4溶液2饱和NaHCO3溶液除去挥发的醋酸试剂为苯酚钠溶液，现象为溶液变浑29、略

【分析】【分析】

苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A可能为A反应生成B，B发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：D发生氧化反应生成则D是根据转化关系结合B发生加成反应得到C，可反推C的结构简式为C发生取代反应生成D，据此作答。

【详解】

(1)由可得反应①的反应类型为加成反应；D为其中官能团的名称为羟基，故答案为：加成反应；羟基；

(2)B为则1molB与氢气反应，消耗氢气最多的物质的量是4mol，故答案为：4mol；

(3)由分析可知，A为两种物质形成的混合物，它们的结构简式为故答案为：

(4)由分析可知反应④为+HCl反应⑤为+NaOH+NaCl，故答案为：+HCl+NaOH+NaCl；

(5)该物质的水容易遇到绿化忒溶液呈紫色，说明含有酚羟基；分子中苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为是酚羟基和-CH2CH=CH2，-CH=CHCH3，-C（CH3）=CH2，或为环丙烷的烃基；在一定条件下，自身能形成高聚物，则含有双键，所以结构为故答案为：

【点睛】

本题重点(5)，对于同分异构体的确定，先根据提示确定其官能团，再根据推一定一、卤代物或氢谱，判定其位置，据此作答。【解析】加成反应羟基4mol+HCl+NaOH+NaCl六、实验题(共2题，共8分)30、略

【分析】【分析】

（2）根据操作步骤有称量；溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器来解答；

（3）根据碱溶液用碱式滴定管量取；

（4）根据滴定过程中左右手及眼睛正确的操作方法解答；

（5）先判断数据的有效性；然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出氢氧化钠的浓度；再根据氢氧化钠溶液的浓度及体积计算出氢氧化钠的物质的量和质量，再计算出样品中氢氧化钠的纯度；

（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差以及对测定结果的影响。

【详解】

（2