2025年人教A版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.CH2BrCH2Br二溴乙烷B.CH3CH(OH)CH32－羟基丙烷C.CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH32－甲基－3－乙基－1－丁烯D.2，4，5－三溴苯甲酸2、今有高聚物下列有关它的叙述中正确的是A.它的链节是B.它的聚合度C.它的单体是D.它是一种线型高分子化合物3、在均不考虑立体异构的情况下，下列说法正确的是A.分子式为并能与金属钠反应放出氢气的有机物有4种B.分子式为属于醚的有机物有7种C.分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有机物有8种D.分子式为属于酯类的有机物有9种4、三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小这三种烃不可能的组合是A.以任意比混合B.以的物质的量之比混合C.以的质量之比混合D.以的体积比混合5、如图进行乙酸乙酯的制备实验；过程中发现收集装置中溶液的红色逐渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是。

A.CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB.+2H2OH2CO3+2OH-C.Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑D.Na2CO3+CH3COOH→CH3COONa+NaHCO3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应7、取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O28、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH39、缬氨毒素是一种脂溶性的抗生素；是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法不正确的是。

A.缬氨毒素不是一种蛋白质B.缬氨毒素完全水解可得到四种氨基酸C.缬氨毒素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D.缬氨毒素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体10、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D11、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B.lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色12、紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.紫草素存在顺反异构B.紫草素的分子式为C.能与溶液发生显色反应D.能发生加成、消去、氧化、取代等反应13、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：14、核酸是一类含磷的生物大分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是A.天然的核酸可分为DNA和RNA两大类B.不同核酸中所含的碱基都相同C.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物D.DNA和RNA分子均为双螺旋结构评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

16、(1)用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子；所得芳香烃产物的数目__。

(2)某有机物的结构表达式为其名称是__。

(3)某有机物的结构简式为ClCH2COOH；写出在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__。

(4)如图是某药物中间体的结构示意图：

①观察上面的结构简式与立体模型；写出该药物中间体的分子式为__。

②该物质的核磁共振氢谱图如图。一般来说；氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm值较大，但当与半径较小；有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。由此推测该分子中羟基上氢原子谱线对应的ppm值可能为__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.0017、(1)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E(结构简式：)的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2；W共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。

(2)G(结构简式：)的同分异构体中；与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_______种。(不含立体异构)

(3)芳香化合物F是C(结构简式：)的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_______。18、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。19、化合物A经李比希法测得其中含C72.0%；H6.67%；其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：红外光谱仪测得A分子的红外光谱下图所示：

(1)A的分子式为_____________。

(2)已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解，写出符合上述条件的A的结构简式_____________(只写一种)。

(3)此A在无机酸作用下水解的化学方程式为_____________。20、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

④用红外光谱仪处理该化合物；得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_____。

(2)有机物A的实验式是_____。

(3)有机物A的分子式是_____。

(4)有机物A的结构简式是_____。21、通过本章的学习，你对有机化合物的合成有了哪些了解_____？遇到未知有机化合物时，你能想办法确定它的结构吗_____？你对高分子化合物有了哪些新的认识_____？请设计一张图表总结你学习本章的收获_____。22、已知下面两个反应；其中A为氯代烃，B为烯烃(其相对分子质量为42)。

反应①：

反应②：

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为_____________．

(2)假设A分子中有两种等效氢且比例为6∶1，则反应①的化学方程式为_______；

(3)写出B在有机过氧化物()中与反应的化学方程式：_____；

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是______(填字母)。

a．燃烧法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液23、根据要求回答下列问题。

(1)用系统命名法给物质命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根据名称，写出结构简式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的结构式为____________；

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。

(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环(三角形)的有_______种。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误25、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误26、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．要标明取代基的位置，CH2BrCH2Br系统命名为：1；2-二溴乙烷，故A错误；

B．CH3CH(OH)CH3应属于醇类；系统命名为：2－丙醇，故B错误；

C．主链是5个碳，CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3系统命名为：2；3－二甲基-1－戊烯，故C错误；

D．系统命名为：2；4，5－三溴苯甲酸，故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

由于该高聚物主链中只有碳原子，可以确定为加聚反应的产物，该高聚物的链节是单体是由此分析。

【详解】

A．由于该高聚物主链中只有碳原子，可以确定为加聚反应的产物，该高聚物的链节是故A不符合题意；

B．由于该高聚物属于高分子化合物；高聚物的聚合度都是很大的数值，它的聚合度一定大于3，故B不符合题意；

C．主链中只有C原子，所以可以确定为加聚反应产物，凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，所以该高聚物中，链节为单体是故C不符合题意；

D．该高聚物是发生加聚反应的产物；是一种线型高分子化合物，故D符合题意；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3；所以该有机物的可能结构有8种，故A错误；

B．分子式为属于醚的有机物有CH3OC4H9，C4H9-有4种同分异构体，CH3CH2OC3H7，C3H7-有2种同分异构体；共有6种，故B错误；

C．分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有机物为C4H9-COOH，C4H9-有4种同分异构体；故C错误；

D．分子式为属于酯类的有机物有HCOOC4H9、CH3COOC3H7、CH3CH2COOCH2CH3、C3H7COOCH3，C4H9-有4种同分异构体，C3H7-有2种同分异构体，所以属于酯类的有机物有9种；故D正确；

选D。4、B【分析】【分析】

设混合烃的平均分子组成为根据完全燃烧通式则解得y=4，即混合气体分子中平均含有原子。

【详解】

A．以任意比混合时分子中都平均含有4个原子；故A不符合题意；

B．以的物质的量之比混合，分子中平均含有个原子；故B符合题意；

C．以的质量之比混合时，物质的量之比为分子中平均含有个原子；故C不符合题意；

D．以的体积比混合，分子中平均含有个原子；故D不符合题意；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，因此故A错误；

B．碳酸根水解是+H2O+OH－；故B错误；

C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；故C正确；

D．振荡后有少量气体生成，说明Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故D错误。

综上所述，答案为C。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。7、BC【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故A不选；

B．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故B选；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C选；

D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O；故D不选；

故选BC。8、BD【分析】【分析】

某烷烃发生氯代反应后；只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。

【详解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢；所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，选项A错误；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3种位置不同的氢；所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，选项B正确；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢；所以能生成2种沸点不同的有机物，选项C错误；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢；所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，选项D正确。

答案选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质是高分子化合物；分子中含有氨基；羧基，而缬氨毒素是由12个分子组成的环状化合物，是小分子物质，不是高分子化合物，因此不可能是蛋白质，A正确；

B．缬氨毒素水解产生三种物质：其中只有属于氨基酸；B错误；

C．缬氨毒素完全水解后的产物中互为同系物；C正确；

D．缬氨毒素完全水解；其中的产物中没有物质与甘油互为同分异构体，D错误；

故合理选项是BD。

【点睛】

HOH10、BC【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有羟基，含有酰胺基，不含酮羰基，故A错误；

B．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，故B正确；

C．由结构简式可知；茚地那韦分子中虚线框内含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则虚线框内的所有碳；氧原子不可能处于同一平面，故C错误；

D．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有碳碳双键和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，但分子中不含有酚羟基，不能使氯化铁溶液变色，故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．顺反异构要求双键上同一碳上不能有相同的基团，箭头1所指的碳碳双键中同一个C上连接2个甲基，不能形成顺反异构，箭头2的碳碳双键虽然连有不同基团，但由于两个羰基在一个六元环内，将两个固定在碳碳双键的同侧，无法形成顺反异构，A错误；

B．紫草素的分子式为C16H16O5；B错误；

C．紫草素中有两个酚羟基，酚羟基可与FeCl3发生显色反应；C正确；

D．紫草素中碳碳双键；羰基、苯环均可以发生加成反应；含有醇羟基，与羟基相连的C的相邻C上有H，可以发生消去反应，碳碳双键、羟基均可以发生氧化反应，羟基可以发生取代反应，D正确；

故选CD。

【点睛】

本题注意A选项，可以参考紫草素的球棍模型：该模型中很容易看出六元环中的碳碳双键无法形成顺反异构，两个羰基被限制在碳碳双键的同一侧。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．天然的核酸根据其组成中所含戊糖的不同，可分为和两大类；A项正确；

B．和中所含的碱基不完全相同；B项错误；

C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物；C项正确；

D．分子为双螺旋结构，分子一般为单链状结构；D项错误.

故选：BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷基通式为CnH2n+1，烷基的相对分子质量为57，则14n+1=57，解得n=4，烷基为—C4H9，—C4H9共有4种结构；甲苯苯环上的氢原子由邻；间、对3种，故所得芳香烃产物的数目为4×3=12种。

(2)根据系统命名法可知该有机物名称为5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反应的化学方程式为ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根据结构式和立体模型可知该药物中间体的分子式为C9H12O4。

②由于只有一个氢原子的这种环境的氢原子共有5个，其中4个和碳相连，只有1个连在氧原子上，而氧原子半径小，且有未成键电子对，因而其ppm值可能为2.00ppm，故答案为D。【解析】125-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题中信息可确定1molW中含2mol羧基，且苯环上有2个取代基，分别为—CH2COOH和—CH2COOH、—COOH和—CH2CH2COOH、—COOH和—CH(CH3)COOH、—CH3和—CH(COOH)2，这4对取代基在苯环上各有邻位、间位和对位3种异构体，即符合条件的异构体共有12种；其中核磁共振氢谱中有3组峰的结构简式为

(2)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有①②③④NC—CH=CH—CH2—OOCH、⑤NC—CH2—CH=CH—OOCH、⑥⑦⑧共8种含有碳碳双键；酯基、氰基且能发生银镜反应的同分异构体。

(3)根据其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，可知苯环上连有两个甲基，苯环上有2个氢原子，甲基、氢原子均处于等效位置，故结构简式可以为(任意三种)。【解析】128(任意三种)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)<2.3，有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明分子中含有-COOH，所以A中含有2个氧原子，Mr(A)==86；故答案为：86；

(2)有机物A含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成，设烃基的组成为CnHm，烃基的相对分子质量为86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(不符合)；所以烃基的组成为C3H5，A的结构简式为C3H5-COOH，根据核磁共振图谱，共有3个峰，说明结构中含有3中氢原子，且数目比为1:2:3，结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，与甲醇发生酯化反应，反应的化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反应的化学反应方程式为：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案为：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH319、略

【分析】【分析】

根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定A的结构简式；酯可以水解生成羧酸和醇，据此书写方程式，由此分析。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，根据相对分子质量是150，所以有机物A中O原子个数N(O)=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；

(2)由A分子的红外光谱，且分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(3)A在无机酸作用下水解的化学方程式可以为：+H2O⇌+HOCH2CH3。【解析】C9H10O2(或或)+H2O⇌+HOCH2CH320、略

【分析】【详解】

(1)在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；

(2)2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g•mol﹣1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g•mol﹣1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O；

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中；氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；

故答案为：C2H6O；

(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH21、略

【分析】【详解】

1.有机物的合成路线设计的一般程序：目标分子的碳骨架特征；以观察目标分子的结构及官能团的种类和位置由目标分子逆推原料分子并设计合成路线，对不同的合成路线进行优选。

2.一般的做法是先确定有机物的分子式；再进一步确定官能团的种类；数目及位置，最后写出有机物的结构式；

3.从分子结构上看；高分子的分子结构基本上只有两种，一种是线性结构，另一种是体型结构。线型结构的特征是分子中的原子以共价键互相连接成一条很长的卷曲状态的“链”（叫分子链）。体型结构的特征是分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网络结构。这两种不同的结构，性能上有很大的差异；

从性能上看；高分子由于其相对分子质量很大，通常都处于固体或凝胶状态，有较好的机械强度；又由于其分子是由共价键结合而成的，故有较好的绝缘性和耐腐蚀性能；由于其分子链很长，分子的长度与直径之比大于一千，故有较好的可塑性和高弹性。高弹性是高聚物独有的性能。此外，溶解性；熔融性、溶液的行为和结晶性等方面和低分子也有很大的差别；

4.以图表总结本章的收获如下：

【解析】有机物的合成路线设计的一般程序：目标分子的碳骨架特征，以观察目标分子的结构及官能团的种类和位置由目标分子逆推原料分子并设计合成路线，对不同的合成路线进行优选一般的做法是先确定有机物的分子式，再进一步确定官能团的种类、数目及位置，最后写出有机物的结构式答案详见解析答案详见解析22、略

【分析】【详解】

（1）设化合物B的分子式为CnH2n，由相对分子质量为42可得：14n=42，解得n3，则分子式为故答案为：

（2）由A的核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1可知A的结构简式为反应①为在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为在水溶液中加热发生水解反应生成和故答案为：消去反应；

（3）B的结构简式为由题给信息可知，在有机过氧化物()中与发生反马氏加成反应生成反应的化学方程式故答案为：

（4）检验氯丙烷中是否有氯元素的常用碱的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子转化为氯离子，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，先加入过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，c符合题意，故答案为：c。【解析】c23、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名的基本规则，可知的名称为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3­丁二烯；故答案为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3­丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的结构简式为：故答案为：

(3)乙炔分子式为C2H2；含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；

(4)分子式为C6H12的烃为烯烃，若使所有碳原子都在同一平面上，则所有碳原子均在碳碳双键所连的平面内，结构简式为：故答案为：

(5)若支链只有一个则有丙基和异丙基两种，若支链有两个则为甲基和乙基，在三角形环上，可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同的碳原子上；若支链有三个则为三个甲基，可以分别连在三角形的一个碳上，也可以两个甲基连在一个碳上，另一甲基连在其他碳原子上，共有6种结构，故答案为：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3­丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.6四、判断题(共3题，共18分)24、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。25、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；26、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。五、结构与性质(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为