2025年华东师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写错误的是A.向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B.向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O="2"HCO3-D.向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O2、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知下列说法正确的是。

A.该过程可以用甲基橙作指示剂B.常温下，HCN的电离常数C.滴定过程中的值逐渐减小D.当V=10mL时，溶液中存在：3、常温下，有下列四种溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A.四种溶液的Kw相同，由水电离的①=③＞②=④B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D.将②、③两种溶液混合后，若消耗溶液的体积为：③＞②4、“碳九”又称碳九芳烃，它是石油经过催化重整以及裂解后副产品中含有九个碳原子芳烃的馏分在酸性催化剂存在下聚合而得。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、(b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应C.a中所有碳原子处于同一平面D.1molb最多能与4molH2发生反应5、下列叙述错误的是A.乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.聚乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH−C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH−++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2+H2O7、近期我国科学工作者研究出一种新冠治疗的小分子药物N；它可通过有机物M进行分了修饰得到。下列说法正确的是。

A.有机物M分子式为B.有机物M不能与盐酸反应C.有机物N含有3个手性碳原子D.成酯修饰的反应物是2-甲基丙酸8、如图是某种烃的含氧衍生物的球棍模型示意图；下列说法正确的是。

A.与其在酸性条件下水解后所得的混合物可用分液的方法进行分离B.在碱性条件下水解的产物之一是一种常用的医用消毒剂，其纯净物消毒效果最佳C.充分燃烧，消耗氧气D.蒸气与乙烯组成的混合气体中，氧的质量分数为则氢的质量分数为9、某高吸水性树脂P的结构片段如图所示。其中X为Y起交联作用，由在合成P的过程中形成。下列说法不正确的是。

A.X由CH2=CH－COONa在合成P的过程中形成B.合成P的反应为缩聚反应C.P的高吸水性与“－COONa”结构有关D.推测CH2=CH－CH2－CH=CH2也可起交联作用评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化；下列说法错误的是。

A.HA的电离常数的数量级为10-5B.pH=5.6时，溶液中C.加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)11、有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有Al3＋、Cl－，可能有B.肯定没有C.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D.肯定有K＋、Al3＋、可能有12、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.1molY最多能与2molBr2发生取代反应B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子D.以Y为单体可以合成13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料；其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是。

A.能发生加成反应，也能发生取代反应B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.香叶醇的分子式为C10H18O14、下列有关说法中，正确的是A.除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、已知25℃时电离常数：。酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7

Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。

(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。

(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题。

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”；“石蕊”或“甲基橙”)；

②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。

(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，水解平衡常数增大D．加入Na2O固体，减小16、思维辨析：

(1)链状化合物不含碳环，环状化合物不含碳链。______

(2)烷烃的官能团是碳碳单键，烯烃的官能团是碳碳双键。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。______

(4)含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质。______17、按要求回答下列问题：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的键线式为___________；其一氯代物有___________几种。

(2)α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式为其分子为___________；分子中的碳原子有___________种杂化方式。

(3)中含氧官能团的名称为___________。

(4)为了检验1－溴丁烷中溴元素，下列实验操作正确顺序是___________(填序号)

①加热煮沸②加入硝酸银溶液③取少量1－溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却。

(5)写出的水解反应的化学方程式___________

(6)写出苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式___________18、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚键。

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水d.其分子的空间结构不是平面形结构。

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法；下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A；B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定；得到相关结果如下：

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

19、[化学一选修3：物质结构与性质。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5；铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。20、电化学降解治理水中硝酸盐的污染；在酸性条件下，电解的原理如图所示。

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为_________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)21、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误22、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)23、请回答下列问题。

(1)已知有机物之间转化关系如下：(部分条件省略)

①A物质的结构简式___________

②C物质的名称___________

③BC的化学方程式___________

(2)芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O。ABC加入氯化铁溶液显紫色无明显现象无明显现象加入钠放出氢气放出氢气不反苯环上一氯代物的种数233

①A、B、C互为___________

②A；B、C的结构简式分别为。

A___________B___________C___________

③A与浓溴水反应的方程式___________

④A的钠盐溶液中通入CO2的方程式___________

⑤B与金属钠反应的方程式___________。24、颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：回答下列问题：

(1)写出反应类型。⑤_______________；⑨_______________。

(2)已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是_________。反应③的条件为_________________。

(3)写出结构简式。D________________；F__________________。

(4)写出化学方程式：④_______________；⑥_______________。

(5)F有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有_____种。

i．能发生水解反应和银镜反应。

ii．与FeCl3溶液发生显色反应。

iii．苯环上有四个取代基；且苯环上一氯代物只有1种。

请任写出其中一种的结构简式。_________________。

(6)反应⑦在无水环境下进行，可选择加入_____（选填编号）使反应更完全。

a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．NaHCO325、敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是______________________。

（2）C分子中不能与金属钠反应的官能团是______________________（填名称）。

（3）C转化为D的第一步反应有SO2生成，写出该反应的化学方程式______________。

（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种。

①能与金属钠反应放出H2

②是萘的衍生物；且取代基都在同一个苯环上。

③可发生水解反应；其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

（5）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E，E是一种由B和C生成的酯（变化过程中碳原子数未变），则E的分子式为___________________。

（6）已知：若以苯酚和乙酸为原料制备其合成路线为______________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)26、中和热的测定：分别取40mL的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定应过程中所放出的热量可计算中和热。

如图所示，仪器A的名称是___________；如果没有碎泡沫塑料，则测得中和热数值___________；填“偏大”、“偏小”或“无影响”如果用醋酸代替盐酸，则测得中和热数值___________；填“偏大”、“偏小”或“无影响”

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是又知中和后生成溶液的比热容为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度终止温度123

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________；

某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案：。实验编号

温度。

试管中所加试剂及其用量溶液褪至无色所需时间

溶液

溶液

稀硫酸

稀硫酸125220320a420无数据

对比实验1与2，可以得到的结论是___________。

___________，对比实验2与3，可以得到的结论是___________。

实验4，未得到数据的原因是___________。27、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150°C易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3.工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和；再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下。

(1)I中用Na2CO3溶液吸收SO2随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是_______(填化学式)。

(2)实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是_______。

(3)图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，将产品放入干燥器后，用水泵抽到盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须_______，然后启盖。真空干燥的目的是_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．检验Na2S2O5晶体在空气中已经被氧化的实验方案：取少量Na2S2O5晶体溶于适量水中；加足量硝酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀证明已被氧化。

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，要得到Na2S2O5晶体，步骤IV中的操作应当保持低温结晶，防止温度过高Na2S2O5晶体分解。

C．滴定时滴液速度应先快后慢；接近终点时可以一滴一摇，也可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下。

D．步骤III中为了防止对环境的污染，需要及时停止通SO2，停止时间可通过测量体系的pH，或者体系温度不再变化来确定28、环己酮实验室合成的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

。物质。

相对分子质量。

沸点(℃)

密度(g·cm-3；20℃)

溶解性。

环己醇。

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚。

环己酮。

98

155.6

0.9478

微溶于水；能溶于醚。

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应；制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a.蒸馏；除去乙醚后；收集151℃～156℃馏分。

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃；易燃烧)萃取，萃取液并入有机层。

c.往液体中加入NaCl固体至饱和；静置，分液。

d.过滤。

e.加入无水MgSO4固体；除去有机物中少量水。

回答下列问题：

（1）上述分提纯步骤的正确顺序是____________________。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是______________________。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______________。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体D．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层（4）在上述操作c中；加入NaCl固体的作用是____________________。蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_____________________。

（5）蒸馏操作时；一段时间后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________。

（6）利用红外光谱可以分析出环己酮的官能团为_____________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

试题分析：A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳和水，故B正确；C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，故C错误；D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；故D正确；故选C。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。2、B【分析】【详解】

A．滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误；

B．未加溶液时，AG=3.8，结合可得B项正确；

C．的分子，分母同时乘以得到温度不变，平衡常数不变，C项错误；

D．当时，溶液中的利用电荷守恒和物料守恒可得D项错误。

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Kw只和温度有关，所以四种溶液的Kw相同。酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，且①②中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④；故A错误；

B．加水稀释促进弱电解质电离；强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸弱碱溶液的pH变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确；

C．溶液的体积未知；无法计算生成氢气的量，故C错误；

D．pH＝3的HCl溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液显碱性；现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②＞③，故D错误；

故答案为B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据物质结构简式可知：a、c分子式是C9H12，二者的结构不同，故二者是同分异构体；而b分子式是C9H8，b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c称为同分异构体，A错误；B．a、b、c三种物质的分子中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键；因此均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；

C．苯分子是平面分子；a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平面内，C正确；

D．b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1molb最多能与4molH2发生反应；D正确；

故合理选项是A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔能使溴水褪色；发生的是加成反应，但乙醛能使溴水褪色，发生的是氧化反应，褪色的原因不相同，故A错误；

B．聚乙炔中含碳碳双键；可以使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；

C．煤油可由石油分馏获得；煤油燃烧放出大量的热，可用作燃料，煤油的密度比钠小且不与钠反应，可以隔绝空气和水，故煤油可用于保存少量金属钠，故C正确；

D．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，而乙酸乙酯不反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去；故D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+A错误；

B．亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2+H+=5+2Mn2++3H2O；B错误；

C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，铵根离子不反应：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O；C错误；

D．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，不仅发生Ag+与Cl−、OH−与H+的反应，也会发生[Ag(NH3)2]+与H+的反应，所以离子方程式为[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2+H2O；D正确；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．由图可知，有机物M分子式为A错误；

B．有机物M含有氨基；能与盐酸反应，B错误；

C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；有机物N含有4个手性碳原子；C错误；

D．比较MN结构可知，成酯修饰的反应物是CH3CH(CH3)COOH；为2-甲基丙酸，D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．根据的球棍模型，是乙酸乙酯；在酸性条件下水解为乙酸和乙醇，乙酸；乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故A错误；

B．是乙酸乙酯；在碱性条件下水解为乙酸钠和乙醇，乙醇可以消毒，75%的乙醇消毒效果最佳，故B错误；

C．乙酸乙酯充分燃烧，消耗5mol氧气，非标准状况下的体积不一定是故C错误；

D．乙酸乙酯蒸气与乙烯组成的混合气体中，C：H的物质的量比为1:2，氧的质量分数为则氢的质量分数为=故D正确；

选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A、观察X、Y、P的结构，X为则可以推出X由CH2=CH－COONa在合成P的过程中形成，Y为A正确；

B；形成P的过程中；碳碳双键变为了碳碳单键，则该反应属于加成反应，B错误；

C；P的结构中含有很多的-COONa；该集团易水解生成羧基，羧基属于亲水基团，从而使得P具有高吸水性，C正确；

D、CH2=CH-CH2-CH=CH2的结构与的相似，故CH2=CH-CH2-CH=CH2也可起交联作用；D正确；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】

根据溶液中主要成分的分布分数(HA或A-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化情况可知，HA为弱酸，根据HAH++A-可知，其电离平衡常数Ka=当HA与A-的分布分数均为0.5时，对应的pH=4.7，所以可求出其Ka值为110-4.7。据此结合溶液的离子平衡分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；

A．HA的电离常数为110-4.7，其数量级为10-5；A正确；

B．从图像中可看出，pH=5.6时，但溶液呈现酸性，所以B错误；

C．加入NaOH固体的质量为2.0g时，其物质的量为0.05mol，与HA发生反应生成0.05molNaA，还有0.05molHA剩余，因为HA的电离平衡常数为110-4.7，可求出其水解常数为所以因为电离程度大于相应离子的水解程度，同浓度的NaA与HA的溶液呈酸性，即pH＜7，C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以当pH=7时，溶液中存在c(Na+)=c(A-)；D正确；

故选AD。11、BC【分析】【详解】

无色溶液；一定不含高锰酸根离子；

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时有白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有(和Al3+因发生双水解而不共存)；

②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀产生，证明一定不含有根据电荷守恒规律，溶液中必含有阴离子Cl-；所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不含可能含有钾离子。

综上所述，本题选BC。12、BD【分析】【详解】

A．Y分子中苯环上-OH只有邻位上可发生取代反应，因此1molY最多能与1molBr2发生取代反应；A错误；

B．X分子中含有酚羟基；醛基都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此能够使高锰酸钾溶液褪色；Y分子中含有酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．X与足量H2反应产生由于手性C原子是连接4个不同的原子或原子团，则所得产物中有3个手性碳原子，用※标注为C错误；

D．Y分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚合物D正确；

故合理选项是BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．含碳碳双键能发生加成反应；含羟基能发生取代反应，A正确；

B．含碳碳双键能与溴发生加成反应；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C．含碳碳双键；醇羟基；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．由结构简式知香叶醇的分子式为C10H18O；D正确；

答案选AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】(1)

相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，HCN的电离平衡常数最小，酸性最弱；常温下，pH均为10的这几种钠盐，酸根离子水解程度越大，溶液的物质的量浓度越小，水解生成的酸的酸性越弱，水解程度越大，则水解程度：CO>CN->HCO>CH3COO-，所以这几种钠盐溶液的物质的量浓度最大的为CH3COONa溶液，溶液pH=10，则溶液中氢离子的浓度为1×10-10mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，则由水电离出的氢离子浓度为1×10-4mol/L。

(2)

泡沫灭火器的原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)

①向醋酸溶液中滴加氢氧化钾溶液；滴定终点呈碱性，因此若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂。

②b点为反应一半点，此时溶液中含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钾，而醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5，醋酸根离子的水解常数Kh=<1.75×10-5，电离程度大于水解程度，因此b点溶液呈酸性，且溶液中各离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)。

(4)

碳酸的酸性比HCN和HCO的酸性强，因此向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。

(5)

A．==K加水稀释，平衡常数K不变，碳酸根离子水解程度增大，碳酸根离子浓度减小程度比钠离子减小程度大，则减小，减小；A错误；

B．通入二氧化碳；碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，B正确；

C．盐的水解为吸热反应；升高温度，水解平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；

D．加入氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，则减小；D正确；

答案选BCD。【解析】(1)HCNCH3COONa1×10-4mol/L

(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)酚酞酸性c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

(4)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(5)BCD16、略

【分析】【详解】

（1）碳链可以形成链状和环状；所以碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，链状化合物不含碳环，环状化合物可以含碳链，故错误；

（2）烷烃中不含官能团；烯烃的官能团是碳碳双键，故错误；

（3）乙酸的分子中的官能团是羧基-COOH；故错误；

（4）官能团相同；且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，否则不属于同一类有机物，如含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等，故错误。

【点睛】

按碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物；官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：-OH、碳碳双键、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能团为羧基-COOH；官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，结合实例来解答。【解析】①.×②.×③.×④.×17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2，2，3，3-四甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3号C各含有2个甲基，该有机物结构简式为：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3，键线式为分子结构高度对称，只有一种环境的H原子，所以一氯代物有1种；

(2)根据α－氰基丙烯酸异丁酯的结构简式可知其含有8个C、11个H、1个N、2个O，分子式为C8H11NO2；-CN中C为sp杂化，双键中C为sp2杂化，其它C均为sp3杂化；所以C原子共有3种杂化方式；

(3)根据该物质的结构简式可知其含氧官能团为羰基；酰胺基；

(4)1－溴丁烷为非电解质，无法电离，但可以在NaOH水溶液中加热水解得到Br-；酸化后可以和硝酸银生成沉淀，所以正确的操作顺序为③⑤①⑥④②；

(5)溴原子在NaOH水溶液加热的条件下可以水解转化为羟基，化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(6)醛基可以被新制氢氧化铜氧化为羧基，新制氢氧化铜悬浊液中含有NaOH，所以生成的羧基会发生中和反应，该反应为：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O。【解析】1C8H11NO23羰基、酰胺基③⑤①⑥④②+2NaOH+2NaBr+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O18、略

【分析】(1)

a．由结构简式可知；分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故a错误；

b．由结构简式可知，该分子中含有酯基和醚键等，故b正确；

c．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基团羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，故c正确；

d．由图可知；青蒿素分子含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，不是平面形结构，故d正确；

故答案为：a。

(2)

a．根据装置图可知；装置A中①的名称是冷凝管；

b．硫酸钡难溶于水；而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置，在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；

c．从碘水中提取碘单质；可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和四氯化碳作萃取剂萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。

(3)

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②由图2知，该分子中含有醚键、烷基，因此X可能所属的有机化合物类别为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O。

③由核磁共振氢谱可知，吸收峰有2个，说明X物质含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2:3，则氢原子个数比为2:3，所以X结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故X的结构简式为C2H5OC2H5，故答案为：C2H5OC2H5。【解析】(1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H519、略

【分析】【详解】

（1）①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1；②BH4-的中心原子的价层电子对数是4，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3；③该元素的第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子，则该元素属于第IIA族，为Mg元素；（2）铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；（3）①A原子的价电子排布式为3s23p5，A是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示，其中铜全部在晶胞中，共计4个。氯原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4，所以该晶体的化学式为CuCl。②由于Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子），因此该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，即亚铜离子转化为铜离子，因此深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。③设晶胞的边长是acm，根据一个晶胞中含有4个CuCl可知a3ρ＝4×99.5/NA，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为【解析】1正四面体sp3Mg第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子面心立方密堆积CuClCu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu(NH3)4]2＋×101020、略

【分析】【分析】

(1)由图示反应产物判断电解池右侧是阴极区；则可判断电源A极的名称；

(2)阴极上硝酸根离子被还原；据此写电极反应式；

【详解】

(1)由图知；电解池右侧硝酸根离子转变为氮气，发生还原反应，则右侧是阴极区，则可判断电源B极为负极，则A极为正极；

答案为：正；

(2)阴极上硝酸根离子被还原，在酸性条件下，氢离子参与反应，得到氮气和水，据此写电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。【解析】正2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O四、判断题(共2题，共6分)21、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；五、有机推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

根据目标产物，推出C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B→C发生消去反应，因此B的结构简式为：A→B发生加成反应，则A的结构简式为CH3CH=CHCH3；(2)A加入氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有2种，说明羟基和甲基处于对位，则A的结构简式为：B中氯化铁无明显现象，说明不含酚羟基，加入Na放出氢气，说明含有羟基，其苯环上一氯代物有3种，因此B的结构简式为C加入FeCl3、Na无现象，不反应，且一氯代物有3种，说明存在醚键，即C的结构简式为：据此分析答题。(1)

(1)根据上述推断，A的结构简式为CH3CH=CHCH3，答案为：CH3CH=CHCH3；

(2)根据目标产物，推出C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2；C为1，3-丁二烯，答案为：1，3-丁二烯；

(3)B的结构简式为：发生水解反应生成C，反应方程式为：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，答案为：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O；

(2)

(1)A加入氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有2种，说明羟基和甲基处于对位，则A的结构简式为：B中氯化铁无明显现象，说明不含酚羟基，加入Na放出氢气，说明含有羟基，其苯环上一氯代物有3种，因此B的结构简式为C加入FeCl3、Na无现象，不反应，且一氯代物有3种，说明存在醚键，即C的结构简式为：三者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，答案为：同分异构体；

(2)A加入氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有2种，说明羟基和甲基处于对位，则A的结构简式为：答案为：

(3)B中氯化铁无明显现象，说明不含酚羟基，加入Na放出氢气，说明含有羟基，其苯环上一氯代物有3种，因此B的结构简式为答案为：

(4)C加入FeCl3、Na无现象，不反应，且一氯代物有3种，说明存在醚键，即C的结构简式为：答案为：

(5)由于羟基的影响，使苯环上两个邻位和对位上的氢变得活泼，发生取代反应，反应方程式为：答案为：

(6)碳酸的酸性强于酚羟基强于碳酸氢根，因此发生反应为：答案为：

(7)金属钠把羟基上的氢置换出来，发生反应为：答案为：【解析】(1)①.CH3CH=CHCH3②.1，3-丁二烯③.+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O

(2)①.同分异构体②.③.④.⑤.⑥.⑦.24、略

【分析】【分析】

苯与烃W反应得到A，A转化为可推知W为HC≡CH，苯与乙炔发生加成反应生成A为苯乙烯与HBr发生加成反应生成由于B能连续发生氧化反应，故反应③是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为则C为D为D与乙醇发生酯化反应生成E为结合有机物的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成F为F在浓硫酸；加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯，据此解答。

【详解】

(1)有机物加氧；去氢都是氧化反应；反应⑤属于氧化反应，反应⑨消去1分子水，得C=C双键，属于消去反应；

(2)反应①；②都是原子利用率100%的反应；W为HC≡CH，名称是乙炔；反应③是卤代烃水解生成醇，条件为：NaOH水溶液、加热；

(3)由上述分析可知，D的结构简式为F的结构简式为：

(4)反应④的方程式为：反应⑥的方程式为：

(5)F()有多种同分异构体，同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基；.苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，符合条件的同分异构体有：

(6)反应⑦在无水环境下进行，NaOH、Na2CO3、NaHCO3都会生成水；而Na没有水生成，应选择Na；

故答案为：a。【解析】①.氧化反应②.消去反应③.乙炔④.NaOH水溶液、加热⑤.⑥.⑦.⑧.⑨.6⑩.⑪.a25、略

【分析】【分析】

根据酚羟基易被氧化的性质分析解答；根据题给结构简式判断官能团的种类；再根据团能团的性质分析解答；根据限制条件，分析判断同分异构体的种类；根据题给信息及目标产物与原料的结构特点，运用逆合成法分析合成路线。

【详解】

（1）A中含有酚羟基；易被空气中的氧气氧化而变色，故答案为：酚羟基易被氧化；

（2）C分子中有2个官能团；分别为羧基和醚键，羧基具有酸性，能与金属钠反应，故答案为：醚键；

（3）根据C到D的反应过程分析，反应分两步，第一步是与SOCl2反应，产物中有SO2，运用逆推法知得到另外的产物应为所以反应方程式为：2+SOCl22+SO2+H2O，故答案为：2+SOCl22+SO2+H2O；

（4）能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物萘环支链一定是对称的，且支链是一样的，则对应的结构有或故答案为：或2种；

（5）C为B为酯化反应的产物结构为分子式为：C23H18O3，故答案为：C23H18O3；

（6）由题给信息分析目标产物知，应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为，根据题干信息知可以由醋酸与PCl3反应生成ClCH2COOH，苯酚钠可以用苯酚与氢氧化钠反应制得，合成路线为：故答案为：【解析】①.酚羟基易被氧化②.醚键③.+SOCl2+SO2+H2O④.⑤.C23H18O3⑥.六、实验题(共3题，共18分)26、略

【分析】【详解】

(1)根据仪器结构可知；仪器A的名称为烧杯，如果没有碎泡沫塑料，则会有热量的散失，测得中和热的数值偏小，醋酸为弱酸，电离释放热量，如果用醋酸代替盐酸，则测得中和热的数值偏大；

(2)根据表格数据可知，3组实验的平均温度差分别为(3.3℃+3.3℃+3.9℃)=3.5℃，根据公式Q=cm△T可得，每生成0.02molH2O释放的热量Q=4.00J/(g·℃)×80g×3.5℃=1120J=1.12kJ，则中和热△H=-1.12×=-56kJ/mol；

(3)由表格数据；实验1和2的温度不同，而其他均相同，温度越高，褪色时间越短，因此可得出的结论是：温度越高，反应速率越快；

(4)由控制变量法；可得a=1.0，实验2和3得溶液浓度不同，其他均相同，浓度越大，褪色时间越