3-3-4-溶液中的离子浓度比较(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第4课时溶液中的离子浓度比较1．（2022·辽宁·阜新市第二高级中学高二期末）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)2．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)3．（2021·河南·渑池县第二高级中学高二阶段练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)4．（2021·云南·广南县第二中学校高二阶段练习）已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6.05．（2022·吉林·长春博硕学校高二期末）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小6．（2021·内蒙古·北京宽高四子王实验学校高二阶段练习）室温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂7．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol•L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)8．（2022·广东广州·高二期末）25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B．将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大C．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②9．（2022·安徽滁州·高二阶段练习）用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，B．醋酸溶液在滴定过程中始终有C．若b点时，则b点溶液中D．若a点，则a点有10．（2022·四川·成都七中模拟预测）常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-111．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)12．（2021·浙江·高考真题）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则13．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：14．（2022·黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)15．（2022·广东广州·高二期末）常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正确的是A．图中的Ⅱ线，代表的变化B．当加入体积为20mL时，溶液中：C．当加入体积为40mL时，溶液中：D．的第一步电离平衡常数16．（2021·云南·西盟佤族自治县第一中学高二阶段练习）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)17．（2021·辽宁·高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的为 B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．18．（2022·河北·石家庄市第二十四中学高一期末）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.lmol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.lmol/LNH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序号)。(3)比较溶液②、③中c()的大小关系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)已知，常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka与0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，请写出②中离子浓度由大到小的顺序：_______。19．（2021·湖北·麻城市第二中学高二期中）常温下，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)______溶液中由水电离出的

(填“、或”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=____________mol/L。(3)若常温下取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的pH，说明的电离程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(4)若常温下的盐酸与的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_____7填(“、或”)。20．（2021·河北省博野中学高二期中）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；(3)若有三种溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。21．（2021·重庆市第七中学校高二阶段练习）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。①请写出HA的电离方程式：_______。②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：_______。③A点c(Na+)_______c(A-)(填“<”、“=”或“>”)④y点的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。(2