卷03-【冲刺新学考】2023年普通高中学业水平合格性考试化学考前模拟卷(解析版)(广东专用)

2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(三）(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1．下列所用材料不属于合金的是A．大飞机前机身大部段的铝锂材料B．城市道路下水井盖C．插板的外壳D．三星堆的青铜器A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．铝锂材料是铝和锂的合金，故不选A；B．城市道路下水井盖是生铁，属于铁碳合金，故不选B；C．插板的外壳的成分是塑料，属于有机高分子材料，故选C；D．青铜是铜锡合金，故不选D；2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物【答案】B【详解】A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质。因此合金材料中可能含有非金属元素。正确；B．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物；而光导纤维主要成分是SiO2，是非金属材料。错误；C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，但是由于它能够促进肠道的蠕动，因此能够帮助人体进行消化，故纤维素也常被称为第七营养素。正确；D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但它们都是以盐的形式存在的，是强碱弱酸盐，因此属于碱性食物。正确；3．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D．喝酒可有效治疗新冠感冒【答案】D【详解】A．“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率，故A正确；B．“新型冠状病毒”直径为60～140nm，扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确；C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故C正确；D．75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感冒，故D错误；4．古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．遥见寻沙岸，春风动草衣C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．日落山水静，为君起松声【答案】A【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；5．下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。6．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是A．CH4的球棍模型：B．CH3Cl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-【答案】D【详解】A．为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误；B．CH3Cl的电子式：，故B错误；C．为氯原子的结构示意图，故C错误；D．HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-，故D正确；7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaClC．反应中Cl2是氧化剂 D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol【答案】C【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误；B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误；C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确；D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2molClO2时转移的电子为2mol，D错误；8．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．H＋、Na＋、Cl- B．Ag＋、Cl-、NOC．Fe3＋、Na＋、OH- D．Ba2＋、NO、SO【答案】A【详解】A．H＋、Na＋、Cl-互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．Ag＋与Cl-生成AgCl沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C．Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀不能大量共存，故C不符合题意；D．Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀不能大量共存，故D不符合题意；9．下列装置正确，且能达到实验目的的是A．甲装置：用制取无水 B．乙装置：鉴别纯碱与小苏打C．丙装置：铁制品表面镀铜 D．丁装置：验证某补铁口服液中存在【答案】C【详解】A．加热FeCl3∙6H2O时失去结晶水，FeCl3溶于结晶水发生水解反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，上述水解平衡正向移动，最终不能制取无水FeCl3，而且加热固体不使用蒸发皿，A项不符合题意；B．加热固体的试管口应略向下倾斜，装置错误，B项不符合题意；C．碳棒为阳极，铁为阴极，铁电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铁的表面有Cu析出，铁制品表面镀上了Cu，C项符合题意；D．某补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪为无色，但不能证明补铁口服液中存在Fe2+，因为补铁口服液中还添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等，而抗氧化物质等具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项不符合题意；10．科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是A．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B．整个过程反应物的原子利用率为100%C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物④有6种不同化学环境的氢原子【答案】D【详解】A．由图可知，反应②中氢离子为反应物，则增加浓度，可提高单位时间内②的转化率，A正确；B．由分析可知，反应为，整个过程反应物的原子利用率为100%，B正确；C．②中有碳氧键的断裂、碳氮双键的形成，均为极性键的断裂与形成；③中存在碳碳双键非极性键的形成，④中存在碳碳双键非极性键的断裂；故反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成，C正确；D．，故有机物④有7种不同化学环境的氢原子，D错误；11．下列离子方程式中正确的是，A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:Ba2++SO=BaSO4↓B．铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+CuC．稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD．稀盐酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】A【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀:Ba2++SO=BaSO4↓，A正确；B．铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+Cu，B错误；C．稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；D．稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；12．下列物质的用途错误的是A．铁红常用作油漆、涂料 B．还原铁粉常用作食品干燥剂C．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂 D．碱石灰常用作干燥剂【答案】B【详解】A．铁红是三氧化二铁的俗名，是一种红色颜料，常用作油漆、涂料，故A正确；B．还原铁粉可与空气中氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故B错误；C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D．碱石灰能吸收水，是常用的碱性干燥剂，故D正确；13．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是A．煤是碳单质 B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源【答案】C【详解】A.煤的主要成分是碳，属于混合物，选项A错误；B.石油是多种烃形成的混合物，选项B错误；C.天然气的主要成分是甲烷，选项C正确；D.煤、石油、天然气均为不可再生资源，选项D错误；14．下列各组材料中，能组成原电池的是

A

B

C

D两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.两金属的活泼性不同，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A项正确；B.两金属相同，所以不能形成原电池，B项错误；C.两金属的活泼性不同，但是植物油是混合物，不是电解质，所以不能形成原电池，C项错误；D.两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，D项错误。15．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A.该装置为过滤装置，用于分离难溶固体与液体，不用于实验室制NH3，A不符合题意；B.该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，不用于实验室制NH3，B不符合题意；C.该装置适用于固体加热制取密度比空气小的气体，实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体的混合物加热制NH3、且NH3用向下排空气法收集，C符合题意；D.该装置为配制一定体积物质的量浓度溶液时向容量瓶中转移液体，不用于实验室制NH3，D不符合题意；16．向某密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A．反应停止了 B．正逆反应速率相等C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%【答案】B【详解】A.反应是动态平衡，不可能停止，故A错误；B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N2的浓度大于0，故C错误；D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H2的转化率远小于100%，故D错误；17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是A．原子的半径：Z>W>X>YB．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>YC．化合物中存在离子键、非极性共价键D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案】D【详解】A．电子层数越大，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种原子的原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y，故A正确；B．由分析可知，Y为O元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl元素，同主族元素，从上到下元素的非金属性越弱，氢化物的还原性依次增强、氢化物溶液的酸性依次增强，则水的还原性弱于硫化氢、氟化氢的还原性弱于氯化氢，水的酸性弱于氢硫酸、氢氟酸的酸性溶液盐酸，故B正确；C．叠氮化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，故C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共有5种，故D错误；18．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是A．原子半径：N＜PB．第一电离能：K＞CaC．基态O原子的价层电子轨道表示式D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期【答案】B【详解】A．N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A正确；B．K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低则第一电离能：K＜Ca，B不正确；C．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式，C正确；D．七种元素中，H为第1周期元素，C、N、O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；19．光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是A．NH3分子是极性分子B．此反应中氮气做氧化剂C．无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的D．此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】C【详解】A．NH3分子为三角锥形，它为极性分子，A项正确；B．此反应中N由0价变为NH3中-3价，N2为氧化剂，B项正确；C．催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能，不同催化剂催化历程不同，活化能不同，C项错误；D．此反应为H2O产生H2和O2，H2和N2光照条件下产生NH3，所以总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2，D项正确；20．世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是A． B． C． D．【答案】C【详解】磁铁的主要成分是四氧化三铁，化学式为；21．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是A．的原子结构示意图：B．中氢元素的化合价：C．的电离方程式：D．的电子式：【答案】D【详解】A．钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误；B．中氢元素的化合价+1价，氧为-2价，B错误；C．的电离方程式：，C错误；D．氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，的电子式：，D正确；22．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法A溶液加入适量的溶液、过滤B气体通过饱和溶液洗气、干燥C固体加热至恒重D固体加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．中含有杂质，加入，和反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，故A错误；B．气体都能与反应，一般用饱和溶液除中的气体，故B错误；C．加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C错误；D．MgO和氢氧化钠溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥，可除去MgO中的杂质，故D正确；23．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O中含有中子的数目为10NAB．标准状况下，4.48LCH4中含有C－H键数目为0.8NAC．等质量的CO和N2含有的分子数目均为NAD．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA【答案】B【详解】A．18gD2O中含有中子的数目为＜10NA，A错误；B．标准状况下，4.48L气体的物质的量为0.2mol，CH4中含有C－H键的物质的量为0.8mol，数目为0.8NA，B正确；C．CO和N2的摩尔质量相等，等质量的CO和N2含有的分子数目相同，不一定均为NA，C错误；D．1mol/L的MgCl2溶液体积不知道，无法计算含有Cl-的数目，D错误；24．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④【答案】C【详解】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③S的氧化性弱，Fe与S直接化合时可得到FeS，即③错误；④难溶性碱受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解，所以④正确，因此本题正确答案为C。25．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是A．排水法收集B．测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)C．制备氢氧化亚铁D．钾的焰色试验A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．排水法收集氢气应短管进长管出，故A错误；B．盐酸与纯碱样品中碳酸钠反应生成的CO2会与饱和碳酸钠溶液继续反应，测得CO2体积不准确，故B错误；C．铁粉先与硫酸反应产生氢气，排除装置中空气，再加入氢氧化钠，可以制备强氧化亚铁，故C正确；D．钾的焰色试验，应透过蓝色钻玻璃观察，故D错误；二、非选择题(本大题共5小题,共40分)26．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。【答案】(1)O(2)三ⅦA(3)Ⅷ(4)Na(5)原子H2SO4【详解】（1）该元素原子质量数为8＋10=18，质子数为8，则为O元素。（2）17号元素为氯，属于第三周期ⅦA族。（3）元素周期表中第8、9、10三纵列为第Ⅷ族。（4）周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。（5）①当x-y=10时，x=y＋10，该微粒为原子。②当y=6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。27．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组第二组每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。(2)有以下物质：①熔融氯化钠

②铝

③乙醇

④氨水

⑤氯化氢气体

⑥固体i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。ii．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性【答案】(1)(2)①②④③①⑤⑥④(3)C【详解】（1）第一组中不能与碱溶液反应，即不属于酸性氧化物，第二组中是过氧化物，不属于碱性氧化物；（2）ⅰ．①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不能导电，属于非电解质：④氨水能导电，但属于混合物；⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质。综上所述，能导电的是①②④，属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥，属于混合物的是④；ⅱ．溶于水时能完全电离出和，其电离方程式为；（3）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是的是酸，A错误；B．化合物电离时，生成的阴离子全部是的是碱，B错误；C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如溶液显碱性，D错误；28．下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_______。(3)装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_______。(4)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_______、蒸发结晶、_______。(5)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A_______，B_______，C_______。②加过量A的原因是_______③加过量B的原因是_______，有关反应的化学方程式为_______。【答案】(1)D(2)B萃取分液(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)溶解趁热过滤(5)Ba(OH)2K2CO3HCl除净Mg2+和除净过量的Ba2+Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，用蒸发结晶的方法，故选择装置D。（2）从碘水中分离出I2，用四氯化碳进行萃取，再分液，故选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液。（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。（4）NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度随温度的变化不同，可用结晶法来提纯，故除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，先溶解，得到混合溶液，蒸发结晶，析出NaNO3固体，再趁热过滤，得到NaNO3固体，所进行的实验操作依次为溶解、蒸发结晶、趁热过滤。（5）当有多种杂质共存时，应认真分析从而使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面必须除去。要除去Mg2+，可用含OH-的试剂，除，可用含Ba2+的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。加入的过量Ba(OH)2溶液中的Ba2+可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH-以及过量K2CO3中的可用稀盐酸除去。①由分析知，三种试剂的化学式：A为Ba(OH)2，B为K2CO3，C为HCl。②由分析知，加过量A的原因是除净Mg2+和。③由分析知，加过量B的原因是除净过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。29．某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。（1）提出假设：假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。（2）设计实验：实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触，加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触，加热试管B中溶液褪色实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。A．强氧化性

B．脱水性

C．吸水性（4）问题与讨论：①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。A．稀盐酸

B．NaOH溶液

C．NaCl溶液②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。【答案】品红ASO2B0.25【详解】（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞；（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，故答案为A；（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花，使用B正确；②反应前铜为5.0g，反应后剩余3.4g铜，反应消耗了5