黄金卷11-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第十一模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列说法正确的是()A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展C．将人呼吸产生的CO2用足量的Na2O2吸收来实现人类活动的“碳中和”D．“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是()A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B．H2O为非极性分子C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为NaH3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为。下列说法正确的是()A．第一电离能：Y>Z>X>WB．简单离子半径：W>Z>YC．简单离子的还原性：X>Z>YD．最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z4．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是()A．Mg在周期表中位于p区B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)35．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物的说法正确的是()A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应.C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D．分子中含有四种不同的官能团6．实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60～70℃。如图所示装置和原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．制备FeSO4C．氨气通入FeSO4和H2SO4混合溶液D．制得Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O7．下列解释事实的离子方程式错误的是A．配制FeC13溶液时要加盐酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O8．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是()A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+C．CH3NH中含有配位健 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个9．我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是A．正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB．隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L氧气D．当电路中转移1mol电子时，理论上生成87gK2SO410．磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为、、等]制备磷酸铝的工艺流程如下：下列叙述错误的是()A．废渣中一定含B．“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行C．“除硫”的化学反应方程式为D．流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误是A．若用导线连接a、c，则a电极附近pH减小B．若用导线连接b、c，实现化学能→电能的转化C．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+D．若用导线连接b、c，通过锂离子交换膜的离子的移动方向是从右往左13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．溶液中：B．的溶液中：C．浓度为氨水和溶液等体积混合：D．的电离常数，在和混合溶液中，当时，14．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO(aq)+H2O(aq)2HCO(aq)，下列说法不正确的是()A．T1＞T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解15．常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确的是()A．恒容下，增加，有利于提高CO的平衡转化率B．该反应达到平衡时，C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，分解率较低二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。一种从红土镍矿(主要成份为NiO，还含有少量FeO、)中提取金属Ni并回收副产物黄铵铁矾的工艺流程如下：

请问答下列问题：(1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为_______________________________________，“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到_______________________作用。(2)“深度沉铁”中加入溶液促进进一步沉铁，溶液中随时间t的变化关系如图所示，反应开始10-20min内迅速减小，其原因是___________________________。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为_______________________________________，证明已经完全沉淀的实验步骤和现象是___________________________________________________。(3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(金属离子的起始浓度0.1)金属离子的氢氧化物黄铵铁矾开始沉淀pH7.12.71.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是________________________________________。(4)草酸镍晶体()在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为________________________________________。(5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料。此外，可将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________________________。17．（14分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式___________________________________。(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是___________________________________。(3)装置中干燥管C的作用是___________________________________。(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：______________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)(5)导管A竖直部分较长，其作用是_________________________________________________。(6)另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_________________________________________________。18．（13分）造成大气污染的NOx主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题。(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图。下列叙述错误的是____________(填选项).A.Pd—Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率B.NOx的生成主要是与汽油未充分燃烧有关C.在此变化过程中，NOx被还原(2)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)∆H1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)∆H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H3=-746.0kJ/mol则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______________________________________。(3)在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0moLCO，测得相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol•L-12.001.701.561.501.50c(N2)/mol•L-100.150.220.250.25①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5minNO2的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_____________________。A.气体的颜色不再变化B.CO的反应速率为N2的4倍C.混合气的压强不再变化D.化学平衡常数K不再变化③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO2和1.0moLN2，则化学平衡____________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)有人利用反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)对NO2进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强和相同时间下，NO2的转化率与压强的关系如图所示。在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp=____________KPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数；保留两位小数)。19．（14分）化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：已知下列信息：①RCOOCH3++CH3OH②回答下列问题：(1)A的分子式为______________；D中官能团的名称为______________。(2)C的结构简式为___