第13讲-化学键-2023年新高一化学(沪科版2020必修第一册)(原卷版)

第13讲化学键教学目标认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，实现从“微粒观”到“微粒作用观”的学科观念发展。通过电子式、结构式等化学符号表征离子键、共价键，以及利用分子结构模型反应分子的空间结构，学会将抽象概念具体化、形象化。学会构建不同类型的化学键理论模型，建立物质宏观性质和微观结构的联系。模块模块一离子键知识预习知识预习离子键概念正负离子间通过静电作用所形成的化学键成键微粒正负离子成键性质静电作用（包括引力和斥力）形成条件一般为活泼金属与活泼非金属特殊：NH4Cl等铵盐。强弱因素1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较）2.离子电荷特点无方向性、无饱和性实例MgO、NaCl、CaF2、Na2O、K2S氯化钠晶体的形成过程：【例1】前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。下列用电子式表示的形成过程正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．用电子式表示Na2O的形成过程：C．用电子式表示MgF2的形成过程：D．用电子式表示H2O的形成过程：【例2】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D模块模块二共价键知识预习知识预习共价键概念原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键成键微粒原子成键性质共用电子对（电子云的重叠）形成条件一般为非金属与非金属特殊：AlCl3、BeCl2等。强弱因素1.键长2.键能特点有方向性、有饱和性实例H2、N2、H2O、CO2、金刚石氯化氢的形成过程：【例3】下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是A．MgO B．CaOH2 C．NH4【例4】下列化合物中，只含有共价键的是A．NaOH B．KCl C．H2O D对点训练对点训练1．下列化合物中含有共价键的是A．Na2S B．CaCl2 C．KCl2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是A．原子半径大小：Y>Z>QB．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三种10电子微粒3．反应Cl2A．Na+的结构示意图：B．NaOH的电子式：C．H2OD．NaClO的电离方程式：NaClO=Na4．我国嫦娥五号探测器带回月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z B．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键 D．Z最高价氧化物水化物的酸性强于碳酸5．下列类比或推理合理的是已知类比或推理A沸点：Cl2<Br2<I2沸点：HCl<HBr<HIB酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC金属性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+DNa2CO3溶液显碱性所有钠盐溶液均显碱性A．A B．B C．C D．D6．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H27．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C高温Si(粗硅)+CO2↑B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构8．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是A．14N15N是一种化合物 B．32SOC．NH3与H2S的电子数之比为1:2 D9．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S10．下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③ C．①③ D．②④11．下列过程有共价键被破坏的是A．干冰升华 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO412．I．有下列物质：①Na2O②NaOH③NH4Cl④CO2⑤H2S⑥Ar⑦H2SO4⑧KCl

(填序号)(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。(3)不存在化学键的是______________。Ⅱ．(4)BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。(5)BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。(8)______MnO4-+_____Cl-+____H+=Mn2++______Cl2↑+______H2O；13．请回答：(1)CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。14．Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子(1)下列有关叙述正确的是_______(填序号)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_______(填序号)。A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：(3)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。(5)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为_______和______。15．物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。Ⅰ.有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O(1)只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。(2)由离子键和非极性键构成的物质是___________。Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水

②硫酸氢钾熔化

③氨气液化

④NaCl溶于水

⑤Na2O2溶于水

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