2-1-1-共价键(1)(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

一、单选题1．下列分子中的共价键是s-pσ键的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl2．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是-n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是(m＋n)个 D．可能是(m＋n)个3．下列分子中，共用电子对数目最多的是A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N24．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A． B．NaCl C． D．NaOH溶液5．下列叙述中正确的是A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B．单质分子中一定含有非极性共价键C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键6．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A．CH4 B．NH3 C．CO2 D．F27．下列分子中σ键与π键数之比为3:1的是A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN8．下列物质中只含有共价键的化合物是A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N29．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性越大，其非金属性越强C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物10．下列表述正确的是A．Na2O2的电子式： B．N2的共价键类型：σ键和π键C．中子数为30的Fe原子符号： D．乙炔的空间填充模型：11．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是A．烷烃中的化学键均为σ键B．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱C．乙烯分子中含有极性键和非极性键D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键12．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A．X3Y2 B．X2Y C．Y2X3 D．Y3X213．X、Y两元素可形成型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是A．X：

Y： B．X：

Y：C．X：

Y： D．X：

Y：14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是A．分子中各原子均满足8电子稳定结构B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键C．简单离子半径：W>ZD．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性二、填空题15．有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上(1)只含有离子键的是___________；(2)既有离子键又有共价键的是___________；(3)只含有极性键的是___________；(4)只含有非极性键的是___________；(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是___________；16．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。(4)比较中两种微粒的半径：_______。(填“>”“<”或“=”)17．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得____个电子达到稳定结构，Cl原子需获得___个电子达到稳定结构。②H原子和Cl原子各提供____个电子组成____共用电子，使两原子最外电子层都达到_____并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)用电子式表示HCl的形成过程：____。18．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2__________BeCl2__________AlCl3__________SiC__________19．不同元素的第一电离能(设其为E)如图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，运用元素周期律知识完成下列各题：(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性__；同一主族中，从上到下，元素的电负性__。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈__变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于__化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是__。20．下表给出了14种元素的电负性：元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8(1)从表中可看出同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_______；同一主族中，从上到下，元素的电负性_______。主族元素的电负性随原子序数递增呈_______变化。(2)短周期主