第2-1-2讲-键参数-键能、键长与键角-(原卷版)

链接教材精准变式练第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数——键能、键长与键角【典例1】下列说法中，错误的是A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B．键长与共价键的稳定性没有关系C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性【典例2】（2021·辽宁·辽河油田第二高级中学高二期中）下列有关卤化氢的说法正确的是A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—IB．键能：H—F<H—Cl<H—Br<H—IC．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长D．H—F键是p—pσ键【典例3】键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．H—F的键长是H—X中最长的D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍教材知识链接教材知识链接一．键能1．概念气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。它通常是298.15K、100kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1。2．应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。(3)利用键能计算反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能二．键长和键角1．键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。2．键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。(3)试根据空间结构填写下列分子的键角分子的空间结构键角实例正四面体形109°28′CH4、CCl4平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107°NH3V形(角形)105°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH(4)部分键角图解精准变式题精准变式题（变式训练1）反映共价键强弱的物理量是A．键能 B．键能、键长C．键能、键长、键角 D．键长、键角（变式训练2）人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长B．的键长是中最长的C．是键D．的键能是中最小的（变式训练3）(2020·云南省禄丰县第一中学高二月考)下列各说法中正确的是()A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O的键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ1．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br22．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）下列有关共价键的叙述中，不正确的是A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的3．（2021·浙江丽水·高二期末）下列含有共价键的离子化合物是A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl4．（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列有关叙述正确的是A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱5．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是A．NH3分子内3个N—H键长均相等B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°6．（2021·四川成都·高二期中）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B．型分子的键角均为180°C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ7．（2021·全国·高二课时练习）共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI8．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl3分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H-O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ9．下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：O—O键Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)键长/(10－12m)149128121112键能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是()A．成键时，电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大10.（2021·全国·高二课时练习）氮是地球上极为丰富的元素。(1)中N以形式存在，基态的电子排布式为______。(2)为三角锥形分子，键键能的含义是______(填字母)。A．由N和H形成所放出的能量B．把中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约个键所吸收的能量D．形成1个键所放出的能量(3)键的键能为，键的键能为，计算说明中的______(填“”或“”，下同)键比______键稳定。(4)已知：，，，。计算反应的反应热______。11．（2021·全国·高二课时练习）化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：键能键能键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S255H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性______(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：______<C—Br键键能<______。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ/mol，则热化学方程式中Q的值为______。(3)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。______(填“能”或“不能”)。②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。______(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：______。12．某些共价键的键长数据如下表所示。试根据下表回答问题。共价键键长0.1540.1340.1210.1430.1230.1460.1220.110（1）根据表中