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/福建省南平市水北中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.“做年例”是一些乡村所特有的民间民俗活动。下列各项活动主要涉及化学变化的是
A.逛花桥,赏心悦目
B.游飘色,惊奇逼真
C.舞醒狮,虎虎生威
D.燃烟花,喜庆洋溢参考答案:D略2.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A.CO2和SO2
B.CH4和SiO2
C.BF3和NH3
D.HCl和HI参考答案:D考点:极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.专题:化学键与晶体结构.分析:同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键;结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子,否则为极性分子,据此进行判断.解答:解:A.CO2中C与O形成极性键,由于CO2分子结构对称,CO2分子为非极性分子,SO2中S与O形成极性键,由于SO2分子结构不对称,SO2分子为极性分子,故A错误;B.CH4中C与H形成极性键,由于CH4分子为正四面体结构对称,为非极性分子,SiO2是原子晶体,没有分子存在,故B错误;C.BF3中B与F形成极性键,BF3为平面三角形,结构对称,为非极性分子,NH3中N与H形成极性键,NH3为三角锥形,分子结构不对称,为极性分子,故C错误;D.HCl中H与Cl形成极性键,HI在H与I形成极性键,HCl和HI结构都不对称,属于极性分子,所以二者化学键的类型和分子的极性都相同,故D正确;故选:D.点评:本题考查化学键的极性、分子极性,题目难度不大,明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键,注意熟悉常见分子的构型.3.下列说法正确的是()A
含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B
等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C
乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D
等温等压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等参考答案:答案:C4.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是(
)A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。则△H1<△H2参考答案:A【Ks5u解析】A.燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定氧化物时放出的热量,水指液态水,选A。5.下图所示分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸馏、分液、蒸发、过滤
B.蒸发、过滤、蒸馏、分液C.蒸馏、过滤、蒸发、分液
D.蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案:A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发;因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体,即过滤;所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤,答案选A。6.(08上海嘉定区期末)我国“嫦娥”探月卫星的成功发射,表明我国载人航天技术已位列于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂液态氧气,它们充分混合反应后的产物之一是()
A.臭氧
B.氢气
C.
氨气
D.氮气
参考答案:答案:D7.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是()A.
石油属于可再生矿物能源
B.
石油主要含有碳、氢两种元素C.
石油的裂化是物理变化
D.
石油分馏的各馏分均是纯净物
参考答案:答案:B考点:本题考查的是石油的组成及性质等知识点。解析:煤、石油等化石能源属于不可再生能源,故A错;石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃,所以石油的裂化是化学变化,C错;石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离,得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物,故D错。
8.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热,剩余bg固体B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体参考答案:C略9.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D
C.A与C形成的阴离子可能有、
D.A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案:C略10.下列说法中不正确的是A.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C.
在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:1D.可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解参考答案:A11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.用0.1mol·L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L-1NaOH至中性时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案:BD略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(
)A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-参考答案:B略13.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案:C略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A.离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性B.化合物YW3为共价化合物,电子式为C.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z参考答案:C【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,X与W的最外层电子数之和为8,Y最外层电子为5,为N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,X为H元素,W为氯元素。【详解】A.离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A错误;B.氯最外层7个电子,化合物NCl3为共价化合物,电子式为,故B错误;C.Y、Z形成的一种化合物是AlN,AlN是原子晶体,强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,故C正确;D.Z与W形成的化合物是AlCl3,AlCl3是共价化合物,液态不导电,工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al,故D错误;故选C。15.分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:1将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是()A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.
专题:电化学专题.分析:1、在原电池中,负极金属易被腐蚀,正极金属不易被腐蚀;2、金属的活泼性越强,则和酸反应生成气体越剧烈;3、电解池中,在阴极上氧化性强的离子先得到电子,离子的得电子能力越强,金属单质的还原性越弱.解答:解:根据1可知金属活泼性是:X>Y,根据2可知金属的活泼性是:W>X,根据3可知,金属的活泼性是Y>Z,所以四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu.A、金属单质的还原性越弱,离子的得电子能力越强,即氧化性越强,四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,所以Z的阳离子氧化性最强,故A正确;B、金属的活动性为:W>Y,W的还原性强于Y的还原性,故B正确;C、四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu,Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出,故C错误;D、金属活泼性是:X>Z,所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极,故D正确.故选C.点评:本题考查学生金属活动顺序表的应用知识,可以根据教材知识来回答,难度不大,注意平时知识的积累是解题的关键二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置部分均略去).
(1)按图设计组装好仪器,先
,再装入药品.(2)A中分液漏斗内应装
B中固体试剂为
.(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃c处的酒精灯,一段时间后,观察到,A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质.写出装置C中反应的化学方程式:
(4)E中浓硫酸的作用是
..(5)已知Cu2O也是红色的.表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中(填“有’’、“无’’、“无法确定”)Cu2O.空玻璃管实验前(样品+玻璃管)实验后(样品+玻璃管)59.60g65.60g64.64g
参考答案:(1)检查装置的气密性;(2)浓氨水;碱石灰;(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;(4)吸收氨气;(5)有.
【考点】氨的制取和性质.【分析】(1)制备气体,连接好装置后都应该检验装置的气密性;(2)实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气,氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂;(3)氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水;(4)浓硫酸与氨气反应,吸收氨气;(5)依据实验数据计算氧化铜质量,结合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了,对比判断解答.【解答】解:(1)制备氨气,连接好装置后都应该先检验装置的气密性;故答案为:检查装置的气密性;(2)A中分液漏斗内应装浓氨水,逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气,氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,可以选用碱石灰干燥;故答案为:浓氨水;碱石灰;(3)氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水,化学方程式:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;故答案为:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;(4)E中浓硫酸的作用是吸收氨气;故答案为:吸收氨气;(5)有表中数据可知:实验前氧化铜的质量=65.60g﹣59.60g=6g;实验后固体质量减少量为:65.60g﹣64.64g=0.96g;依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m则:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m
240
48
6g
m解得m=1.2g;实际质量减少为0.96g,小于1.2g,说明有氧化亚铜生成;故答案为:有.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应,进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值)序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固体
200C
18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固体
200C
230CⅢ
35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml
200C
18.80CⅣ
35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml
200C
20.60CⅤ50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体
200C
17.30CⅥ50ml稀盐酸3.2gNa2CO3固体
200C
请回答下列问题:(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置,则用其测定的反应放出的热量 (填“是”或“不是”)该反应的焓变△H。(2)分析表中数据可知:①NaHCO3溶于水是
热(填“吸热”或“放热”,下同)的过程,Na2CO3溶于水是
热的过程。②设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5,则三者之间的关系式为
。③实验Ⅵ中,混合后最高或最低温度接近
0C。参考答案:(1)不是
(2)①吸
放
②△H5=△H1+△H3
③
23.618.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度
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