福建省南平市邵武沿山中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

福建省南平市邵武沿山中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面参考答案：B略2.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是(

)A.4-甲基-3-乙基戊烷

B.3-丙基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷

D.3-乙基-2-甲基戊烷参考答案：C略3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A试题分析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．4.下列物质中，既含离子键又含有极性共价键的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2参考答案：C略5.下列叙述正确的是

A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B．5．6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol

C．标准状况下，11,2LNO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol／L参考答案：C略6.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣=Fe（OH）2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．A．①②⑤

B．①②④

C．④⑤

D．①③参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．解答：解：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错误；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；故选A．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．7.下列除杂所用的试剂正确的是

A、除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气

B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇

C、除去溴苯中混有的少量溴单质：氢氧化钠溶液

D、除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水参考答案：C略8.（6分）淀粉的化学式是：

；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：

；钢含碳量为：

；造成赤潮的元素是：

油脂在体内水解后的产物是：

和

参考答案：（6分）(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；ks5uN、P或氮、磷；高级脂肪酸、甘油。略9.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0．1g·kg－1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是（

）A．靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质分子量较大是高分子化合物D．它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol参考答案：C试题分析：A.靛蓝中含有碳碳双键，能够发生加成反应，A正确；B.靛蓝的分子式是C16H10N2O2，B正确；C.该物质的分子量较大，但不是高分子化合物，C错误；D.靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可以与氢气加成，共需要氢气9mol，D正确。故答案C。10.下列各项中表达正确的是

（

）

A．CO2的结构式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：

参考答案：D略11.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D12.能发生消去反应，且有机产物有两种的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2OHC．D．参考答案：D13..在一定条件下，对于反应，c物质的含量(C％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

(

)A．△H<0

m+n<c+d

B．△H>O

m+n>c+dC．△H>0

m+n<c+d

D．△H<O

m+n>c+d

参考答案：A略14.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．15.下列物质不能发生银镜反应的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为

。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B

；

F

；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①

④

（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：

参考答案：（1）B：

F：（2）

④

（3）

或

略18.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须