2025年教科新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册阶段测试试卷224考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C.滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL2、25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是A.若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2B.混合过程中c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立C.当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1D.若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V23、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A.1molNH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑4、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OB.将Na投入水中：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向NaOH溶液中加入铝粉：2Al+2OH-=2AlO+H2↑D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH5、常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.碱性强弱：AOH＞BOHB.水的电离程度：a=b＞cC.稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）D.中和盐酸的能力：a=b＜c6、某烃与氢气发生反应后能生成则该烃不可能是A.2－甲基－2－丁烯B.3－甲基－1－丁烯C.2,3－二甲基－1－丙烯D.3－甲基－1－丁炔7、由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有A.5种B.6种C.7种D.8种8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示；下列说法中错误的是。

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH39、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A.不饱和度为5B.是高分子化合物的单体C.与丙炔酸（）互为同系物D.1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、依据有机物的碳骨架特点，把下列物质的序号填在所属分类的横线上。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2BrCH3—CH=CH2

(1)属于脂环烃的是_______；

(2)属于脂环化合物的是_______；

(3)属于芳香烃衍生物的是_______；

(4)属于芳香烃的是________；

(5)属于脂肪烃的是_______；

(6)属于脂肪烃衍生物的是_______。11、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是_____；

(2)A能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应b.加成反应c.酯化反应。

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。12、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。13、一定条件下；乳酸可以缩聚得到聚乳酸(PLA)，在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的结构简式为：

(1)乳酸分子中的所含的官能团_______、_______。

(2)乳酸能和NaOH溶液反应，请写出反应的化学方程式：_______。

(3)标准状况下，2mol乳酸与足量Na反应生成的气体体积为_______L。14、思维辨析：

(1)乙酸显酸性，电离出H＋，因此发生酯化反应时断裂H—O键。_______

(2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。_______

(3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。_______

(4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。_______

(5)酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应。_______

(6)等碳原子数的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体_______15、某有机物A广泛存在于多种水果中；经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳；氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。

（1）B的含氧官能团名称为______________、________________；

（2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________；

①与A分子含氧官能团的种类和数目一致。

②该分子的结构简式中不含甲基。

（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；

（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；

（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下___________：

16、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1：2：2：2：3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___________。

a.A的相对分子质量b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图d.A分子的红外光谱图。

(3)A的结构简式为___________。

(4)A的芳香类同分异构体有多种；其中符合下列条件：

①分子结构中只含一个官能团；

②分子结构中含有一个甲基；

③苯环上只有一个取代基。

则该类A的同分异构体共有___________种，结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误18、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误19、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误20、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误21、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误22、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)23、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。24、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料；经溶解；氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。25、某温度下纯水的请据此回答下列问题：

(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)该温度下盐酸的_______。

(3)溶液的_______。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)26、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。27、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

评卷人得分六、有机推断题(共2题，共10分)28、合成药物X的路线如下：

（1）X中含氧官能团的名称为________；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为____________。

（2）反应①的反应类型为_________。反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______________。

（3）反应⑥的产物为G和_________（填结构简式）。

（4）X分子消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为__________。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应。

b．能发生消去反应。

c．苯环上只有2个取代基；且分子中只有2个甲基。

（5）参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图（无机试剂任用）。合成路线示例如下：_______________

29、防火材料聚碳酸酯(PC)的结构简式为：其合成路线如下：

已知：i。R-O-R'

ii.+R3-OH+R2-OH(R、R'、R1、R2、R3为烃基)

(1)B的结构简式为_______。

(2)反应①的化学方程式为_______。

(3)下列说法不正确的是_______。

a.分子式为C7H8O；且与C互为同系物的同分异构体有4种。

b.反应②的原子利用率为100%

c.反应③为取代反应，生成E的结构简式为

(4)反应④的化学方程式为_______。

(5)查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物；制备该药物需要的一种中间体X的结构简式如图：

结合题中已知信息完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式______、_________。

(6)碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体(乳酸除外)的结构简式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后；不能用待测液进行润洗，故A错误；

B．使用酚酞为指示剂；滴定前锥形瓶内溶液为无色，当锥形瓶中的溶液由无色变为红色时停止滴定，故B错误；

C．滴定达到终点时；俯视刻度线进行读数，消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，故C正确；

D．实验结束；滴定管的精度为0.01mL，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应为21.60mL，故D错误；

选C。2、A【分析】【详解】

A.当pH＜7时溶液显酸性，又因为HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，当酸的物质的量小于碱的物质的量时，也有可能使溶液呈酸性，则不一定是c1V1≤c2V2；故A错误；

B.混合过程中，电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立；故B正确；

C.pH=7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，若V1=V2，一定是c2＞c1；故C正确；

D.依据溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒为：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Cl-），盐酸和氨水物质的量相等，则一定有c1V1=c2V2；故D正确；

故选A。3、A【分析】【分析】

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。

【详解】

A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N−H键（NA表示阿伏加德罗常数）；含有1mol离子键，故A错误；

B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键；故B正确；

C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为故C正确；

D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4＋＋H−＋H2O＝NH3•H2O＋H2↑；故D正确；

故答案选A。

【点睛】

明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。4、D【分析】【详解】

A．氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为沉淀，不能拆开写，正确的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+；故A错误；

B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平错误，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B错误；

C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，原子不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故C错误；

D．氯化铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；氢氧化铝不与弱碱反应，离子方程式正确，故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

由图知当lg=2时；AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；

B项水的电离程度受溶液中c(OH-)的影响，溶液中的氢离子就为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b>c；B正确；

C、起始溶液中两种离子B+和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B+)＞c(A+)；C项正确；

D、起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c＞a；D不正确。

故选D。

【点睛】

掌握稀释过程中电离平衡的移动对溶液中的pH的变化分析强弱电解质，根据溶液中的三大守恒书写微粒浓度间的关系。6、C【分析】【详解】

A．2－甲基－2－丁烯的键线式为碳碳双键与氢气发生加成反应后产物为故A项不选；

B．3－甲基－1－丁烯的键线式为碳碳双键与氢气发生加成反应后产物为故B项不选；

C．2,3－二甲基－1－丙烯的命名错误；故C项选；

D．3－甲基－1－丁炔的键线式为碳碳三键与氢气发生完全加成反应后产物为故D项不选；

综上所述，答案为C。7、C【分析】【分析】

该类同分异构体的判断可看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的；书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。

【详解】

C3H6的烯类同分异构体只有一种结构，结构简式为CH3-CH=CH2；CH3-CH=CH2的分子结构中有三类氢，一氯代物有三种，结构简式分别为ClCH2CH=CH2、CH3CCl=CH2、CH3CH=CHCl；CH2Cl-CH=CH2的一氯取代产物有四种，结构简式分别为CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（顺反两种），CH3CCl=CH2的一氯取代产物有两种，结构简式为CH3-CCl=CHCl（顺反两种），CH3-CH=CHCl的一氯取代产物有一种，结构简式为CH3-CH=CCl2，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有7种，故选C。8、D【分析】【详解】

A．红外光谱图中给出的化学键有C-H键；O-H键和C-O键三种；A项正确；

B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类数目；故该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B项正确；

C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比；在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项正确；

D．若A为CH3-O-CH3；则无O-H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D项错误；

故选D。9、B【分析】【详解】

A；苯环的不饱和度为4；碳碳三键的不饱和度为2，羧基的不饱和度为1，则苯丙炔酸的不饱和度为7，故A错误；

B、可发生加聚反应生成则为的单体；故B正确；

C、含有苯环；与CH≡C﹣COOH结构不相似，不是同系物，故C错误；

D；能与氢气反应的为苯环和碳碳三键；则1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，故D错误;

故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

（1）脂环烃是具有链烃性质的环烃，属于脂环烃的是

（2）脂环化合物的是不含苯环的环状有机物，属于脂环化合物的是

（3）芳香烃中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为芳香烃的衍生物，属于芳香烃的衍生物的是

（4）芳香烃指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃的是

（5）脂肪烃是指具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物，属于脂肪烃的是CH3—CH=CH2；

（6）脂肪烃中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为脂肪烃衍生物，属于脂肪烃衍生物的是CH3CH2Br。【解析】(1)①②⑤

(2)①②③⑤

(3)⑥⑧⑩

(4)④

(5)⑨

(6)⑦11、略

【分析】【分析】

烃是只含碳和氢两种元素的有机物，由烃A分子的球棍模型可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2。

【详解】

(1)由A的结构可知；其名称为2-甲基丙烯或异丁烯；

(2)由A的结构可知，其分子中含有碳碳双键，因此能够发生加成反应和氧化反应，ab正确，答案选ab；

(3)由A的结构可知，其与溴的四氯化碳溶液会发生加成反应，方程式为：【解析】2-甲基丙烯或异丁烯ab12、略

【分析】【详解】

⑴①氯化镁是离子化合物；由两个氯离子和一个镁离子构成，其电子式为。

故答案为：

②乙烷分子式为C2H6，乙烷的结构简式CH3CH3，故答案为：CH3CH3。

⑵甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

【点睛】

电子式书写，首先分清是离子化合物还是共价化合物，离子化合物写成阴阳离子，共价化合物写成共用电子对。【解析】CH3CH3CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl13、略

【分析】【详解】

（1）由乳酸的结构简式可知；乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；

（2）乳酸分子中含有羧基，能和NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为

（3）乳酸分子中的羟基和羧基均能和钠发生置换反应生成氢气，其关系式为2mol乳酸含有2mol羟基和2mol羧基，与足量Na反应均生成1molH2，即2mol乳酸与足量Na反应总共生成2molH2，则标准状况下，2mol乳酸与足量Na反应生成的氢气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L。【解析】(1)羟基羧基。

(2)

(3)44.814、略

【分析】【详解】

(1)乙醇与乙酸发生酯化反应时；酸脱羟基醇脱氢，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂，故错误；

(2)乙酸的酯化反应；乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应；故正确；

(3)酸跟醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生的酯化反应；其逆反应是水解反应，故正确；

(4)无机含氧酸也能发生酯化反应；例如碳酸可与醇发生酯化反应，故错误；

(5)酯化反应和酯的水解反应在酸性条件下互为可逆反应；但在碱性条件下不能互为可逆反应，故错误；

(6)碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯，通式为CnH2nO2，互为同分异构体，故正确。【解析】×√√××√15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A仅含碳、氢、氧三种元素，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，注意A分子中含有羧基、羟基，测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190，A的相对分子质量为134，设A分子中羧基数目为x，则134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一个手性碳原子，至少含有4个碳原子，去掉2个羧基、1个羟基、2个碳原子剩余总相对原子质量质量为134-45×2-17-12×2=3，故还含有3个H原子，则A的结构简式为：则B为（1）B为B的含氧官能团名称为羟基、酯基；（2）A为核磁共振氢谱有5个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为（3）A中含有醇羟基，且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以A在一定条件下发生消去反应的化学方程式（4）2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式（5）丁二烯合成A，先与溴发生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HBr发生加成反应生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性条件下发生分解反应生成A，丁二烯合成A的路线流程图为：.

考点：考查有机物推断和合成【解析】羟基酯基516、略

【分析】【分析】

A的相对分子质量为150，其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余全为氧，则C原子个数是H原子个数是含有O原子个数是所以物质A的分子式是C9H10O2；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，说明分子中含有5种不同的H原子，个数之比是1：2：2：2：3，由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

【详解】

(1)A的分子式为C9H10O2；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(4)①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；符合条件的同分异构体的结构简式为：共5种。【解析】C9H10O2bc5三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。18、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。20、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。四、计算题(共3题，共12分)23、略

【分析】【详解】

假设达到平衡时，转化了xmol的N2，则有：根据同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：氢气达到平衡时的转化率为：平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度之比等于物质的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案为：0.1mo1•L-1•min-1；20.0%；2:6:1。【解析】①.0.1mol•L-1•min-1②.20.0%③.2:6:124、略

【分析】【详解】

①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大；最终样品中铁的质量分数测定结果将偏大；

②n(Cr2O72-)=5.000×10−2mol·L−1×22.00×10−3L=1.100×10−3mol，滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得Cr2O72-~6Fe2+，因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol，根据元素守恒样品中铁元素的质量为m(Fe)=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)=×100%=12.32%。【解析】①.偏大②.12.32%25、略

【分析】【分析】

纯水的则该温度下pH=7时显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性，该温度下的Kw=10-14mol2/L2。

【详解】

(1)由分析可知该温度下的溶液呈中性；

(2)盐酸的c(H+)=0.1mol/L；因此pH=-lg0.1=1；

(3)溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，因此pH=-lg10-13=13。【解析】中性113五、结构与性质(共2题，共14分)26、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+27、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析