2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷861考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是A.用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YB.Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体C.在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D.X转化为Y的反应类型为取代反应2、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+BNa+、Fe3+、Br-、过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3CNa+、Fe3+、过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、少量HClH+++H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D3、下列方程式书写正确的是A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OB.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2OC.Fe2(SO4)3溶液和过量H2S反应的离子方程式：2Fe3++3H2S=2FeS↓+6H++S↓D.NH4Cl溶于D2O中：+D2O⇌NH3·D2O+H+4、有机物中均含有的元素是A.硫B.碳C.氧D.氮5、下列物质应用错误的是A.碳酸氢钠可用作膨松剂B.二氧化硅可用作导电材料C.Fe2O3可用作涂料D.甘油具有保湿、保润功能，可用作护肤品6、下列物质中不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白质D.脂肪7、有机物A是农药生产中的一种中间体；结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是。

A.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C.1molA最多能与3molH2发生加成反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH8、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的则a：b=9：1110、下列实验装置正确的是。

A.装置甲滴定HClB.装置乙检验氨气C.装置丙收集、吸收HCl气体D.装置丁验证NO2易溶水实验11、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液12、下列有关叙述正确的是A.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH13、缬氨毒素是一种脂溶性的抗生素；是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法不正确的是。

A.缬氨毒素不是一种蛋白质B.缬氨毒素完全水解可得到四种氨基酸C.缬氨毒素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D.缬氨毒素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体14、合成药物异搏定的路线中某一步骤如下：

+

下列说法错误的是A.物质中所有碳原子可能在同一平面内B.可用溶液鉴别中是否含有C.等物质的量的分别与加成，最多消耗的物质的量之比为D.等物质的量的分别与反应，最多消耗的物质的量之比为15、有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.16、胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A.有机物B的分子式为C11H19O3B.1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）C.有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物；可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：

（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是_________。

A．金刚烷和X互为同分异构体；均可以发生氧化反应和取代反应。

B．金刚烷和X均可以使溴水褪色。

C．金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质。

D．金刚烷和X均不存在手性碳原子。

（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。

（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。

（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。

（5）CPD可以与Br2的CCl4溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式___________。

（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成设计其合成路线_________。18、根据所学化学相关知识；用下列物质填空(用序号作答)

①②乙烯③④⑤CH3CH=CH2⑥⑦CH3CH2CH2CH2CH3

(1)以上属于烷烃的是_______

(2)属于烯烃的是_______

(3)属于同位素的是_______

(4)属于同分异构体的是_______

(5)能作植物催熟剂的是_______

(6)⑥的中子数是_______

(7)能使溴水因反应而褪色的是_______，其化学反应的反应类型是_______。19、有下列几种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

请回答下列问题。

（1）属于醇的是__（填序号；下同）。

（2）属于酚的是__。

（3）互为同分异构体的是__。

（4）互为同系物的是___。

（5）与Br2按物质的量之比为1：3反应的是__。20、相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________。21、聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)22、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误23、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)24、为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c标准溶液滴定。

(1)其反应的离子方程式为______________________________

(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”

(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______

(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的溶液中，下列关系正确的是______

A.

B.

C.

D.25、水溶液存在离子平衡；回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：______________________________；

(2)已知T℃时，纯水中c(OH‑)为10-6mol·L-1；则。

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。

②该温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为________

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为______________________________。

②在D点，c(CH3COO‑)_________c(Na+)(填“＜”；“＞”或“=”)。

③常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH为8时，c(Cu2+)=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）26、现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH_____________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

a．酸性b．碱性c．中性27、某研究小组以芳香族化合物A为起始原料；按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。

已知：化合物H中除了苯环还有其它环。

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A.化合物D能发生加成；取代，氧化反应，不发生还原反应。

B.化合物E能与溶液发生显色反应。

C.化合物1具有弱碱性。

D.阿替洛尔的分子式是

(2)写出化合物E的结构简式________。

(3)写出的化学方程式________。

(4)设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子；无氮氧键和碳氮双键；

②除了苯环外无其他环。评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________29、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________30、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

分析：A．X中不含酚羟基；Y含有酚羟基；B．根据位置异构判断；C．NaOH水溶液中加热；化合物X发生水解反应；D．X发生取代反应生成Y。

详解：A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁鉴别X和Y，选项A正确；B．由图可以看出；苯环上的二氯代物有1；2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8种同分异构体，选项B正确；C．在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，选项C不正确；D．由官能团的变化可知，X发生取代反应生成Y，选项D正确。答案选C。

点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是B。2、B【分析】【详解】

A.SO2与H2O反应生成H2SO3，ClO-将氧化成H+和过量的ClO-反应生成HClO，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO；故A错误；

B.溶液中铁离子与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3故B正确；

C.溶液中铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.碳酸氢根的电离大于氢氧化铝；溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．FeSO4与NH4HCO3反应得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；A正确；

B．过量H2C2O4溶液与碱反应应生成离子反应式：H2C2O4+OH-=+H2O；故B错误；

C．Fe2(SO4)3过量，不会生成FeS，正确的离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；故C错误；

D．NH4Cl溶于D2O中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式：+D2O⇌NH3·HDO+D+；故D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

有机物是指一般含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有；但是有机物中不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，故答案选B。5、B【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热以及遇酸都能生成二氧化碳；可用作食品膨松剂，A正确；

B．二氧化硅不能导电；因此不能用作导电材料，B错误；

C．Fe2O3是一种红棕色粉末；常用作红色涂料，C正确；

D．甘油为丙三醇；极易溶于水，也具有吸水性，所以可起到保湿；保润功能，可用作护肤品，D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A.葡萄糖属于单糖；不能发生水解反应，A正确；

B.淀粉是多糖；可以发生糖的水解反应，B不正确；

C.蛋白质可以发生水解反应；最终成为氨基酸，C不正确；

D.脂肪是高级脂肪酸的甘油酯；属于酯，可以发生酯的水解反应，D不正确；

答案选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；有机物A分子中与羟基相连碳原子的邻碳原子上没有连接氢原子，则A与浓硫酸混合加热时不能发生消去反应，故A错误；

B．由结构简式可知，有机物A分子中含有的羟基能在浓硫酸混合加热时，与HBr可发生取代反应；故B正确；

C．由结构简式可知；有机物A分子中含有的苯环能与氢气发生加成反应，则1molA最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；

D．由结构简式可知；有机物A分子中含有的酯基和氯原子能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，则1molA与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可以消耗3mol氢氧化钠，故D正确；

故选A。8、D【分析】【详解】

A.HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但加水使溶液体积增大，故c(H＋)会减小；故A选项错误。

B.电离平衡常数只与温度有关，所以Ka(HF)不变；故B选项错误。

C.加水促进HF的电离平衡向右移动；同时溶液的体积也增大，所以c(HF)会一直降低，故C选项错误。

D.加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，n(H+)会增大；故D选项正确。

故答案选D。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【详解】

A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小；铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①；②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；

B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH：①>②>④>③；故B正确；

C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c()>c(Cl-)；故C错误；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9；故D错误；

综上所述答案为CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠显碱性；用碳酸钠滴定盐酸，用酚酞做指示剂，终点时溶液呈红色，故A正确；

B．浓硫酸为高沸点难挥发性酸；遇到氨气不会产生白烟的现象，不能用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验氨气，故B错误；

C．HCl的密度大于空气应用向上排空气法收集；故C错误；

D．NO2溶水后烧瓶内的压强减小；气球会膨大起来，故D正确；

故选：AD。11、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子；称为手性合成，故A正确；

B．氢键不是化学键；是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误；

C．互为手性异构体的分子互为镜像；且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误；

D．F和Cl都是吸电子基，F或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羟基的极性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正确；

故选AD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质是高分子化合物；分子中含有氨基；羧基，而缬氨毒素是由12个分子组成的环状化合物，是小分子物质，不是高分子化合物，因此不可能是蛋白质，A正确；

B．缬氨毒素水解产生三种物质：其中只有属于氨基酸；B错误；

C．缬氨毒素完全水解后的产物中互为同系物；C正确；

D．缬氨毒素完全水解；其中的产物中没有物质与甘油互为同分异构体，D错误；

故合理选项是BD。

【点睛】

HOH14、CD【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；羰基为平面结构，因此X中所有碳原子可能在同一平面内，故A正确；

B．X中含有酚羟基，Z中不含酚羟基，X能与FeCl3溶液发生显色反应；而Z不能，因此可以鉴别，故B正确；

C．1molX中含有1mol苯环和1mol羰基；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol羰基消耗1mol氢气，因此1molX最多消耗4mol氢气；1molZ中含有1mol苯环；2mol碳碳双键，酯基不能与氢气发生加成反应，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故C错误；

D．X中只有酚羟基能与NaOH反应；即1molX消耗1mol氢氧化钠；Y中酯基和溴原子可与NaOH反应，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故D错误；

答案选CD。15、AC【分析】【分析】

加氧或去氢的反应称之为氧化反应；反之则称为还原反应，则还原反应为加氢或去氧的反应。

【详解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反应为加氢的反应，为还原反应，故A正确；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反应为酯化反应，为非氧化还原反应，故B错误；

C.反应为去了2个氧，加了两个氢，整体为去氧的反应，为还原反应，故C正确；

D.反应去了2个氢加了两个氧，整体为加氧的反应，为氧化反应，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

有机物的氧化还原反应判断一般加氧或去氢的反应称之为氧化反应，去氧加氢的反应则称为还原反应。16、CD【分析】【详解】

A．有机物B的分子式为C11H18O3；故A错误；

B．B中含有羧基和醇羟基；1molB含有1mol羧基和1mol醇羟基，与足量的Na反应可产生1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故B错误；

C．有机物C中含碳碳双键；C=O键、2个环状结构；不饱和度为4，则同分异构体中可能存在芳香族化合物，故C正确；

D．A中含有碳碳双键；可发生加成反应；氧化反应，含有甲基、亚甲基，可以发生取代反应，含有羧基，可发生酯化反应等，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

(1)X为金刚烷为

A.金刚烷和X的分子式相同，均为C10H16；互为同分异构体，能够燃烧，属于氧化反应，能够与氯气等发生取代反应，故A正确；

B.金刚烷和X均不存在碳碳双键等不饱和键；不能使溴水褪色，故B错误；

C.金刚烷和X均不含有苯环；与芳香烃的化学性质不相似，故C错误；

D.金刚烷和X均含有手性碳原子()；故D错误；故选A；

(2)根据流程图，反应①存在C=C→C-C的变化，应为加成反应，反应②为金刚烷与溴的取代反应，反应条件为光照，故答案为加成反应；Br2；光照；

(3)Y为其一氯代物的同分异构体有3种()，与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应，反应的化学方程式为故答案为3；

(4)根据流程图，Z为尿素，CO(NH2)2中的氨基具有碱性，可以与浓硫酸反应，反应的化学方程式为CO(NH2)2+2H2SO4(浓)→CO(NH2)2·2H2SO4，故答案为CO(NH2)2+2H2SO4(浓)→CO(NH2)2·2H2SO4；

(5)CPD中含有碳碳双键，可以与Br2的CCl4溶液反应发生1,4-加成或1,2-加成或完全加成反应，生成的所有可能产物的结构简式为故答案为

(6)根据上述流程图，合成可以由与发生加成反应，生成再与氢气加成生成最后与尿素反应即可，合成路线为故答案为【解析】①.A②.加成反应③.Br2，光照④.3⑤.⑥.CO(NH2)2+2H2SO4（浓）→CO(NH2)2·2H2SO4⑦.⑧.18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃是由C、H两种元素组成，符合CnH2n+2通式；由结构可知①④⑦属于烷烃，故答案为：①④⑦；

(2)烯烃只含C；H两种元素；且结构中存在一个碳碳双键，由此可知②⑥为烯烃，故答案为：②⑥；

(3)同位素是质子数相同；中子数或质量数不同的原子的互称，符合定义的是：③⑥，故答案为：③⑥；

(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，由结构可知①④⑦得分子式均为C5H12；结构不同属于同分异构体，故答案为：①④⑦；

(5)能作植物催熟剂的是乙烯；故答案为：乙烯；

(6)中质子数为83；质量数为209，中子数=209-83=126，故答案为：126；

(7)能使溴水反应褪色的是②乙烯和⑤CH3CH=CH2，可以发生加成反应使其溴水褪色，故答案为：②⑤；加成反应；【解析】①.①④⑦②.②⑥③.③⑥④.①④⑦⑤.②⑥.126⑦.②⑤⑧.加成反应19、略

【分析】【详解】

（1）醇是脂肪烃；脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；则①④⑦，属于醇。

（2）羟基与苯环直接相连的是酚类；其中③⑧⑨属于酚。

（3）分子式相同的有③④⑤；因它们的结构不同而互为同分异构体。

（4）②⑥属同类物质，结构相似，分子组成相差1个CH2；属于同系物。

（5）酚羟基的邻、对位H原子可被Br取代，碳碳双键可与Br2发生加成，所以与Br2按物质的量之比为1：3反应的是③⑧。【解析】①.①④⑦②.③⑧⑨③.③④⑤④.②⑥⑤.③⑧20、略

【分析】【分析】

【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，根据题意12n+2n+2=72，解得n=5，所以该烃的分子式为C5H12，戊烷存在同分异构体，其中支链越多沸点越低，所以沸点最低的烷烃为CH3C(CH3)2CH3。【解析】CH3C(CH3)2CH321、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重复出现的结构单元叫链节；合成高分子化合物的小分子为单体；

（2）高分子的聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子质量；

（3）有机高分子化合物的性质与其结构有关；故由其结构可判断其溶解性和热塑性以及热固性。

【详解】

（1）根据化学方程式：可以确定聚苯乙烯的单体为重复出现的结构单元为

（2）链节的相对分子质量是104，当Mr＝52000时，则重复出现的次数：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有热塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.热塑四、判断题(共2题，共12分)22、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。五、原理综合题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；据氧化还原反应中电子守恒；原子守恒和电荷守恒配平；

(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；

(3)根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；

(4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c(待测)=×求算；

(5)在KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度；溶液显酸性，结合电荷守恒；物料守恒分析。

【详解】

(1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，1mol草酸反应转移2mol电子，1mol高锰酸钾反应转移5mol电子，其物质的量之比为5：2，再据原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：

(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色；可说明达到滴定终点；

(3)盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致浓度偏小，标准偏大，据待测可知，待测偏高；

(4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，待测

(5)在溶液中，说明的电离程度大于其水解程度；溶液显酸性。

A．据电荷守恒有故A错误；

B．据物料守恒有故B正确；

C．说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，溶液显酸性，故C错误；

D．据物料守恒有故D正确；

故答案为BD

【点睛】

具有强氧化性的物质需放置在酸式滴定管，它会腐蚀橡胶管，滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色；才证明达到滴定终点。【解析】①.2②.5③.6④.2⑤.⑥.酸式滴定管⑦.滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色⑧.⑨.⑩.BD25、略

【分析】【分析】

(2)已知T℃时，纯水中c(OH‑)为10-6mol·L-1，则c(H+)也为10-6mol·L-1，则该温度下水的电离平衡常数Kw=c(OH‑)·c(H+)=10-12；

(3)常温下；未滴加醋酸溶液时氢氧化钠溶液的pH=13，则其浓度为0.1mol/L。

【详解】

(1)Na2SO3水溶液中SO32-会水解，所以溶液显碱性，方程式为：SO32-+H2OHSO3-+OH-；

(2)①0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH‑)=0.1mol·L-1，该温度下水的电离平衡常数Kw=10-12，所以溶液中c(H+)=10-11mol/L；所以pH=11；

②pH＝2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH＝9的NaOH溶液c(OH‑)=10-3mol/L，设硫酸的体积为1L，则氢氧化钠溶液的体积为9L，可知酸过量，所以混合后溶液呈酸性，c(H+)=所以溶液pH＝4；

③pH1＝a的某强酸溶液c(H+)=10-amol/L，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH‑)=10b-12mol/L，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，所以10-amol/L×1=10b-12mol/L×10，解得a+b=11；

(3)常温下；未滴加醋酸溶液时氢氧化钠溶液的pH=13，则其浓度为0.1mol/L。

①B点溶液中存在电荷守恒：c(OH‑)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，溶液呈中性，则c(OH‑)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，由于是在同一溶液中，所以n(CH3COO-)=n(Na+)，据分析可知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，所以25mL该溶液中n(Na+)=0.0025mol，所以B点n(CH3COO-)=0.0025mol；

②D点加入25mL0.2mol/L的醋酸溶液，则溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，电解质溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH‑)，根据电荷守恒c(OH‑)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO‑)＞c(Na+)；

③常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，配成1L混合溶液，则溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，类似于曲线上的D点，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH‑)，醋酸电离呈酸性，醋酸根水解呈碱性，则c(CH3COO‑)＞c(CH3COOH)，根据物料守恒，c(CH3COO‑)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，可得c(CH3COO‑)＞c(Cl-)，综合可得所以溶液中的例子浓度大小关系为：

(4)Ksp[Cu(OH)2]=c2(OH‑)·c(Cu2+)=2.2×10-20，pH=8则溶液中c(OH‑)=10-6mol/L，所以c(Cu2+)=【解析】碱SO32-+H2OHSO3-+OH-114a+b=110.0025mol＞2.2×10-8mol/L26、略

【分析】【分析】

（1）酸或碱抑制水的电离；含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐水解促进水的电离；

（2）根据强酸与弱碱反应分析；

（3）①CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，pH<7；根据电荷守恒分析溶液的酸碱性。

【详解】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水；物质的量浓度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；氨水过量，溶液呈碱性；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液；二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性；

（1）酸或碱抑制水的电离；含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐水解促进水的电离，则①②③④⑤抑制水的电离，⑥混合后恰为氯化钠溶液，既不促进水的电离也不抑制水的电离，则水的电离程度最大的是⑥；

故答案为⑥；

（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水，物质的量浓度大于0.01mol/L，随着反应进行，氨水还可以继续电离，要使pH=7，则消耗的盐酸的体积较大，②>③；若将②、③溶液等体积混合，溶液为氯化铵和大量一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，所得溶液pH>7；

故答案为＞；＞；

（3）①0.01mol/LCH3COOH溶液；④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；

若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，pH<7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；将①、④混合，若有c(CH3COO−)>c(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)>c(OH−)，但溶液中的c(OH−)与c(H+)的关系无法确定，即c(OH−)与c(H+)的关系是大于；小于或等于均可能；故溶液可能可能显碱性、酸性或中性；

故答案为＜；c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；ABC。

【点睛】

①0.01mol/LCH3COOH溶液；④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；

若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液显酸性，pH<7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；该混合溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒为：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，质子守恒：c(CH3COO－)+2c(OH－)=c(CH3COOH)+2c(H+)，这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】①.⑥②.＞③.＞④.＜⑤.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)⑥.ABC27、略

【分析】【分析】

C为根据B到C的反应条件以及B的化学式可知B到C发生了还原反应，B的结构简式为根据C的结构和D的化学式可知D的结构简式为D到E为酯化反应，E为根据题目提供信息结构E到F的反应条件可知F为F+G生成H且H中除了苯环还有其他环，则H为H+I生成阿替洛尔，反推出I为据此分析作答。

【详解】

(1)A.化合物D为含有苯环可以加成，酚羟基可以被氧化，酚羟基和羧基均可发生酯化反应(属于取代反应)，催化加氢即为还原反应的一种，故A错误；

B.E为含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故B正确；

C.化合物I为含有氨基，可以结合氢离子，具有弱碱性，故C正确；

D.阿替洛尔的分子式是C14H22N2O3；故D错误。

(2)根据分析可知E的结构简式为

(3)F为H为反应方程式为：

(4)B的结构简式为含有两个对位取代基，根据A的化学式和不饱和度可知A为对硝基甲苯，结构简式为结合题目提供信息其中X代表卤族原子，可知A到B的合成路线为

(5)化合物C为其同分异构体满足：谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，则结构对称，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环；符合条件的有：

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，关键是对给予的反应信息的理解，结合转化中物质的结构、分子式与反应信息进行分析判断，(5)中同分异构体的书写为难点，题目涉及有机物的结构比较复杂，容易出错。【解析】BC六、推断题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)