2025年外研版2024必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修2化学下册月考试卷736考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量2、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是。

。X

Y

Z

A.W、X、Q的原子半径依次减小B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8D.Q、X、Z可能形成离子化合物3、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0B.缩小容器体积，c(CO)减小C.恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大D.更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大4、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A.硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C.普通玻璃、石英、水泥等均属于硅酸盐材料D.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料5、将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则下列说法正确的是A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.2min时，C三种气体的总物质的量为5molC.3min时，C的浓度一定为0.9mol·L－1D.若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止6、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料7、四种短周期元素X；Y、Z和W在周期表中的位置如图所示；原子序数之和为48。下列说法不正确的是。

。X

Y

Z

W

A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强8、下列化学用语表达正确的是（）A.CaCl2的电子式:B.Cl－的结构示意图：C.乙烯的分子式：C2H4D.纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、如图所示；甲；乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液；反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。10、绿色化学是当今社会人们提出的新概念；它可以公开为环境友好化学。安的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：

(1)下列叙述错误的是：______________________

A.绿色化学和环境化学都是研究保护环境的；

B.绿色化学不是被动的治理环境；而是主动地防治环境污染；

C.绿色化学保护了环境；而且也能给企业带来经济利益。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破坏臭氧层；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：___________，这一处理方法是否符合绿色化学概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率为：_______________。11、依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极；发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。12、在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图像，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定；则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa时；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断。

裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝________。13、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生的电极反应为___________。

(2)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家某锂离子电池的工作原理如图，下列说法正确的是___________。

A．A为电池的正极B．该电池的电解质环境可能为酸或碱的水溶液。

C．电池工作时，电池内部的定向移动D．电池工作时，电子从A极经导线流向B极14、现代科技的发展给人们带来物质文明的同时；也带来了严重的环境污染。请回答：

(1)居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引发过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是___________(填名称)

(2)“世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。”下图所示标志的含义是____

(3)下列污水处理方法中属于化学方法的是___________(填字母)

A过滤法B中和法评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误18、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误19、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共32分)20、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。21、工业上制取硝酸铵的流程图如下；请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨；2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物；可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。22、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯23、工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：

（1）“一次转化”中H2O（g）过量的目的是______。

（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1

“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______。

（3）“CO变换”的反应是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于______。

（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是______（以化学方程式表示）。

（5）“净化”时发生的反应为[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3•CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（选填序号）。

a升温b降温c加压d减压。

（6）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，平衡时NH3的物质的量分数c（NH3）与氢氮比x（H2与N2的物质的量比）的关系如图：

①T1______T2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②a点总压为50Mpa，T2时Kp=______（Mpa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数）

③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是______

a加压b使用催化剂c增大氢氮比d分离NH3评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)24、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包装材料。结合如图关系回答问题：

(1)Ⅰ.写出A、C的结构简式：A___________、C___________；

Ⅱ.写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；

Ⅲ.写出反应②的化学方程式___________

(2)A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___________

(3)F是常见的高分子材料，写出F的结构简式：___________；合成F的反应类型：___________。

(4)实验室由反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___________，锥形瓶中盛放的液体是___________。

25、有机化合物A；B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标准状况下的密度为1.25g/L；E是一种有机高分子材料。

已知：2R-COOH+2CH2=CH2+O22R-COO-CH=CH2+2H2O

请回答：

(1)C中官能团的结构简式为______________。

(2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为______________。

(3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________________。

(4)下列说法不正确的是___________________

a．可用碳酸钠鉴别A；C、D

b．B；D、E都能与溴水反应使其褪色。

c．B分子中所有原子都在同一个平面上；通过加聚反应可制得塑料。

d．葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成26、已知有机物A既是一种重要的化工原料；也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为___________________。

（2）写出下列反应的反应类型：A→B___________，B→F___________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通过两步反应完成：写出其中反应①的化学方程式__________。

（5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

可逆反应的正反应为放热反应，低温有利于提高产物的产量，故采用高温主要是为了使催化剂活性最佳，答案为D。2、B【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素Q；W、X、Y、Z原子序数依次增加；其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H或He，根据元素周期表知X可能为N，Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为C。

A．W；X、Q的原子半径依次减小；故A正确；

B．Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸；故B错误；

C．W为C，Z可能为Cl也可能为S，可能形成化合物W3Z8；故C正确；

D．Q、X、Z可能形成离子化合物（NH4）2S；故D正确。

故选B。3、C【分析】【详解】

A.升高温度；平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故A错误；

B.缩小容器体积；增大压强，虽然平衡逆反应方向移动，但一氧化碳的浓度仍然增大，故B错误；

C.恒压条件下，充入一定量的氮气，对参加反应的气体来讲，气体分压减少，等效于减压过程，使平衡正向移动，n(H2)增加；故C正确。

D.更换高效催化剂，平衡不移动，H2O(g)的转化率不变；故D错误；

故选：C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．硅酸钠的水溶液有黏性；盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中会将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，因此硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光电池；芯片；不能用于制光导纤维，光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；

C．普通玻璃；水泥等的主要成分均为硅酸盐；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C错误；

D．水晶和玛瑙的主要成分为二氧化硅，SiO2是制造光导纤维的原料；D正确；

综上所述答案为D。5、B【分析】【分析】

反应的三段式为：可依次解答。

【详解】

A．v(A)=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L⋅min)，故A错误；

B．A、B、C三种气体的总量为(1.6+0.3+0.6)mol/L×2L＝5mol，故B正确；

C．随着时间的延长，反应物的浓度减少，反应速率会减小，故3min时，C的浓度可能小于0.9mol·L－1，故C错误；

D．反应达平衡；则各种气体的量不再变化，但化学平衡状态是一种动态平衡，不是反应停止，故D错误；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．晶体硅为良好的半导体材料；可用作芯片和制造太阳能电池，A正确；

B．硅胶；生石灰具有吸水性；不具有还原性，不能用作防止食品氧化变质，B错误；

C．明矾能净水；不能杀菌消毒，C错误；

D．特种钢为合金；属于金属材料，D错误；

故答案为：A。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W四种短周期元素；由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。

【详解】

A项；在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；

B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3；故B项正确；

C项；熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；

D项，非金属性Z

综上所述，本题正确答案为C。8、C【分析】【详解】

A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；故D错误；故答案为C。

【点睛】

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

从装置图中可以看出；甲池没有外接直流电源，为原电池；乙池有外接电源，为电解池。在甲池中，Fe为原电池的负极，C为正极；在乙池中，C电极提供电子，则其为阳极，Fe为阴极。

【详解】

(1)①甲是原电池，其中Fe是负极，C是正极，Cu2+在正极(C电极)被还原为Cu。乙是电解池，C是阳极，Fe是阴极，Cu2+在阴极(Fe电极)被还原为Cu。答案为：碳；铁；

②乙池中阳极为H2O失电子生成O2和H+，电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液；乙池是电解饱和食盐水的装置。

①乙池中为电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2。答案为：氧化反应。【解析】碳铁2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反应10、略

【分析】【详解】

(1)A．绿色化学的核心是把有害；有毒物质转化为无污染的物质；而综合治理其污染是环境化学，故A错误；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；是主动地防治环境污染，故B正确；

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；既保护了环境，又减小治理污染所增加的成本，提高了经济利益，故C正确；

故答案为A。

(3)A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质；故A正确；

B．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破坏臭氧层，故B正确；

C．NO是无色无味的有毒；它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C错误；

D．NO2有刺激性气味的有毒气体；与血液中的血红蛋白结合的是NO，不是二氧化氮，故D错误；

E．NO、NO2属于有毒气体，NO2是红棕色气体，NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾；故E正确；

故答案为A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，减小了对环境的污染，符合绿色化学概念，其原子利用率为==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%11、略

【分析】【详解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时；电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。

【点睛】

根据化学反应设计原电池时，反应中失去电子的物质为负极或在负极反应，如是金属，则该金属做原电池的负极，得到电子的物质在正极反应。正极的电极材料选择石墨或金属性比负极弱的金属电极。原电池工作时，负极失去电子被氧化，正极上得到电子被还原，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动。【解析】ZnCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不12、略

【分析】【分析】

(1)图中反应物的能量大于生成物的能量；结合活化能的概念分析解答；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能降低，结合影响活化能的因素分析判断；

(3)红磷比白磷稳定；说明红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷为吸热反应，结合盖斯定律分析判断；

(4)根据盖斯定律分析解答；

(5)根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根据盖斯定律结合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析计算。

【详解】

(1)根据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，该反应的活化能大于0，反应需要加热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应中加入了催化剂，故答案为：使用了催化剂；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根据盖斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=△H1-△H2，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案为：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由盖斯定律可知，反应③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案为：A；

(5)由化学键的键能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根据盖斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案为：369。【解析】放热需要E2-E1使用了催化剂＜A36913、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，即锌片是负极，铜片上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由图所示，Li+向B电极移动；则A电极为电池的负极，B电极为正极，A项错误；

B．锂能与水发生反应；则该电池的电解质环境不可能为酸或碱的水溶液，B项错误；

C．由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，C项正确；

D．该装置为原电池；A电极为电池的负极，B电极为正极，电子从负极经导线流向正极，即电池工作时，电子从A极经导线流向B极，D项正确；

答案选CD。【解析】负极CD14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲醛来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛具有挥发性，居室装修使用的人造板材会释放出甲醛；

(2)图示标志的含义是可回收垃圾；

(3)过滤没有新物质生成，中和法有新物质生成，属于化学方法的是中和法，故选B。【解析】甲醛可回收B三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。18、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、工业流程题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

（1）若试剂a为苯；操作①的目的是将溶有碘的苯和水分离，由于苯的密度比水的密度小，所以上层为有机层；下层为水层，根据上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出的原则，故答案为：上口倒出；

（2）将转化为被氧化，又因双氧水具有氧化性，所以双氧水的作用是：作氧化剂，将氧化为因为具有易升华性，所以从的悬浊液得到粗碘，不可能采用蒸馏或蒸发浓缩等加热操作，应采取过滤操作；故答案为：作氧化剂，将氧化为过滤；

（3）在酸性条件下I-和IO在发生氧化还原反应生成和故其反应的离子方程式为：

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高的浓度，富集碘元素，故答案为：富集碘元素。【解析】上口倒出作氧化剂，将氧化为过滤富集碘元素21、略

【分析】【详解】

（1）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故B设备的名称是氧化炉，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）分析工艺流程知此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网（或铁）；分析图示知图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、N2、H2中化学键断裂。

（3）合成氨的反应为放热反应，在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3。

（4）碱液吸收法中，只有当NO和NO2的物质的量之比小于等于1:1时尾气才能吸收完全，且生成物亚硝酸钠有毒，而NH3还原法生成物为氮气和水，对环境无影响，故两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法。

（5）设生产硝酸的NH3的物质的量为1mol，根据关系式：NH3～HNO3和题给信息计算生成HNO3的物质的量为：1mol×96%×92%=0.88mol；根据反应：NH3+HNO3＝NH4NO3知与硝酸反应的NH3的物质的量为0.88mol，故制HNO3用去NH3的质量占总消耗NH3的质量分数为：×100%=53%。【解析】①.氧化炉②.4NH3+5O24NO+6H2O③.铁砂网（或铁）④.N2、H2被吸附在催化剂表面⑤.在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂⑥.利用余热，节约能源⑦.可使NO循环利用，全部转化成HNO3⑧.NH3还原法⑨.5322、略

【分析】【分析】

根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2；利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。

【详解】

（1）步骤I中已获得游离态的溴浓度很低；如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为富集溴元素。

（2）由于液溴易挥发；密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，故答案为CE。

（3）溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，离子方程式为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案为3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳与水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取剂的是苯和四氯化碳，故答案为AD。

【点睛】

萃取剂选择的三个必备条件：

1；与原溶剂不相溶；

2；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

3、不与原溶剂和溶质发生化学反应。【解析】富集溴元素CE3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD23、略

【分析】【分析】

（1）增大反应物浓度；平衡正向移动，提高另一原料的利用率或平衡转化率；

（2）依据盖斯定律计算；

（3）由题给条件建立如下三段式计算；

（4）“脱碳”原料为K2CO3，“脱碳”后的溶液为KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液；

（5）反应[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3•CO]Ac（aq）正向是体积减小的反应；

（6）①分析反应图像可知，平衡后，其它条件相同时，T2温度下生成物NH3的体积分数大于T1；而合成氨反应正向放热；

②由题给条件建立如下三段式计算；

③压缩气体增大压强、增大c（N2）等既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率；催化剂只加快反应速率，不改变反应进程，平衡不移动；增大氢氮比，相当增大c（H2）；反应正向进行；

【详解】

（1）增大反应物浓度，平衡正向移动，提高另一原料的利用率或平衡转化率，所以“一次转化”中H2O（g）过量的目的是增大CH4的平衡转化率，故答案为增大CH4的平衡转化率；

（2）已知反应①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1，由盖斯定律③×2-②-①×2有CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=（-802kJ•mol-1）×2-（-566kJ•mol-1）-（-484kJ•mol-1）×2=-70kJ•mol-1，故答案为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ•mol-1；

（3）设起始时c（H2O）=a，c（CO）=1mol/L，由题给条件建立如下三段式：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L）1a00

变化浓度（mol/L）0.90.90.90.9

平衡浓度（mol/L）0.1a-0.90.90.9

则平衡常数K===1，解得a=9mol/L，所以CO的转化率达到90%，起始时c（H2O）：c（CO）≥9：1；故答案为9：1；

（4）“脱碳”原料为K2CO3，“脱碳”后的溶液为KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液，KHCO3对热不稳定，加热可转化为K2CO3重复使用，反应的化学方程式为KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故答案为KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；

（5）反应[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3•CO]Ac（aq）正向是体积减小的反应，增大压强、降低温度均可使反应正向进行提高CO的利用率，bc正确，故答案为bc；

（6）①分析反应图像可知，平衡后，其它条件相同时，T2温度下生成物NH3的体积分数大于T1，而合成氨反应正向放热，达到平衡后，升高温度时平衡逆向进行、氨气的体积分数降低，并且温度越高、氨气的体积分数越小，所以T1＞T2；故答案为＞；

②a点坐标为（3，0.2），设n（N2）=1mol，则n（H2）=3mol，反应的三段式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）130

变化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）1-x3-3x2x

NH3的体积分数==0.2，解得x=p（N2）==10Mpa，p（H2）=30Mpa，p（NH3）=10Mpa，压强平衡常数Kp===（Mpa）-2=3.7×10-4（Mpa）-2，故答案为3.7×10-4；

③压缩气体增大压强、增大c（N2）等既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率，结合速率方程可知c（NH3）越小，反应速率越大，并且分离氨气，平衡正向移动可提高；催化剂只加快反应速率，不改变反应进程，不能提高H2平衡转化率；增大氢氮比，相当增大c（H2），反应正向进行，但H2平衡转化率降低，所以既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的措施为ac；故答案为ac。

【点睛】

反应正向放热，达到平衡后，升高温度时平衡逆向进行、氨气的体积分数降低，并且温度越高、氨气的体积分数越小是分析的关键，也是易错点。【解析】增大CH4的平衡转化率2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ•mol-19：1KHCO3K2CO3+CO2↑+H2Obc＞3.7×10-4ad五、有机推断题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯CH2=CH2，反应①为乙烯和水发生加成反应得到乙醇，B为CH3CH2OH，乙醇和氧气在Cu催化氧化下生成乙醛，C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红说明D溶液具有酸性，E相对分子质量是C的2倍，即为44×2=88，结合反应条件和E的物理性质，可知E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D为乙酸CH3COOH，F是高分子聚合物，为聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分别为CH3CH2OH、CH3COOH；官能团的名称分别为：羟基；羧基；

Ⅲ.反应②为乙醇和氧气在Cu催化氧化下生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化铁催化下生成溴苯，化学反应方程式：

(3)

F是聚乙烯，结构简式：反应类型是加聚反应；

(4)

反应④是乙酸乙酯的制备实验，长导管的作用是导气和冷凝作用；为除去杂质乙醇和乙酸，且减少乙酸乙酯的溶解，锥形瓶中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液。【解析】(1)CH2=CH2CH3CHO羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反应。

(4)冷凝作用饱和碳酸钠溶液25、略

【分析】【分析】

葡萄糖在酒化酶作用下分解生成A，A为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，结合C的化学式C2H4O2可知，C为CH3COOH；根据题示信息，B为烯烃，B气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则B的相对分子质量为1.25×22.4=28，B为CH2=CH2，则D为CH3COOCH=CH2，E是一种有机高分子材料，E为据此分析解答。

【详解】

(1)C为CH3COOH，C中官能团的结构简式为-COOH(或)，故答案为：-COOH(或)；。

(2)B为CH2=CH2，B在一定的条件下与水加成可以转化为A（CH3CH2OH）；故答案为：加成反应；

(3)由葡萄糖制A的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2；

(4)a．碳酸钠与乙醇不反应，与乙酸反应放出无色无味的气体，与CH3COOCH=CH2也不反应，无法鉴别，故a错误；b．B为CH2=CH2，D为CH3COOCH=CH2中都含有碳碳双键，能使溴水褪色，E为E中没有碳碳双键，不能使溴水反应褪色，故b错误；c．B为CH2=CH2，为平面分子，所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得聚乙烯塑料，故c正确；d．淀粉或纤维素水解都会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成，故d正确；故选ab。【解析】-COOH(或)加成反应C6H12O62CH3CH2OH+2CO2ab26、略

【分析】【分析】

有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂，则A是乙烯。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇。乙醇被氧化生成乙