2025年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷771考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示装置在化学实验中常用于洗气、储气、收集气体等，其中可行的是（）A.用排水法收集H2，瓶内盛满水，气体从A管进入B.除去CO中混入的少量CO2（瓶内装有足量的澄清石灰水）气体从B管进入C.用排空气法收集氧气，气体从A管进入D.用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶2、下列实验基本操作正确的是3、有CO，O2，CH4，CO2四种气体，为鉴别它们，现提供一盒火柴，还需要下列哪种仪器或药品（）A.干而冷的烧杯B.沾有澄清石灰水的烧杯C.沾有紫色石蕊试液的烧杯D.沾有无色酚酞试液的烧杯4、铁、一氧化碳、硫酸铝三种物质的分类正确的是rm{(}rm{)}A.混合物、金属氧化物、盐、B.单质、氧化物、混合物C.纯净物、混合物、盐D.单质、非金属氧化物、盐5、等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，充分反应后产生氢气最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe6、由以下粒子结构示意图得出的结论中；错误的是（）

A.①、②分别与④、⑤反应均能形成与③电子层结构相同的粒子B.上述粒子间能形成AB型、AB2型、A2B型化合物C.上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变D.上述粒子形成化合物前后，在化合物中元素种类均不改变7、判断火柴燃烧是化学变化的主要依据是（）

A.产生火焰。

B.放出热量。

C.产生有刺激性气味的气体。

D.火柴头燃烧后变为黑色。

8、下列元素是周期表中的第三周期元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。下列说法不正确的是A.硫元素原子的核外电子数为16B.得电子能力：S<ClC.磷的相对原子质量是30.97D.钠元素的原子结构示意图为：评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、水是生命之源，也是重要的溶剂．下列说法正确的是（）A.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的B.将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和C.天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D.水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子10、已知在相同条件下，气体的分子数之比等于体积数之比．现有CO、O2、CO2的混合气体10mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积变成了8mL，通过氢氧化钠溶液后，最后剩下的气体体积为2mL（与原来状态相同）．则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是（）A.2：2：1B.5：1：3C.1：3：5D.3：1：111、L-多巴是一种药物，它可用于帕金森综合症的治疗．对该药物的研究，使科学家们分别获得诺贝尔医学奖和诺贝尔化学奖，其化学式为C9H11O4N．下列说法不正确是（）

A.L-多巴由9个碳元素；11个氢元素、4个氧元素和1个氮元素组成。

B.L-多巴中C：H：O：N的质量比为108：11：64：14

C.L-多巴分子由24个原子构成。

D.L-多巴属于化合物。

12、下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，rm{a}rm{b}两物质的选择正确的是()A.rm{a}是铜，rm{b}是红磷B.rm{a}是铜，rm{b}是木炭C.rm{a}是汞，rm{b}是红磷D.rm{a}是汞，rm{b}是木炭13、下列说法正确的是（）A.检验二氧化碳不可以用燃着的木条B.氧气可作驱动火箭的燃料C.按质量分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%D.催化剂在化学反应前后本身的质量和性质都不会改变14、如图为元素周期表中钠元素的相关信息；下列说法正确的是（）

A.钠原子核内质子数为11

B.钠为非金属元素。

C.钠原子的实际质量为22.99g

D.钠元素的原子易失电子。

15、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）

A.NaCl（Na2CO3）；加足量稀盐酸；蒸发、结晶。

B.CaCl2（CaCO3）；加足量稀硫酸；蒸发、结晶。

C.Fe（Cu）；加足量稀盐酸；过滤、洗涤、干燥。

D.MnO2（KCl）；加足量水溶解；过滤、洗涤、干燥。

16、（2011•道里区二模）近日美国有研究发现，有些品牌的牙膏在使用过程中和用氯消毒过的水接触后会产生“哥罗芳”．长期使用可致癌，在社会上引起极大的反响．后经进一步研究证明其中含量极小对人不一定会构成危害．“哥罗芳”是三氯甲烷的俗名，其化学式为CHCl3下列关于它的说法中不正确的是（）A.“哥罗芳”是一种有机物B.“哥罗芳”是由碳原子、氢原子、氯原子构成的C.“哥罗芳”中碳元索、氢元素、氯元素的质量比为l：l：3D.“哥罗芳”的相对分子质量为119.5评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是____属于分解反应的是____

A、氧化钙+水→氢氧化钙B、酒精+氧气二氧化碳+水。

C、氢气+氧气水D、水→氢气+氧气．18、市场上有一种以新型甜味剂木糖醇为原料的“口香糖”；能有效防治蛀牙．请回答：

（1）木糖醇的相对分子质量为152，其化学式C5HxO5中的x为____；

（2）木糖醇中各元素的质量比为____；碳元素的质量分数____．（精确到0.1%）19、（2010•闸北区一模）右图是某固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，该物质的溶解度是____g/100g水．

（2）t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是____（选填“变大”；“变小”或“不变”）．

（4）t3℃时b点表示溶液处于____（填“饱和”或“不饱和”）状态，试设计一个实验途径溶液从状态a改变到状态b____．20、某学生用常见的几种化学试剂做了一个有趣的实验．所用的化学试剂有石灰石，稀盐酸、浓烧碱溶液．仪器有试管、单孔塞、导管、可乐瓶、注射器等．第一步：用可乐瓶收集一种气体，所用试剂为____，仪器为____，化学方程式为____；第二步：向瓶内注射一种试剂，振荡后可乐瓶变瘪了，所用试剂为____，化学方程式为____；第三步：再向瓶内注射一种试剂，振荡后可乐瓶又变鼓了，所用试剂为____，化学方程式为____．21、请你根据澄清的石灰水和浓硫酸的性质，完成下面实验：将H2、N2、CO和CO2组成的混合气体，依次通过灼热的氧化铜、____、____，最后得到干燥的N2．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、爆炸一定是化学反应____．评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)23、有一种白色粉末；只知它是碳酸钠；碳酸钙或氯化钠中的一种．请设计一个实验方案，证明这种白色粉末究竟是哪一种物质，并完成下列实验报告．

。实验操作步骤实验现象结论1、取少量这种白色粉末放入试管中，并加适量蒸馏水，振荡白色粉末全部溶解____2、____________24、（2013•永修县模拟）有一包色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此可以推断该包白色固体中：____

A；肯定不存在NaOH

B、可能存在Na2SO4

C、肯定存在BaCl2

D、____．25、A～F是初中化学常见的六种物质；图中“→”表示物质可以转化，“-”两端的物质可以相互反应，C是一种年产量最高的金属，A是一种气态单质。A；B、D、E、F类别各不相同，D与E是配制农药波尔多液的两种物质，请回答下列问题：

（1）B的化学式______；B→E的反应化学方程式为______。

（2）A与C剧烈反应产物的化学式______；

（3）若F是一种白色固体，写出F物质的俗名______；若F为一种无色液体，F→A的化学方程式为______。26、某种钾肥样品；其成分为碳酸钾；氯化钾和少量不含钾元素的难容杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难容杂质，得到滤液；②在说得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g．

请你根据实验数据计算：

（1）样品中碳酸钾的质量；

（2）样品中钾元素的质量分数；

（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值____（填“大”、“小”或“不变”）理由是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由A端进入．此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由A端进入，比空气小的由B端进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由B端进入，同时，排开水的体积就等于气体的体积．在医院里给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，既可以过滤杂质，又可给氧气加湿和观察氧气的输出速度．【解析】【解答】解：A；用排水法收集难溶于水的气体；瓶内盛满水，气体应该从B端进，利用气体的压力将水从A端压出；故错误；

B；洗气时；气体应从长管进入，否则起不到洗气效果，故错误；

C；若用排空气法收集气体；密度比空气大的气体由A端进入，氧气密度大于空气，气体从A管进入，故正确；

D；在医院里给病人输氧时；往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，既可以过滤杂质，又可给氧气加湿和观察氧气的输出速度，故A管接供氧钢瓶，故错误．

故选C．2、B【分析】【解析】试题分析：A用一盏燃烧着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾。此项错误。B检查装置气密性时先将导管放入水中，然后用双手捂住试管，如导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。此项正确。C向试管中加入锌粒时应先将试管平放，将固体放在管口，再将试管缓缓竖起，使固体滑到试管的底部。此项错误。D读取液体的体积时应保持视线与凹液面的最低处、刻度水平。图中俯视是错误的。考点：实验基本操作【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】鉴别CO，O2，CH4，CO2四种气体，要求根据四种气体性质的不同，设计的方案能出现四种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出四种气体的目的．【解析】【解答】解：CO燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧．把燃着的火柴分别伸入四种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是CO、CH4；CO燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水；只需检验燃烧产物中是否有水蒸气生成，即可鉴别一氧化碳和甲烷，故还需要干而冷的烧杯．

故选：A．4、D【分析】解：rm{A}铁属于单质；不属于混合物，故选项错误；

B；硫酸铝不属于混合物；故选项错误；

C；一氧化碳不属于混合物；故选项错误；

D；铁属于单质；一氧化碳属于氧化物，硫酸铝属于盐，故选项正确；

故选D

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素rm{.}铁属于单质；一氧化碳属于氧化物，硫酸铝属于盐．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】依据氢气的质量=×参加反应的金属的质量进行分析解答．【解析】【解答】解：假设金属的质量都是1g；则。

A、Mg的相对原子质量为24，则1g镁生成g氢气；

B、Al的相对原子质量为27，则1g铝生成g氢气；

C、Zn的相对原子质量为65，则1g铁生成g氢气。

D、Fe的相对原子质量为56，则1g铁生成g氢气．

观察选项；产生氢气最多的是铝；

故选B．6、C【分析】【分析】由粒子结构示意图可知：粒子①核内8个质子；最外层6个电子，易得2个电子；粒子②核内9个质子，最外层7个电子，易得1个电子；粒子③核内10个质子，核外电子结构为2；8结构；粒子④核内11个质子，最外层1个电子，易失去该层上的1个电子；粒子⑤核内12个质子，最外层2个电子，易失去该层上的2个电子；

根据五种粒子的结构示意图所反映的粒子构成，利用元素化学性质决定于最外层电子数、原子结构示意图中核外电子层数相同的属于同一周期、原子中质子数等于核外电子数等规律，对选项中的结论进行评价．【解析】【解答】解：A；由粒子①、②、④、⑤的最外层电子数可知；在反应中，粒子①易得2个电子、粒子②易得1个电子、粒子④易失去该层上的1个电子、粒子⑤易失去该层上的2个电子而形成与粒子③核外电子结构为2、8结构相同的粒子；故A正确；

B、根据在反应中，粒子①易得2个电子、粒子②易得1个电子、粒子④易失去该层上的1个电子、粒子⑤易失去该层上的2个电子，利用化合物中得失电子总数相等，粒子①与粒子⑤、粒子②与粒子④可形成AB型化合物；粒子⑤与粒子②可结合成AB2型化合物；粒子④与粒子①可结合成A2B型化合物；故B正确；

C；不同的原子在相互化合的过程中电子只是发生转移；不会减少由于电子的质量相对于原子核非常小，故上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均不会发生改变，质量也不变；故C不正确；

D；由质量守恒定律可知：物质在发生化学变化时元素的种类不会改变；故D正确；

故选C．7、C【分析】

在所有的选项中，A、B、D三项涉及了物质的放热、发光、变色等现象，但是这些均不能作为发生化学变化的依据．而选项C，火柴上的物质主要是硫和磷的化合物，它们燃烧生成SO2和P2O5，刺激性气味是SO2造成的．足以说明有新物质生成．

故选C．

【解析】【答案】在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等．这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．所以判断是否发生化学变化的主要依据有新物质生成，而不是指随着化学变化有可能出现的现象．

8、D【分析】A、硫元素的原子序数为16，核外电子数和原子序数相等，故A说法正确；B、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，故B说法正确；C、根据图示信息可以知道磷元素的相对原子质量为30.97，故C说法正确；D、钠原子的最外层电子数应该为1个电子，故D说法不正确．故选D．【解析】【答案】D二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】A；根据水的组成分析；

B；根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析；

C；根据自来水的净化过程分析；

D、根据水和过氧化氢的构成分析．【解析】【解答】解：A；水电解生成氢气和氧气；说明水中含有氢元素和氧元素．故A说法正确；

B；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以，将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液成为不饱和溶液．故B说法错误；

C；由自来水的净化过程可知；天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水．故C说法正确；

D；水是由水分子构成；过氧化氢是由过氧化氢分子构成，而不含有氢分子．故D说法错误．

故选AC．10、AD【分析】【分析】爆炸是一氧化碳和氧气在反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，最后气体的体积是2mL，说明一氧化碳或者氧气有剩余，因此分两种情况进行分析讨论．【解析】【解答】解：设参加反应的氧气的体积是X；参加反应的一氧化碳的体积是Y．

2CO+O22CO2△V

212（1+2-2）

XY（10mL-8mL）

═

得：X=4mL

═

得：Y=2mL

①如果剩余的2mL的气体是氧气；则氧气的体积=（2mL+2mL）=4mL，一氧化碳的体积是4mL，二氧化碳的体积=10mL-4mL-4mL=2mL，∴一氧化碳；氧气、二氧化碳的体积之比是4mL：4mL：2mL=2：2：1．

②如果剩余的2mL的气体是一氧化碳；则氧气的体积是2mL，一氧化碳的体积=4mL+2mL=6mL，二氧化碳的体积=10mL-2mL-6mL=2mL，∴一氧化碳；氧气、二氧化碳的体积之比是6mL：2mL：2mL=3：1：1．

故选A、D．11、AC【分析】

A；元素只讲种类、不讲个数；故选项说法错误．

B；L-多巴中C：H：O：N的质量比为（12×9）：（1×11）：（16×4）：14=108：11：64：14；故选项说法正确．

C；一个L-多巴分子是由9个碳原子、11个氢原子、4个氧原子和1个氮原子构成的；则一个L-多巴分子由25个原子构成的，故选项说法错误．

D；L-多巴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法正确．

故选AC．

【解析】【答案】A；根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据L-多巴分子的构成进行分析判断．

D；由不同种元素组成的纯净物是化合物；据此进行分析判断．

12、AC【分析】【分析】本题难度不大；燃烧法测定空气中氧气体积的实验，弄清实验原理；熟练掌握氧气的性质是正确解题的关键。

【解答】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质。因此在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：该物质在空气中能够燃烧；该物质是非气体状态的物质；对应的生成物不能是气体。铜被加热生成氧化铜，没有生成新的气体；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；汞加热生成氧化汞是固体，没有生成新的气体；木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体。故选AC。【解析】rm{AC}13、AD【分析】【分析】A；检验是利用物质典型的特性或特征现象来证明物质；除了二氧化碳，还有其它不能支持燃烧的气体，据此进行分析解答．

B；氧气没有可燃性；

C；空气中氮气占78%；氧气占21%，这是根据体积分数计算的；

D、根据催化剂的特点进行判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能灭火；说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，除了二氧化碳外，氮气等一些气体也不能燃烧、不能支持燃烧，也可用于灭火，所以检验二氧化碳应用澄清的石灰水，不能用燃着的木条检验．故A说法正确；

B；氧气只有助燃性；没有可燃性，不能作为燃料．故B说法错误；

C；空气中按体积分数计算；氮气占占78%，氧气占21%．故C说法错误；

D；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故D说法正确．

故选：A、D．14、AD【分析】

A；根据原子序数=核内质子数=核外电子数；故钠原子核内质子数为11，故A正确；

B；钠为“钅”；为金属元素，故B错误；

C；钠原子的实际质量很小；它的相对原子质量为22.99，故C错误；

D；从图中可以得到钠元素原子核内质子数为11；根据核外电子排布的特点可知钠元素的原子最外层为一个电子，易失去成为阳离子，故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】根据原子序数=核内质子数=核外电子数；可知其质子数；金属元素：带金字旁（除汞），则可知钠元素为金属元素；比较原子的实际质量和相对原子质量的关系；根据原子结构示意图最外层电子数决定得失电子．

15、AD【分析】

A；碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；蒸发、结晶会将二氧化碳和水同时除去，只剩下氯化钠固体故A正确；

B；碳酸钙会与盐酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；虽然除去了碳酸钙，但是硫酸钙对氯化钙来说也是杂质，故B错误；

C；铁会与盐酸反应；而铜不会，加盐酸后除去了有用的物质铁，而剩下了杂质铜，故C错误。

D；氯化钾易溶于水；二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】除去杂质的同时不能引入新的杂质；可以根据物质的性质方面进行分析；判断，从而得出正确的结论．

16、BC【分析】

A；“哥罗芳”中含有碳元素；是一种有机物．正确；

B；“哥罗芳”分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的；哥罗芬本身是分子构成的．错误；

C；“哥罗芳”中碳元索、氢元素、氯元素的质量比为：12：1：106.5．错误；

D；“哥罗芳”的相对分子质量为：12+1+106.5=119.5．正确．

故选BC．

【解析】【答案】含有碳元素的化合物属于有机物；根据物质的化学式可以判断物质的微观构成；可以求出组成元素的质量比，可以求出相对分子质量．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧化钙+水→氢氧化钙；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；

B；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应．

C、氢气+氧气水；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；

D；水→氢气+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；

故选：C；D．18、略

【分析】【分析】本题先根据相对分子质量求算化学式是解题的关键．【解析】【解答】解：由于该物质的相对分子质量为152，即12×5+x+16×5═152，可得x═12．即该物质为C5H12O5．

木糖醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比═（12×5）：12：（16×5）═15：3：20，同时可求碳元素的质量分数═×100%═39.5%．

故答案为：（1）12；（2）质量比C：H：O=15：3：20；39.5%19、略

【分析】【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度在曲线中的意义来考虑；

（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的定义再结合该温度时的溶解度考虑；

（3）根据由t1℃升至t2℃时各量的变化考虑；

（4）根据曲线上的点与饱和不饱和的关系考虑．【解析】【解答】解：（1）从t2℃向上做垂线；与曲线的交点，再向纵坐标做垂线，对应数值为40；

（2）从t1℃向上做垂线；与曲线的交点，再向纵坐标作垂线，对应的溶解度数值大于20g，所以100g水中溶解溶质质量大于20g，所以将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；

（3）将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时；溶质质量；溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；

（4）在曲线上的点和曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以t3℃时b点表示溶液处于不饱和状态；降温至t1℃，会有晶体析出过滤将晶体除去，再将滤液升温至t3℃就可以改变到状态b．

故答案为：（1）40；（2）不饱和；（3）不变；（4）不饱和；降温至t1℃，过滤，将滤液升温至t3℃．20、略

【分析】

第一步：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，制取并收集二氧化碳所用的仪器有试管、单孔塞、导管、矿泉水瓶等，所以本题答案为：石灰石、稀盐酸；试管、单孔塞、导管、矿泉水瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

第二步：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强变小，在大气压的作用下，瓶子变瘪，所以本题答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

第三步：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，生成的二氧化碳重新使瓶内压强变大，瓶子鼓起来，所以本题答案为：稀盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；根据已有的药品可知碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，制取并收集二氧化碳所用的仪器有试管；单孔塞、导管、矿泉水瓶等，二氧化碳能与氢氧化钠反应而导致瓶内压强变小，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳．

21、略

【分析】

混合气通过灼热的氧化铜后；一氧化碳和氢气会与氧化铜生成二氧化碳和水，通过澄清石灰水后二氧化碳会与氢氧化钙反应，再通过浓硫酸吸收水蒸汽，氮气的化学性质稳定，不会参与前面的反应，最后得到干燥的氮气．

故答案为：澄清石灰水；浓硫酸（浓H2SO4）

【解析】【答案】根据氢气和一氧化碳会与氧化铜反应；二氧化碳会与氢氧化钙反应；浓硫酸具有吸水性进行分析．

四、判断题(共1题，共10分)22、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．五、推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】根据碳酸钠和碳酸钙都是碳酸盐，都会与盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸钙难溶于水，氯化钠不会与盐酸反应进行分析．【解析】【解答】解：先通过加水鉴别出难溶于水的是碳酸钙；可溶于水的是碳酸钠和氯化钠，再通过加盐酸会产生气体的是碳酸钠，无现象的是氯化钠；

故答案为：

。实验操作步骤实验现象结论1、取少量这种白色粉末放入试管中，并加适量蒸馏水，振荡白色粉末全部溶解该白色粉末不是碳酸钙（可能是碳酸钠或氯化钠）2、在上述溶液中滴加稀盐酸若有气泡产生（或无明显现象）该白色粉末是碳酸钠（该白色粉末是氯化钠）（其它合理的答案也给分）24、略

【分析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氢氧化钠和酸会发生中和反应等知识进行分析．【解析】【解答】解：取样溶于水；有白色沉淀产生，在所提供的物质中相互反应能产生的沉淀有：硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，根据图示可知生成的沉淀能溶于盐酸，并能产生气体，所以沉淀只能是碳酸钡沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，要想生成碳酸钡必须含有碳酸钠与氯化钡，因为沉淀都能溶于酸，所以混合物中一定不存在硫酸钠，可能含有氢氧化钠，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有氯化钡，混合物中是否含有氢氧化钠，不会影响题中的现象，所以混合物中可能含有氢氧化钠．

故答案为：C，D、肯定存