2025年西师新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选修化学上册阶段测试试卷168考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓2、有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液pH相等B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH相等3、氧氟沙星是一种广谱抗菌药物；其结构如图所示，下列有关说法正确的是。

A.氧氟沙星属于芳香烃B.氧氟沙星不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.氧氟沙星可发生酯化、加成、氧化、还原、消去反应D.1mol氧氟沙星最多可与5molH2加成4、下列反应属于同一有机反应类型的是。

①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HClA.①②B.③④C.①③D.②④5、茉莉香醇是一种具有甜香味的物质；是合成香料的重要原料，其结构简式如下,下列有关茉莉香醇的叙述正确的是。

A.茉莉香醇的分子式为C9H14O2B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与FeCl3溶液发生显色反应D.能发生加成反应而不能发生取代反应6、关于生活中的有机物，下列说法错误的是A.葡萄糖可以发生氧化反应、加成反应和水解反应B.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应C.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油D.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后；滴加KSCN溶液，溶液变红。

Fe(NO3)2已变质。

B

向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液；均有固体析出。

蛋白质均发生了变性。

C

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水；振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色。

Br2的氧化性比I2的强。

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X；出现白色沉淀。

气体X具有强氧化性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族B.该元素位于d区C.该元素为非金属元素D.该元素原子N电子层共有8个电子9、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓10、有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是()A.等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量小于乙烯B.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸D.用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl411、丁香油酚结构简式如图所示；下列关于它的性质说法正确的是（）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在碱性条件下可发生水解反应D.可与浓溴水发生取代反应12、乙酰紫草素具有抗菌；抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用。它的结构简式如图所示。下列有关乙酰紫草素的说法正确的是。

A.分子中羧基与苯环一定处于同一平面B.乙酰紫草素在酸性条件下水解可获得乙酸C.乙酰紫草素不能与Na2CO3溶液反应D.1mol乙酰紫草素与溴水反应最多可消耗4molBr213、下列操作不能达到实验目的或说法不正确的是。目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将硫酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液C苯甲酸的重结晶提纯趁热过滤的目的是防止杂质析出，降低纯度D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D14、丙烯酸(CH2=CH-COOH)是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+3O22CH2=CH-COOH+2H2O，下列说法正确的是A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比B.丙烯与HBr发生加成只能生成一种产物C.丙烯酸水溶液能使pH试纸变红D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、已知和的水溶液中存在如下平衡：

常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]；回答下列问题：

(1)相同温度下，___________(填“＞”或“＜”)，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较强的是___________。

(2)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)，用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液，所需盐酸体积___________(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)常温下，溶液与溶液等体积混合后溶液圣中性，则___________。16、电解质在水中可能存在电离平衡；水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_________。

(3)常温下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示)；在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__(填“促进”或“抑制”)其水解。

(4)泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。

(5)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。

(6)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_________________________________；

(7)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。17、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7

请回答下列问题：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）①、③所用氨水中的①_______③（填“>”“<”或“＝”）。18、芳香烃都含有苯环；其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的一氯代物有____种。

44．以下有机物分子式都为C13H12；且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为试再写出另一种的结构简式____________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团。

45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

（1）通入溴水：_________________（2）通入溴的四氯化碳溶液：_________________

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；②____________________________；

③____________________________。19、有机物的种类繁多；在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)汽油辛烷值越高，品质越好。汽油中的异辛烷的键线式为其分子式为_______，系统命名法名称为_______。

(2)阿司匹林可缓解疼痛，如牙痛、头痛、神经痛，对感冒、流感等发热疾病的退热效果较好。阿司匹林的结构式为其中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)掺杂碘、溴等卤素的聚乙炔可用作太阳能电池、半导体材料。写出工业上制取聚乙炔的化学方程式：_______。

(4)A~G是几种烃的分子球棍模型；回答下列问题：

①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号；下同)；

②常温下含碳量最高的液态烃是_______；

③能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是_______；

④写出C与溴水反应的化学方程式：_______；

⑤写出G与足量发生硝化反应的化学方程式：_______。

(5)下列关于有机物的说法正确的是_______(填标号)。A．除去甲烷中混有少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B．1—丁烯和1，3—丁二烯互为同系物C．和二者互为同分异构体D．可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少，鉴别甲烷、乙烯、乙炔(6)环己二烯的结构简式为：1mol环己二烯与等物质的量的发生加成反应，其可能的产物有_______种(不考虑顺反异构)。20、石油的主要炼制过程如图所示。

完成下列填空：

(1)上述过程属于物理变化的是______(填写序号)；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃，该步操作的名称是______。

(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_______，反应类型属于_____(选填“加成”或“取代”)反应。

(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤⑤制取乙烯，该反应的化学方程式是____________。21、有机物A的相对分子质量不超过150，经测定可知A具有下列性质。A所具有的性质由此推出的A

的组成或结构①A能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O___________②A与醇或羧酸在浓硫酸存在条件下发生反应均能生成有香味的物质___________③在一定条件下，A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应放出标准状况下4.48L气体___________

(1)填写表中空白处___________、___________、___________。

(2)已知A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为___________。

(3)假设A的结构式中不含碳支链，写出③中A所发生反应的化学方程式：___________。

(4)下列物质与A互为同系物的是___________(填序号)。A．B．C．D．22、具有独特的P；N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一；尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振磷谱表明分子中只有1种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。

（1）分别写出化合物A、HPCTP的结构式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反应生成HPCTP的反应类型是_______。23、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并写出其热化学反应方程式：________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)24、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误25、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误26、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误27、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)28、化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。以烯烃A；芳香烃D为原料合成它的路线如图所示；其中D的相对分子质量为92，C分子中核磁共振氢谱只有1个峰。

已知：①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。

②

（1）A的分子式为______，B的结构简式为______，G中官能团名称是________

（2）A→B的反应类型是__，F的名称为________

（3）写出E→F的化学方程式：____________

（4）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有______种，写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式________

（5）工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下：

①写出X的结构简式_______

②试剂I是_____，试剂Ⅱ及反应条件分别_____及加热。29、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在；可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：

以铁作阴极；石墨作阳极；可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I.电解除氮。

(1)在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

(2)有Cl-存在时；除氮原理如图所示。

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时；氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

II.电解除磷。

(3)除磷的原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。

如图为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40min时脱除的元素是________。

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)30、水系锌离子电池，为正极、Zn箔为负极、溶液作电解质溶液。实验室以含矾废料(含CuO、MnO、有机物等)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：25℃时，相关难溶电解质的溶度积常数如下表所示：。难溶电解质CuS

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的为_____________________________。

(2)“酸溶”后，若溶液中开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH分别为__________、__________(溶液中离子浓度认为该离子沉淀完全；)。

(3)某学习小组为探究在溶液中存在着微弱的电离平衡进行下面的实验。

①向溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的现象为__________。

②将①得到的溶液均分在两只试管中，第一支试管中，滴加适量的溶液，无现象；第二支试管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析这两种实验现象，得出的结论是__________。

③在②的第二支试管中，继续滴加足量的溶液，并过滤，得到无色滤液，说明的问题及解释是______________________________。

(4)写出“沉锰”反应的离子方程式：____________________。

(5)水系锌离子电池工作时出现容量衰减，是由于作为电池正极，材料通过的和质子共嵌入实现的，已知的嵌入生成了用电极反应式表示为__________。31、氯及其化合物在生产；生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。

I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示。

(1)写出反应①离子方程式___________________。

(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

II.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：

已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

(1)试剂A应选择_______。（填字母）

a.浓硝酸b.Na2SO3溶液c.KMnO4溶液。

(2)反应②的离子方程式为_______。

(3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。32、铬铁矿的主要成分为亚铬酸亚铁()，还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为了加快“煅烧”的反应速率，可以采取的措施有_______(写一条即可)。

(2)亚铬酸亚铁()中铬元素的化合价为_______；“煅烧”后亚铬酸亚铁转化为和该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)“水浸”时，遇水强烈水解，有红褐色沉淀产生，其水解的离子方程式为_______。

(4)“滤液1”中主要含有等阴离子。利用“煅烧”产生的气体X调节pH，可防止产品混入较多的杂质，则气体X为_______(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分为_______。

(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大，在较高温度下会转化为影响产品的纯度并产生有毒气体污染环境，写出影响产品纯度的相关反应离子方程式_______。

(6)处理含有的酸性废水防止铬对环境产生污染。

①每次取废水样品amL，用溶液进行处理，将转化为毒性较低的同时转化为平均每次消耗了vmL。废水中为_______。(用含a、b；v的式子表示)。

②室温下，将上述溶液再调节至使转化成而沉降，分离出污泥，检测到废水中浓度约为室温下_______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−；故A错误；

B．向氨水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3·H2O+SO2═NH4++HSO3−；故B错误；

C．因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，离子反应：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；故C错误；

D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合恰好全部转化为沉淀，离子反应为：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓；故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项石墨作电极电解MgCl2溶液时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为：2H2O+4e-=2OH-↑+H2↑，阴极区还要考虑溶液中的离子与原溶液的离子是否发生反应。2、B【分析】【详解】

A.一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)；pH较大；故A错误；

B.体积和物质的量浓度都相等的NaOH溶液和氨水，所含OH−总量相等；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同，故B正确；

C.一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)较大；故C错误；

D.一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，加入等体积的水稀释后，因一水合氨电离平衡右移，氨水中c(OH−)；pH比NaOH的大；故D错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．烃为只含有碳；氢两种元素的有机物；该有机物含有C、H、O、F、N元素，含有苯环，但不属于芳香烃，故A错误；

B．氧氟沙星分子结构中含有碳碳双键；具有烯烃的性质，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．氧氟沙星分子结构中含有羧基；羰基、醚键、碳碳双键和苯环；羧基能发生酯化反应，苯环、羰基和碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，不能发生消去反应，故C错误；

D．氧氟沙星分子结构中苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键、羰基和氢气以1：1发生加成反应，则1mol氧氟沙星最多可与5molH2加成；故D正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为乙醇的催化氧化反应；属于氧化反应；

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu为乙醇的氧化反应；

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3为乙烯与氢气的加成反应；

④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl为丙烯与氯气的取代反应；

属于同一反应类型的为①②，均为氧化反应，故答案为A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.根据茉莉香醇的结构简式可知，它的分子式为C9H14O2；A项正确；

B.该分子中含有碳碳双键；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；

C.该分子没有苯环不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；C项错误；

D.该分子含有醇羟基，能发生取代反应，D项错误；答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖中含有醛基可以发生氧化反应；加成反应；但葡萄糖属于单糖不能发生水解反应，故A错误；

B．皮肤的成分是蛋白质；含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，故B正确；

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；在碱性条件下可生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，故C正确；

D．糖类；脂类、蛋白质、维生素、无机盐、水和膳食纤维七大类；通常被称为营养物质，食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故D正确；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸；酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，故A错误；

B．浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液；有固体析出是蛋白质发生盐析，不是变性，故B错误；

C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I-与溴水发生反应生成I2，证明Br2的氧化性比I2的强；故C正确；

D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氨气；氯化钡；二氧化硫和氨气反应生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气表现碱性，不表现氧化性，故D错误；

故答案选C。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】

某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2；位于周期表的第5周期，第ⅢB族，据此分析解答。

【详解】

A．外围电子排布为4d15s2；位于第5周期第ⅢB族，故A正确；

B．外围电子排布为4d15s2；处于d区，故B正确；

C．该元素位于第5周期第ⅢB族；属于过渡元素，为金属元素，故C错误；

D．N层的电子排布为4s24p64d1；共有9个电子，故D错误；

故选AB。9、CD【分析】【详解】

A.氯化氢是共价化合物；不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；

B.质子数为35；中子数为45的溴原子；质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；

C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正确；

答案选CD。10、AC【分析】【详解】

A．甲烷的含碳量比乙烯低；则等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量大于乙烯，故A错误；

B．新制的Cu(OH)2悬浊液分别与乙酸；乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、无现象；但加热后有砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但乙二醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；故C错误；

D．环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分层后有机层在上层；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，酸性KMnO4溶液褪色；CCl4不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分层后有机层在下层，则用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl4；故D正确；

故答案为AC。11、AD【分析】【详解】

A．该有机物含C、H、O元素，可燃烧生成二氧化碳和水，且含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．含酚羟基，但酸性弱与碳酸，不与NaHCO3溶液反应，故B错误；

C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C错误；

D．含酚羟基，其邻位可与浓溴水发生取代反应，故D正确；

故选：AD。12、BD【分析】【详解】

A．由于单键的可旋转性；该分子中羧基与苯环不一定处于同一平面，A选项错误；

B．根据分子结构可知；乙酰紫草素分子中含有酯基，在酸性条件下水解可获得乙酸，B选项正确；

C．根据分子结构可知，乙酰紫草素分子中含有羧基，可以和Na2CO3溶液反应生成CO2；C选项错误；

D．1mol乙酰紫草素分子中含有2mol碳碳双键，可与2molBr2发生加成，且酚羟基所在苯环上还有2molH原子，可与2molBr2发生取代，故该分子与溴水反应最多可消耗4molBr2；D选项正确；

答案选BD。13、CD【分析】【详解】

A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠；最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，A正确；

B．硫酸与碳酸氢钠反应产生的气体为CO2，CO2溶于水生成碳酸；碳酸可以与苯酚钠溶液反应使溶液变浑浊，B正确；

C．趁热过滤的目的是防止苯甲酸析出影响苯甲酸的产率；C错误；

D．向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振荡，此时溶液呈弱酸性，在于含有醛基的物质发生反应时不会出现砖红色沉淀，正确的制备方法为向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡，D错误；

故选CD。14、AC【分析】【详解】

A．丙烯与乙烯具有相同的最简式CH2；则具有相同的碳氢质量比，故A正确；

B．丙烯与HBr发生加成可生成1-溴丙烷和2-溴丙烷两种产物；故B错误；

C．丙烯酸含有羧基；具有酸性，其水溶液能使pH试纸变红，故C正确；

D．丙烯酸分子中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】(1)

K1=K2=＞等物质的量浓度的溶液与溶液比较，＞碱性＞酸性：＜

(2)

a、b两点比较，a点由水电离出的c(OH-)a==10a-14，b点由水电离出的c(OH-)b==10b-14，c(OH-)b＜c(OH-)a溶液中水的电离程度较大的是a点；用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液(10mL浓度均为)，由于两种溶液浓度相同所需盐酸体积=

(3)

常温下，浓度均为的与的混合液显酸性，=+Cl-，水解生成H+大于部分电离出的OH-；完全电离，水解程度大于的电离，＜溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(4)

溶液与溶液等体积混合后溶液呈中性，则等体积混合时：c(Na+)=1mol/L，c(Cl-)=mol/L，K2=根据物料守恒：+=mol/L，=c(Cl-)-c(Na+)=(-1)mol/L，=mol/L-(-1)mol/L=1mol/L，c≈2.02。【解析】(1)＞

(2)a=

(3)酸＜

(4)2.0216、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3溶液中共存在:Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3显酸性、②NaCl显中性、③Na2CO3显碱性、④H2SO4显酸性、⑤NaOH显碱性、⑥CH3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，则同浓度下，Na2CO3碱性比CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故pH从大到小排列顺序为：⑤>③>⑥>②>①>④；

(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，则其水溶液呈碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；为抑制醋酸根的水解，应将CH3COONa固体溶于较浓的NaOH溶液，然后稀释；故答案为碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；

(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；把FeCl3溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧最后得到的主要固体产物是氧化铁；故答案为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化铁；

(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；

(6)Fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(7)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10−4mol/L,混合后c(CO32−)=2×10−4mol/L/2=1×10−4mol/L,Ksp=2.8×10−9,则混合后c(Ca2+)=2.8×10−9/1×10−4=2.8×10−5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10−5mol/L×2=5.6×10−5mol/L，故答案为5.6×10−5mol/L。【解析】7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；⑤>③>⑥>②>①>④；碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化铁；N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；5.6×10−5mol/L17、略

【分析】【详解】

⑴.常温下，①中所得混合液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，则c(OH－)=mol/L=10-9mol/L，故答案为1×10-9；

⑵.若c=0.2mol/L；则等体积混合时氨水和盐酸恰好完全反应，得到氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，现pH=7，溶液呈中性，说明碱要略过量，即c＞0.2mol/L，故答案为＞；

⑶.0.2mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则各离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故答案为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)；

⑷.NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，电离平衡常数Kb=则=增大NH3·H2O的浓度，电离平衡正向移动，OH－浓度增大，①和③相比，③中氨水的浓度大，则③中c(OH－)大于①中c(OH－)，c(OH－)越大，=越小，所以①、③所用氨水中的①＞③，故答案为＞。【解析】①.1×10-9②.>③.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)④.>18、略

【分析】【详解】

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的结构是对称的，对称轴是：10与9；1与8、2与7、3与6、4与5的位置分别相同；因此一氯代物有5种；

44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。(1)其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为另一种的结构简式是

45．(1)将环己烯通入溴水中，会发生反应：+Br2溴水的红棕色逐渐褪去，由于水与产生的有机物互不相溶，因此液体还出现分层现象；

(2)将环己烯通入溴的四氯化碳溶液；发生加成反应，但是产生的物质能够在溶剂中溶解，因此看到的现象是红棕色逐渐褪去；

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂；而苯酚不须用催化剂；

②苯发生取代反应要用纯溴；而苯酚只需浓溴水；

③苯发生取代反应产物只是一个取代基取代，而苯酚则是三个取代基取代。【解析】①.5②.③.④.红棕色褪去且溶液分层⑤.红棕色褪去⑥.苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水⑦.苯是一取代，而苯酚是三取代19、略

【分析】(1)

由键线式可知，汽油中的异辛烷的分子式为名称为2，2，3—三甲基戊烷，故答案为：2；2，3—三甲基戊烷；

(2)

由阿司匹林的结构简式可知；官能团为酯基；羧基，故答案为：酯基；羧基；

(3)

乙炔一定条件下发生加聚反应生成聚乙炔，反应的化学方程式为故答案为：

(4)

①由球棍模型可知；乙烯；乙炔和苯分子中的所有原子在同一平面上，故选CDF；

②由球棍模型可知；苯和甲苯常温下为液态，则含碳量最高的液态烃是苯，故选F；

③由球棍模型可知；乙烯；乙炔和甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故选CDG；

④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br；

⑤在浓硫酸作用下，甲苯与足量浓硝酸共热发生硝化反应生成2，4，6—三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O，故答案为：+3HNO3+3H2O；

(5)

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳；则除去甲烷中混有少量的乙烯不能将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，故错误；

B．1—丁烯和1；3—丁二烯含有的碳碳双键数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故错误；

C．甲烷是正四面体结构；二氯甲烷只有1种结构，不可能存在同分异构体，故错误；

D．甲烷；乙烯、乙炔的含碳量不同；燃烧时火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少不同，则可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少鉴别甲烷、乙烯、乙炔，故正确；

故选D；

(6)

1mol环己二烯与等物质的量的溴水发生加成反应时，可发生1，2加成生成3，4—二溴—1—环己烯，也可发生1，4加成生成4，6—二溴—1—环己烯，所得加成产物共有2种，故答案为：2。【解析】(1)2；2，3—三甲基戊烷。

(2)酯基羧基。

(3)

(4)CDFFCDGCH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br+3HNO3+3H2O

(5)D

(6)220、略

【分析】【分析】

石油通过分馏得到各种馏分；然后在通过裂化得到裂化汽油，通过裂解可以得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，据此解答。

【详解】

(1)分馏过程中没有新物质产生；因此上述过程属于物理变化的是①；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃乙烯，因此该步操作的名称是裂解。

(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，原理是利用乙烯和水加成，则该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型属于加成反应。

(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用乙醇的消去反应制取乙烯，该反应的化学方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。【解析】①裂解CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O21、略

【分析】（1）由①中燃烧产物只有CO2和H2O可知，A分子中一定含有C、H，可能含有O；由②中与醇或羧酸反应均能生成有香味的物质可知，A分子中含有—OH、—COOH；已知R—COOH＋HCO―→CO2↑＋H2O＋R—COO-；由④中数据可知，A分子中含有两个—COOH。

（2）设A的分子式为CxHyOz，由于16z≤150×59.7%，z≤5.6，结合(1)中的分析可知，z=5，则Mr(CxHyOz)=5×16÷59.7%≈134.因A分子中含有2个—COOH、1个—OH，故剩余基团的相对分子质量为134-90-17=27，剩余基团的组成为C2H3，所以A的分子式为C4H6O5。

（3）不含碳支链的A的结构简式为发生分子内的脱水反应时生成不饱和二元酸，化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2O。

（4）A的同系物与A具有相同的官能团，且对应官能团的数目相等，符合相同的组成通式，由所给物质的结构简式可知B符合要求。【解析】(1)A中一定含有C；H；可能含有OA分子中含有—OH、—COOHA分子中含有两个—COOH

(2)C4H6O5

(3)HOOCCH=CHCOOH+H2O

(4)B22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）

（2）亲核取代反应23、略

【分析】【分析】

(1)根据A；C分别表示反应物总能量和生成物总能量；

(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；

(3)根据单质硫的燃烧热以及1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热利用盖斯定律来求；

【详解】

(1)图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；

(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ•mol-1，而1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395kJ•mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185kJ•mol-1，其热化学反应方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1。【解析】反应物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1四、判断题(共4题，共40分)24、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。25、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。26、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。五、原理综合题(共2题，共8分)28、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机推断和有机合成，主要考查有机物分子式的确定、官能团的识别、有机物的名称、有机反应类型的判断、有机物结构简式和有机方程式的书写、限定条件同分异构体数目的确定和书写。A属于烯烃，A与H2O发生加成反应生成B，B属于醇类；B与O2在Cu存在加热时发生催化氧化反应生成C，C中含C分子中核磁共振氢谱只有1个峰，C的结构具有较高的对称性；D属于芳香烃，D的相对分子质量为92，用“商余法”，9212=78，D的分子式为C7H8，D的结构简式为D与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成E，E与NaOH水溶液、加热发生水解反应生成F；C与F发生题给已知②的反应生成G，根据G的结构简式可逆推出，F的结构简式为C的结构简式为由C的结构简式逆推出：B的结构简式为（CH3）2CHOH，A的结构简式为CH2=CHCH3；由D、F的结构简式和题给已知①，E的结构简式为

（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A的分子式为C3H6。B的结构简式为（CH3）2CHOH。根据G的结构简式可观察出；G中官能团名称是碳碳双键；羰基。

（2）A→B为CH3CH=CH2与H2O的加成反应。F的结构简式为F的名称为苯甲醛。

（3）E→F的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O。

（4）E的结构简式为E的属于芳香族化合物的同分异构体有：（1）苯环上有两个取代基：-CH2Cl和-Cl，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，有3种；（2）苯环上有三个取代基：-CH3和两个-Cl，先固定2个-Cl，有邻、间、对三种：再用-CH3分别代替苯环上H；依次有2；3、1种；E的属于芳香族化合物的同分异构体有3+2+3+1=9种。其中核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式为：

（5）根据题给已知②，CH3CHO在OH-/Δ条件下生成X，X的结构简式CH3CH=CHCHO；对比X和CH3CH2CHClCOOH的结构简式，X合成CH3CH2CHClCOOH需要经过加成和氧化两步反应，由于碳碳双键、醛基都能发生氧化反应，X合成CH3CH2CHClCOOH时，X先与HCl发生加成反应生成Y（CH3CH2CHClCHO），Y再发生氧化反应生成CH3CH2CHClCOOH。

①X的结构简式为CH3CH=CHCHO。

②X→Y为X与HCl的加成反应，试剂I是HCl。Y→CH3CH2CHClCOOH为氧化反应，试剂II为O2；反应条件为催化剂及加热。

点睛：本题的难点是符合条件的E的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，注意苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置关系，苯环上有三个取代基时先固定两个取代基、再用第三个取代基代替苯环上的H。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计，注意官能团引入的先后顺序（如题中X合成CH3CH2CHClCOOH时先引入-Cl、再引入-COOH）。【解析】C3H6(CH3)2CHOH羰基、碳碳双键加成反应苯甲醛＋2NaOH＋2NaCl＋H2O9CH3CH=CHCHOHClO2、催化剂29、略

【分析】【分析】

以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷，

Ⅰ．（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，氮元素化合价-3价升高为0价，在阳极发生氧化反应；

（2）①当pH＜8时，主要发生HClO氧化NH4+的反应生成氮气，次氯酸被还原为氯离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；

②pH＜8时；氮的去除率随pH的降低而下降，是因为氯气和水的反应为可逆反应，PH减小，酸性增加，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小；

Ⅱ．（3）②图像中开始时脱氮，转化电极后是脱磷；

（4）取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-═AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL．反应过程中元素守恒PO43-～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN；据此计算。

【详解】

Ⅰ．（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，氮元素化合价-3价升高为0价，在阳极发生氧化反应，电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

（2）①当pH＜8时，主要发生HClO氧化NH4+的反应生成氮气，次氯酸被还原为氯离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式为：3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+；

②当pH＜8时，氮的去除率随pH的降低而下降，结合平衡移动原理解释的原因是：随溶液pH降低，c（H+）增大，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降，

故答案为：随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降；

（3）如图为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化，开始时脱氮元素，翻转电极后，在20-40min时脱除的元素是磷，故答案为：磷；

（4）取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-═AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL．反应过程中元素守恒：P～PO43-～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN，消耗的NH4SCN物质的量为cmol/L×V×10-3L，则磷原子的物质的量为×cmol/L×V×10-3L，100mL此污水中磷的质量为×cmol/L×V×10-3L×31g/mol=cVmg，1L污水中磷的含量mg。

【点睛】

第（4）问解题关键是找到物质之间的数量关系，通过关系式法进行计算，避免繁琐的计算。【解析】2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降磷六、工业流程题(共3题，共6分)30、略

【分析】【分析】

含钒废料，加空气焙烧除去有机物，把V2O3氧化成V2O5，加硫酸溶解其它金属氧化物，过滤除去SiO2，调整pH除去铝离子和铜离子，形成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀过滤除去，加入过量的碳酸氢铵使锰离子沉淀，过滤除去，加入过量的硫酸铵形成混合液，利用溶解性不同浓缩得到钒酸铵，煅烧生成V2O5。

【详解】

（1）加空气焙烧除去有机物，把V2O3氧化成V2O5，故答案为：加空气焙烧除去有机物，把V2O3氧化成V2O5。

（2）当c(Cu2+)=0.01mol⋅L−1，铜离子开始沉淀，Ksp=2.2×10−22，解得=2.2×10-20，则pH=4.15时铜离子开始沉淀；当c(Cu2+)=1.0×10−5mol⋅L−1时，铜离子沉淀完全，=2.2×10-15，则当pH=6.65时铜离子沉淀完全，故答案为：4.15；6.65。

（3）开始产生蓝色碱式硫酸铜沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；CuS的溶度积比Cu(OH)2的溶度积小，滴加适量的0.1mol⋅L−1NaOH溶液，无现象，滴加0.1mol⋅L−1Na2S溶液有黑色沉淀生成，根据[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3，说明溶液中