2025年人民版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列装置或实验操作正确的是。

A.图1：二次电池充电B.图2：操作酸式滴定管C.图3：制取无水AlCl3D.图4：中和热的测定2、下列说法正确的是A.羟基跟链烃基直接相连的化合物都属于醇类B.醇类的通式是：(为正整数)C.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类3、一定条件下；下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）

(1)酸性KMnO4溶液(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuOA.(1)(2)(4)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.全部4、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是（）A.苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应5、对甲氧基苯甲醛是调配山楂花香型的主体香料；还是医药上用作抗组胺药物的中间体。下列有关对甲氧基苯甲醛的说法不正确的是。

A.对甲氧基苯甲醛能发生氧化反应B.对甲氧基苯甲醛中所有原子不可能共面C.分子式为C7H6O2D.1mol对甲氧基苯甲醛能和4mol氢气发生加成反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。7、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用；回答下列问题：

(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂，其分子结构为正四面体，它是______(写化学式)

(2)聚四氟乙烯稳定、无毒，是不粘锅的涂层，它的结构简式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸；在工业上有广泛的用途，根据下列合成路线填空：

分别写出反应②③的化学反应方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列问题：在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中(填编号)：

①能和金属钠反应放出H2的有________；

②常温下能与溴水化学反应的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。8、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序号)；

Ⅱ.④的官能团的名称为______、⑦的官能团的名称为______；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有_________种；高聚物的单体的结构简式是_____________。

(3)的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_________；

(4)键线式表示的分子式为_____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式__________________________；

(5)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：________,其一氯代物有______种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________________，名称为________；

(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为________________________.9、填空。

(1)分别写出谷氨酸在强酸或强碱性条件下，粒子存在形式的结构简式_______。

(2)一种二肽的结构简式为写出合成这种二肽的氨基酸的结构简式_______。10、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3：1．分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度比为3：3，请写出其对应化合物的结构简式________；第二种情况峰的强度比为3：2：1，请写出该化合物的可能的结构简式_____。11、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是_____________________，单体是______________________。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

（3）某高分子化合物的结构简式为。

则合成它的单体是_______________、______________________、______________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误13、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误14、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误15、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误16、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误17、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误18、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误19、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)21、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键。

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。22、H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气；合成氨原料气、炼厂气等；生产中需脱硫处理。回答下列问题。

（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。

（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下。

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH-S2-+H2O的平衡常数K=________。

②“THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。

（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺；主要步骤如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常数K=________【已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。

③通O2再生时的离子方程式为________。23、甲醛(HCHO)在化工；医药、农药等方面有着广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛；同时生成副产物CO等，已知以下热化学方程式：

CH3OH(1)HCHO(g)+H2(g)△H1=+129.8kJ∙mol-1(I)

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+94.6kJ∙mol-1(II)

CH3OH(1)CO(g)+2H2(g)△H3=+127.9kJ∙mol-1(III)

①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=_______kJ∙mol-1(IV)

②650°C条件下，Na2CO3固体催化甲醇脱氢，是自由基引发的链反应，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后发生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，·H自由基相互结合成H2。已知：C—H键键能为413kJ·mol-1；O—H键键能为463kJ·mol-1；试将可能性较大的转化过程补充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H+CH3O·；

_____=____+HCHO；

________=3_______+CO；

·H+·H=H2；

③反应温度对该反应的影响如图所示，从图中可以看出随着反应温度的升高，甲醇平衡转化率逐渐增加，这是因为__________；温度高于650℃，甲醛选择性迅速降低，原因是___________。按只发生反应(II)和(IV)两个平行反应，在650℃平衡时体系总压强为p，则该温度下反应(IV)的压强平衡常数Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的测定方法如下(已知：HCHOO+H2O2=HCOOH+H2O、HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O)：

①向盛有10mL水的锥形瓶中滴入mg甲醛溶液样品，加过氧化氢溶液25mL(过量)与溴麝香草酚蓝指示液2滴，再加入1mol∙L-1氢氧化钠溶液25mL，剩余的NaOH用1mol∙L-1盐酸滴定至溶液显黄色，消耗盐酸V1mL。

②空白实验：向盛有10mL水的锥形瓶中加过氧化氢溶液25mL与溴麝香草酚蓝指示液2滴，再加入1mol∙L-1氢氧化钠溶液25mL，用1mol∙L-1盐酸滴定至溶液显黄色，消耗盐酸V2mL。则甲醛溶液样品中甲醛的质量分数为______(用含m、V1、V2的代数式表示)。24、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)D的名称是__；B中官能团的名称为__。

(2)写出H的结构简式：__。

(3)结构中不含碳碳双键；有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有__种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：__。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是__（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

(5)H→佛罗那的反应类型为__。

(6)写出F→G的化学方程式：__。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线__（无机试剂任选）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．图1：电源的正极与蓄电池的正极连接；A连接错误；

B．图2应用左手控制旋塞；拇指在前，食指中指在后，无名指和小指弯曲在滴定管和旋塞下方之间的直角中，转动旋塞时，手指弯曲，手掌要空，B操作错误；

C．图3：制取无水AlCl3应在HCl气流中加热；C操作错误；

D．图4：中和热的测定时；大；小烧杯上沿齐平，中间填充泡沫，温度计水银泡在液面以下，用环形玻璃搅拌棒搅拌，D装置正确；

答案为D。2、A【分析】【详解】

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类；A项正确；

B．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类；其链烃基不一定是饱和链烃，B项错误；

C．酚具有弱酸性而醇则没有弱酸性；C项错误；

D．苯环若通过链烃基再与羟基相连则形成醇类；D项错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

根据图示可知该有机物有碳碳双键，醇羟基和氯原子，所以能被KMnO4溶液氧化；能在NaOH水溶液中发生水解反应，能跟金属钠反应，能被氧化铜催化氧化；因与氯原子连接的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以该有机物不能与KOH醇溶液反应。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．－OH与苯环相连，由于苯环对羟基的影响，酚羟基在水溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而－OH与－CH2CH3相连；在水溶液中不能电离，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；

B．苯不能够使高锰酸钾溶液褪色；但是当苯环上连有甲基时，能够使高锰酸钾溶液褪色，说明由于苯环影响使侧链甲基易被氧化，故B不选；

C．乙烯中含有碳碳双键；能够与溴水发生加成，而乙烷中是碳碳单键，是化学键的不同，而不是有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响导致其化学性质发生变化，故C选；

D．乙醛中；碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应，而在乙酸中，碳氧双键和－OH相连，由于羧羟基对碳氧双键的影响，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．对甲氧基苯甲醛中含有醛基；能与新制氢氧化铜悬浊液；银氨溶液等反应，故能发生氧化反应，A正确；

B．对甲氧基苯甲醛中存在甲基；故不可能所有原子共面，B正确；

C．由图示结构简式可知，分子式为C8H8O2；C错误；

D．1mol对甲氧基苯甲醛含有1mol苯环能与3molH2加成，1mol醛基能与1molH2加成；故一共能和4mol氢气发生加成反应，D正确；

故答案为：C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）若在反应体系中加入催化剂，活化能降低，则E1减小；由图可以知道，ΔH=E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

（2）图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

（3）①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

则－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44kJ/mol)－×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol。

【点睛】

化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应；2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的；3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数；4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“-”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较；5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol7、略

【分析】【详解】

(1)多氯代甲烷中分子结构为正四面体的为四氯化碳，分子式为CCl4；

(2)聚四氟乙烯为四氟乙烯（CF2=CF2）的加聚产物，结构简式为

(3)反应②为卤代烃的水解，方程式为：CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl；

反应③为羟基的氧化生成醛基，方程式为：CH2OHCH2OH+O2→CHOCHO+2H2O；

(4)①能和金属钠反应放出H2的有机物含有羟基和羧基；答案选②⑤；

②常温下能与溴水发生加成反应的有机物应该含有碳碳双键或碳碳三键；符合条件的有⑥；或者酚羟基邻对位发生取代反应，符合条件的有⑤；或者发生氧化反应，其中醛基可以被氧化，符合条件是⑦，答案选⑤⑥⑦；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物含有羟基；醛基、碳碳双键或甲苯；答案选②③⑤⑥⑦。

【点睛】

一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳中只有四氯化碳是正四面体；能和金属钠反应的官能团是羟基和羧基；能与溴水发生反应的官能团有碳碳双键或碳碳三键发生加成反应、酚羟基邻对位发生取代反应、醛基发生氧化反应；能使酸性KMnO4溶液褪色官能团有羟基、醛基、碳碳双键或甲苯。【解析】①.CCl4②.③.CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl④.CH2OHCH2OH+O2→CHOCHO+2H2O⑤.②⑤⑥.⑤⑥⑦⑦.②③⑤⑥⑦8、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ根据有机物的结构可知；①属于醇；②属于酮、③属于酚、④属于卤代烃、⑤属于醛、⑥属于酸、⑦属于酯，故答案为③；②；⑤；

Ⅱ④属于卤代烃；④的官能团的名称为：溴原子；⑦属于酯，⑦的官能团的名称为：酯基；故答案为溴原子；酯基；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物可能为：1-丁烯；2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；故同分异构体有3种；

高聚物的单体的结构简式是：和故答案为3种；和

(3)的名称为：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化学方程式为：n故答案为苯乙烯；n

(4)键线式表示的分子式为：C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种，说明有两种H，故其结构简式为：

(5)①篮烷分子的结构为：则其分子式为：C10H12；篮烃中氢原子种类如图所示则其一氯代物有4种，故答案为C10H12；4；

②1mol该烃中共含有12molH；若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气，故答案为12；

(6)由该烷烃碳架结构可知，该结构中有6种碳原子，则有6种氢，故其一溴代物有6种；由于此烷烃为炔烃加氢制得，每个碳原子最多连接4条键，则此炔烃的结构简式为名称为：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案为6；3,4-二甲基-1-戊炔；

(7)分子式为C3H8O，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，说明有三种氢，且三种氢的个数比为1∶1∶6，则该有机物的结构简式为【解析】①.③；②.②；③.⑤；④.溴原子；⑤.酯基；⑥.3种；⑦.和⑧.苯乙烯；⑨.n⑩.C6H14⑪.⑫.C10H12；⑬.4；⑭.12；⑮.6；⑯.⑰.3,4-二甲基-1-戊炔；⑱.9、略

【分析】【详解】

（1）谷氨酸为α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有两性。在强酸条件下，氨基可以和酸反应生成盐在强碱条件下，羧基可以和碱反应生成盐

（2）从肽键处断裂，碳原子连接羟基，氮原子连上氢原子，得到两种氨基酸分别为甘氨酸和丙氨酸，结构简式分别为：H2N-CH2COOH和【解析】(1)强酸：强碱：

(2)H2N-CH2COOH和10、略

【分析】【详解】

第一种峰强度为3∶3，说明有2个-CH3，化合物的结构简式为第二种峰强度为3∶2∶1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，化合物的结构简式为【解析】①.②.11、略

【分析】【分析】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况；可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。

【详解】

（1）观察可知，聚苯乙烯的链节为由此可知，苯乙烯的单体为

（2）聚合度n===500

（3）根据“单双键互换法”推断如图超过四价的碳原子上标有“”，应从此处断键，所以合成该有机物的三种单体的结构简式为：

【点睛】

要确定单体，首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。13、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。14、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。15、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。16、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。18、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。19、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、原理综合题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

综合应用物质结构与性质知识解答；同种元素逐级电离能规律；周期表中第一电离能的周期性规律、分子间氢键对物质沸点的影响、化学键的类型与判断、中心原子的杂化类型、等电子体的概念与书写、分子晶体和金属晶体中配位数的含义、晶胞；边长与密度的计算等。

【详解】

（1）图1中，I2与I3相差较大；该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层；能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。

（2）第ⅣA~ⅦA元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图2中a点所在折线无“反常”，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。

（3）图3中；C；O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。

（4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之间的有Mg、Si、S三种元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为(3+1×3)/2=3，则其杂化方式为sp2。要写与GaCl3互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如CO32-、NO3-等。

（5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考查上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共12个二氧化碳分子距离最近且相等。从D的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有C-H、C－O、C=O、O-D等极性键，有C-C非极性键，有O→D配位键，故选abc。

（6）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考查图甲体心铁原子，则其配位数为8。设图甲中晶胞边长为acm，则体对角线为acm。又体对角线上三原子相切，得acm＝4rcm。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有ρg/cm3×(acm)3＝解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝【解析】12SiH4在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4原子3sp2杂化CO32－、NO3－12abcA822、略

【分析】【分析】

(1)结合反应需要光照的条件进行分析；

(2)①根据反应平衡常数的表达式，结合Kw进行计算；

②根据图示信息确定反应物和生成物；结合得失电子守恒；电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；

(3)①结合平衡常数的表达式进行计算；

②CuCl2将CuS氧化；则生成S，同时Cu被还原为+1价，据此写出反应的离子方程式；

③O2具有氧化性，能将CuCl2-氧化成Cu2+；据此写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)反应过程中需要光照条件；涉及光能，因此反应能量转化形式为光能转化为化学能；

(2)①该反应的平衡常数，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数

②由图可知，HS-氧化为S的过程中，NO3-参与反应，且生成了N2，反应过程中S由－2价变为0，得到2个电子，N由＋5价变为0价，失去10个电子，根据得失电子守恒可得HS－和S的系数为5，NO3－的系数为2，N2的系数为1；结合电荷守恒可得，生成OH－的系数为7；结合氢原子守恒可得参与反应的H2O的系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：H2O＋5HS－＋2NO3－5S↓＋N2↑＋7OH－；

(3)①该反应的平衡常数，而CuS的溶度积Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数

②CuCl2将CuS氧化，则生成S，同时Cu被还原为+1价，形成CuCl2-，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋4Cl－＋CuS=S＋2CuCl2－；

③O2具有氧化性，能将CuCl2-氧化成Cu2+，该反应的离子方程式为：4CuCl2－+O2+4H＋=4Cu2＋+2H2O+8Cl-【解析】光能转化为化学能0.12H2O+5HS-+2NO3-5S↓+N2↑+7OH-3×1019Cu2++4Cl-+CuS=S+2CuCl2-4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-23、略

【分析】【分析】

(1)①将第2个方程式减去第3个方程式，再加上第1个方程式得到CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的焓变；②650°C条件下，Na2CO3固体催化甲醇脱氢，是自由基引发的链反应，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后发生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，·H自由基相互结合成H2；③根据图中信息及甲醇脱氢反应是吸热反应；温度升高，平衡右移；温度高于650℃是高温导致甲醛分解等副反应，同时甲醇高温下生成CO在热力学上更有利，按只发生反应(II)和(IV)两个平行反应，在650℃平衡时体系总压强为p，设开始反应物为1mol，根据甲醇的转化率和甲醛的选择性，建立三段式计算，计算得到该温度下反应(IV)的压强平衡常数。

(2)根据实验及空白实验分析得到HCOOH消耗的氢氧化钠的物质的量；得到n(HCHO)并计算甲醛溶液样品中甲醛的质量分数。

【详解】

(1)①将第2个方程式减去第3个方程式，再加上第1个方程式得到CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=+94.6kJ·mol−1–(+127.9kJ·mol−1)+(+129.8kJ·mol−1)=+96.5kJ·mol−1；故答案为：+96.5。

②根据自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，