2025年上教版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版七年级化学上册月考试卷443考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6})}的叙述，正确的是rm{(}rm{)}A.三聚氰胺是混合物B.三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{6}rm{1}rm{14}C.三聚氰胺的相对分子质量为rm{126g}D.三聚氰胺中氮的质量分数为rm{84%}2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{20隆忙}时甲和乙的饱和溶液，升温到rm{30隆忙}时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.rm{30隆忙}时，甲物质饱和溶液的质量分数为rm{60%}D.当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯3、下列变化过程中只发生物理变化的是rm{(}rm{)}A.用燃烧法区别羊毛和合成纤维B.“干冰”用来制造舞台云雾C.以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D.空气中二氧化硫排放过多易造成酸雨4、对于下列物质的分离方法中不正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠和碳酸钙的混合物可以用溶解、过滤、蒸发进行分离B.将二氧化碳气体通过烧碱固体可以除去其中所含的水蒸气C.硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜可先加入过量的铁粉再过滤除去D.氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸可以用过量的碳酸钙加以除去5、小王同学需配制rm{100g}rm{12%}的rm{NaOH}溶液来制作“叶脉书签”rm{.}在配制溶液过程中，下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.在托盘上垫上纸片并称取rm{12g}rm{NaOH}固体B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C.用rm{100mL}量简量取rm{88mL}水D.把称取的rm{NaOH}固体直接倒入装有rm{88mL}水的量筒中溶解6、以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是rm{(}rm{)}A.健康常识。

人体缺铁--易患贫血病。

人体缺锌--易患佝偻病B.安全常识。

不明洞穴探险--先做灯火实验。

家中石油气泄漏--立即打开排气扇C.性质与用途。

石墨能导电--作电极。

活性炭有吸附性--作冰箱除臭剂D.物质分类。

常见的碱--熟石灰；烧碱、纯碱。

常见的干燥剂--浓硫酸、生石灰、碱石灰7、rm{1991}年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟rm{(In)}元素的相对原子量数值rm{.}铟元素的核电荷数为rm{49}相对原子质量为rm{115}则铟原子核内中子数与质子数之差值为rm{(}rm{)}A.rm{66}B.rm{49}C.rm{115}D.rm{17}8、自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是rm{(}rm{)}A.沉淀B.吸附C.过滤D.蒸馏9、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

11、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动13、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳14、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}15、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变16、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素17、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

18、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．20、与氖原子具有相同核外电子排布的某阳离子质子数是12，则某阳离子的名称是____，符号是____，其氧化物分子式的化学式是____．21、请选择下列适当的物质，用字母填空rm{(}每种物质只可选用一次rm{)}．

A.硫酸亚铁rm{B.}活性炭rm{C.}氮气rm{D.}干冰rm{E.}澄清石灰水。

rm{(1)}可用于延长食品保质期的是______；rm{(2)}能治疗贫血的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；rm{(4)}用作冰箱除臭剂的是______．22、用数字和符号填空。

rm{(1)}熔点最低的金属______

rm{(2)}铵根离子______

rm{(3)2}个氮分子______

rm{(4)}氯化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价______

rm{(5)}两个铁离子______

rm{(6)2}个氢原子______；

rm{(7)3}个钙离子______；

rm{(8)4}个双氧水分子______．23、四氟乙烯rm{(}化学式为rm{C_{2}F_{4})}是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品rm{.}根据四氟乙烯的化学式，你能得到哪些信息？rm{(}请写出两条rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．24、已知X3+的结构示意图为则X元素的核电荷数为____，该元素的氧化物的化学式为____．25、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)26、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显rm{+1}价rm{.}图rm{A}是锂元素在周期表中的一些信息rm{.}图rm{B隆芦E}是四种粒子的结构示意图，图rm{F}是一种粒子模型．

rm{(1)}从图rm{A}可获得锂元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，属于同种元素的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)F}所表示物质的化学式为______，其中氮元素的化合价为______价rm{.}27、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．28、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)29、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

rm{(1)垄脵}这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______rm{.垄脷}在rm{a}处点燃气体的目的是______．

rm{(2)}实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．30、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

31、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．32、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：。

实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______。实验三______。______。二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______。

rm{(3)}老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：____。

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是：____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}三聚氰胺rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6})}是由一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法错误．

B、三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕6)}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}故选项说法正确．

C、相对分子的质量的单位是“rm{1}”，通常省略不写，其单位不是“rm{g}”；故选项说法错误．

D、三聚氰胺中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14times6}{12times3+1times6+14times6}隆脕100=66.7%}故选项说法错误．

故选B．rm{dfrac{14times6}{12times

3+1times6+14times6}隆脕100=66.7%}【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，rm{20隆忙}时甲和乙的饱和溶液，升温到rm{30隆忙}时变为不饱和溶液；故说法错误；

B；比较物质的溶解度大小确定温度；故说法错误；

C、由甲的溶解度曲线可知，rm{30隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{60g}饱和溶液的质量分数为：rm{dfrac{60g}{100g+60g}隆脕100%=37.5%}故说法错误；

D；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知；甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯，故说法正确；

故选D．

A；根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况分析。

B；比较物质的溶解度大小须确定温度；

C、根据rm{dfrac

{60g}{100g+60g}隆脕100%=37.5%}时；甲物质的溶解度计算分析；

D；根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法．

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．rm{30隆忙}【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}羊毛和合成纤维燃烧时有新物质生成；属于化学变化．

B；“干冰”用来制造舞台云雾的过程没有新物质生成；属于物理变化．

C；以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒的过程中生成了酒精；属于化学变化．

D；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；属于化学变化；

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．【解析】rm{B}4、B【分析】解：

A；碳酸钙不溶于水；氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，说法正确；

B；二氧化碳中含有水蒸气；通过氢氧化钠固体时氢氧化钠固体吸水潮解形成溶液，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠，不只除去了水蒸气，同时把原气体二氧化碳也除去了，故说法错误；

C；硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜；铜不溶于液体，用过滤法即可除去，故说法正确；

D；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；过量的碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，故D正确．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：

A；一般药品称量时要在托盘上垫一张纸；但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里进行称量，如用小烧杯，A错误；

B、该题为定量称取，即要求称量rm{12g}固体，先在右盘放砝码或拨动游码，使其和为rm{12g}在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量rm{.}正确操作应为继续添加药品直至天平平衡；B错误；

C、量取液体时使用量筒，选取的量程要大于所测液体体积且最接近，以减小误差rm{.}大于rm{88mL}的量筒最小为rm{100mL}C正确；

D；量筒是用来量取一定体积的液体；不能作为溶解仪器，应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒加速溶解，D错误．

故选C．

A；依据一般药品与易潮解、有腐蚀性药品的称量方法进行判断依．

B；依据托盘天平的使用、定量称取的要求分析．

C；依据量程大于所测体积、误差最小原则进行判断．

D；依据常用仪器的用途解答．

该题以溶液的配制为载体，主要考查实验室中几种常见仪器的用途，解答时主要看清仪器，想准用途，明确规范操作等．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}钙影响人体发育；缺乏会患佝偻病而不是锌，故A错误．

B、不明洞穴长时间会缺氧，所以利用rm{CO_{2}}比空气中不支持燃烧；进行灯火实验；可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，家中石油气泄漏不能立即打开排气扇，故B错误．

C；石墨的导电性；作电极；活性炭具有很强的吸附性，可以作冰箱除臭剂，故C正确．

D；纯碱是碳酸钠；属于盐，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：由铟元素的核电荷数为rm{49}则质子数为rm{49}

相对原子质量为rm{115}则中子数为rm{115-49=66}

则铟原子核内中子数与质子数之差值为rm{66-49=17}

故选D．

根据原子中，核电荷数rm{=}质子数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数来分析解答．

本题考查原子的结构及原子中的数量关系，明确原子中质子数与中子数之和约等于相对原子质量是解答的关键．【解析】rm{D}8、D【分析】解：生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等；不涉及到蒸馏．

答案：rm{D}

根据已有的知识进行分析；生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}9、A【分析】解：rm{A}药品的称量方法：左物右码；具有腐蚀性药品放在玻璃器皿中称量，故A正确；

B、rm{pH}试纸的测定方法：不能直接浸入溶液中，要用玻璃棒蘸取待测液，滴到rm{pH}试纸上；故B错；

C；浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中；并用玻璃棒不断搅拌，故C错；

D；收集气体的注意事项：用排空气法收集气体时；导管要伸到接近集气瓶的底部，不能直接靠在集气瓶底部，故D错．

故选A．

A、根据药品的称量方法考虑；rm{B}根据rm{pH}试纸的测定方法考虑；rm{C}根据浓硫酸的稀释方法考虑；rm{D}根据收集气体的注意事项考虑．

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败．【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

11、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

12、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}14、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}15、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}16、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}17、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

18、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

20、略

【分析】

由于该元素的质子数是12；可推断该元素为Mg，根据某阳离子核外电子排布与氖原子相同，可判断其核外共有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，其化合价常为+2价，而氧元素通常显-2价，所以其氧化物的化学式为MgO；

故答案为：镁离子；Mg2+；MgO；

【解析】【答案】质子数是12；可推断该元素为Mg，根据该阳离子核外电子排布与氖原子相同，可确定其带电荷的情况，然后根据离子的表示方法分析解答即可；

21、C；A；D；B【分析】解：rm{(1)}可用于延长食品保质期的是氮气；

rm{(2)}能治疗贫血的是硫酸亚铁；

rm{(3)}可用于人工降雨的是干冰；

rm{(4)}用作冰箱除臭剂的是活性炭．

故填：rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}．

氮气化学性质不活泼；无毒；

含有亚铁离子的硫酸亚铁可应用于治疗贫血；

干冰是二氧化碳的固体；升华时吸收热量，能够降低环境的温度；

活性炭具有吸附性；能够吸附色素和异味等．

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}22、Hg；NH4+；2N2；Cl3；2Fe3+；2H；3Ca2+；4H2O2【分析】解：rm{(1)}熔点最低的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故铵根离子可表示为：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个氮分子可表示为rm{2N_{2}}

rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价，故可表示为：rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}

rm{(5)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：rm{2Fe^{3+}}

rm{(6)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(7)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个钙离子可表示为：rm{3Ca^{2+}}

rm{(8)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{4}个双氧水分子可表示为rm{4H_{2}O_{2}}

故答案为：rm{(1)Hg}rm{(2)NH_{4}^{+}}rm{(3)2N_{2}}rm{(4)overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(4)

overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{(6)2H}rm{(7)3Ca^{2+}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．rm{(8)4H_{2}O_{2}}【解析】rm{Hg}rm{NH_{4}^{+}}rm{2N_{2}}rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{2Fe^{3+}}rm{2H}rm{3Ca^{2+}}rm{4H_{2}O_{2}}23、四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成【分析】解：由四氟乙烯的化学式可知：四氟乙烯由碳、氟两种元素组成，四氟乙烯分子由碳、氟原子构成，一个四氟乙烯分子由rm{2}个碳原子和rm{4}个氟原子构成；还表示四氟乙烯这种物质，一个四氟乙烯分子．

故答案为：四氟乙烯是由碳；氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成．

根据化学式的意义分析：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

本题主要考查化学式的意义，解答时要注意化学式所表示的宏观组成和微观构成的区别．【解析】四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成24、略

【分析】

由该离子的结构示意图可知，离子核外电子数为10；该离子带3个单位的正电荷，是因为X原子失去3个电子所得正电荷，则可知X原子的核外电子数为13，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”，则n=2+8+3=13；故它的核电荷为13，为铝元素．由于铝离子所带电荷的数值与化合价的数值相等，且正负一致，由于铝离子带有3个单位的正电荷，故铝元素的化合价为+3价；氧元素显-2价，所以该元素的氧化物的化学式为Al2O3．

故答为：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核电荷数为n，X失去3个电子后变为X3+；根据在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数，可以确定它的核电荷数；由离子与化合价的关系，可以确定该元素的化合价，进而可以确定其氧化物的化学式．

25、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

四、推断题(共3题，共24分)26、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，锂元素的相对原子质量为rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核内质子数相同，属于同种元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子结构模型可知，一个该分子是由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成的，所以其化学式为rm{NH_{3}}其中氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价为rm{x}由化合物中各元素化合价的代数和为零原则可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}依据质子数不同元素种类不同分析解答；

rm{(3)}根据分子结构模型来书写化学式；结合化学式来分析化合价．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化合价原则以及化学用语进行分析解题的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}27、过氧化氢；O2；2H2O2H2↑+O2↑；CO、CO2【分析】解：rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸，因此rm{C}是氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢；因此：

rm{(1)A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，化学式为rm{O_{2}}水通电分解的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案为：过氧化氢；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{O_{2}}组成元素相同的物质有一氧化碳、二氧化碳等；故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(2)}．

A、rm{CO}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{CO_{2}}可供给呼吸，因此rm{B}是氧气；根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水进行分析．

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．rm{C}【解析】过氧化氢；rm{O_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CO}rm{CO_{2}}28、rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}【分析】试题分析：rm{(1)}根据rm{1}个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答；

rm{(2)}根据化合物中元素的质量分数rm{=}rm{隆脕100%}进行分析解答。

解：rm{(1)1}个乙酸乙酯分子是由rm{4}个碳原子、rm{8}个氢原子和rm{2}个氧原子构成的，则乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为rm{4}rm{8}rm{2=2}rm{4}rm{1}

rm{(2)}乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为rm{12隆脕4=48}氢原子的相对原子质量之和为rm{1隆脕8=8}氧原子的相对原子质量之和为rm{16隆脕2=32}碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大。

故答案为：rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。【解析】rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}五、探究题(共4题，共28分)29、气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊【分析】解：rm{(1)垄脵}有气体参与的化学反应；在实验前必需要先检查装置的气密性；故填：气密性检查；

rm{垄脷}尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉rm{.}故填：防止有毒气体一氧化碳污染空气；

rm{(2)}在高温的条件下；一氧化碳将红色氧化铁还原为黑色的铁粉，同时产生二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)垄脵}有气体参加的反应必需要检查装置的气密性；rm{垄脷}根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；

rm{(2)}根据反应的产物以及实验现象来分析解答．

主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铁的实验rm{.}要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理和实验中的一些注意事项．【解析】气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊30、②铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同;①氯离子;③2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;⑤钠离子(Na+)【分析】试题分析：本题为探究题，这类题目中常用到对比实验，实际上是控制变量的思想，注意到实验设计中相同的条件和不同的条件即可rm{.}如实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的；实验rm{2}的rm{C}试管和实验rm{垄脵}的rm{B}试管相比只是铝片不同，所以实验rm{垄脵}的rm{B}试管没反应是氧化膜存在造成的；等等．

第rm{垄脹}空要求书写化学方程式，需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

解：rm{垄脵}实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的rm{.}所以答案为氯离子．

rm{垄脷}实验rm{2}的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与rm{CuSO_{4}}溶液反应”，所以现象栏内应该是有与rm{A}中相同的现象的，可以仿照实验rm{3}的现象来写，也可一直接说出来rm{.}故答案为铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同．

rm{垄脹}铝在铜前，铝可以跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝rm{.}写方程式时需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

故答案为rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}实验rm{3}相当于在实验rm{1}试管rm{B}中加入钠盐溶液，按实验rm{1A}试管，应该提供氯离子rm{.}故答案为氯化钠．

rm{垄脻}针对实验rm{3}加入氯化钠溶液，补做加入硫酸钠溶液，相同的是钠离子，因此这是她要研究的rm{.}故答案为钠离子rm{.(5}分rm{)垄脵Cl^{-}(}氯离子rm{)垄脷}铝片表面有红色固体析出。

rm{垄脹2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}氯化钠rm{(NaCl)垄脻}钠离子rm{(Na^{+})}【解析】rm{垄脷}铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同rm{;垄脵}氯离子rm{;垄脹2Al+3CuSO}rm{{,!}_{4}篓TAl}rm{{,!}_{2}(SO}rm{{,!}_{4})}rm{{,!}_{3}+3Cu;垄脻}钠离子rm{(Na}rm{{,!}^{+})}31、针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；20【分析】解：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}